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1、 1 福建省厦门第一中学 2022-2023 学年度 第一学期期中考试 高二年化学试卷 说明：本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源息息相关下列说法错误的是（）A煤的干馏、气化和液化都属于化学变化 B风能、电能、地热能等都属于一次能源 C光合作用是将太阳能转变为化学能的过程 D锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池 2设AN为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A30g乙烷完全燃烧断开CH键的数目为A6N B氢氧燃料电池正极消耗22.
2、4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为A2N C20.1mol H和20.1mol I于密闭容器中充分反应后，HI分子的总数为A0.2N D室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为A0.1N 3下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是（）A钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率 B升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率 C催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变 D合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 4利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）A测量中和反应的反应热 B测量锌与
3、稀硫酸反应的反应速率 C探究压强对平衡的影响 D证明醋酸为弱酸 5下列有关电解质及其电离的说法正确的是（）A升温促进水的电离，从而使水的pH值减小 2 B氨水的导电性一定比NaOH溶液的导电性弱 C某醋酸溶液的pH4，说明醋酸是弱电解质 D3NaHCO在水中能电离产生+H，故其溶液显酸性 6在T,HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应 22X:Fe s2HCl gFeClsHgH K3 0.3，下列分析不正确的是（）A降低反应温度，可减缓反应 X的速率 B在HCl气体中加入一定量2H能起到防护铁管的作用 C反应 X的H可通过如下反应获得：221 Fe sClgFeCls H、222 HgClg2H
4、Cl g H DT时，若气体混合物中12c HClc H0.5mol L，则铁管会被腐蚀 7金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示（电键、电压计电流计等已略去），洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是（）A铁丝起导电作用，水银充当阴极 B阴极电极反应式：NaenHgNa nHg C电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生 D白烟产生的方程式为32428NH3Cl6NH ClN 8某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取3NaHSO，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠225Na S O下列说法错误的
5、是（）3 A丙烷为负极，发生氧化反应23832C H20e26OH3CO17H O Ba室产生3NaHSO，故 X、Y 依次为质子交换膜、阳离子交换膜 C随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐减小 D制得225Na S O反应的化学方程式为322522NaHSONa S OH O 9下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（）反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2232SOgOg2SOg 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 2432NH COONHs2NHgCOg 3NH在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒压 2242NOgN Og 224c NO2c N O D 恒温恒容 2
6、2HgIg2HI g pQ（分压商，用分压代替浓度计算）不变 AA B B C C D D 10为探究外界条件对反应：mA gnB gcZ g H 的影响，以 A和 B的物质的量之比为 m：n 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时 Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示下列判断不正确的是（）4 AH0 Bmcn C其它条件相同，升高温度，v正增大的幅度小于v逆增大的幅度 D其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 11在密闭容器中发生储氢反应：15256LaNs3HgLaNi Hs H301kJ mol 在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa下列说
7、法正确的是（）A高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 C缩小容器的容积，重新达到平衡时2H的浓度增大 D该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时2H压强仍为2MPa 12利用2CO与4CH制备合成气2(CO)H、，可能的反应历程如图所示：422221224135CHgCOgC ads2HgCOg2CO g2HgTSTSEE E E E 说明：C ads为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量（单位：1kJ mol），TS 表示过渡态 括号中为断开该化学键需要吸收的能量：11CH 413kJ mol,CO 745kJ()()mol，CO中的化学
