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1、2023 高考化学模拟试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏 C不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛 D油脂的皂化反应属于加成反应 2、已知下列反应的热化学方程式为 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870
2、.3kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1 H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=285.8kJmol-1 则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的 H为（）A-488.3kJmol-1 B-191kJmol-1 C-476.8kJmol-1 D-1549.6kJmol-1 3、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是 AA BB CC DD 4、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O 研读右图，下列判断不正确的是 AK闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2
3、+4H+SO42-B当电路中转移 0.2 mol电子时，中消耗的24H SO为 0.2mol CK闭合时，中2-4SO向 c 电极迁移 DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极 5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A含 1mol/LC1-的 NH4Cl 与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为 NA B60gSiO2和 28gSi中各含有 4NA个 Si-O键和 4NA个 Si-Si键 C标准状况下，浓盐酸分别与 MnO2、KClO3反应制备 22.4LCl2，转移的电子数均为 2NA D10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 0.5NA 6、在催化剂、4
4、00时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是 A曲线 a 是使用了催化剂的能量变化曲线 B反应物的总键能高于生成物的总键能 C反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)H115.6 kJ D若反应生成 2mol液态水，放出的热量高于 115.6kJ 7、我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的是（）AE 为该反应的反应热 B吸收能量 CCH4CH3COOH 过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 D加入催化剂能改变该反应的能量变化 8、国际计量大会第 26 届会议修订
5、了阿伏加德罗常数（NA=6.022140761023mol-1)，于 2019 年 5 月 20 日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A40g 正丁烷和 18 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA B常温下，pH=12 的 Ba(OH)2溶液中的 OH-数目为 0.01NA C电解精炼铜时，阳极质量减小 3.2g 时，转移的电子数为 0.1NA D0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应后，溶液中 Cl-、ClO-两种粒子数之和为 0.2NA 9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2 B铜与稀硝酸反应
6、：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2O C向 NH4HCO3溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3 D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+Ag+H2O 10、下列有关垃圾分类说法错误的是 A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成 CO2和 H2O 11、主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q的简单氢化物和其最高价含
7、氧酸可以化合成盐，X与 Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。下列说法一定正确的是 AX与 Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 BY 与 Z形成的化合物只含离子键 C简单氢化物的沸点：QX DZ和 W 形成的化合物的水溶液呈碱性 12、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向 10mL 0.3 molL1Ba(OH)2溶液滴入 0.3 molL1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的 NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略 BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是 Aae 的过程水的电离程度逐渐增
8、大 Bb 点：c(Ba2+)=0.1 moI.L-1 Cc 点：c(NH4+)c(OH-)+c(NH3H2O)13、室温时，用 0.0200mol/L 稀盐酸滴定 20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.010-11 A可选取酚酞作为滴定指示剂 BM 点溶液的 pH7 C图中 Q点水的电离程度最小，Kw10-14 DM 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)14、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的
9、仪器 A 用 CCl4 除 去 NaBr 溶液中少量 Br2 烧杯、分液漏斗 B 配制 1.0molL-1 的 H2SO4溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 C 从食盐水中获得 NaCl晶体 酒精灯、烧杯、漏斗 D 制备少量乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 AA BB CC DD 15、下列物质间的转化可以实现的是（）AMnO2Cl2Ca(ClO)2 BSSO2BaSO4 CSiO2H2SiO3Na2SiO3 DCuSO4Cu(OH)2Cu2O 16、实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）A加热均匀 B相对安全 C达到高温 D较易控温 二、非选择题（本题包括 5 小题）17
