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1、山西省忻州一中山西省忻州一中 康杰中学康杰中学 临汾一中临汾一中 长治二中长治二中20142014届高三届高三第一次四校联考化学试题第一次四校联考化学试题（满分 100 分，考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1C C1212N N1414O O1616MgMg2424AlAl2727ClCl35.535.5FeFe5656CuCu6464NaNa2323一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1616 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A1 mol N
2、a2O2固体中含离子总数为 4NAB标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAC由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为 16NAD1 L 浓度为 1 molL的 Na2CO3溶液中含有的 CO3数为NA2.下列装置能达到实验目的的是 A.用装置制取干燥的氨气 B.用装置除去淀粉溶液中的NaClC.装置可用于氨气的收集、检验 D.装置可用排空气法收集氢气3.下列离子方程式中正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe+Cu=Fe+Cu B等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 Ca(OH)2溶液混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3+H2O C向稀硫酸中加入铜粉：Cu
3、+2H =Cu +H2 D向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al+3OH=Al(OH)34.X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系，则X、W 可能是 AlCl3、NaOH C、O2 Cl2、Fe S、O2 A B C D5.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下表,且 Z 族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是XY3+2+2+3+2+2+12 AZ 单质的熔点是四种单质中最低的 BY 的最高价氧化物的水化物酸性最强 C碳元素可与 W 形成直线型分子 DZY4是由极性键形成的极性分子ZW6为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是选项ABCD7
4、氢氟酸为弱酸。25 C 时将 0.1molL 的 HF 加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是0-1被提纯的物质（杂质）NaHCO3溶液(Na2CO3)NaCl 溶液（Br2）CO2(SO2)KNO3溶液(KOH)除杂试剂澄清石灰水乙醇饱和 NaHCO3溶液FeCl3溶液主要操作方法过滤分液洗气过滤c(H)c(H)c(F)n(H)；c(H)c(OH)；c(OH)+c(F)；c(HF)c(HF)+A B C D8.下列叙述正确的是A在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中c(S)不变BNa2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度，pH 和KW均减小C室温下 pH5 的 CH3COOH 溶液和
5、 pH5 的 NH4Cl 溶液中，水电离出的c(H)之比 1010:1D25 C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH7，则溶液中c(NH4)c(Cl)9.关于下列判断正确的是ACO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B常温常压下,1 molCH4完全燃烧放出的热量为 CH4的燃烧热.C在火法炼铜反应 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,1mol 硫被氧化时转移 6 mol 电子 D0.l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶粒10.用惰性电极电解 200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL 气体(已换算至
6、标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH 为A0.04 molL 1 B0.02 molL 2 C0.03 molL 5 D0.05molL 111.下列说法正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B分子式为 C4H7ClO2，可与 NaHCO3产生 CO2的有机物可能结构有 3 种-1-1-1-10+4 42C分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上D1mol 有机物一定条件下能和 7molNaOH 反应。12.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol 2H2(g)+O2(g)2H2O(
7、g）H483.6kJmol111 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol下列说法正确的是 AH2(g)的燃烧热 H285.8 kJmolB1molH2O(l)变成 1mo1H2O(g)，吸收 88kJ 能量 C3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol D可以寻找特殊催化剂使H2O 分解，同时放出能量13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)H0，平11衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.30m
8、ol/L。下列有关判断正确的是Ax+yQZXYC.元素 Y 的最高正化合价为+6D.XQ3分子中，中心原子是sp 杂化16.向 18.4 g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成 30.3 g 沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A 7.84L B6.72L C4.48L D无法计算3二、非选择题二、非选择题(共共 5252 分分)17.(8 分)（1）非金属单质 A 是实验室里常用的惰性电极材料，A 元素原子基态时的电子排布图为。（2）B 原子基态时 2
9、p 原子轨道上有 3 个未成对电子，下列叙述正确的是（填字母序号）a.B 的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低 b.B 的第一电离能、电负性都比A 的大 c.A 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定 d.A 的含氧酸一定比 B 的含氧酸酸性强（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH3)4SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：。SO4空间构型是。写出一种与 SO3互为等电子体的分子。NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为。18.(8 分)已知 A(g)+B(g)温度/平衡常数回
10、答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“=”)；(2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a气体的密度不随时间改变 b.c(A)不随时间改变c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d.压强不随时间改变(3)1200时反应 2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：70080083010000.6012000.40221.701.101.00(4)830时，向一个 10.00 L 的密闭容器中充入 0.40mol 的 A 和 1.60mol 的 B，如果反应初始 2s 内生成 C 的物质的量为
