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1、 1 2022 年秋学期高三年级第九次检测 化学试卷（理科）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:56 Fe:56 Ru:101 一、单选题（本题包括 14小题，每题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03 米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.将含 0.1 mol FeCl3的饱
2、和溶液滴入沸水中，加热产生的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B.60 g丙醇中存在的共价键总数为 10NA C.12 g石墨烯和 12 g金刚石均含有 NA个碳原子 D.1 L 1 molL-1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Br、HCO3 B.=110-12的溶液:K+、Na+、CO32、AlO2 C.0.1 molL-1KFe(SO4)2溶液:Mg2+、Al3+、SCN、NO3 D.0.1 molL-1Ca5NH4(NO3)11溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42 4.在给定条
3、件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SO2 CaSO3 CaSO4 B.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)C.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)D.Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2 FeO 5.如图所示有机物能促进机体蛋白的合成,下列有关该有机物的说法错误的是()A.苯环上一氯代物有 3 种(不考虑立体异构)2 B.1 mol 该有机物最多与 5 mol H2发生反应 C.分子中含有 3 种含氧官能团 D.该有机物可以与 NaOH、溴的四氯化碳溶液反应 6.实验室常用 MnO4标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使 MnO4再生,其反应原理如图。下列
4、说法正确的是()A.反应 1中 S2O82中的硫元素被还原 B.只发生反应 1 或只发生反应 2 时,溶液颜色均发生了变化 C.S2O82和 I、SO32能在水溶液中大量共存 D.将反应 2设计成原电池,放电时 Fe2+向正极迁移 7.某固体 X可能含有+4NH、Fe3+、Na+、Cl-、2-3CO、2-4SO中的几种离子，将固体 X均分为两份，进行如下实验：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得白色沉淀 6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g白色沉淀。(2)另一份固体与过量 NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672 L
5、(标准状况)。下列说法正确的是()A.该固体中一定含有+4NH、2-3CO、2-4SO、Na+B.固体 X中 Na+物质的量为 0.03mol C.该固体中一定没有 Fe3+和 Cl-D.该固体中只含有+4NH、2-3CO、2-4SO 8.某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺。Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子核外电子数是 Z原子核外电子数的一半。下列叙述错误的是()A.Y 元素单质的沸点高于 Q元素单质 B.元素非金属性的顺序为 YZXQ C.五种元素位于周期表第 1列、14列、16列 D.该化合物中 Q和 Z均满足 8电子稳定结构 9.下列各反应对应的离子方程式
6、正确的是()A向含 3 mol次氯酸钠的溶液中通入 1 mol 二氧化硫：3ClOH2OSO2=2HClOSO24Cl B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO23 C氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应得到中性溶液：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O D50 mL 1 molL1的 FeI2溶液中通入 0.05 mol Cl2：3 2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl 10.以铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是()A.“碱
7、溶”时的反应为 Al2O3+2OH+3H2O 2Al(OH)4 B.加入 NaHCO3溶液作用是将Al(OH)4-转化成 Al(OH)3沉淀 C.“电解”是电解熔融 Al2O3,石墨电极可被阳极上产生的 O2氧化 D.“电解”是电解 Na2CO3溶液,阴极得到 NaHCO3溶液和 H2 11.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制取并验证 SO2的漂白性 B.用乙装置制备并收集 CO2 C.用丙装置精炼粗铜 D.用丁装置比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性 12.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()4 A.通入
8、CO2的一极为原电池的正极 B.该装置工作时负极的电极反应式为:Al-3e-Al3+C.该装置工作时每转移 1 mol电子,理论上可捕获标准状况下 11.2 L CO2 D.将该装置作为电源对粗铜进行精炼时,金属铝每减重 27 g,理论上阴极增重 96 g 13.下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的 方案设计 现象和结论 A 检验电解法制备的氯气 电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体 若试纸变蓝色,则说明有氯气产生 B 探究 H2O2和Fe3+的氧化性强弱 将稀硫酸酸化的 H2O2加入Fe(NO3)2溶液中 若溶液出现黄色,则说明 H2O2的氧化性比 Fe3+强 C
9、探究CH3COOH和HClO的 Ka大小 用 pH试纸分别测定 0.1 molL-1 CH3COONa溶液和 NaClO 溶液的pH 若pH(NaClO)pH(CH3COONa),则说明Ka(CH3COOH)Ka(HClO)D 探究有机物基团之间的相互影响 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯,分别加入几滴等量的酸性 KMnO4溶液(必要时可以稍稍加热),再观察现象 若加入甲苯中的溶液褪色,其他两支试管中的溶液不褪色,则说明苯环对甲基有影响,使甲基更易被氧化 14.已知异丁烯与 HCl 发生加成反应有两种可能,反应历程及能量变化如图所示。5 下列说法错误的是()A.反应比反应速率快 B.过渡态
