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1、化学实验基本方法(限时：45 分钟)一、选择题 1(2016太原模拟)下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A试液(KSCN 溶液)颜色无变化(氯水)溶液变血红色，证明试液中含有 Fe2 B试液(BaCl2溶液)产生白色沉淀，证明试液中含有 Ag C试液(石蕊)溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液 D混合气体(通过澄清石灰水)变浑浊，证明混合气体中一定含有 CO2 2下列仪器常用于物质分离的是()A B C D 3下列有关实验的说法中正确的是()A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤 B不用任何其他试剂就可以鉴别 NaOH 溶液和 Al2(SO4)3溶液 C制备 Fe(OH)3胶体
2、时，通常是将 Fe(OH)3固体溶于沸水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO23 4如图所示的实验装置或操作合理的是()5(2016青岛模拟)某实验小组利用粗硅与氯气反应生成 SiCl4粗产品(含有 FeCl3、AlCl3等杂质且 SiCl4遇水极易水解)，蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点 57.7)，再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成 Fe2)中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的的是()A用装置甲完成 SiCl4的制备 B.用装置乙进行蒸馏提纯 SiCl4 C用装置丙进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为
3、紫红色且半分钟内不变色 D配制 0.1 molL1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 6(2016长沙模拟)下述有关实验操作正确的是()A溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液 B除去 SO2中的少量 CO2：通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶 C用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl 沉淀的洗涤 D中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 7(2016周口质检)下列实验设计能够成功的是()选项 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 溶解 硝酸钡溶液白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶 B 检验某盐是否为铵盐 试样 加热是否产生能使湿润的
4、红色石蕊试纸变蓝的气体 C 证明酸性条件下 H2O2的氧化性比 I2强 NaI 溶液 30%H2O2溶液 稀硝酸及淀粉 溶液变蓝色 D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 试样 加适量水溶解 蒸发到剩少量液体 趁热过滤 洗涤晶体重结晶 8某地污水中含有 Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是()A三种实验方案中都能制得纯净的铜 B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 D丙方案会产生环境污染 二、非选择题 9(2016成都模拟)某同学在实验室从如图()标签的试剂瓶中
5、取少许钠进行燃烧实验，见图()。(1)装置 A 的名称为_；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是_(写化学式)；观察到的黄色火焰是_元素的发射光谱。(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是_或_(写化学式)。(3)对黑色固体物质的组成做如图所示探究：实验中加入盐酸的目的是_。仅通过实验，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、10%的 H2O2溶液 实验操作 预期的现象与结论 相关化学方程式 取少量实验 中的澄清溶液，加入_ 10硫代硫酸钠(N
6、a2S2O3)可由 Na2SO3和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计了制备 Na2S2O35H2O 的装置和部分操作步骤如图所示。.打开 K1，关闭 K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。.C 中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当 C 中溶液的 pH接近 7 时即停止 C 中的反应。.过滤 C 中的混合液。.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。步骤中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 _。步骤中，“当 C 中溶液的 pH 接近 7 时即停止 C 中的反应”的原因是_。“停止 C 中的反应”的操作是_