10、、丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下：已知：Bn代表苄基（）请回答下列问题：（1）D 的结构简式为_，H中所含官能团的名称为_。（2）FG的反应类型为_，该反应的目的是_。（3）A 的名称是_，写出AB的化学方程式：_。（4）用苯酚与 B 可以制备物质 M（）。N 是 M 的同系物，相对分子质量比 M 大 1则符合下列条件的 N 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积之比为 1:1:1:2:2:3的物质的结构简式是_（写出一种即可）。苯环只有两个取代基 能与3FeCl溶液发生显色反应 能发生银镜反应 红外光谱
11、表明分子中不含醚键（5）参照丹参素的上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线：_。18、药物 H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：已知：242NHH O/KOH；化合物 B 中含五元环结构，化合物 E 中含两个六元环状结构。回答下列问题：(1)A 的名称为_(2)H 中含氧官能团的名称为_(3)B 的结构简式为_(4)反应的化学方程式为_(5)的反应类型是_(6)M 是 C 的一种同分异构体，M 分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之比为 6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的 M 的结构简式_(不考虑立体异构)。(7)结
12、合上述合成路线，设计以 2溴环己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备的合成路线_(无机试剂及有机溶剂任选)19、无水 FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水 FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2）制备少量无水 FeCl2，并测定无水 FeCl2的产率。实验原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl 实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶 A 中加入 16.76g 无水 FeCl3和 22.5g 氯苯。回答下列问题：（1）利用工业氮气（含有 H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。请从下列装置中选择必要
13、的装置，确定其合理的连接顺序：a_上图中的 j 口（按气流方向，用小写字母表示）。实验完成后通入氮气的主要目的是_。（2）装置 C 中的试剂是_（填试剂名称），其作用是_。（3）启动搅拌器，在约 126条件下剧烈搅拌 30min，物料变成黑色泥状。加热装置 A 最好选用_（填字母）。a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d油浴锅（4）继续升温，在 128139条件下加热 2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是_。（5）继续加热 1h 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若 D
14、 中所得溶液恰好与 25mL2.0molL1NaOH 溶液完全反应，则该实验中 FeCl2的产率约为_（保留 3 位有效数字）。20、研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。（1）连接仪器、_、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是_；（3）品红溶液中的实验现象是_；（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有_性。、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出在
15、碱性溶液中 Br2氧化 Na2SO3的离子方程式_（2）反应后的溶液含有 SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中 SO42和 Br的实验报告。_ 限选试剂：2molL1HCl；1molL1H2SO4；lmolL1BaCl2；lmolL1Ba（NO3）2；0.1molL1AgNO3；CCl4；新制氯水。编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 取少量待测液加入试管中，加入过量的2molL1盐酸，再滴加 有 生成，证明待测液中 SO42-步骤 取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置。下层液体呈 ，证明待测液中含 Br-。21、元素单质及其化合物有广泛用途，请
16、根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c单质的熔点降低 d氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。（3）已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/2800 2050 714 191 工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO的原因是_；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是_。（4）晶体硅（熔点 1
17、410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出 SiCl4的电子式：_；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式_。（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1写出该反应的化学方程式：_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.硝酸钾的溶解度受温度的影
18、响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法，A 正确；B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为羧基，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因而证明苯坏使甲基变得活泼，B 错误；C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；溴苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，溴苯在下层；乙醛能够溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、溴苯和乙醛，C 错误；D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D 错误；故合理选项是 A。2、A【答案解析】利用盖斯定律，将2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
