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1、个人收集了温度哦精品文档供大家学习=专业收集精品文档=专业收集精品文档=一、单项选择题.（每题 2 分，共 40 分）1、误差是衡量 （）A.精密度 B。置信度 C.准确度 D.精确度 2、分析测定中论述偶然误差正确的是 （）A。大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D。正负误差出现的几率相等 3、计算 x=11。25+1。3153+1.225+25。0678，答案 x 应为 （）A.38。66 B。38.6581 C。38。86 D。38。67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异,则应用 （）A。t 检验 B。F 检验 C.Q 检
2、验 D.u 检验 5、在置信度为 95%时，测得 Al2O3的平均值的置信区间为 35.210.10，其意是（）A。在所测定的数据中有 95%的数据在此区间内 B.若再进行测定系列数据，将有 95落入此区间 C。总体平均值落入此区间的概率为 95 D.在此区间内包括总体平均值的把握有 95%6、二乙三胺五乙酸（H5L）的 pKa1pKa5分别为 1。94，2。87,4。37，8.69，10。56。其溶液中的 Na2H3L 组分浓渡最大的 pH 值是 （)A。3。62 B.5。00 C。9.62 D.2.87 7、浓度为 cmol/L 的 H2SO4和 HCOOH 混合液的质子条件是 （)A。H
3、+=OH+HSO4+SO24+HCOO B.H+=OH+SO24+HCOO C。H+=OH+HSO4+2SO24+HCOO D.H+=OH+HSO4+2SO24 8、用 NaOH 滴定 H3PO4（pKa1 pKa3分别为 2.12,7。20，12。36）至第二计量点,pH 值为 （)A.10。70 B.9.78 C.8.74 D。7。78 9、在 pH=10。0 的氨性溶液中，已计算出Zn（NH3)=104.7，4.2)(10oHZn，5.0)(10Hy，则在此条件下，lgKMY为（已知 lgKMY=16。5)（）A。8。9 B。11.8 C。14.3 D.11.3 10、铬黑 T(EBT）
4、与 Ca2+的络合物的稳定常数 KcaEBT=105.4,已知 EBT 的逐级质子化常数KH1=1011。6，KH2106.3。在 pH=10。0 时，EBT 作为滴定 Ca2+的指示剂，在颜色转变点个人收集了温度哦精品文档供大家学习=专业收集精品文档=专业收集精品文档=的 pCat值为 (）A。5.4 B。4。8 C。2.8 D.3。8 11。某混合碱先用滴至酚酞变色,耗去 V1mL,继以甲基橙为指示剂,耗去 V2mL.已知 V1 V2，其组成是-(）A。NaOH-Na2CO3 B。Na2CO3 C。NaHCO3 D.NaHCO3-Na2CO3 12、用 EDTA 滴定 Bi3+时，消除 F
5、e3+干扰宜采用 （）A。加 NaOH B。加抗坏血酸 C.加三乙醇胺 D.加氰化钾 13、KMnO4标准溶液的浓度为 0.2000mol/L,则 TKMnO4/Fe的值等于多少 g/mL.(MFe=55.85）（）A.0.01117 B。0。06936 C。0.05585 D.0。1000 14、以下标准溶液不能用直接法配制的是（）A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C。Na2C2O4 D.C6H5COOH 15、用纯水将下列溶液（浓度均为 1。0mol/L)稀释 10 倍时,其中 pH 变化最小的是（)A.NH3H2O 溶液 B。HAc 溶液 C。HCl 溶液 D。HAc+NaAc 溶液
6、M（L）=1 表示()A。M 与 L 没有副反应 B。M 与 L 的副反应相当严重 C.M 的副反应较小 D.M=L 17、用EDTA直 接 滴 定 有 色 金 属 离 子M，终 点 所 呈 现 的 颜 色是（)A.游离指示剂的颜色 B。EDTAM 配合物的颜色 C。指示剂M 配合物的颜色 D.上述 A+B 的颜色 18、下列叙述中错误的是（）A。共存离子使络合物的稳定性降低 B。配位效应使络合物的稳定性降低 C.酸效应使络合物的稳定性降低 D。各种副反应均使络合物的稳定性降低 19、下列表述错误的是（）A。置信水平越高，测定的可靠性越高 B.置信水平越高，置信区间越宽 C。置信区间的大小受测