11、0.40mol，则 2s 内 A 的平均反应速率 v(A)=_molL s；2s 时 c(B)=_ molL；2s 时 A 的转化率为_；2s 时 C 的体积分数为_。19.(10 分)有机物 A 是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是 A 分子的球棍模型。回答问题：(1)写出 A 的分子式：_；(2)A 能够发生反应的类型有(填序号)：_；氧化反应加成反应-1-1-1取代反应消去反应(3)写出 A 与足量烧碱溶液反应的化学方程式：_；(4)下列是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是(填序号)：_；能与溴水发生加成反应的是(填序号)：_；(5)A 的一种同分异构体 B 在一定条件下可
12、转化为二氢异香豆素，写出该反应的化学方程式：_；(6)A 的另一种同分异构体 C 遇 FeCl3溶液显紫色；1 mol C 可与 1 mol NaOH 反应生成有机物 D；D 被 Ag(NH3)2OH 溶液氧化后经酸化得有机物E，E 经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C 的结构简式：_。20（10 分）二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：（1）B、C、D 分别用于检验 SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C 分别为碘水和硫化氢的水溶液，则 D 中所盛试剂为_，B 中反应
13、的离子方程式为：_。（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替 A1装置，与 A1装置相比，A2装置的优点是：_（任写一点即可）。（3）E 中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO3、SO4、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L 盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。22请设计实验证明“吸收液”中存在SO3和 HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作步骤 1：取适量“吸收液”于
14、小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。预期现象与结论若出现白色浑浊，则溶液中存在 SO3或 SO4。222步骤 2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在_滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_步骤 3：_21（8 分）醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+HH0。-+(1)常温下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)_(列式，不必化简)；下列方法中，可以使 0.10 molL CH3COOH 的电离程度增大的是_a加入少量 0.10 molL 的稀盐酸 b加热 C
15、H3COOH 溶液c加水稀释至 0.010 molL d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量 0.10 molL 的 NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_v(醋酸)。(填写“”、“”或“”)(3)某同学用 0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：-1-1-1-1NaOH 溶液滴定
16、 CH3COOH 溶液的曲线是（填“图 1”或“图 2”）；amL。(4)常温下，将 0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L 醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知：90时，水的离子积常数为Kw=3.8010，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H)=_(保留三位有效数字)mol/L。22（8 分）有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。化学原理为：苯胺乙酸乙酰苯胺 相关物质的物理常数相对分子质量9360熔点
17、()617沸点()184118溶解度(g)水3.42(20)任意比混溶0.56(20)、1143043.45(50)5.20(100)36.9(20)乙醇任意比混溶任意比混溶NH2NHCOCH3+-13+CH3COOH+H2O物质苯 胺冰醋酸状态无色液体无色液体白色片状固体乙酰苯胺135 制备乙酰苯胺的装置如右下图所示：制备方法和过程：5.0mL(0.055mol)苯 胺7.4mL(0.13mol)冰醋酸0.10g 锌 粒加热至沸腾 30min步骤 1趁热倒入水中,析出晶体步骤 2抽滤洗涤干燥得到粗产品步骤 3重结晶得较纯产品 2.62g步骤 4已知：I 苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化 I
18、I 韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：（1）步骤 1 中保持柱顶温度约为105，则锥形瓶中收集到的馏分主要是。（2）步骤 2 中将反应液倒入水中的目的是。（3）步骤 3 中洗涤剂最好选择。A冷水 B热水 C15%的乙醇溶液 DNaOH 溶液（4）步骤 4 重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸冷却结晶抽滤洗涤干燥。（5）上述制备过程的产率是。20142014 届高三第一次四校联考化学试题参考答案届高三第一次四校联考化学试题参考答案1-16CDBBCCDDCDCABCDA17(8分)（1）1s2s2p（1 分）(2)b（1 分）(3）SON
19、（2 分）正四面体形（1 分）PCl3（2 分）（1 分）+292 8 1818(8分)(1)c(C)2/c(A)c(B)（1 分）（1 分）(2)b(1分)(3)2.50(1 分)(4)0.010（1 分）0.14（1 分）0.50（1 分）20%（1 分）19(10分)(1)C9H10O3（1 分）(2)（1 分）(3)CH3CH2OOC OH 2NaOHNaOOC ONa CH3CH2OH H2O（2 分）(4)（1 分）（1 分）+H2O(5)（2 分）OHOH(6)-CH2-CH-CHO或-CH-CH2-CHO（2 分）OHOH浓硫酸20（10 分）品红溶液（1 分）SO2+I2+2
20、H2O=SO4+2I +4H（2 分，电荷不守恒 0 分；化学式任错一个 0 分）不用加热，安全性能高。易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个，合理答案均给1 分）（3）实验操作步骤 2：滴入 1 滴（或少量）品红（1 分），再滴入过量 2mol/L盐酸，振荡（1 分）步骤 3：用试管取适量步骤 2 所得滤液（1 分），向其中（或试管中）滴入过量的 1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入 1 滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3 滴（或过量）的2mol/L 盐酸，振荡（1 分）。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3。（1 分）-2+预期现象与结论若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO3。（1 分）2-21（8 分）（1）（10-5-10-9）mol/L（1 分）bcf（1 分）（2）（1 分）=（1 分）（3）图 2（1 分）20.00（1 分）（4）c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）=c（OH-）（1 分）（5）2.0510-11（1 分）22.（8 分）(1)H2O(2)洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出(3)A(4)趁热过滤(5)35.29%（其中（1）（3）小题各 1 分，其余每小题 2 分）