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1、反应条件对平衡的影响公开课第1页，本讲稿共26页1.知道知道化学平衡移动的概念和影响化学平衡移动的因素；化学平衡移动的概念和影响化学平衡移动的因素；2.探究探究温度、浓度的改变对化学平衡移动影响。温度、浓度的改变对化学平衡移动影响。3.深入理解深入理解温度、浓度影响化学平衡移动的温度、浓度影响化学平衡移动的本质原因本质原因。4.通过小组合作、交流讨论通过小组合作、交流讨论体验体验探究与合作在获取知识过程探究与合作在获取知识过程中的重要作用。中的重要作用。学习目标：学习目标：第2页，本讲稿共26页温故知新温故知新一、化学平衡移动一、化学平衡移动1.1.定义：定义：2.2.原因：原因：某条件下某条
2、件下的化学平衡的化学平衡V V正正=V=V逆逆0 0改变改变条件条件平衡破坏平衡破坏V V正正V V逆逆一定一定时间后时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡V V正正=V=V逆逆 0 0条件改变，引起正逆反应速率的改变，条件改变，引起正逆反应速率的改变，且且V V正正V V逆逆第3页，本讲稿共26页（1 1）正逆反应速率大小）正逆反应速率大小V(V(正正)v()v(逆逆)，平衡向正向移动平衡向正向移动V(V(逆逆)v()v(正正)，平衡向逆向移动平衡向逆向移动3.3.移动方向的判断：移动方向的判断：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
3、（2 2）温度不变时，利用）温度不变时，利用Q Q与与K K的相对大小的相对大小 Q=K Q=K 反应达到平衡反应达到平衡QK QK 平衡逆向移动平衡逆向移动QK Q0 H0 B B 反应反应H0 H0 C C 升高温度平衡向正反应方向移动升高温度平衡向正反应方向移动D D 降低温度平衡向正反应方向移动降低温度平衡向正反应方向移动BD第11页，本讲稿共26页浓度对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响探究问题二：探究问题二：第12页，本讲稿共26页亚甲基蓝是一种亚甲基蓝是一种生物生物染色剂染色剂，溶于水和乙醇，在，溶于水和乙醇，在碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容
4、易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液原为无色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解量就增与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。呈蓝色。蓝瓶子实验蓝瓶子实验蓝瓶子实验蓝瓶子实验亚甲基白亚甲基白亚甲基白亚甲基白+O+O2 2 亚甲基蓝亚甲基蓝亚甲基蓝亚甲基蓝第13页，本讲稿共26页平衡移平衡移动动方向方向 K Q大小大小关系关系预测预测:反反应应物或生成物物或生成物 浓浓度的改度的改变变 增大反应物浓度（增大反应物浓度（A或或B）增大生成物浓度增大生成物浓度(C或或
5、D)减少反应物浓度减少反应物浓度(A或或B)减少生成物浓度减少生成物浓度(C或或D)a A+b B c C +d D浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响Q KQ K平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动理论预测理论预测第14页，本讲稿共26页实验探究：实验探究：浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验设计：实验设计：请根据给出的仪器与试剂设计实验请根据给出的仪器与试剂设计实验验证验证：改变反应物或生成物浓度，对化学平衡的影响的预测改变反应物或生成物浓度，对化学平衡的影响的预测 实验用品：实验用品：0.01mol/L FeCl0.01mol/L FeCl3 3 0.03mol/
6、L KSCN 0.03mol/L KSCN 1mol/L FeCl1mol/L FeCl3 3 1mol/L KSCN 1mol/L KSCN 3mol/L NaOH 3mol/L NaOH 试管试管 滴管滴管 Fe3+3SCN Fe(SCN)3QcFe(SCN)3c(Fe3+)c(SCN)3KFe(SCN)3Fe3+SCN3第15页，本讲稿共26页1233mL0.01mol/L FeCl3 溶液溶液+3mL0.03mol/L KSCN溶液溶液将将1所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入溶液，第二份中
7、加入少量少量1mol/LKSCN溶液，第三溶液，第三份作对比。份作对比。再向再向2的的两支试管两支试管中各滴加中各滴加少量少量2mol/LNaOH溶液溶液,观察观察现象现象.实验方案讨论实验方案讨论第16页，本讲稿共26页 1 2 3 4编编号号实验现象实验现象 实验结论实验结论（平衡移动方向）（平衡移动方向）红色加深红色加深红色加深红色加深红色变浅红色变浅 红色红色实验操作实验操作滴加滴加1 mol1 molL L-1-1 FeClFeCl3 3溶液溶液滴加滴加1 mol1 molL L-1-1 KSCN溶液溶液加入加入2molL-1 NaOH溶液溶液平衡右移平衡右移平衡右移平衡右移平衡左移
