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1、 化学试题 第 1 页 共 13 页 银川一中 2022/2023 学年度(上)高二期中考试 化 学 试 卷 一、选择题（每题2 分共 50 分）1下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()A.23233HCOH OCOH O B.324NHH ONHOH C.22SH OHSOH D.4232NHH ONHH OH 2NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1mol/L43NH NO溶液中含有4NH数小于 0.1NA B1L 0.1mol/L氨水中含有的 OH-数目为 0.1NA C含 NA个 CO23的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于 2NA D一定条件下，将 1mol
2、N2与 3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于 2NA 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-C能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D由水电离的 c(OH-)=110-10 molL-1 的溶液中：K+、Na+、NO3-、Al3+4下列说法不正确的是()A测得 0.1 molL1的一元酸 HA溶液 pH3.0，则 HA一定为弱电解质 B25时，将 0.1 molL-1的 NaOH溶液加水稀释 100
3、倍，所得溶液的 pH11.0 C0.1 molL-1的 HA 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH溶液等体积混合所得溶液 pH一定等于7.0 D25时，将 0.1 molL-1的 HA溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液 c(OH)110-10 molL-1 5从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为 HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是()ANaClO(固体)B盐酸 CNaHSO4溶液 DNaHCO3溶液 6锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一、
4、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：化学试题 第 2 页 共 13 页 c(NO2)mol/L Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1 Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H2 Sn(s，灰)13.20 B1mol2CO在不同状态时的熵值：22S CO(g)0能否自发进行与温度有关 DH0的反应一定能自发进行 10.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A B C
5、 D 化学试题 第 3 页 共 13 页 反应过程 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)能量 升高温度，平衡常数减小 03s内，反应速率为 v（NO2）=0.2molL-1 t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 达平衡时，仅改变 x，则 x为 c（O2）11.下列有关实验能够达到相应实验目的的是()A图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B图乙可用于测定 H2O2溶液的分解速率 C图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 D图丁实验记录的读数为 12.20 mL 12.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是()A.、
6、步反应均释放能量 B.反应进程中有二个过渡态 丁 化学试题 第 4 页 共 13 页 C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D.总反应速率由第步反应决定 13.常温下某同学将一定量的 NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。下列说法不正确的是()Ac(NO2)：cd Bb点的操作为压缩注射器 Cc点气体的平均相对分子质量比 a点小 D若注射器绝热，KbKc 14.依据如图判断，下列说法正确的是（）A.氢气的燃烧热 H241.8 kJmol1 B.2 mol H2（g）与 1
7、 mol O2（g）所具有的总能 量比 2 mol H2O（g）所具有的总能量低 C.液态水分解的热化学方程式为 2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H571.6 kJmol1 D.H2O（g）生成 H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 15.T时，向容积为10 L的恒容密闭容器中加入233mol Fe O和3mol CO发生反应 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H B.相同体积的、溶液分别与溶液完全中和，消耗溶液的体积：C.、两溶液等体积混合，所得溶液中 3CH COONaHOHcccc D.、溶液以体积比为 9：11 混合，则混合溶液的 pH=4 1
8、7.已知 25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式 HX HY 23H CO 电离平衡常数 97.8 10 123.7 10 714.3 10K 1125.6 10K 下列推断正确的是()A.等 pH的 HX和 HY 浓度大小为：(HX)(HY)cc B.相同条件下溶液的碱性：233NaXNa CO NaYNaHCO C.23Na CO溶液中加入过量 HX，离子方程式为：23222HXCO2XCOH O D.NaY溶液中通入过量2CO，离子方程式为：223YCOH OHYHCO 18.下列说法正确的是()A.0.l molL1CH3COOH 加水稀释，溶液中 c(OH)减小 B.NaCl
9、O 溶液中，离子浓度大小关系为：+-+-c Nac ClOc Hc OH C.向水中加入明矾晶体能促进水的电离，并使溶液中 c(H)c(OH)D.将 pH11的 NaOH 溶液和 pH13的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH12 化学试题 第 6 页 共 13 页 19.下列说法中错误的是()A.含有 Al3+的溶液中 K+、Na+、HCO3-、Cl-不可能大量共存 B.室温下，向 NH4HSO4溶液中加入 NaOH至中性，则 c（Na）c（SO42-）c（NH4+）C.向醋酸溶液中加入水，c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）不变（稀释过程中温度变化忽略不计）D25，a
10、 molL1氨水与 0.01 molL1盐酸等体积混合溶液中 c（NH4）c（Cl），则 Kb（NH3H2O）109a0.005 20.下列说法不正确的是()A某溶液中由水电离出的 c(H+)=110-amolL-1，则该溶液的 pH=a B物质的量浓度均为 0.1mol/L的 CH3COONa和 CH3COOH溶液等体积混合 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L C 常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH（CH3COONa）小于 pH（Na2CO3）D.稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大 21.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-
11、2H2O。已知液态 SO2和纯水的导电性相近，因为液态 SO2也会发生自离解：SO2(l)SO2(l)SO23SO2+。若以液态 SO2为溶剂，用 SOCl2滴定 Cs2SO3，则以下叙述错误的是()A.该滴定反应可以表示为：SO23+SO2+2SO2 B.自离解的存在，说明 SO2是离子化合物 C.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 D.在一定温度下，液态 SO2中 c(SO23)与 c(SO2+)的乘积是一个常数 22.为探究温度对盐类水解的影响，利用手持技术测定 0.1molL-1Na2CO3溶液温度由 20升高到 60过程的 pH，130s后的曲线如图所示(已知 pKw=pH+p
12、OH)。下列说法 正确的是()A加热升温时，溶液中的 c(OH-)降低 化学试题 第 7 页 共 13 页 B加热过程中，n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)逐渐增大 C常温下，Kh1(CO32-)为 10-4.6 DKw受温度的影响程度大于 Kh1(CO32-)23.常温下，分别取未知浓度的 MOH和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍，稀释过程中，两溶液 pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH为弱碱，HA 为强酸 B水的电离程度：XZY C若升高温度，Y、Z点对应溶液的 pH均不变 D将 X点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液 呈碱性 24.室温下用10.
