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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练非选择题精选高考化学一轮复习练非选择题 3 3 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1已知反应： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反应： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1则 SO2(g)与 NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热反应方程式为_。答案 SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析 已知反应： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，反应： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)
2、H113.0 kJmol1，根据盖斯定律()/2 即得到 SO2(g)与NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热反应方程式：SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1。2已知：H2 的热值为 142.9 kJg1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1催化剂存在下，H2 还原 NO2 生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：2 / 7_。答案 4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g) H 1 100
3、.2 kJmol1解析 已知：H2 的热值为 142.9 kJg1，则 H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H2133 kJmol1；H2O(g)=H2O(l) H344 kJmol1；根据盖斯定律由44 可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g) H(285.8 kJmol1)4(133 kJmol1)(44 kJmol1)41 100.2 kJmol1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g) H1 100.2 kJmol1。3一定条件下，CO 和 H2 合成 CH3O
4、H：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C 三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是_；压强：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反应速率：v 逆(A)_v 逆(B)。(2)在 C 点，CO 的转化率为_；在 C 点，若再按物质的量之比 12 充入一定量的 CO 和 H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH 的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案 (1)KAKBKC (2)75% 增大解析 (1)影响平衡常数
5、的外界因素为温度。分析图像知 B、C 两点温度相同，故 KBKC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积3 / 7分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)为放热反应，KAKB，故A、B、C 三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是 KAKBKC；反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)bc (2)
6、解析 (1)反应 2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大 H2 的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比增大，CO 的转化率增大，故 abc。5甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某温度下在容积为 V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用 H2 表示化学反应速率为_。该温度下 CO 的平衡转化率为_。答案 molL1min1 60%解析 反应开始至平衡时需要时间为 10 min，H2 的变化物质的量为2.0 mol0.8 mol1.2 mol，则用 H2 表示化学反应速率为 m
7、olL1min1；至平衡时 CO 的变化物质的量为 1.0 mol0.4 mol0.6 mol，该温度下 CO 的平衡转化率为100%60%。6下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出 R 点平衡常数的计算式 Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。不要求计算结果)答案 解析 R 点总压强为 35 MPa，NH3 的物质的量分数为 20%，N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物质的量/mol 5 15 0变化物质的量/mol n 3n 2n平衡
8、物质的量/mol 5n 153n 2n5 / 7NH3 的物质的量分数为 20%100%，解得：n，则 N2 的物质的量分数为100%，H2 的物质的量分数为 1，R 点平衡常数的计算式 Kp。7某温度下，Ca(OH)2、CaWO4 的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2lg c(阴离子)42lg c(Ca2)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)该温度下此反应的平衡常数为_。答案 100解析 已知 CaWO4(s)?WO(aq)Ca2(aq)，Ksp(CaWO4)c(WO)c(Ca2)110411061101
9、0；Ca(OH)2(s)?2OH(aq)Ca2(aq)，Ksp(Ca(OH)2)c2(OH)c(Ca2)(1102)211041108；则 WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)该温度下此反应的平衡常数Ksp(Ca(OH)2)Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。8NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_。6 / 7资料：氰化钠化学式 NaCN(N 元素3 价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水答案 NaCN H2O2 H2O=NH3 NaHCO39用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。亚氯酸
10、钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O=2IS4O26(1)该测定实验用到的指示剂为_。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的_(填字母)。A亚氯酸钠样品的质量(a g)B过量的碘化钾晶体的质量(b g)C稀硫酸的浓度(c molL1)和体积(D mL)D指示剂的加入量(d mol)E标准液的浓度(e molL1)和消耗体积(V mL)用上述选定的数据表示出样品中 NaClO2 质量分数_。答案 (1)淀粉溶液 (2)AE %解析 (1)有碘单质参与的反应，一般采用淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量(a g)，故 A 正确；过量的碘化钾未参加反应，无需知道碘化钾晶体的质量，故 B 错误；稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故 C 错误；指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故 D 错误；滴定消耗的标准液体积(V mL)及其浓度(e molL1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故 E 正确。答案为 AE；根据：ClO2I24S2O 可知 ClO 的物质的量为 V103Le 7 / 7molL1Ve103 mol，样品中 NaClO2 质量分数100%。