19、的H=(-393.5kJmol-1)2+(-285.8kJmol-1)2-(-870.3kJmol-1)=-488.3kJmol-1。故选 A。3、B【答案解析】A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与 NaHCO3发生反应，因而可解毒，A 正确；B.将 Cu 片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B 错误；C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C 正确；D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；故合理选项是 B。4、C【答案解析】根据铅蓄电
20、池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。【题目详解】Ad 连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，正确；B根据 Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，转移 2mol 电子，则消耗 2mol硫酸，所以当电路中转移 0.2 mol 电子时，中消耗的24H SO为 0.2mol，正确；CK闭合时，是电解池，阴离子移向阳极，d 是阳极，所以2-4SO向 d 电极迁移，错误；DK闭合一段时间后，中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO，c、d 电极上的 PbSO4分别转化为Pb 和 Pb
21、O2，所以可单独作为原电池，d 电极上附着 PbO2，放电时得到电子，为正极，正确；故选 C。5、D【答案解析】A没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中 NH4+的数目，A 不正确；B60gSiO2和 28gSi都为 1mol，分别含有 4NA个 Si-O 键和 2NA个 Si-Si键，B 不正确；C标准状况下 22.4LCl2为 1mol，若由浓盐酸分别与 MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为 2NA、53NA，C 不正确；D10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为AA10g46%210g 54%46g/mol18g/molNN=0.5NA，D 正确；故选 D。6、
22、D【答案解析】A.曲线 b 的活化能比 a 的低，所以曲线 b 是使用了催化剂的能量变化曲线，选项 A 错误；B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项 B错误；C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol，选项 C 错误；D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成 2mol 液态水，放出的热量高于 115.6kJ，选项 D 正确；答案选 D。7、C【答案解析】A.根据图示 E 为该反应的活化能，故 A 错误；B.的能量降低，过程为放热过程，故 B 错误；C.该过程中甲烷中的 C-H 键断裂，为极性键的断裂，形成 CH3COOH的
23、 C-C 键，为非极性键形成，故 C 正确；D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故 D 错误；故答案为 C。8、A【答案解析】A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为 13 个)。混合物共 58g，其物质的量为 1mol，共价键数目为 13NA，正确；B.常温下，pH=12 的 Ba(OH)2溶液中的 OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小 3.2g 时，转移的电子数不一定是 0.1NA，错误；D.0.1mol Cl2与足量 NaOH
24、溶液反应，溶液中除 Cl-、ClO-两种粒子外，可能还有 ClO3-等含氯离子，它们的数目之和为 0.2NA，错误。故选 A。9、B【答案解析】A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2，A 错误；B铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B 正确；C 向 NH4HCO3溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3+2OH+Ba2+H2O+BaCO3+NH3H2O，C 错误；D用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3
25、COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，D 错误。故选 B。10、D【答案解析】A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故 A 正确；B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故 B 正确；C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故 C 正确；D.丝、毛的成分是蛋白质，含有 C、H、O、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成 CO2和 H2O 的同时还有含氮物质生成，故 D错误；选 D。11、C【答案解析】Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定 Q为 N；X与 Q同周期且是该周期主族元素中
26、原子半径最小的元素，确定 X为 F；Z一具有与氩原子相同的电子层结构，确定 Z为 Cl；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9，当W 为 K 时，Y 为 Al；当 W 为 Ca 时，Y 为 Mg。【题目详解】A.X简单氢化物 HF 的水溶液呈弱酸性，故 A错误；B.Y 与 Z形成的化合物可能是 AlCl3或 MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故 B 错误；C.简单氢化物的沸点：Q（NH3）X（HF），故 C正确；D.Z和 W 形成的化合物为 KCl 或 CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 D 错误；答案：C 12、D【答案解析】ac 段电导率一直下降，是因为氢氧化钡
