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1、 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试卷 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第2页 共 8 页 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查 化 学 试 题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 22 题，共 100 分，共 8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答
2、，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第3页 共 8 页 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第4页 共 8 页 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第5页 共 8 页 C植物油氢化过程中发生了加成反应 D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 5以下有关物质分类的说法正确的是 A胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 BSiO2既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物 CCO2的水溶液可以导
3、电，所以 CO2是电解质 DH2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物 6下列有关叙述正确的是 A 1.6 g O2和 O3的混合物含有的分子数目为 0.1NA B足量的 Mg 与 0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为 0.4NA C25时，pH=2 的 H2SO3溶液中含有的H+数目为 0.02 NA 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第6页 共 8 页 D标准状况下，1.12 L 三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为 0.2NA 7下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A制取 Cl2 B探究
4、漂白性 C收集 Cl2 D尾气处理 8下列叙述不正确的是 A欲实现铁上镀锌，用锌作阴极 B电解精炼铜，若转移 2mol 电子，阴极质量增加 64g C硫酸工业中采用沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率 D镁的提取工业中 MgCl26H2O 脱水采用在 HCl 气流中进行的工艺防止 MgCl2水解 9阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第7页 共 8 页 构如图。下列说法不正确的是 A分子式 C9H8O3 B 苯环上的一氯代物有4 种 C一定共平面的原子有 8 个 D可以发生取代、加成、氧化反应 10在溶液中加入过量 Na2O2后仍
5、能大量共存的是 ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、SiO32、AlO2、SO42 CFe2+、Mg2+、SCN、Cl DNa+、HCO3、SO32、I 11锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的 工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A电解液中，Li由多孔电极迁移向锂电极 B该电池放电时，负极发生了还原反应 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第8页 共 8 页 C充电时，电池正极的反应式为 Li2O22LiO22e D电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 12下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 往淀粉水解后的溶液
6、中加入足量新制氢氧化铜并加热 有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 B 用 0.100molL1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 滴定到达终点 C 将 BaCl2溶液滴入某溶液 生成白色沉淀 该溶液一定存在 SO42 D 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的 CaCl2溶红色褪去 证明 CO32水解呈碱性 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第9页 共 8 页 液 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13甲、乙、丙三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。
7、下列各组物质转化，不能满足此关系的是 甲 乙 丙 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C NH3 N2 HNO3 D S SO2 H2SO4 14食盐加碘是往食盐中加入微量 KIO3，工业中采用往 KOH 和 KI 混合溶液中通入Cl2制取 KIO3。以下说法不正确的是 A该条件下氧化性：Cl2KIO3 B反应产物中含有 KCl 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第10页 共 8 页 C反应中 KOH 和 KI 的物质的量比是6:1 D 取少量反应后混合液，加足量稀 HNO3再滴加 AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已
8、完全 15以下是以空气、海水中的物质为原料，制得纯碱的工业流程。已知粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子。下列有关说法不正确的是 A除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B甲、丙分别为 N2、CO2 C分离得到 NH4Cl 溶液和丁的操作是过滤 D上述流程物质转化中涉及置换反应 16 常温下，用某浓度的 NaOH 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第11页 共 8 页 溶液滴定 20.00 mL 等浓度的 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 Aa 点醋酸的浓度为 1.0103molL1 B a、
9、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：ab Cc 点 c(Na):c(CH3COO)=11 Dd 点溶液升高温度，溶液 pH 不变 17短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z 组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B 是生活中最常见的液体，Y、Z 组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是 A离子半径：ZY BA 与 B 的反应一定是化合反应 CY 的最高价氧化物的水合物与 Z 的最高价氧化物的水化物能发生反应 D将等物质的量的 A、C 同时溶于水中，泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第12页 共 8 页 所得溶液的 pH7 18已知某酸在水溶液中存在下
10、列关系：则下列关于酸式盐 NaHB 溶液的说法中正确的是 A 电离方程式为：BNaHB 溶液可能呈酸性或碱性 CNaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 D该溶液中有：第卷(共 58 分)三、非选择题：本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。19.（16 分）泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第13页 共 8 页 置换反应可表示为：回答下列问题：（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是。AAgCl BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3（2）若 A、B 都是短周期元素，且 B 的原子序数是 A 两倍。则 A 在元素周期表
11、中的位置是 。（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 。（4）若甲是 Cu，乙是 H2，某学生设计如右图电化学装单质甲（组化合单质乙（组化合 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第14页 共 8 页 置实现该置换反应。则铜片为 极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），石墨上的电极反应式为 。（5）若甲是铝，丙是 Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的方法是 。（6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使 Cl2和 NH3充分反应。NH3在 瓶（填“上”或“下”）；反应中，被氧化的 B 元
