高考化学一轮选编练题(11)(含解析)新人教版.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题(精选高考化学一轮选编练题(1111) (含解析)(含解析)新人教版新人教版李仕才一、选择题1下列变化的原理相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊A只有 B只有C只有 D全部解析:浓硫酸吸水,浓盐酸挥发,导致浓度均减小,二者原理不同,错误;二氧化硫与品红化合为无色物质,氯气和水反应生成的

2、次氯酸能氧化品红,二者原理不同,错误;二氧化硫能还原 Br2,使溴水褪色,二氧化硫与品红化合生成无色物质,褪色原理不同,错误;氨气是碱性气体,硫酸与氨气反应生成硫酸铵,浓硫酸能氧化 HI,原理不同,错误;浓硫酸能使 Fe 钝化,加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,都体现浓硫酸的强氧化性,正确;浓硫酸具有脱水性,氢氟酸能腐蚀玻璃,原理不同,错误;二氧化2 / 6硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀,正确。答案:B2一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物能完全反应的是( )A过量的氢气与氮气B过量的二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与 18 mol/L

3、 硫酸解析:A.H2 和 N2 制备 NH3 是可逆反应,反应物始终不能消耗完,B.加入过量的二氧化锰,使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应;C.浓硫酸随着反应变稀,稀硫酸不再与铜反应;D.18 mol/L 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2,随着反应进行,浓硫酸变稀,再与锌反应产生 H2。答案:D3Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可能为( )A321 B241C231 D421解析:溶液中只含有 Na、H、Cl、OH,且溶液呈中性,所以中性溶液的溶质为 NaCl,由反应2Na2O

4、22H2O=4NaOHO2,4NaOH4HCl=4NaCl4H2O,可看成 Al2O3 不反应,只要 Na2O2、HCl 的物质的量之比为 24 即符合题意,则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可以为 24n,n 可以是任意值。答案:B4某溶液中可能含有大量的 Mg2、Al3、H、Cl和少量3 / 6OH,向该溶液中逐滴加入 0.5 molL1 的 NaOH 溶液,生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中( )A有 Mg2,没有 Al3B有 Al3,没有 Mg2C有大量的 H、Mg2和 Al3D有 Mg2和 Al3解析:根据图示可以推断,加入

5、氢氧化钠溶液就发生了沉淀,故溶液中一定没有大量 H;能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2、Al3,生成的沉淀部分溶解,不溶解的是氢氧化镁,溶解的是氢氧化铝,所以一定含有 Mg2、Al3,一定没有 OH,故 D 项正确。答案:D5将 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A浓度为 0.03 molL1B从中取出 10 mL 溶液,其浓度为 0.03 molL1C含 NaOH 0.6 gD从中取出 10 mL 溶液,含 NaOH 0.015 mol解析:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的

6、溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案:D6用已准确称量过的氢氧化钠固体配制 0.20 molL1 的氢氧化钠溶液 250 mL,要用到的仪器是( )4 / 6250 mL 容量瓶;托盘天平;烧瓶;胶头滴管;烧杯;玻璃棒;试管;药匙A BC D全部解析:由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的仪器只是。答案:A7下列物质中既有离子键又有共价键的是( )AMgO BNH3H2OCCaCl2 D(NH4)2SO4解析:MgO、CaCl2 中只含有离子键,NH3H2O 中不含离子键,(NH4)2SO4 中既有离子键又有共价键。答案:D8下列有关说法正确的是(

7、)该组化合物中只含有共价键:H2O、NH4Cl、H2O2;非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物;Na2O、NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物,HCl、NH3、H2SO4 为共价化合物;共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的;SiO2 和 CO2 中,Si 和O、C 和 O 之间都是共价键;离子化合物中一定有金属元素;由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物;由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物A BC D解析:NH4Cl 中既含有共价键,也含有离子键,错;非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl,也可能为单质如5 / 6H2、O2

8、,错;共价化合物也可由金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的,如 AlCl3 也是共价化合物,错;离子化合物中不一定含金属元素,如铵盐,错;由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如 NHOH=NH3H2O,错误;由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物,如NH3HCl=NH4Cl,错误。答案:C二、非选择题化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H2,甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化

9、学式_。(2)甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式_。(3)NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生 H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。6 / 6判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。解析:由 4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2,可推

10、断金属钠和 H2 反应生成的甲为 NaH,NaH 与水反应生成 NaOH 和 H2,NaH 与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。(1)甲的化学式为 NaH。(2)由于反应物为 NaH 与 AlCl3,得到产物有 NaAlH4,故推知另一产物为 NaCl,其化学方程式为4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4 中的氢显1 价,水中的氢显1 价,NaAlH4 与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气,另一产物为 NaAlO2,其化学方程式为NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)根据题意 NaH 在无水条件下能与 Fe2O3 反应,结合反应物的性质可推知反应产物为

11、Fe 和 NaOH,从而得出其化学方程式为 3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。(5)制备过程中,由于盐酸易挥发,产生的氢气中会有氯化氢,易和钠反应生成 NaCl;如在制取 NaH 的反应中钠过量,则产物中混有钠,钠与水反应也会有氢气产生,同时验纯时也没有考虑到混入的 NaCl。答案:(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2 中混有 HCl,导致产物中有 NaCl;验纯方法不合理,如果有 Na 残留,Na 与水反应也产生H2;没有考虑混入的 NaCl

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