27、和硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，c 点溶质为一水合氨，ce 段电导率增加，是一水合氨和硫酸氢铵反应生成硫酸铵，溶液中的离子浓度增大。【题目详解】A.ae 的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；B.b 点 c(Ba2+)=0.3 0.010.3 0.0050.010.005=0.1 moI.L-1，故正确；C.c 点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有 c(NH4+)7，B正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14，C 不正确；D.M 点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，D 不正确。本题
28、选 B。14、C【答案解析】A.单质溴易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B 项正确；C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C 项错误；D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D 项正确；答案选 C。15、D【答案解析】A.MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故 A 不符合题意；B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，故 B 不符合题意；C.SiO2不与水反应，故 C不符合题意；D.CuSO4与
29、氢氧化钠反应生成 Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成 Cu2O，故 D 符合题意。综上所述，答案为D。16、C【答案解析】水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在 100以下，故缺点是无法达到高温。故选：C。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、醚键、羟基、羧基 取代反应 保护（酚）羟基 乙二醛 +O2 18 【答案解析】根据A的分子式和B的结构可知A为乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成 B；根据C、E、B的结构可知 D为；B 与 D 发生加成反应生成 E（）；F 与 BnCl 碱性环境下，发生取代反应生成 G（），保护酚羟
30、基不被后续步骤破坏；H与氢气发生取代反应生成丹参素，据此分析。【题目详解】（1）根据合成路线逆推可知 D 为邻苯二酚。H（）中所含官能团为醚键、羟基、羧基；答案：醚键、羟基、羧基（2）FG的结果是 F 中的羟基氢被苄基取代，所以是取代反应。从 F 到目标产物，苯环上的两个羟基未发生变化，所以FG是为了保护酚羟基，防止它在后续过程中被破坏。答案：取代反应 保护（酚）羟基（3）A 为乙二醛（OHC-CHO），AB属于醛基的氧化反应，方程式为+O2；答案：乙二醛 +O2（4）根据题意，N 的同分异构体必含一个酚羟基，另一个取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH
31、）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、，每个取代基与酚羟基都有邻、间、对三种位置关系，共有6 318；其中核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积之比为 1:1:1:2:2:3 的物质的结构简式是；答案：18 （5）由原料到目标产物，甲基变成了羧基（发生了氧化反应），但羟基未发生变化。由于酚羟基易被氧化，所以需要预先保护起来。根据题意可以使用 BnCl 进行保护，最后通过氢气使酚羟基复原，合成路线为；答案：【答案点睛】本题难点第（4）小题同分异构体种类判断注意能发生银镜反应的有醛基、甲酸盐、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等；先确定官能团种类，在确定在苯环中的位置。18、苯甲醚 醚键、酰胺键 24
32、H SO +H2O 消去反应 2 42NH HOKOH 2NaOH/H O 2OCu，2NCCHCOOH苄胺，庚酸 【答案解析】已知化合物 B 分子式为 C4H4O3，有 3 个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个 O原子参与成环；考虑到 B 与 A 反应后产物 C 的结构为，所以推测 B 的结构即为。C 生成 D 时，反应条件与已知信息中给出的反应条件相同，所以 D 的结构即为。D 经过反应后，分子式中少了 1 个 H2O，且 E 中含有两个六元环，所以推测 E 的结构即为。【题目详解】(1)由 A 的结构可知，其名称即为苯甲醚；(2)由 H 的结构可知，H中含氧官能团的名称为：醚键和酰胺键
33、；(3)B 分子式为 C4H4O3，有 3 个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个 O原子参与成环；考虑到 B与 A 反应后产物C 的结构为，所以推测 B 的结构简式即为；(4)D 经过反应后，分子式中少了 1 个 H2O，且 E 中含有两个六元环，所以推测 E 的结构即为，所以反应的方程式为：24H SO+H2O；(5)F 经过反应后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应为消去反应；(6)M 与 C 互为同分异构体，所以 M 的不饱和度也为 6，去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢谱的面积比，可知 M 中应该存在两类一共 3 个甲基。考虑到 M 可水解的性质，分子中一定存在酯基
34、。综合考虑，M的分子中苯环上的取代基个数为 2 或 3 时都不能满足要求；如果为 4 时，满足要求的结构可以有：，；如果为5 时，满足要求的结构可以有：，；(7)氰基乙酸出现在题目中的反应处，要想发生反应需要有机物分子中存在羰基，经过反应后，有机物的结构中会引入2CH CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环己酮多了一个取代基溴原子，所以综合考虑，先将原料中的羰基脱除，再将溴原子转变为羰基即可，因此合成路线为：【答案点睛】在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振氢谱可获知有机物的对称
35、性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。19、fgdebc（提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气）将生成的 HCl 气体排入装置 D中被水完全吸收 无水氯化钙 防止水蒸气进入装置 A 中使 FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 97.0 【答案解析】（1）思路：先除 CO2再除 H2O（顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气）再除 O2（除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气）；（2）由 FeCl2、FeCl3易水解性质可解，前后一定要有干
