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1、 选择题 近年来尊重自然、爱护自然的生态文明理念已经深人人心，下列说法错误的是 A.植树造林有利于维持自然界中碳循环平衡 B.垃圾分类回收，节约资源 C.使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染空气 D.工业废水灌溉农田，实现节约用水【答案】D【解析】A、植树造林，绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳释放氧气，有利于维持自然界中碳循环平衡；故选项正确，但不符合题意；B、垃圾分类回收，节约资源；故选项正确，但不符合题意；C、使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染空气；故选项正确，但不符合题意；D、工业废水中含有大量有毒物质，不能用于灌溉农田；故选项错误，但符合题意；故选：D，选择题 下列说法正确的是 A
2、.二氧化碳是空气污染物 B.蛋白质遇浓硝酸呈黄色属于化学变化 C.淀粉没有甜味，因此不属于糖类 D.用水灭火是为了降低可燃物的着火点【答案】B【解析】A、二氧化碳是温室效应的主要气体，不是空气污染物；故选项错误；B、蛋白质遇浓硝酸发生变质，呈黄色，属于化学变化；故选项正确；C、淀粉没有甜味，但依然属于糖类；故选项错误；D、用水灭火是为了降低可燃物的温度低于着火点；故选项错误；故选：B。选择题 下列叙述正确的是 A.红磷与氧气反应产物的化学式：O5P2 B.H2、2H 都可以表示 1 个氢分子 C.微粒 Cl、Cl的结构和性质都相同 D.高锰酸钾、氯酸钾中都含氧元素【答案】D【解析】A、红磷与氧
3、气反应产物的化学式：P2O5；故选项错误；B、2H 表示 2 个氢原子；故选项错误；C、微粒 CI、Cl的结构和性质都不相同；故选项错误；D、高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）中都含氧元素；故选项正确；故选：D。选择题 制溴(Br2)的反应之一是：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3X+3Br2+3H2O 下列说法正确的是 A.NaBr 中溴元素的化合价是+1 B.X 的化学式为 Na2SO4 C.该反应中涉及的化合物有酸、碱、盐及氧化物 D.NaBrO3 不溶于水【答案】B【解析】A、NaBr 中钠元素一般为+1 价，则溴元素的化合价是-1；故选项错误；B、该反应符合质量守恒
4、定律，反应物比生成物多 6 个钠原子，3 个硫原子和12个氧原子，X的化学计量数为3，则X的化学式为Na2SO4；故选项正确；C、该反应中涉及的化合物有酸、盐及氧化物，没有碱；故选项错误；D、钠盐都是可溶物，NaBrO3 能溶于水；故选项错误；故选：B。选择题 某同学用下图装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法错误的是 A.实验时先通人 CO 排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯 B.加热时，可观察到玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 C.反应结束后，先停止通入 CO，再熄灭酒精喷灯 D.盛满澄清石灰水装置不仅可以收集多余的 CO，而且可以
5、检验并吸收反应生成的 CO2【答案】C【解析】A、实验时先通人 CO 排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳与空气混合高温条件下发生爆炸；故选项正确，但不符合题意；B、加热时，一氧化碳嫩高于氧化铁反应产生铁和二氧化碳，可观察到玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊；故选项正确，但不符合题意；C、反应结束后，先熄灭酒精喷灯，再停止通入 CO，防止水倒吸造成试管炸裂；故选项错误，但符合题意；D、盛满澄清石灰水装置不仅可以收集多余的 CO，而且可以检验并吸收反应生成的 CO2；故选项正确，但不符合题意；故选：C。选择题 下列有关实验现象或操作正确的是 A.测量某溶液的酸碱度时，可
6、用 pH 试纸直接蘸取待测液，并与标准比色卡对照 B.电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内生成的气体能在空气中燃烧 C.硫在空气中燃烧会发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 D.粗盐提纯实验中，蒸发时，持续加热蒸发皿内的液体，直至蒸干【答案】B【解析】A、测量某溶液的酸碱度时，应该用干燥、洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对照，不能用 pH 试纸直接蘸取待测液；故选项错误；B、电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内生成的的是氢气，氢气具有可燃性，能在空气中燃烧；故选项正确；C、硫在空气中燃烧会发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体；故选项错误；D、粗盐提纯实验中，
7、蒸发时，持续加热蒸发皿内的液体，待有大量固体出现时，停止加热，用余热蒸干；故选项错误；故选：B。选择题 钟南山院士等专家发现，瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)对新冠病毒层面的治疗有一定疗效下列说法正确的是 A.瑞德西韦完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 B.瑞德西韦由 27 个碳原子、35 个氢原子 6 个氮原子、8 个氧原子和 1个磷原子构成 C.瑞德西韦属于有机化合物 D.瑞德西韦中 C、H、O 的质量比为 27：35：8【答案】C【解析】A、瑞德西韦中含有碳、氢、氮、氧、磷 5 种元素，燃烧后不可能只产生二氧化碳和水，不符元素守恒；故选项错误；B、每个瑞德西韦分子由 27 个碳原子