8、平衡左移对照实验对照实验Fe3+nSCN-Fe(SCN)n3-n（n=16）血红色血红色实验结论实验结论第17页，本讲稿共26页其他条件不变时其他条件不变时增大反应物浓度增大反应物浓度或或减小生成物浓度减小生成物浓度，QKQK，平衡平衡逆向逆向移动移动结论：结论：温度不变温度不变,K,K为定值，浓度对化学平衡的影响是通过为定值，浓度对化学平衡的影响是通过浓度商浓度商Q Q的改变实现的。的改变实现的。概括整合概括整合概括整合概括整合第18页，本讲稿共26页 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=_ 197.8kJmol-1是工业制硫酸的基本反应。在生产中通常采用通入是工业制硫酸的基本反应。
9、在生产中通常采用通入过量的过量的空气和及时分离空气和及时分离SO3的方法。为什么？的方法。为什么？联系生产实际联系生产实际 提高提高O2在原料气中的比例，促使平衡正向移动，使在原料气中的比例，促使平衡正向移动，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。的平衡转化率提高，从而降低生产成本。及时分离及时分离SO3，促使平衡正向移动，以利于生成更多促使平衡正向移动，以利于生成更多SO3.第19页，本讲稿共26页练习练习1 1：FeClFeCl2 2溶液呈浅绿色，其中存在着下溶液呈浅绿色，其中存在着下 列列平衡：平衡：FeFe2+2+2H+2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2+2H+2H
10、+往该溶液中滴加盐酸往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是发生的变化是（双选）（双选）（）(A)(A)平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B)(B)平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C)(C)溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D)(D)溶液颜色变深溶液颜色变深ADAD迁移应用迁移应用迁移应用迁移应用若为若为Fe(NO3)2呢？呢？第20页，本讲稿共26页练习练习2 2：CuClCuCl2 2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为蓝色，这是因为CuClCuCl2 2的水溶液中存在如下平衡：的水溶液中存在如下平衡：Cu(HCu(H2 2O)O)
11、4 4 2+2+4Cl+4Cl-CuCl CuCl4 4 2-2-+4H+4H2 2O O 蓝色蓝色 黄色黄色现欲使溶液由黄色变成绿色或蓝色，请写出可现欲使溶液由黄色变成绿色或蓝色，请写出可采用的方法。采用的方法。加水或加加水或加AgNOAgNO3 3溶液溶液第21页，本讲稿共26页练习练习3.在密闭容器中进行如下反应：在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度，在温度T1和和T2时，产物的时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是确判断是()AT1 T2，H0 B T1 T2，H0 C T1 0 D T1 T2，
12、H0D D第22页，本讲稿共26页任务：任务：预习压强对化学平衡的影响，并结合温度、浓预习压强对化学平衡的影响，并结合温度、浓度对化学平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：度对化学平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：工业上为提高氨气的产率，应选择什么生产条工业上为提高氨气的产率，应选择什么生产条件？件？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0第23页，本讲稿共26页第24页，本讲稿共26页自来水的消毒自来水的消毒你所知道的：你所知道的：用液氯作为消毒剂时的反应：用液氯作为消毒剂时的反应：Cl2+H2O HCl+HClO你所不知道的：你所不知道的：自来水厂还会加入液氨。自来水厂还会加入液氨。NH3
13、+HClO NH2Cl+H2O一氯氨比次氯酸稳定一氯氨比次氯酸稳定,此此做法可延长液氯杀菌做法可延长液氯杀菌消毒的时间。消毒的时间。加入液氨后，它与加入液氨后，它与HClO结合成较稳定的一氯氨，结合成较稳定的一氯氨，HClO浓度减小，当浓度减小，当HClO逐渐减少时，平衡向生成逐渐减少时，平衡向生成HClO的方向的方向移动，补充移动，补充HClO，使，使HClO在较长时间内保持一定的浓度。在较长时间内保持一定的浓度。第25页，本讲稿共26页酒精测定仪中的平衡酒精测定仪中的平衡酒精测定仪中的平衡酒精测定仪中的平衡酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸钾，便发生呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸钾，便发生如下反应：如下反应：Cr2O72（橙红色）（橙红色）+3C2H5OH+8H+2Cr3+（绿色）（绿色）3CH3CHO+7H2O 酒精测定仪中还要酒精测定仪中还要加入硫酸加入硫酸，一方面上述反应要在酸性，一方面上述反应要在酸性溶液中进行，同时也溶液中进行，同时也可防止可防止CrCr2 2O O7 72 2转化为转化为CrOCrO4 42-2-，即：即：CrO42-+2H+Cr2O72+H2O。联系生活实际联系生活实际第26页，本讲稿共26页