7、定次数的影响 D。置信区间的位置取决于测定的平均值 20、在下列何种溶剂中醋酸、苯甲酸、盐酸以及高氯酸的酸强度都相同(）A.纯水 B。浓硫酸 C。液氨 D。甲基异丁酮 二、填空题（每题 2 分，共 24 分）个人收集了温度哦精品文档供大家学习=专业收集精品文档=专业收集精品文档=1.定量分析中，误差影响测定结果的准确度，误差影响测定结果的精密度.2.测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59。82，60.06,59。86，60.24。则 相对平均偏差为 ；相对标准偏差为 。3.cmol/L Zn2Fe（CN)6 水溶液中 Fe2+的质量平衡式 4.以 HCl 标准溶液滴定氨水时,分别以甲
8、基橙和酚酞作为指示剂，消耗体积分别以 V甲和 V酚表示，则 V甲和 V酚的关系是 配位滴定中，常用 EDTA 做标准，是因为 EDTA 中具有可与金属离子配位的氧原子和氮原子共 个形成多元环的立体结构，稳定性高.在一般情况下，这些配位化合物的配位比都是 .5.0.05020 是 位有效数字，pH=10。25 是 位有效数字。6.MgBr2水溶液的电荷平衡式 7.已知磷酸的 pKa1=2.16,pKa2=7。21，pKa3=12。32。若用 0。10mol/L 的 HCl溶液滴定 0.10 mol/L 的 Na3PO4溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH 在配位滴定中，若指示剂与金属离子形
9、成的配合物很稳定，以致在终点时不能被 EDTA 置换，这种现象称为 ,为消除这种现象,可加入 8。某弱酸 HA 的 Ka=1105，则其 0。1mol/L 溶液的 pH 等于_。9。某酸碱指示剂的 pKHIn=8.1，该指示剂的理论变色范围是_。10浓度均为 1.0mol/LHCl 滴定 NaOH 溶液的滴定突跃是 pH=3。310.7，当浓度改为 0。010mol/L 时,其滴定突跃范围是_.11、一元弱酸能被准确滴定的条件是_。12、已知 KHAc=1。8 105，则 0.10mol/L 的 NaAc 溶液的 pH 为_。三、简答题。（共 4 题，选作 3 题,共 15 分）1。确定络合滴
10、定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的依据是什么 2.某学生中和滴定实验的过程如下：A取一支碱式滴定管，B用蒸馏水洗净,C即加入待测的 NaOH 溶液，D记录液面刻度读数,（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g)加入适量蒸馏水,（h）加入酚酞试液 2 滴,（i）滴定时边滴边摇动，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(1)记录液面刻度读数，（m）根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示）。个人收集了温度哦精品文档供大家学习=专业收集精品文档=专业
11、收集精品文档=3。简述提高络合滴定的选择性的方法和途径。4。选择和配制酸碱缓冲溶液的原则和方法是什么？四、计算题。（共 4 题，选作 3 题,共 21 分）1称取 NaHCO3和 Na2CO3的混合物 0。3380g，用适量水溶解，以甲基橙为指示剂，用 HCl（0.1500mol/L）滴定至终点时，消耗 35。00mL。计算：（1)如以酚酞为指示剂，用上述 HCl 滴定至终点时，需消耗多少 mL？(2)NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？(NaHCO3摩尔分子量为 84。01 g/mol，Na2CO3摩尔分子量为 105。99 g/mol)2。在 pH=10.0，0。010molL1锌氨
12、溶液中，当游离氨的浓度为 0.10molL1时，计算 Zn2+的总副反应系数Zn。已知 Zn（OH）42-的 lg1-lg4 分别为:4。4，10。1，14.2，15。5；Zn(NH3）42+的 lg1-lg4 分别为:2。37、4.81、7。31、9。46。3.阿司匹林(aspirin)即乙酰水杨酸(M=180。16）,其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样 0.2500g，准确加入 50.00mL 0。1020 molL1 NaOH 溶液，煮沸，冷却后，再加以 0.05264 molL-1的 H2SO4溶液 23.75mL 回滴过量的 NaOH，以酚酞指示终点，求试样中乙酰水杨酸的质量分数.4、0。020mol/L H3BO3（pKa=9。2)，加入甘露醇强化后，用 0。020mol/L NaOH滴定，其计量点 pH 值为多少？已知甘露醇与 H3BO3的络合常数为 1g1=2。5，1g2=4.8，游离甘露醇浓度R=0。20mol/L,求此条件下 H3BO3的离解常数 K,值。应选用何种指示剂？（10 分）