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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练精选高考化学一轮复习练 非选择题（非选择题（2 2） （含（含解析）新人教版解析）新人教版李仕才1SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g) H1 646 kJmol1，如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是_。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于 1 000 时，
2、SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是_2 / 9_。答案 (1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成NO 等其他合理答案)解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度
3、过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成 NO 等) 。2甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一 10 L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H2，发生反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g) HM(b)M(c)解析 该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，则T1 86.7%解析 (1)T 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应，2 min 时氯化氢的浓度是 0.1 molL1，则用氯化氢表示的反应速率是 0.1 molL12 min0.05
4、 molL1min1。(2)制备 氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min 时，乙苯、Cl2 的浓度在减小，而氯乙基苯和 HCl 的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol，起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为 K81。(3)10 min 时，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为 0.02 molL1、0.0
5、2 molL1、0.18 5 / 9molL1、0.18 molL1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为 0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为 x molL1，则起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为 K81，得 x0.
6、26，所以氯气的转化率是100%86.7%。6850 时在体积为 5 L 的反应器中发生反应：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g) H 41 kJmol1CO 和 H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_。答案 K1 解析 CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始浓度/molL1 0.20 0.30 0 0变化浓度/molL1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度/molL1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常数 K1。7T 温度时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO 和 2 mol CO6 / 9发生反应2NO(g)
7、2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min 时达到平衡，测得 05 min 内该反应速率 v(N2)0.016 molL1min1。(1)T 温度时，该反应的平衡常数K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案 (1)800 (2)45解析 (1)T 温度时， 05 min 内该反应速率 v(N2)0.016 molL1min1，则平衡时 c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根据方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡时 c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1
8、，c(NO) 0.04 molL1，该反应的平衡常数 K800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比。7亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度：NO2：21 ；NO：152 回答下列问题：(1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接) AC_。(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是7 / 9_；实验开始时通入 N2 的作用是_。(3)关闭弹簧夹 K1，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体中含有 NO，依据
9、的现象是_；装置 E 的作用是_。(4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。答案 (1)E D B (2)检查装置的气密性 赶走装置中的氧气，防止对 NO 的观察造成影响 (3)D 中通氧气后，出现红棕色气体 冷凝使 NO2 完全液化 (4)2NaNO2H2SO4(浓)=Na2SO4NO2NOH2O解析 (1)此实验的目的是探究亚硝酸钠和硫酸的反应以及生成的气体产物，A 装置是反应装置，B 装置是尾气处理装置，C 装置是干燥气体，D 装置为验证 NO 气体，E 装置冷却 NO2，因此连接顺序是ACEDB。8 / 9(2)因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置中含有空
10、气，空气中的氧气能氧化 NO 为 NO2，所以实验开始时通入 N2 的作用是赶走装置中的氧气，防止对 NO 的观察造成影响。(3)NO 为无色气体，与氧气生成红棕色气体 NO2，因此 D 装置通入氧气后无色变为红棕色，说明 NO 的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此 B 装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO2 的液化温度是 21 ，因此 E 装置的作用：冷凝使 NO2 完全液化。8亚磷酸(H3PO3)与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。电解Na2HPO3 溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。答案 2H2e
11、=H2 HPO2H=H3PO3解析 阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2；产品室中 HPO 和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为 HPO2H=H3PO3。9测定汽车尾气中 CO 的含量可用下面方法：用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测：I2O55CO=I25CO2抽取 10 L 汽车尾气，用足量 I2O5 吸收，然后配成 100 mL 溶液，量取其中的 20.00 mL 溶液，用 0.005 0 molL1Na2S2O3 溶液滴定，三次平行实验平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 20.00 mL，已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，则尾气中 c(CO)_。答案 1.25104 molL1解析 已知 5COI22Na2S2O3，滴定时消耗 Na2S2O3 的物质的量9 / 9为 0.005 0 molL10.02 L0.1103 mol，则尾气中 CO 的物质的量为 0.1103mol1.25103 mol，尾气中 c(CO)1.25103 mol10 L1.25104 molL1。