8、、35 个氢原子 6 个氮原子、8个氧原子和 1 个磷原子构成；故选项错误；C、瑞德西韦含有碳、氢、氮、氧、磷 5 种元素，属于有机化合物；故选项正确；D、瑞德西韦中 C、H、O 三种元素的原子个数比为 27：35：8；故选项错误；故选：C。选择题 甲、乙两种均不含结品水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.40时，分别在 100g 水中各加 30g 甲、乙，同时降温至 20，甲、乙溶液均为饱和溶液 B.将甲、乙两种溶液由 40C 降温至 20C，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C.40时将甲、乙各 25g 分别加人到 50g 水中，所得
9、两溶液的质量相等 D.将 40C 时甲的饱和溶液 100g 降温至 20C，析出甲的质量是 20g【答案】A【解析】A、40时，分别在 100g 水中各加 30g 甲、乙，同时降温至 20，此时甲、乙的溶解度都为 30g，均为饱和溶液；故选项正确；B、将甲、乙两种溶液由 40C 降温至 20C，所得两饱和溶液中溶质质量分数一定相等；故选项错误；C、40时，甲的溶解度为 50g，乙的溶解度为 40g；将甲、乙各 25g分别加人到 50g 水中，甲物质全部溶解，乙物质最多溶解 20g，所得两溶液的质量不相等；故选项错误；D、40C 时，甲的溶解度为 50g，将 40C 时甲的饱和溶液 140g 降
10、温至 20C，此时溶解度为 20g，析出甲的质量是 20g；故选项错误；故选：A。选择题 中国化学家使用特殊的催化剂将 CO2 和 H2 最终转化为有机物 A，反应原理如下图所示，下列说法错误的是 A.反应 1：CO2+H2CO+H2O B.A 物质的化学式为 C4H10 C.在反应 2 中发生的反应类型为化合反应 D.该反应前后原子种类、个数、质量不变【答案】C【解析】A、反应符合质量守恒定律，由微观粒子反应示意图可知：CO2+H2CO+H2O；故选项正确，但不符合题意；B、A物质的一个分子中含有4个碳原子和10氢原子，化学式为C4H10；故选项正确，但不符合题意；C、反应中生成物有两种，不
11、属于化合反应；故选项错误，但符合题意；D、反应和反应都符合质量守恒定律，反应前后原子种类、个数、质量不变；故选项正确，但不符合题意；故选：C。选择题 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g 15 5 X 26 A.a 一定是化合物 B.b 一定是该反应的催化剂 C.X 的值等于 14 D.参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13【答案】A【解析】由质量守恒定律可知：40+5+16+15=15+5+X+26，X=30；A、反应后，a 的质量减少是反应物，b 的
12、质量不变，c 和 d 的质量增大，是生成物，该反应可表示为：ac+d，属于分解反应，则反应物a 一定是化合物；故选项正确；B、b 物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不反应的杂质；故选项错误；C、由质量守恒定律可知：40+5+16+15=15+5+X+26，X=30；故选项错误；D、参加反应的 c 与 d 的质量比为（30-16）：（26-15）=14:11；故选项错误；故选：A。填空题 从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填字母)：A 乙烯；B 葡萄糖；C Al2O3；D 氮气；E 小苏打；F CuSO4；G 熟石灰(1)为了延长食品的保存期限，可在包装袋中充入_(2)焙制糕点时可
13、用作发酵粉的是_(3)配制波尔多液时，需要用到的盐是_(4)石油精加工可以得到_。(5)可用于生产耐高温、高强度陶瓷的原料是_【答案】D E F A C【解析】(1)为了延长食品的保存期限，可在包装袋中充入：D、氮气，化学性质稳定，可用于食品保护气；(2)焙制糕点时可用作发酵粉的是：E、小苏打，遇酸性物质产生二氧化碳气体，是糕点更加蓬松；(3)配制波尔多液时，需要用到的盐是：F、CuSO4 和 Ca(OH)2 溶液；(4)石油精加工可以得到：A、乙烯；(5)可用于生产耐高温、高强度陶瓷的原料是：C、Al2O3 熔点高，耐高温；填空题 请回答下列与化学有关的问题。(1)新型冠状病毒严重威胁着人们
14、的身体健康，下列认识符合科学道理的是_ A 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B 吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒 C 应经常保持室内清洁卫生和通风 D 外出戴口罩、勤洗手、不聚会(2)84 消毒液常用于环境消毒，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，工业上可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取 NaClO，同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式_(3)漂白粉有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙的组成与次氯酸钠相似，其化学式是_【答案】CD Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2【解析】(1)新型冠状病毒严重威胁着人们的身体健康，下列认识符合科学道理的是：A、家庭消毒时，消毒液浓度适量