7、。步骤中，“过滤”用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。装置 B 中盛放的试剂是_溶液(填化学式)，其作用是_。(2)依据反应 2S2O23I2=S4O262I，可用 I2的标准溶液测定产品的纯度。取 5.5 g产品，配制成 100 mL 溶液。取 10 mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为 0.050 molL1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。编号 1 2 3 4 溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 消耗 I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03 判断达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O 在产品中的质量分数是(
8、计算结果保留 1 位小数)_。(Na2S2O35H2O 的式量为 248)11(2015 江苏高考)实验室用如图所示装备制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 0 5、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3和 Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的 Cl2通过装置 B 可除去_(填化学式)。(2)Cl2与 KOH 在较高温度下反
9、应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0 5 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制 备 K2FeO4时，KClO 饱 和 溶 液 与 Fe(NO3)3饱 和 溶 液 的 混 合 方 式 为_。(4)提纯 K2FeO4粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质的实验方案为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 molL1 KOH 溶液中，_。(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。答案 1.解析：选 A B 项不一定是 AgCl 沉淀，有可能是 BaSO4；C 项溶液也可能是强碱弱酸盐
10、溶液；D 项也可能含有 SO2气体。2.解析：选 B 漏斗与滤纸结合可以组装过滤装置，用于分离固-液混合物；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶可用于分离沸点相差较大的液体混合物。3.解析：选 B 在加热的条件下 Fe、Cu 均可与浓硫酸反应，A 错误；向 NaOH 溶液中滴加 Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向 Al2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，B 正确；制备 Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 56 滴饱和的 FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，C 错误；溶液中加入
11、盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有CO23、SO23、HCO3、HSO3，D 错误。4.解析：选 D 收集氨气应用向下排空气法，A 项错误；做蒸发、结晶实验应用蒸发皿，B 项错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，C 项错误。5.解析：选 C SiCl4遇水极易水解，甲装置湿润的氯气含水，A 错误；乙装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，B 错误；定容摇匀后再加水，浓度偏小，D 错误。6.解析：选 D A 项，碘化钾与溴反应生成碘单质仍然溶于溴苯，无法直接用分液法分离，错误；B 项，SO2能被 Na2CO3溶液吸收，错误；C 项，过滤时不能搅拌，易捣碎滤纸，错误；D 项，锥形瓶
12、未干燥不会影响滴定所消耗的标准液的量所以也不会影响滴定结果，正确。7.解析：选 D A 项，稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B 项，应在试样中加入浓氢氧化钠溶液，然后加热；C 项，生成的碘单质可能是由硝酸氧化 I生成的。8.解析：选D 甲方案得到的沉淀中含有 Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到 Fe2O3和 CuO，通 H2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜，A 错误；因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原 Zn2，B 错
13、误；甲方案中没有涉及化合反应，C 错误；丙方案会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染，D 正确。9.解析：(1)加热固体所用仪器的名称为坩埚。钠与 O2加热反应生成的是 Na2O2，钠的焰色反应呈黄色。(2)钠中所含的杂质是铁，在加热条件下铁与 O2反应可能生成黑色的 FeO和 Fe3O4。(3)加入盐酸，若有不溶解的黑色固体，说明固体中含有碳；若固体完全溶解，则固体中不含碳。Fe3O4中含有 Fe3和 Fe2，而 FeO 中只含 Fe2，故可以通过检验溶液中是否含 Fe3，确定是 FeO 或 Fe3O4。答案：(1)坩埚 Na2O2 Na(或钠)(2)Fe3O4 FeO(3)检验黑色固体物质中
