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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题（精选高考化学一轮选编练题（7 7） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为 NA的是( )A含 2 mol HCl 的浓盐酸与 43.5 g MnO2 反应：被氧化的 HCl 分子数B11.2 L Cl2 与足量钠反应：转移的电子数CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中生成 13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子数D1 mol Cl2 与足量 NaOH 反应：氧化剂的分子数解析：在反应 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2
2、O 中，若有 2 mol HCl 参加反应，则有 1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的 HCl 分子数小于 NA，A 错；未指明标准状况，B 错；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中转移电子数为 5，则 13.44 L(标准状况)Cl2 为 0.6 mol，转移的电子数为 NA，C 正确；氧化剂分子数应为 0.5NA，D 错。答案：C2某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色2 / 6无
3、色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2ICl2=I22Cl解析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和 NaIO3 在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。答案：D3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB0.1 mol 丙烯酸中含有双
4、键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA解析：A 项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g 混合气体含有 O 原子的物质的量为 n(O)0.1 mol，即含有氧原子的个数为 0.1NA，正确；B 项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸含双键的数目为 0.2NA，错误；C 项，标准状况下，苯为液态，错误；D 项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成 1 mol O2 时，转移电子数为2NA，故每生成 0.1
5、 mol 氧气，转移电子数目为 0.2NA，错误。答案：A3 / 64设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA解析：A 项，根据 Fe 和水蒸气反应的化学方程式可确定 0.2 mol Fe完全反应生成 H2 的分子数为 N
6、A，错误；B 项，溶液中 c(OH)0.1 molL1，由水电离出的 N(OH)1013 molL11 LNAmol11013NA，错误；C 项，正极消耗 1 mol O2 时，电路中转移 4NA 个电子，错误；D 项 5 mol NH4NO3 参加反应时生成 4 mol N2，转移 15 mol 电子，则生成 28 g N2(1 mol)时转移 3.75NA 个电子，正确。答案：D5下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验B铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质增重C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析：A 项
7、，氧化铝能与 NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH实验，错误；B 项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C 项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高4 / 6温实验仪器，正确；D 项，明矾净水时 Al3水解生成 Al(OH)3 胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。答案：C6下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液解析：A 项，CuO 被 H2 还原为 Cu，固体质量减轻；B 项，2Na2O22CO2
8、=2Na2CO3O2，Na2O2 变为 Na2CO3，固体质量增加；C 项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D 项，1 mol Zn 置换出 1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。答案：B7如图 X、Y、A、B、C 均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误的是( )XAYCBA.原子半径大小：YCXABY 和 B 形成的化合物中 Y 和 B 的原子个数比为 2:3CX、C、A 中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 ADA、B 均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应解析：由题图可知，A 为 N，B 为 S，C 为 Si，X 为 C，Y 为 Al。同周期元素从左
9、至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，所以原子半径：AlSiCN，A 正确；Al 和 S 形成的化合物为 Al2S3，分子中 Al 和 S 的原子个数比为 2:3，B 正确；C、Si、N中，非金属性最强的是 N，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强5 / 6的是 N，C 正确；A、B 均为非金属元素，N 的氢化物为氨气，S 的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应，D 错误。答案：D8元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关 A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )AD 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB3BC 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强CA 与 B 形
10、成的阴离子可能有 AB、A2B24DE 单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析：根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定 A 为碳、B 为氧、C 为氟、D 为硫、E 为氯。答案：C二、非选择题某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图 2 所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图 2 所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有 SO2 气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：.只含有 Fe3；.只含有 Fe2；.既有 Fe3又有 Fe2。为
11、验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：6 / 6A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液CKSCN 溶液 DKMnO4 溶液ENaOH 溶液 F淀粉KI 溶液GH2O2 溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤 1 取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有 Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤 2 再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有 Fe2。解析：(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含 Fe2需事先确定溶液中是否含 Fe3(用 KSCN 溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2氧化成 Fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有Fe2又有 Fe3，首先可用 KSCN 溶液检验 Fe3的存在，因为 Fe3的存在必然会影响 Fe2的检验，故只能选择 KMnO4 溶液与 Fe2反应，观察 KMnO4 溶液颜色的变化情况。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)C G C(或 F) 红(或蓝) Fe33SCN=Fe(SCN)3(或2Fe32I=2Fe2I2) D 浅红色或变浅