15、即可；故选项错误；B、吸烟、喝酒影响身体健康，不可以预防新型冠状病毒；故选项错误；C、应经常保持室内清洁卫生和通风，可以防止接触感染病毒；故选项正确；D、外出戴口罩、勤洗手、不聚会，可以减少接触病毒的机会，防止感染；故选项正确；故选：CD；(2)工业上可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取 NaClO，同时生成氯化钠和水，的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)漂白粉有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙的组成与次氯酸钠相似，每个次氯酸钙微粒中有 1 个钙离子和 2 个次氯酸根构成，其化学式是：Ca(ClO)2；流程题 下图是我国对垃圾处理与综合利用的工艺流程图：资料：烘干、炭化
16、步骤生成的废气中含有 SO2、HCl 等气体。回答下列问题：(1)热解炭在工业上可以生产活性炭，在污水处理中活性炭的作用是_(2)流程图中产生 H2 的化学方程式为_，废气吸收步骤中，石灰浆的作用是_(3)溶解步骤中还发生了如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，最终所得FeSO4 溶液的颜色是_【答案】吸附(色素和异味)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 吸收 SO2、HCl等气体 浅绿色【解析】(1)热解炭在工业上可以生产活性炭，在污水处理中活性炭具有吸附想，作用是：吸附色素和异味；(2)流程图中铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢
17、气的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，废气吸收步骤中，石灰浆中含有氢氧化钙，显碱性，作用是：吸收 SO2、HCl 等气体(3)溶解步骤中还发生了如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，最终所得 FeSO4 溶液中亚铁离子是浅绿色，硫酸根离子是无色的，所以溶液的颜色是：青绿色。实验探究题 请根据下列实验装置图回答有关问题。(1)写出标号仪器的名称：_(2)实验室选用 A 或 B 装置都能制备的气体是_(填化学式)。用A装 置 制 取 该 气 体 的 化 学 反 应 方 程 式 为_(3)实验室制取少量二氧化碳时，可选
18、用发生装置为_，化学反应方程式为_若选用 D 装置收集 CO2，则发生装置应连接_端口(填 a 或 b)。(4)某兴趣小组欲用压力传感器进行数字化实验来探究CO2分别与水、石灰水、氢氧化钠溶液的反应情况，实验操作步骤如下：a.用容积为 250mL 的 D 装置集满三瓶 CO2 备用。b.再用三个注射器分别装有 85mL 下列液体：水、0.16%饱和澄清石灰水、40%氢氧化钠溶按图 1 连接好装置和压力传感器。c.三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。利用上述数字化实验测定烧瓶内压强随时间变化的曲线如图 2 所示。请回答：曲线 1 表示是_加入烧瓶
19、后压强变化。曲线 3 表示是_加入烧瓶后压强变化。曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是_ 800s 后气压快速变小的操作是_【答 案】长 颈 漏 斗 O2 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 a H2O NaOH 饱和澄清石灰水浓度较小，40%NaOH 浓度较大吸收 CO2 较多 振荡烧瓶 【解析】(1)仪器的名称：长颈漏斗；(2)实验室选用 A 固体加热装置或 B 固、液发生装置都能制备的气体是氧气（O2）。A 装置的试管中没有棉花，用氯酸钾与二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学反应方程式为；(3)实验室制取少量二氧化碳时，可选用固、液发生装置为 B，大理石与稀盐酸反应
20、产生氯化钙、水和二氧化碳的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度大于空气，若选用 D装置收集 CO2，气体应该“长管进、短管出”，则发生装置应连接 a 端口。(4)曲线 1 表示是水加入烧瓶后压强变化，因为水能与二氧化碳反应产生碳酸，但碳酸不稳定，会分解产生二氧化碳气体，压强稍有较小；曲线 3 表示是氢氧化钠溶液加入烧瓶后压强变化，因为氢氧化钠溶液能与二氧化碳气体反应产生碳酸钠溶液，气体完全被吸收，压强减小明显。曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是：饱和澄清石灰水浓度较小，吸收的二氧化碳质量少，40%NaOH 浓度较大吸收 CO2 较多；导致压强明
21、显不同；800s 后气压快速变小的操作是：振荡烧瓶，是二氧化碳与液体大面积接触，充分反应。计算题 某学习小组收集一份铜锌合金样品，(设只含铜、锌)，为认识其组成等，进行了以下实验：实验序号 合金样品质量/g 40 40 60 60 加入稀硫酸质量/g 100 150 100 150 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.2 0.3 (1)合金中铜、锌质量比为_(2)稀硫酸质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到 0.1%)【答案】（1）33.56.5 或 33565 或 6713（2）9.8%【解析】解：（1）由实验数据分析、金属和酸恰好完全反应，根据实验或的数据进行计算。设：参加反应的硫酸的质量为 x，锌的质量为 y y=6.5g x=9.8g 合金中铜和锌的质量比（40g-6.5g）：6.5g=67：13；（2）硫酸溶液的溶质质量分数：。