8、键（11075kJ mol），下列说法不正确的是（）A若3241EEEE，则决定速率步骤的化学方程式为 42CHgC ads2Hg B制备合成气总反应的H可表示为151EEkJ mol 5 C若1H120kJ mol，断开HH需要吸收的能量为14 6kJ3mol D使用催化剂后，CO和2H平衡产率不改变 13下列说法中正确的是（）A室温下，某溶液中水电离出的+c H为1210mol/L，该溶液的pH一定为 12 B某温度下，向氨水中通入2CO，随着2CO的通入，32c OHc NHH O先不断减小后不变 C冰醋酸加水稀释过程中，+c H逐渐减小 D室温下pH10的NaOH溶液pH12的KOH溶
9、液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的+c H约为115.0 10mol/L 14常温下，pH均为 2、体积均为0V的HXHYHZ、三种酸溶液，分别加水稀释至体积为 V，溶液pH随0VlgV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A常温下，aaKHYKHZ B原溶液中酸的物质的量浓度：c HXc HY Cb 点和 c点对应的溶液中水的电离程度相同 D当0Vlg3V时，三种溶液同时升高温度，c Yc X减小 15用活性炭还原2NO可防止空气污染，其反应原理为 2222C s2NOgNg2COg在密闭容器中21mol NO和足量 C 发生上述反应，反应相同时间内测得2NO的生成速率与2N的生
10、成速率随温度变化 6 的关系如图 1 所示；维持温度不变，反应相同时间内测得2NO的转化率随压强的变化如图 2 所示 下列说法错误的是（）A图 1中的 A、B、C 三个点中只有 C 点的vv正逆 B图 2中 E点的v逆小于 F点的v正 C图 2 中平衡常数 K EK G，则2NO的平衡浓度 c Ec G D在恒温恒容下，向图 2 中 G点平衡体系中充入一定量的2NO，与原平衡相比，2NO的平衡转化率减小 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55分）16（13分）硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中2SO的催化氧化是重要的一步 I科研人员使用3CaCO为基础固硫材料，复合不同的催化
11、剂（25252252V OV OMnOV OGeO、）催化2SO向3SO的转化同时研究了不同温度下使用三种催化剂对3CaCO固硫效率（用单位时间2SO转化率表示）的影响，结论如下图：7（1）仅使用3CaCO而不使用催化剂获得X线的实验目的是_（2）下列有关说法正确的是_ a三种催化剂中25V O催化剂效率最低 b同温同压下，使用复合催化剂有利于提高3SO的平衡产率 c如上右图为252V OMnO为催化剂时的反应机理，由图可知4+Mn比3+Mn更易获得电子 d温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升 （3）某2SO催化氧化生成3SO反应的速率方程为：223vk pSOp OpSO，根据表中数据，
12、_，_，_ 实验 2p SO/kPa 2p O/kPa 3p SO/kPa 1v/kPa 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 1.414q 在恒温恒压下，向密闭容器中充入24mol SO和22mol O混合气体，2min后，反应达到平衡，生成3SO气体0.5mol，同时放出热量QkJ请回答下列问题：（4）该反应的热化学方程式为_（5）在该条件下，反应前后容器的体积之比为_（6）若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后3n SO_0.5mol（填“”、“”或“=”）17（15 分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的
13、环保责任，将2CO应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点 1 在催化作用下由2CO和4CH转化为3CH COOH的反应历程示意图如图 8 （1）在合成3CH COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_（填字母）A该催化剂使反应的平衡常数增大 B43CHCH COOH过程中，有CH键断裂和CC键形成 C生成乙酸的反应原子利用率 100%D21HEE II以22COH、为原料制备“21 世纪的清洁燃料”二甲醚33CH OCH涉及的主要反应如下：2233212COg6HgCH OCHg3H O g H122.5kJ/mo l 2222COgHgCO gH O g H41.1kJ/mol （2）
14、反应 23322CO g4HgCH OCHgH O g的H _（3）在压强、2CO和2H的起始投料一定的条件下，发生反应、，实验测得2CO平衡转化率和平衡时33CH OCH的选择性随温度的变化如图所示 9 已知：33CH OCH的选择性332CH OCH100%CO的物质的量反应的的物质的量，其中表示平衡时33CH OCH的选择性的是曲线_（填“”或“”）；温度高于 300时，曲线随温度升高而升高的原因是_ 为同时提高2CO的平衡转化率和平衡时33CH OCH的选择性，应选择的反应条件为_（填标号）a低温、低压 b高温、高压 c高温、低压 d低温、高压 以226COC H、为原料合成24C H
15、的主要反应为：1226242COgC HgC HgH O gCO g H17 7kJ mol （4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的2CO和26C H，达到平衡时24C H的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数pK _MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）以稀硫酸为电解质，由甲醇32CH OHO、构成的原电池作电解饱和食盐水（电解池中左右两室均为1L的NaCl溶液）的电源 （5）电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由 _（填“左向右”或“右向左”）移动，a 电极的电极反应式为 _（6）室温下，当电解池中共产生224mL（已折算成标况下）气体时，