36、燥装置；（3）油浴锅的好处是便于控制温度；（4）有冷凝管可使反应物冷凝回流；【题目详解】（1）由分析可知，装置接口的连接顺序为 fgdebc，吸收装置注意长进短出；实验完成后继续通入氮气的主要目的是：将生成的 HCl 气体排入装置 D 中被水完全吸收，防止测 FeCl2的产率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，装置 C 中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置 A 中使 FeCl2、FeCl3水解；（3）结合温度约 126，选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选 d；（4）由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝管可使挥发的氯苯
37、冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0molL1=0.05mol，n(FeCl2)=2n(HCl)=20.05mol=0.1mol，加入 16.76g 无水 FeCl3和 22.5g 氯苯，物质的量分别约为16.76g162.5g/mol0.103mol和 0.2mol，由反应方程式可知氯苯过量，则该实验中 FeCl2的产率约为0.1mol16.76g162.5/g mol100%97.0。20、检查装置气密性 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 品红溶液红色褪去变为无色 还原性 SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br 编号 实验操作 预
38、期现象和结论 步骤 lmolL1BaCl2溶液 有白色沉沉淀生成 步骤 四氯化碳 橙黄色【答案解析】、(1)依据装置制备气体验证气体性质分析步骤；(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；(3)依据二氧化硫的漂白性解释；(4)二氧化硫通入高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色；II、(1)Na2SO3和溴发生氧化还原反应；(2)检验 SO42-，可用硝酸酸化的 BaCl2；检验 Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根据四氯化碳层的颜色进行判断。【题目详解】、(1)装置是制备气体的反应，连接好装置需要检验装置的气密性，再加入试剂发生反应；故答案为检验装置气密性；(2)铜和浓硫酸加
39、热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液红色褪去；故答案为品红溶液红色褪去变为无色；(4)二氧化硫具有还原性通入高锰酸钾溶液被氧化为硫酸，高锰酸钾溶液紫红色褪去变化为无色；故答案为还原性；II、(1)向烧碱和 Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸跟，依据得失电子守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；故答案为 SO32+Br2+2
40、OH=H2O+SO42+2Br；(2)、检验 SO42-可取少量待测液加入试管中，加入过量的 2 mol/L 盐酸，再滴加适量 l mol/LBaCl2溶液；检验 Br-，可取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，如若下层液体呈橙红色，证明待测液中含 Br-；故答案为 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 lmolL1BaCl2溶液 有白色沉沉淀生成 步骤 四氯化碳 橙黄色。21、b 氩 Na+MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本 氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电 2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H+0.02
41、5akJmol1 b 4KClO3KCl+3KClO4 【答案解析】(1)a原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有 2 个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有 3 个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故 a 错误；b金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b 正确；c金属单质的熔点降低，即 NaMgAlSi(原子晶体)，而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是
42、 SiAlMgSNaPCl2Ar，故 c 错误；d 金属性减弱，非金属性增强则最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故 d 错误；故答案为 b；(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同，而第三周期元素的次外层电子为 8，该元素原子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为 Na+；(3)由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解 MgCl2而不电解 MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，制铝时电解 Al2O3而不电解 AlCl3；(4)四氯化硅为共价化合物，氯原
43、子和硅原子都达到 8 个电子，四氯化硅的电子式为：；1.12kg 纯硅的物质的量为：1120g28g/mol40mol，生成 40mol 硅吸收 akJ 热量，则生成 1mol 硅吸收的热量为：akJ400.025akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g)H+0.025akJmol1；(5)浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为 aNH3 bHI，而 P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以 b 正确，故答案为 b；(6)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1，则该无氧酸为 KCl，KCl 中氯元素化合价为1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4。