14、是否有碳，同时溶解氧化物 适量的KSCN 溶液 如果溶液显红色，则黑色物质为 Fe3O4，反之则为 FeO(如果对 Fe2继续检验，只要答案正确也可)Fe33SCN=Fe(SCN)3 10.解析：实验的目的是制备 Na2S2O35H2O；硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由 Na2SO3和硫粉通过化合反应制得，根据装置图，得到相关化学方程式：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；Na2SO3S=Na2S2O3。(1)步骤中发生反应的化学方程式为 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，S2O232
15、H=SSO2H2O。停止反应打开 K2，关闭 K1即可。过滤操作需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。装置 B 中盛有 NaOH 溶液，C 中的反应停止后，吸收 A 中产生的多余 SO2，防止空气污染。(2)滴定终点是加入最后一滴 I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变。对比相关数据，第三组实验数据误差较大，舍去，则由剩余的三组数据计算平均消耗掉标准液 I2溶液的体积为19.9919.9820.03 mL320.00 mL，根据离子方程式 2S2O23I2=S4O232I，得到 2S2O23I2，Na2S2O35H2O 在产品中的质量分数20.000.0501032248105.5100%9
16、0.2%。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开 K2，关闭 K1 漏斗、玻璃棒、烧杯 NaOH C 中的反应停止后，吸收 A 中产生的多余 SO2，防止污染空气(2)加入最后一滴 I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 90.2%11.解析：(1)根据反应物是盐酸和 KMnO4，则生成物为 MnCl2、Cl2和水，写出离子方程式并配平即可。因为盐酸具有挥发性，所以 B 装置的饱和食盐水可以除去 HCl 气体。(2)要想控制反应在低温下进行可以减慢加入药品的速度和采用冰水混合物冷却的方法。(3)因为是要将 Fe3氧化为
17、 K2FeO4，所以在不断搅拌的条件下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中。(4)按照常规的提纯方法：洗涤，但是在洗涤的过程中要注意是否会因为溶解而损耗较多。所以可以用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥。答案：(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O HCl(2)缓慢滴加盐酸 装置C 加冰水浴 (3)在搅拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液，搅拌
18、、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥 小学二（2）班班规 一、安全方面 1、每天课间不能追逐打闹。2、中午和下午放学要结伴回家。3、公路上走路要沿右边走，过马路要注意交通安全。4、不能在上学路上玩耍、逗留。二、学习方面 1、每天到校后，不允许在走廊玩耍打闹，要进教室读书。2、每节课铃声一响，要快速坐好，安静地等老师来上课。3、课堂上不做小动作，不与同桌说悄悄话，认真思考，积极回答问题。4、养成学前预习、学后复习的好习惯。每天按时完成作业，保证字迹工整，卷面整洁。5、考试时做到认真审题，不交头接耳，不抄袭，独立完成答卷。三、升旗排队和两操方面 1、升旗时，
19、要快速出教室排好队，做到快、静、齐，安静整齐地排队走出课室门，班长负责监督。2、上午第二节后，快速坐好，按要求做好眼保健操。3、下午预备铃声一响，在座位上做眼保健操。四、卫生方面 1、每组值日生早晨 7：35 到校做值日。2、要求各负其责，打扫要迅速彻底，打扫完毕劳动工具要摆放整齐。3、卫生监督员（剑锋，锶妍，炜薪）要按时到岗，除负责自己的值日工作外，还要做好记录。五、一日常规 1、每天学生到齐后，班长要检查红领巾。2、劳动委员组织检查卫生。3、每天负责领读的学生要督促学生学习。4、上课前需唱一首歌，由文娱委员负责。5、做好两操。6、放学后，先做作业，然后帮助家长至少做一件家务事。7、如果有人
20、违反班规，要到老师处说明原因。班训：坐如钟 站如松 快如风 静无声 班规：课堂听讲坐如钟，精神集中认真听；排队升旗站如松，做操到位展雄风；做事迅速快如风，样样事情记得清；自习课上静无声，踏实学习不放松；个人努力进步快，团结向上集体荣；我为领巾添光彩，标兵集体记我功。加分标准 序号 考核项目 加分值 备注 1 单元考试满分+2 2 单元考试 85 分以上+1 3 课堂小测满分+1 4 期中、期末考试满分+3 5 在红领巾广播站投稿一次+2 6 在校级活动中获奖+5 7 作业十次全对得一颗星+3 8 课堂上得到表扬+1 9 班干部工作认真负责+1 10 做好事、有利于班集体和学校的事+2 11 进步比较明显+2 12 连续一周该组值日卫生达标 本组值日生每人加 2 分 扣分标准 序号 考核项目 扣分值 备注 1 没交作业、不做晚作业-1 2 忘带书本、学具-1 3 迟到-1 4 在课堂上被老师点名-2 5 不穿校服，不戴红领巾-1 6 吃零食、带钱、带玩具-2 7 说脏话、打架-3 请家长，写保证书 8 座位周围有垃圾-2 9 课间操、眼保健操不认真做-1 10 升旗时违反纪律-2 11 来学校不进教室，在走廊聊天打闹-1 12 体育课打闹说话、排队不整齐-2 注：每人基本分 60 分起，学期末核算总分，作为学期评先依据。