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1、南昌二中 2022-2023 学年度高三化学第四次考试 可能用到的原子量：S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每小题 3 分，共 48 分，每道题只有一个正确选项。）1中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶 B.唐李商隐：“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸盐 C.客中行：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D.
2、宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子 2设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A3N B将 22.4L（标准状况）2Cl通入是量水中，转移的电子数为AN C412 g NaHSO固体中含阳离子数目为A0.2N D264 g SO和232 g O混合，反应一段时间后总原子数为A4N 3化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：化学键是存在相邻原子（或离子）间强烈的相互作用 活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键 碳酸钠固体中既存在离子键又存在共价键 速滑馆“冰丝
3、带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 物理变化也可以有化学键的破坏 化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 吸热反应一定需要加热 氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 A B C D 4下列实验中不能达到实验目的的是 A装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B利用图乙制取并收集少量的 NH3 C用丙装置制备无水 FeCl3 D用丁装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 5下列离子方程式正确的是 A向含3+Fe的4CuSO溶液中加入适量CuO：3+2+232Fe+3CuO+3H O=2Fe(OH)+3Cu B向3AgNO溶液中加入过量氨水：+32
4、4Ag+NHH O=AgOH+NH C2Cu O加入足量稀硝酸中：+2+22Cu O+2H=Cu+Cu+H O D 向漂白粉溶液中通入过量的 SO2：ClOSO2H2O3HSOHClO 6下列说法中正确的是 A若 2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJmol-1，则22 mol NO(g)置于密闭容器中充分反应放出的热量为 56.9kJ B已知甲烷、一氧化碳、氢气的燃烧热分别是 890.3 kJ/mol、283 kJ/mol、285.8 kJ/mol。则：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.3 kJ/mol C在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为 H=-
5、57.3kJmol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ DH2(g)的燃烧热是 285.8kJmol-1，则 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1 7我国科学家王亮在 CO2合成燃料 CH4的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-165.0kJmol-1，在恒容密闭容器中通入 1 mol CO2与 4 mol H2，下列情形能表示该反应达到平衡状态的是 A容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B容器内气体的密度不再改变
6、C22n(CO)n(H)的值保持不变 Dv正(CO2)=4逆v(H2)8 用 粒子(42He)轰击abX产生中子的核反应为：27a41b20cX+HeY+n，已知 X原子核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是 A Y单质可用来生产光导纤维 B 加热时 X 单质可与水发生置换反应 C Y元素在自然界主要以游离态存在 D工业上通过电解 X的盐溶液制备单质 X 92252Z X YW Y是制造一种功能材料的矿石主要成分，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，且 X、Y 的原子序数之和与 W、Z 的原子序数之和相等；Z 为金属元素，与 X 和 W 位于三个不同主族，X
7、的最外层电子数比内层电子数多 1 个。下列叙述正确的是 A原子半径：ZYXW BW 和 Y 形成的化合物只含共价键 CX 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D工业上常通过电解 Y 和 Z 组成的熔融化合物来制备 Z 单质 10在给定条件下，下列选项正确的是 NaHCO3 Na2CO3饱和石灰水NaOH CaCO3 高温CaO 2SiO，高温CaSiO3 NH3 2O，催化剂NO 2H O HNO3 空气AlHCl(aq)3 43高温FeO(s)Fe O(s)Fe(s)FeCl(aq)S 2O，点燃SO32H O H2SO4 22高温高压、催化剂NaCl(aq)2323H(g)CO(g)N(g)
8、NH(g)Na CO(s)A有 2 项能实现 B 有 3 项能实现 C有 4项能实现 D以上转化均不能实现 11三甲胺 N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N，N二甲基甲酰胺(CH3)2NCHO，简称 DMF转化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个 DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A步骤表示 DMF分子和 H 原子吸附在铜催化剂表面的过程，而步骤则表明形成了 NH键 B 该历程中决速步骤能垒(活化能)为 0.93 eV C升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF的平衡转化率 D 由图可知，该条件下，D
9、MF完全转化为三甲胺的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)2H2(g)=N(CH3)3(g)H2O(g)H=-98.25 kJmol-1 12温度为 T 时，均为 1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)与反应时间 t 的关系如下表，研究发现上述反应中 v(正)a22=k HI，v(逆)2b=k(HI)，其中ak、bk为常数。下列说法正确的是 容器编号 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 0.5mol2I、0.5mol2H (HI)%0 50 68 76 80 80 1molHI (HI)%100 91 84 81 80 80 A温度
10、为 T 时该反应的abk/k32 B容器中前 20min 的平均速率11v(HI)0.0125mol Lmin C若起始时，向容器中加入物质的量均为 0.1mol的2H、2I、HI，反应逆向进行 D容器中达到平衡时的转化率为 20%13由实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往23Na SiO溶液中通入HCl 有透明凝胶生成 非金属性：ClSi B 向两支均盛有5ml 0.1mol/L的22H O溶液的试管中分别加入 2 滴2430.05mol/LFeSO溶液和20.1mol/LCuCl溶液 前者产生气泡较快 催化能力：32FeCu C 铂丝蘸取某无色溶液后再火
