《北京师范大学附属实验中学2022至2023学年高二上学期期中考试化学试题附解析答案完整版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京师范大学附属实验中学2022至2023学年高二上学期期中考试化学试题附解析答案完整版.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 北师大附属实验中学 2022-2023学年度第一学期期中试卷 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Pb 207 一、选择题（本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）1下列属于弱电解质的物质是（）ANaCl BNaOH C24H SO D32NHH O 22022年 3 月，神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（）A醋酸钠溶液中3NaCH COOcc B醋酸钠是强电解质 C常温下
2、，醋酸钠溶液的 pH7 D该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 32007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A图过程吸热，图过程放热 B温度、压强、催化剂都能改变反应的H C2N在反应过程中三键均发生断裂 D反应过程中存在NH、2NH等中间产物 4对可逆反应3224NH5O4NO6H O，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（）A使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C增大2Oc，活化分子百分数增大，有效碰撞几
3、率增加 D增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 5下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A B C D 实验 2SO通入4KMnO溶液中 2SO通入2Na S溶液中 KI 溶液滴入 AgCl 浊液中 NO 进入空气中 现象 溶液褪色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 变为红棕色气体 6我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CH COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。2 下列说法不正确的是（）A生成3CH COOH总反应的原子利用率为 100%B43CHCH COOH过程中，有 CH键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反
4、应物的平衡转化率 7下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）A无色溶液中：3Fe、K、SCN、Cl B含有3Al的溶液中：K、3HCO、24SO、Cl CpH11的 NaOH溶液中：23CO、K、3NO、24SO D由水电离出的 131H1.0 10mol Lc的溶液中：Na、4NH、24SO、3HCO 8依据图示关系，下列说法不正确的是（）A20H B1mol S g完全燃烧释放的能量小于2968kJ C213HHH D16g S s完全燃烧释放的能量为 1484kJ 9室温下，1 L含 0.1 mol 3CH COOH和 0.1 mol3CH COONa的溶液 a 及加入一定量强酸或
5、强碱后溶液的 pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液 a 通入 0.01molHCl 加入 0.01molNaOH pH 4.76 4.67 4.85 像溶液 a这样，加入少量强酸或强碱后 pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是（）3 A溶液 a和130.1mol L CH COOH溶液中3CH COOH的电离程度前者小于后者 B向溶液 a中通入 0.01 mol HCl 时，3CH COO结合H生成3CH COOH，pH变化不大 C向溶液 a中加入 0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变 D含1320.1mol L NHH O与140.1mol L NH Cl的混合溶
6、液也可做缓冲溶液 10243FeSO溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓 HCl，黄色加深（b）。下列说法不正确的是（）资料：34Fe4ClFeCl（黄色）；浓度较小时326Fe H O（用3Fe表示）几乎无色。A测溶液 a的pH1.3，证明3Fe发生了水解 B加入浓 HCl，H与Cl对3Fe浓度大小的影响是一致的 C向 b中加入几滴3AgNO浓溶液后，黄色褪去，说明H能抑制3Fe水解 D溶液 a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进3Fe水解 11已知反应：X gY g2Z g 0H，400时该反应的化学平衡常数1K。一定条件下，分别在甲、乙、丙 3
