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1、第一讲弱电解质的电离平衡1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。弱电解质的电离平衡学生用书 P165知识梳理一、弱电解质的电离平衡1强、弱电解质(1)概念2016，卷丙 13T(A)；2015，卷 8T(B)、13T、26T(3)；2015，卷 10T(B)；2014，卷 27T(1)；2014，卷 11T(AB)(2)与物质类别的关系强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。(3)电离方程式的书写弱电解质a多元弱酸分步电离，且第一步电
2、离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H HCO3，HCO3H CO23。b多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐a强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na H SO24。b弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na HCO3，HCO3H CO23。2电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：3电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1温度：温度升高
3、，电离平衡向右移动，电离程度增大。2浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。3同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。4加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)BaSO4难溶于水，其属于弱电解质。()(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。()(3)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子。()(4)由 0.1 mol/L 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液中存在BOH=B OH。()答案：(1)(2)(3)(4)2现有下列物质：硝酸冰
4、醋酸氨水Fe(OH)3NaHCO3(s)Al氯水CaCO3上述物质中属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_。答案：3以 0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表中各项变化。平衡移动方向加水稀释加冰醋酸升温加 CH3COONa(s)加 NaOH(s)通入 HCl(g)答案：平衡移动方向加水稀释加冰醋酸升温加 CH3COONa(s)加 NaOH(s)通入 HCl(g)(1)向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀释的过程中，各种变化如下：醋酸的电离程度一直增大，电离产生的 H、CH3COO 数目一直增大，但 c(CH3COO)、c(H)先增大后减小，c(OH)先减小后增大，c(CH3COOH)一直减
5、小。(2)稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH)增大，但由于溶液体积增大的倍数更多，导致c(OH)减小，导电能力下降。n(H)c(H)导电性n(H)正向正向正向逆向正向逆向增大增大增大减小减小增大c(H)减小增大增大减小减小增大导电性减弱增强增强增强增强增强(2015高考全国卷，13，6 分)浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶V液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()V0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等c（M）VD当 lg2 时，若两
6、溶液同时升高温度，则增大V0c（R）解析由图像分析浓度为 0.10 molL1的 MOH 溶液，在稀释前 pH 为 13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 为强碱，而 ROH 的 pH13，说明 ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性，A 正确。VB曲线的横坐标 lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出 b 点的稀释程度大于V0a 点，弱碱 ROH 存在电离平衡：ROHR OH，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故 ROH的电离程度：b 点大于 a 点，B 正确。C若两溶液无限稀释，则溶液的 pH 接近于 7，故两溶液的 c(OH)相等，C 正确。VD
7、当 lg2 时，溶液 V100V0，溶液稀释 100 倍，由于 MOH 发生完全电离，升高温度，V0c(M)不变；ROH 存在电离平衡：ROHR OH，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c（M）c(R)增大，故减小，D 错误。c（R）答案D试从上题图像的变化分析，等物质的量浓度的 MOH 和 ROH 溶液稀释相同倍数时，哪个 pH变化大？若是等 pH 的两种同元数电解质溶液稀释相同倍数时，强、弱电解质哪个pH 变化大？答案：MOH 溶液 pH 变化大。两种同元数电解质溶液稀释相同倍数时，无论等物质的量浓度稀释还是等 pH 稀释，都是强电解质溶液pH 变化较大，弱电解质溶液pH 变化较小。上述
8、规律也可以反过来用于确定电解质的相对强弱。对弱电解质电离平衡的理解(1)用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上减弱这种改变。例如：加水稀释CH3COOH 溶液时，尽管 H 的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故 c(H)仍会减小。(2)对弱电解质加水稀释后电离平衡的移动方c（H）c（CH3COO）向，可利用浓度商进行判断：K，稀释一倍后，Qcc（CH3COOH）11c（CH3COO）c（H）221 K，即 QcK，平衡向电离方向移动。12c（CH3COOH）2弱电