13、1mol L NaOH溶液分别滴定 20.00mL浓度均为10.1mol L的 HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的 pH随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A导电能力：a点溶液b 点溶液 Bb 点溶液中(HB)Bcc Ca点溶液中由水电离出的 Hc约为 1313 10mol L DHA对应曲线上 c 点溶液呈碱性因是2AH OHAOH 25.窒温下，向 20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出 H+浓度的负对数-lgc(H水+)与所加 NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略
14、溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是()A室温下，醋酸的电离常数约为 1.010-5 Bc、e两点溶液：c 点显中性，e点显碱性 Cd点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L Db、f点溶液中均有：c(CH3COO-)c(CH3COOH)二、填空题（每空 2 分，共 50 分）26.（12分）化学试题 第 8 页 共 13 页 滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等氧化还原滴定与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。某同学用 0.1000 mol L-1 KMnO4酸性溶液滴
15、定未知浓度的无色 H2C2O4溶液。填空完成问题：（1）KMnO4溶液应放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（2）写出 KMnO4与 H2C2O4反应的离子方程式_。（3）滴定终点的现象为_。（4）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数 待测 H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000 molL-1 KMnO4的体积(mL)滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓
16、度为_。(保留 4 位有效数字)下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D.读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是 提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS。选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 化学试题 第 9 页 共 13 页
17、A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色橙色 C 酸性 KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色浅紫红色 D 碘水 Na2S 溶液 淀粉 蓝色无色 27.（12 分）CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案.例如可以用 CO2、H2为原料合成 CH3OH反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H（1）CO2和 H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。反应的 H_ 0(填“”或“”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程
18、式为_。（2）CO2加氢制甲醇也可在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂表面进行，其反应历程如图1 所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法 正确的是_。A若该方法实现工业生产，气体以一 定流速通过Cu-ZnO-ZrO2，催化剂 对反应物的转化率无影响 B催化剂可以降低反应活化能和反应热 化学试题 第 10 页 共 13 页 C反应中存在共价键的断裂和共价键的形成 D水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为100%（3）在 K下，分别将 0.20 mol CO2、0.40 mol H2 充入 2 L和 1 L的 2 个刚性容器中，发生反应：CO2(g)2H2(g)C(s)2
19、H2O(g)H。实验测得 CO2的体积分数随时间变化如图所示：比较 a、d两点对应的 v(CO2)大小：va(正)_ vd(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，反应从开始进行到 d 点，用2H浓度变化表示的反应速率为 v(H2)=_ molL1min1。在温度一定，压强 P0 MPa时，在 2 L密闭容器中按22n H=2n CO投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的 0.8 倍，该温度下反应平衡常数 Kp=_1MPa(用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。28.(12分）现有浓度均为 0.1 molL1的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵；
20、请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。（2）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）已知 T，KW11013，则 T_25(填“”、“”或“”)。在 T时将pH11 的 NaOH溶液 aL与 pH1 的硫酸 bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的 pH10，则 ab_。（4）25 时，有 pHx的盐酸和 pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取 aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，两溶液的 pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。（5）常温下，将浓度均为 0.1 mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，若溶液的pH=7，则 c(Na+)_c(CH3COO)（填“”、“2220.2mol0.12Lv(H)=mol/(L min)t mint；该温度下反应平衡常数20P2000(0.4P)16.875K=0.80.4P(P)P331MPa或01358P1MPa。28.（每空 2 分，共 12分）(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)xy14lg (5)=29.（每空 2 分，共 14分）(1)弱酸 c(A-)-c(HA)(2)107.5 0.05(3)13(4)酸性 1000