7、个恒容密闭容器中加入 X和 Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：容器 温度/起始时物质的浓度/1mol L 10 分钟时物质的浓度/1mol L Xc Yc Zc 甲 400 1 1 0.5 乙 1T 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是（）A甲中，10 分钟时反应已达到化学平衡状态 B甲中，10 分钟内 X 的化学反应速率：11X0.025mol Lminv C乙中，可能1400T D丙中，0.5a 12测定1230.1mol L Na SO溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻 4 温度/25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.3
8、7 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的2BaCl溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A与的wK值相等 B23Na SO溶液中存在水解平衡：2323SOH OHSOOH C的 pH 与不同，是由于23SO浓度减小造成的 D的过程中，pH变化是温度升高水解平衡逆向移动的结果 13下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（）A23Na CO与3NaHCO溶液中所含微粒种类相同 B243AlSO能促进23Na CO、3NaHCO水解 C2CaCl能促进23Na CO、3NaHCO水解 D4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均降低 14以相同的流速分别向经硫
9、酸酸化和未经酸化的浓度均为10.1mol L的4FeSO溶液中通入2O。溶液中 pH 随时间的变化如下图所示。已知：130.1mol L Fe生成3Fe OH，开始沉淀时pH1.5，完全沉淀时pH2.8下列说法不正确的是（）A由图 1 可知，酸化的4FeSO溶液中发生反应：23224FeO4H4Fe2H O 5 B图 2中，0t 时刻，4FeSO溶液pH5.7是由于2Fe发生了水解反应 C由图 2可知，未酸化的4FeSO溶液中发生反应生成3Fe OH的同时还生成了OH D向4FeSO溶液中先加入过量NaOH溶液，再通入2O，最终得到红褐色沉淀 二、填空题（本题共 58 分）15盐酸和醋酸是生活
10、中常用的酸。某实验小组进行了以下实验。【实验一】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用 pH计测定 25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：浓度/（1mol L）0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88（1）根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论，依据是_。（2）25时，醋酸的电离常数aK为_（列出算式即可）。【实验二】对比盐酸和醋酸与 NaOH的反应。常温下，用10.1000mol LNaOH溶液分别滴定 20mL10.1000mol L的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液 pH 的变化曲线如下图所示。（3）a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_。（4）NaOH aq2
11、0mLV 时，Clc_3CH COOc（填“”“（5）2ClOH OHClOOH（6）中已排除稀释对溶液褪色的干扰，由于a3aCH COOHHClOKK，中发生反应33ClOCH COOHHClOCH COO，HClOc增大，漂白性增强，氧化石，故中颜色褪去；中发生反应：22ClOCl2HClH O，所以溶液变为浅黄绿色。16（12 分）（1）222cdab或222abcd （2）4332CH2FeClCH Cl2FeClHCl光照 3223FeCl6H OFe OH3HCl3H O，通入 HCl，抑制3FeCl水解；同时，HCl气流可带走2H O。（3）2CO的实验转化率未达到平衡转化率。（
12、4）温度升高，反应a逆向移动，反应b 正向移动；温度高于 260时，反应 b 正向移动的程度大于反应 a逆向移动的程度。12（5）在该条件下，反应和反应 b 速率之比大于相同条件下平衡时甲醇和 CO 的物质的量之比。17（8分）（1）2244BaSOBaSO、22Mg2OHMg OH（2）FeS 在水中存在 22FeS sFeaqSaq，由于sp PbSsp FeSKK，加入2Pb时发生反应22PbSPbS，溶液中 2Sc减小，FeS 的沉淀溶解平衡正向移动，FeS 转化为 PbS。2010 0.88 18（12 分）（1）abd（2）加硫酸，H和224C O反应，224C Oc减小，3322
13、4243Fe3C OFe C O逆向移动，3Fec增大，遇 KSCN 变红。3Fe与224C O生成3243Fe C O的反应速率快且限度大。i滴加36KFe CN溶液，生成蓝色沉淀。ii避免发生33224243Fe3C OFe C O，干扰氧化还原反应发生。（3）1580b67aV 19（14 分）（1）3222Fe2I2FeI（2）实验 2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红。（3）3Fe（4）加入 KSCN后，3Fe先与SCN反应生成3Fe SCN，溶液变红；Ag与SCN反应生成AgSCN，使平衡33Fe3SCNFe SCN逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀。（5）0.1mol/L3AgNO溶液。假设 i、ii 均不成立。（6）实验 1溶液未变红是因为反应2322FeI2Fe2I的限度很小，溶液中3Fe浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分）。