10、比过渡态稳定 C.异丁烯与 HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CCl D.异丁烯与 HCl 发生加成反应是放热反应,故能自发进行 第 II 卷 非选择题（共 58 分）二、非选择题 15.(共 14分)铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石 主要含Ru(CO3)2，还含少量的 FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中 Fe的化合价为_。（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用_。“滤渣”的主要成分是_(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是_。
11、6（3）“除铁”的离子方程式为_。（4）从“滤液 2”中可提取一种化肥，其电子式为_。（5）“灼烧”时 Ar的作用是_。（6）某工厂用 10t钌矿石含 8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4，最终制得3636kgRu，则 Ru 的产率为_。(保留三位有效数字)16.(共 14 分)TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备 TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：已知：PdC12溶液捕获 CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为：a_fg_(填仪器接口字母)。(2)根据完整的实验
12、装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(按正确的顺序填入下列操作的序号)。关闭分液漏斗活塞 打开分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 加热装置 D中陶瓷管(3)装置 D中除生成 TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。7(4)设计实验证明装置 E 中收集到的液体中含有 TiCl4：_。(5)装置 F中发生反应的化学方程式为_。用其他方法也可代替装置 F，可以是_(写出一种即可)。(6)制得的 TiC14产品中常含有少量 CC14，从产品中分离出 TiC14的操作名称为_。17.(共 15分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,是化学和技术对社
13、会发展与进步的巨大贡 献之一,也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义，回答下列问题:(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示:合成氨反应的热化学方程式为 。对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为 kJ，该步骤的反应式为 。(2)合成氨的反应条件研究:实验测定不同条件下,平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。T0 420(填“或=”下同)。b点时的转化率:C(N2)C(H2)。a、b、c、d 四点对应的平衡常数由大到小的顺序为：8 (用 Ka、Kb、Kc、Kd 表示)；工业上合成氨一般以 a-铁触媒为催化剂，400500条件下反应,选取该反应温度而非室温或更高温度的原因主要是
14、：。(3)p(N2)、p(H2)、p(NH3)分别代表 N2、H2、NH3的分压,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的压力平衡常数表达式 Kp=(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)。(4)一定条件下,上述合成氨反应接近平衡时,遵循如下方程:v(NH3)=k正 p(N2)1-a k逆 )1-a。其中v(NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，k正、k逆为速率常数。该条件下，实验测 得 a=0.5，则反应达到平衡时，k正、k逆、Kp 三者的关系式为 。(5)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物,常用作火箭的液体燃料，肼燃料电池的原理
15、如图所示。负极发生的电极反应式为：_ 18【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)钻能形成多种合金、含钻的拟卤素如 Co(CO)4)2等回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布式为 ，有 个未成对电子。(2)Co与Ca的最外层电子构型相同,Co的熔点和沸点均比 Ca高得多,其原因是 _。(3)HSCN(硫氰)、HN3、HC(CN)3(氰仿)、HCo(CO)4均是拟卤素的氢化物。上述第二周期元素中,第一 电离能由大到小的顺序为 。N3的空间构型为 (结合N3的一种常见的等电子体的空间结构判断)已知路易斯结构式 表示为添加了孤对电子的结构式(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示“非键合”的孤对
16、电子),原子 间通过电子配对成键(共价键),使原子能够达到稳定的稀有气体的电子构型。则 HSCN的路易斯结构式可表示为 。HC(CN)3中碳原子杂化方式为 。HSCN沸点比 HN3的低，其原因是 。9(4)亚磷酸(H3PO3)是一种工业上常见的无机酸，其与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，请画出亚磷酸的分子结构：_。亚磷酸可将 Cu2+还原为单质，其失去的电子将填充到Cu2+中的_轨道。(5)钻的一种合金为 CeCoIn5,其晶胞结构如图所示。设 Ce、Co、In原子半径分别为rCe pm、rCo pm和 rInpm,则金属原子空间占有率为 100%(列出计算表达式)。10 高三年级化学试卷答案 一、选择题：1-5：ACBCC 6-10：BADAD 11-14：ACDD 15.（共 14 分）（1）+3 价 （2）溶解或还原 RuO4 SiO2、CaSO4 温度为 65、pH为 1.0 （3）6Na+12Fe2+2ClO3+18SO24+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2+2Cl-+6OH-（4）（5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 （6）87.8%16.（共 14分）17.（共 14 分）18.（共 15 分）11 (4)(5)