9、解质的电离平衡1(2015高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K1.8105)和一氯乙酸(乙，K1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析：选 B。这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOHH2CO3HClO(2)CO23ClO HCO3CH3COO(3)ClO CO2H2O=HClOHCO3(4)大于稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大(1)根据电离平衡常数知，上述电解质均为弱电解质，常温下0.1 molL1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。
10、Ac(H)Cc(H)c(OH)c（CH3COO）c（H）E.c（CH3COOH）若该溶液升高温度，上述表达式的数据增大的是_。(2)上题中 H2CO3的电离平衡常数 K1、K2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。答案：(1)AABCE(2)第一步电离产生的 H 对第二步的电离起抑制作用利用电离平衡常数解题的思维模型Bc(H)/c(CH3COOH)Dc(OH)/c(H)有关电离平衡常数的定性分析1运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是()酸碳酸K25.610次溴酸HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3电离平衡常数(25)K14.310711K2.41092HBrONa2CO3=2
11、NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOACBD解析：选 C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中 K(次溴酸)2.4109K2(碳酸)5.61011，能发生；中 K(次溴酸)2.4109K1(碳酸)4.3107，能发生；和都不能发生。2(2017杭州七校联考)已知 25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸K14.3010电离平衡K1.75105常数亚硫酸K2.98108K25.6110117K11.54102K21.02107A.25，等物质的量浓度的CH3COONa
12、、NaClO、Na2CO3和 Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是 Na2CO3B将 0.1 molL1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD少量 SO2通入 CH3COONa 溶液中反应的离子方程式为SO2H2O2CH3COO=SO232CH3COOH解析：选 A。根据表中数据可知，酸性：亚硫酸醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯酸碳酸氢根离子。A 项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH 越大，水解程度：CH3C
13、OO2SO23ClO CO3，所以碱性最强的是Na2CO3，正确；B 项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于 Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C 项，少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为2Ca22SO22H2O2ClO=2CaSO44H 2Cl，错误；D项，少量 SO2通入 CH3COONa 溶液中，反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为 SO2H2OCH3COO=HSO3CH3COOH，错误。有关电离平衡常数的定量计算3(1)在 25 下，将 a molL1的氨水与 0.01
14、 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离常数 K_。(2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO3H 的平衡常数 K1_。(已知 105.602.5106)解析：(1)所发生反应的化学方程式为NH3H2OHCl=NH4ClH2O，由电荷守恒可知：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因为c(NH4)c(Cl)，所以c(OH)c(H)，故溶液c（
15、NH4）c（OH）显中性。K，c(NH4)c(Cl)0.005 molL1，c(OH)c(H)10c（NH3H2O）7 molL1。c(NHaa1H O)molLc(NH)(0.005)molL1。所以 K324220.005107109。aa0.010.0052c（H）c（HCO3）（2.5106）2(2)K14.2107。5c（H2CO3）1.510109答案：(1)中a0.01(2)4.21074(1)已知 25 时弱电解质电离平衡常数：K(CH3COOH)1.8105，K(HSCN)0.13。将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1的HS
16、CN溶液分别与0.10 molL1的 NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间 t 的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_；反应结束后所得溶液中 c(SCN)_c(CH3COO)(填“”“”或“K(CH3COOH)，溶液中 c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大则反应速率快。由图像可推知反应完全后生成的c(NaSCN)c(CH3COONa)，又 K(HSCN)K(CH3COOH)，故 c(SCN)c(CH3COO)。(2)电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故 K(HF)c（H）c（F）11041.61034104。4
17、c（HF）4.010答案：(1)因为 K(HSCN)K(CH3COOH)，溶液中 c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大则反应速率快c（H）c（F）11041.6103(2)41044c（HF）4.010电离平衡常数的“四”应用1判断弱酸(或弱碱)的相对强弱电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强，从而进一步判断反应能否发生，即“以强制弱”能够发生。2判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。3判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，考题中经常利用电离平衡常数来