11、焰上灼烧 火焰呈黄色 该无色溶液中一定含有Na D 向某无色溶液中滴入盐酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有223S O 14.由原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X 是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于 M 的原子序数。下列有关说法错误的是 AX分别与 Y、Z、W、M 均可形成-18e微粒 B最简单氢化物的沸点：WZ Y M C 原子半径：M YZW DX、Y、Z、W 四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物 15.利用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲
12、醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入 CO和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图 1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入 1mol CO 和 2 molH2，向乙中加入 2 molCO和 4molH2，测得不同温度下 CO的平衡转化率如图 2 所示。下列说法不正确的是 A 由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为 p(M)=2p(L)B该反应的的 H0；P1P2P3 C反应速率 B点大于 D点 DA、B、D三点的平衡常数关系为：KAKB=K
13、D 16在固定容积的密闭容器中，按2CO与2H的物质的量之比为 13 进行投料，发生反应 223222COg6HgCH CH OH g3H O g，在 5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n)如图所示，已知曲线代表2H。下列说法正确的是 A图中曲线交点 a、b 对应的平衡常数abK K B图中曲线交点 b 对应的2H转化率为 40 C平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大 D若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时32CH CH OH产率：甲乙 二、非选择题（共 52 分）17按要求答题。X、Y、Z、W、Q 是四种短周期元素，X 元素某原子中含中子数和质子
14、数相等，均为 8；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的简单氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价与最低负价之和为 6；Q 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)X 元素在元素周期表中的位置_。能够作为示踪原子的核素符号为_。(2)由 Y 和 W 形成的化合物的电子式_。(3)Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序_。(用化学式表达顺序)(4)写出 Q 的工业制备方法（以化学方程式表示）_。二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II、2CH3OH(g)CH3OCH3(g)
15、+H2O(g)500K 时，在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2，4min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%，且 2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则反应 I 的平衡常数 K_。18硫脲22CS NH是一种白色晶体，熔点 180，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮(2CaCN)和水的混合物加热至 80时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置 B中的试剂 X和试剂 Y 的最佳组合是_(填序号)。A
16、.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸（2）仪器 M 的名称为_。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为 c_(填仪器接口的小写字母)。（3）装置 C中反应温度控制在 80，温度不宜过高或过低的原因是_，装置 C中反应的化学方程式为_。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置 C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取 mg产品，加水溶解配成 500mL溶液，量取 25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用14cmol L KMnO标准溶液滴定，滴定至终点时消耗4KMnO
17、标准溶液V mL。硫脲22CS NH中硫元素的化合价为_价。滴定时，硫脲转化为2CO、2N、24SO的离子方程式为_。样品中硫脲的质量分数为_(用含“m，c、V”的式子表示)。19乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。I.工业用 H2和 CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H1 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2=-571.4kJmol-1 CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(1)H3=-1411kJmol-1 H2O(g)=H2O
18、(1)H4=-44kJmol-1(1)H1=_(2)在恒容密闭容器中充入体积比为 3：1 的 H2和 CO2，不同温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是_（不定项选择）。A为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B生成乙烯的速率：v(M)可能小于 v(N)C平衡常数：KM0，T时，向 4L 的恒容反应器中充入 2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中 CH4的物质的量随时间变化如图所示：(3)实验测得 v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T时 k正与 k逆的比值为_(用含 x 的代数式表示)；若将
19、温度升高，速率常数增大的倍数：k正_(填“”“=”或“HNO3 H2CO3(4)2 Al 2 O 3 4 Al 3O 2（条件加冰晶石，条件不全扣 1分）1.25 18、（16 分，每空 2 分）（1）C （2）恒压滴液漏斗 abdef（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢 222222CaCNH S2H OCS NHCa(OH)（4）-2 2224224225CS NH14MnO32H14Mn5CO5N5SO26H O 380cV%7m 19、（10 分，每空 2 分）(1)-127.8kJ/mol (2)BD (3)(8-x)3/4x2 (4)p/4 Pa 20、（12 分，每空 2 分）（1）粉碎原料或适当增加空气量或搅拌等 4FeWO4+O2+4Na2CO3=焙烧=2Fe2O3+4CO2+4Na2WO4 （2）强（3）漏斗、玻璃棒；Fe2(SO4)3 （4）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H20 （5）氢氧化锰（或碱式碳酸锰）