16、右室溶液（体积变化忽略不计）的pH为_ 18（13 分）某化学小组利用酸性4KMnO与草酸（25224a1a2H C O,K5.6 10,K5.4 10）反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素 10 实验用品：140.04mol L KMnO溶液、12240.2mol L H C O溶液、10.36mol L稀硫酸、蒸馏水、4MnSO 溶液、5mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等 实验内容及记录：实验编号 试管中所加试剂及用量/mL 温度/紫色褪去所需时间/min 224H C O溶液 4KMnO溶液 稀硫酸 蒸馏水 2.0 1.0 1.0 2.0 20 4.1 3.0 1.0
17、1.0 1V 20 3.7 2V 1.0 1.0 2.0 80 t 回答下列问题：（1）写出酸性4KMnO与草酸反应的离子方程式_，实验的反应速率v _（列出计算式即可）（2）1V _mL，2V _mL，理由是_（3）欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是 _（填编号）（4）为验证“2Mn对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验和，其中实验所用酸性4KMnO溶液由1mol0.2L稀硫酸与41mol L 0.04O KMn溶液以体积比 1：1混合所得 实验：向一个井穴中滴入 10滴12240.2mol LH C O溶液，逐滴加入酸性4KMnO溶液，并记录各滴加入后的褪色时间 11
18、 实验：向三个井穴中分别滴加 10 滴1224mol L0O.2H C溶液，依次滴加 1、2、3 滴4MnSO溶液和 3、2、1 滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加 1滴酸性4KMnO溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化 实验记录如下：实验 4KMnO溶液 第 1滴 第 2 滴 第 3滴 第 4滴 第 5 滴 紫色褪去所需时间/s 100 20 10 5 出现褐色沉淀 实验 4MnSO溶液 1滴 2 滴 3滴 体系颜色变化，红色浅红色无色 蒸馏水 3滴 2 滴 1滴 紫色褪去所需时间/s 12 16 16 已知：2MnO为难溶于水的褐色固体：42MnC O溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为2Mn和2
19、CO i实验中第5 滴出现褐色沉淀可能的原因是_（用离子方程式表示）实验和的现象验证了“2Mn对该反应有催化作用”，催化过程如下：3+242MnOMnOMnMn 催化催化催化 实验中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第 _ 步，反应过程出现红色的原因是 _ 19（14 分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是2MnO，还含有232Fe OMgOSiO、和3NiCO杂质）来制备Mn的工艺流程如图所示 .已知：生成氢氧化物的pH见下表 离子 2Fe 3Fe 2Mg 2Ni 2+Mn 开始沉淀的pH 7.5 2.7 8.1 7.7 8.3 完全沉淀的pH 9.
20、7 3.7 9.4 8.4 9.8 12（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是_（2）加入量2MnO的目的是_，其反应的离子方程式为_（3）常温下，已知5b32KNHH O4 10，则0.1mol/L的32NHH O的pH约为_（lg20.3）（4）“调节pH”操作中pH控制范围为_（5）“沉锰”过程中的离子方程式为 _，其过程中温度和pH对2+Mn和2+Mg沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_ （6）该流程中可循环利用的物质是 _ 13 2022-2023 学年第一学期化学期中考试卷参考答案 1-5BABCA 6-10DCCDB 11-15DABDC 16（1）便于和有催化剂的
21、实验数据形成对照，相当于空白实验（2分）（2）ac（2 分）（3）1，12，1（各 1 分）（4）12232SOgOg2SOg H4QkJ mol（2分）（5）6：5.75 或 24：23（2 分）2232SOO2SO4 2 00.5 0.25 0.53.5 1.75 0.5（6）（2 分）17（1）BC（2 分）（2）1204.7kJ mol（2分）（3）（1 分）反应 为吸热反应，高于 300时，以反应 为主，温度升高平衡正向移动，2CO的平衡转化增大（2分）d（1 分）（4）0.02（2 分）（5）左向右（1 分）322CH OH6eH OCO6H（2 分）（6）12（2 分）【详解】（
22、4）根据三段式可知 226242COgC HgHgH O gCO gC 起始（mol）1 1 0 0 0 转化（mol）x x x x x 平衡（mol）1 x 1 x x x x 达到平衡时24C H的物质的量分数为 20%，则x0.22x，解得x0.5，所以该温度下反应的平衡常数 p0.50.50.50.10.10.12.52.52.5K0.02MPa1 0.51 0.50.10.12.52.5（6）电解饱和食盐水反应2222NaCl2H O2NaOHHCl 通电 共产生气体0.01mol，则有 0.01 0.005 （mol）1c OH0.01mol L 121c HKw/c OH10m
23、ol L +pHlgc H12 14 18（1）24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O（2 分）1110.046mol Lmin4.1（2分）（2）1.0（1 分），2.0（1 分），控制单一变量，保持溶液总体积为6.0mL，确保其他反应物浓度不变（1分）（3）（1 分）（4）i24222MnO3Mn2H O5MnO4H（2分）（1 分），溶液褪色时间延长是因为过量的2Mn能使4MnO迅速变成3Mn，3Mn与224C O结合生成24MnC O而出现红色（2 分）19（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率（1分）（2）将浸出液中的2Fe氧化为3Fe（1分）232222FeMnO4H2FeMn2H O（2 分）（3）11.3（2 分）324NHH ONHOH 0.1 x0.1 0.1 0 0 3OHCx2 10 0.1x x x +141213H10C5 102 10 25x4 100.1x pH12lg511.3（4）3.7pH7.7（2分）（5）2332342MnHCONHH OMnCONHH O（2 分）温度为 45左右，pH为 7.5 左右（2 分）（6）24H SO（2 分）