18、判断溶液中微粒浓度比值的变化情c（CH3COO）况。例如：0.1 molLCH3COOH 溶液中加水稀释，c（CH3COOH）1c（CH3COO）c（H）K，加水稀释时，c（CH3COOH）c（H）c（H）c（CH3COO）c(H)减小，K 值不变，则增大。c（CH3COOH）4计算浓度、电离程度等相关量(以弱酸 HX 为例)HXH X起始(molL1)：c0(HX)00平衡(molL1)：c0(HX)c(H)c(H)c(H)c（H）c（X）c2（H）则：K。c（HX）c0（HX）c（H）(1)已知 c0(HX)和 c(H)，求电离平衡常数由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近
19、似处理：c0(HX)c(H)c0(HX)，c2（H）则 K，代入数值求解即可。c0（HX）(2)已知 c0(HX)和电离平衡常数，求 c(H)由于 K 值很小，c(H)的数值很小，可做近似处理：c0(HX)c(H)c0(HX)，则：c(H)Kc0（HX），代入数值求解即可。强、弱电解质的比较与判断学生用书 P169知识梳理一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较为例。浓度均为 0.01 molL1pH 均为 2 的强酸的强酸 HAHA 与弱酸 HB与弱酸 HB0.01 molL1pH 或物质的量浓度开始与金属反应2pHHApHHBc(HA)HBHAHB的速率体积相同时与
20、过量的HAHB碱反应消耗碱的量体积相同时与过量活泼金属反应产生 H2的量c(A)与 c(B)大小分别加入固体 NaA、NaB 后 pH 的变化加水稀释 10 倍后溶液的导电性水的电离程度二、强、弱电解质的判断方法(以 HA 为例)1从是否完全电离的角度判断若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH1，则方法 1测定一定浓度的 HA 溶液的 pHHA 为强酸；若 pH1，则 HA 为弱酸若导电性和盐酸相同，则为强酸；若比盐方法 2跟同浓度的盐酸比较导电性酸弱，则为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应方法 3的快慢2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH
21、的变化判断如将 pH3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH5，则为强酸，若 pH5，则为弱酸。(2)从升高温度后 pH 的变化判断则为弱酸若反应速率相同，则为强酸；若比盐酸慢，HAHBHAHBHAc(B)HA：不变HB：变大3pHHApHHB2HAHBHA7，则 HA 是弱酸。自我检测1(2017沈阳高三模拟)将 c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的 c(H)仍相同，则 m 和 n 的关系是()AmnCmnBmnD不能确定解析：选 B。因为醋酸是弱酸，加水促进电离，溶液中 n(H)增大，而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，溶
22、液中 n(H)不变，所以要使稀释后两溶液 c(H)相同，就必须使 mn，故选 B。2(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：选 B。A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.CH3COONa 溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误
23、。(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中 c(H)和 c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH4CH3COO。(3)要明确产生 H2的速率、物质的量与H 的关系：产生 H2的速率取决于 c(H)，与 n(H)无必然联系，产生的 H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的 n(H)，与 c(H)无必然联系。(2017最新改编题)为了证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0010 molL馏水。(1)甲用 pH
24、 试纸测出 0.010 molL11醋酸溶液、0.1 molL1醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、石蕊试液、pH 试纸、蒸醋酸溶液的 pH 为 4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1醋酸溶液，用 pH 试纸测其 pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用 pH 试纸测其 pHb，若要确认醋酸是弱电解质，则a，b 值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1醋酸溶液，滴入 2 滴石蕊试液，显红色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你
25、认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。解析(1)若 CH3COOH 是强电解质，则 0.010 molL1，pH2。用1醋酸溶液中 c(H)应为0.010 molLpH 试纸测出 0.010 molL1醋酸的 pH 为 4，说明 CH3COOH 没有完全电离，应为弱电解质。(2)若 CH3COOH 是强电解质，用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其 pHa2。因为 CH3COOH 是弱电解质，不能完全电离，a、b 应满足 aba2。(3)向 0.010 molL1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，有两种可能：一是醋酸钠在水溶液中电离出的 CH3COO 水解使溶液
26、显碱性，加入醋酸溶液中使其 pH 升高；二是 CH3COO 使CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO H 逆向移动，从而使溶液的pH升高，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明 CH3COOH 是弱电解质。答案(1)正确若是强电解质，则 0.010 molL2(2)ab1。角度二弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH1 的 CH3COOH溶液加水稀释 10 倍后 1pH7。强、弱电解质的比较1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH溶液11氨水11氢氧化钠溶液3醋酸3盐酸1的 CH3COOH 溶液A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B两溶