12、素与未被氧化的 B 元素之比是 ；反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度 由大到小的顺序是 。泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第15页 共 8 页 20（16 分）硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组对实验室制取 CuSO45H2O 晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：探究 I：制取 CuSO45H2O 晶体 小组同学设计了如下两种方案：甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热 乙：将铜片加入稀硫酸，控温 4050，滴加双氧水（1）方案甲发生反应的化学方程式为 ，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO45H2O 晶体的方法：倒出剩余
13、液体，。（2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温4050的原因是 ；与方案甲相比，方案乙的主要优点有 、。（写出 2 种）泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第16页 共 8 页 探究 II：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究 CuSO45H2O 晶体热分解产物 已知：CuSO45H2O 脱水后升高温度，会继续分解生成 CuO 和气体产物，气体产物可能含有 SO3、SO2、O2 中的 13 种。（3）称取5.00gCuSO45H2O于A中加热，当观察到 A 中出现 ，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A 中固体质
14、量为 3.00g，则此时 A 中固体的成分为 。（4）装置 B 中生成白色沉淀，说明分解产物中有 ，C 装置的作用是 。（5）C 中品红溶液褪色，理论上 E 中应收集到 VmL 气体，事实上体积偏少，可能的原因是 （不考虑泄露等仪器与操作原因）。泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第17页 共 8 页 21（13 分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接 脱 氢 可 制 甲 醛，反 应 方 程 式 如 下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)H1 实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。温度（K）500 700 T1 T2 T3
15、平衡常数 7.1310-4 3.3010-1 2.00 9.00 10.00（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为 。（2）若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是 。A混合气体的密度 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第18页 共 8 页 BCH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 11 CH2的体积分数不再改变 D单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（molL1）分别为 1.0、0.50、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数 20%（填“”、“”、“”）。（4）工业上采
16、用膜分离器（对氢气具有很高的选择性和透过率）催化脱氢，装置如图。为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。A 点：v正 v逆（填“”、“”、“”），理由是 ；B 点 比 A 点 转 化 率 高 的 原 因 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第19页 共 8 页 是 。（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：CH3OH(g)+1/2O2(g)CH2O(g)+H2O(g)H2 H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H3 则 H2、H3的大小关系是 H2 H3（填“
17、”、“”、“”）。22（13 分）泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第20页 共 8 页 利用废钡渣（主要成分为 BaS2O3，含少量 SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知：Ksp(BaS2O3)=6.961011，Ksp(BaF2)=1.0106（1）加入盐酸时除产生 SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为。（2）滤液的主要成分有 。（填化学式）（3）工业上可用氨水吸收 SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）加入 NaOH 溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是 （用离子反应方程式表示）。滤
18、渣 结晶 过滤 滤液 SO2 废钡盐酸 NaOH NH4F 溶液 纯晶体 重结晶 过滤 洗涤 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第21页 共 8 页 （5）生成 BaF2的反应的化学方程式为 。若该反应温度过高，容易造成 c(F)降低的原因是 。研究表明，适当增加 NH4F 的比例有利于提高 BaF2的产率和纯度。将浓度为 0.1 molL1的 BaCl2溶液和 0.22molL1NH4F 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Ba2+)=molL1。泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第22页 共 8 页 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查 化
19、学试卷参考答案 总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。3化学专用名词书写错误均不得分。15 DABDA 610 BBACB 1115 CDCDD 1618 CBC 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第23页 共 8 页 19.（16 分）（1）AD （2 分）（2）第 2 周期 A 族 （2 分）（“第 2 周期
20、”、“A 族”各 1 分）（3）2C+SiO2Si+2CO （2 分）（4）阳 （1 分）2H+2e=H2或2H2O+2e=H2+2OH （2 分）（5）加入足量的 NaOH 溶液充分反应后，过滤 （2 分）（赋分点：“NaOH 溶液”、“过滤”各 1分）（6）下 （1 分）21 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第24页 共 8 页 （2 分）c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)（2 分）20（16 分）（1）Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+2H2O （2 分）加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶 （2 分）（赋分点：“加水”、“结晶”各 1 分）（2）温
21、度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。（2 分）（赋分点：速率、稳定性各 1 分）原料利用率高、不产生污染等合理答案 （2 分）（3）固体变为黑色 （2 分）CuSO4和 CuO （2 分）（4）SO3 （1分）泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第25页 共 8 页 检验有 SO2生成 （1 分）（5）在 C 装置中部分 O2参与了氧化还原反应 （2 分）21（13 分）（1）（1分）（2）ACD （2 分）（说明：误选不得分，漏选 1 个扣 1 分。）（3）（2 分）（4）（2 分）该反应为气体分子数增加的反应，若平衡后增大压强甲醇转化率 应下降，故 A
22、点未达到平衡。（2 分）采用膜反应器可及时分离出产物中的 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第26页 共 8 页 氢气，有利于反应正向进行，提高甲醇的转化率。（2 分）（5）（2 分）22（13 分）（1）BaS2O3+2H+Ba2+S+SO2+H2O （2 分）（2）BaCl2、NaCl （1 分）（说明：漏写不得分）（3）12 （2 分）（4）2OH+SiO2SiO32+H2O （2 分）（5）BaCl2+2NH4FBaF2+2NH4Cl （2 分）温度较高促进 F水解，使 c(F)降低 （2 分）（说明：“温度较 泉州市 2018 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题 第27页 共 8 页 高时 NH4F 分解”也得分）0.01 （2 分）