27、液等体积混合，所得溶液中：c(H)c(OH)C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：DV1 L 与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则 V1c(OH)，B 正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONH4OH 右移，使pH10，同理醋酸稀释后 pHV2，D 错误。2(2017济宁模拟)在一定温度下，有 a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(用序号表示，下同)(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者 c(H)相同时，物
28、质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者 c(H)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_。解析：解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但 H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO H 的电
29、离平衡。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(或 ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab强、弱电解质的判断3(2017福州模拟)下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等 pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强0.1 molL1HNO2溶液的 pH2HNO2与 CaCO3反应放出 CO2气体c(H)0.1 molLAC1的 HNO2溶液稀释至 1 000 倍时 pHbDc(A)n(OH)，题中酸产生 H2多，则一定是 n(H)n(OH)，而 pH1 的酸中 c(H)与 pH14
30、 的 NaOH 溶液中 c(OH)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸溶液的体积大。5(2017衡水模拟)下列叙述中，正确的是()A中和 10 mL 0.1 molL1醋酸与中和 100 mL 0.01 molL1醋酸所需同种碱溶液的量不同B常温下，pH3 的甲酸溶液的 c(H)与 pH11 的氨水中，由水电离产生的c(OH)相等C向 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体，溶液的导电性明显增强D向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c(OH)增大，导电能力增强解析：选 B。10 mL 0.1 molL1醋酸与 100 mL 0.01 molL
31、1醋酸含有的 CH3COOH 物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，A 错误；甲酸、氨水抑制水的电离，则常温下，pH3 的甲酸溶液的 c(H)与 pH11 的氨水中，由水电离产生的 c(OH)相等，B 正确；向NH4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体生成氯化钠和一水合氨，溶液的导电性无明显变化，C 错误；向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液仍然是饱和溶液，c(OH)不变，导电能力不变，D 错误。6(2017株洲高三调研)pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(c0.1 molL1)至
32、pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则()Ax 为弱酸，VxVyCy 为弱酸，VxVy解析：选 C。由图知：将一元酸x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量 pHx1，pHyHYHZB反应 HZY=HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离常数解析：选 B。表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性强弱为HZHYHX，可见 A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。8下列对室温下 pH
33、相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液有关说法正确的是()A中和碱的能力：醋酸盐酸B温度升高 20 后，两溶液 pH 均不变C加水稀释至溶液体积为200 mL 后，两种溶液中 c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示解析：选 A。由题述知溶液浓度：醋酸盐酸，体积相同时，溶液的物质的量：醋酸盐酸，故中和碱的能力：醋酸盐酸，A 项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H 浓度增大，溶液的 pH 减小，B 项错误；稀释时两溶液的pH 均增大，c(OH)都增大，C 项错误；由于醋酸是弱酸，故 pH 相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，当两溶液的体积相同时，与足量的锌反应，醋酸产
34、生的氢气速率快且多，D 项错误。9常温下，下列有关叙述中正确的是()分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH 溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的 NaOH 多相同条件下，将 pH2 的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH5 的溶液，所加水的体积前者大pH3 的稀硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH2，可以证明醋酸存1在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为 0.010 0 molL和 0.001 0 molL1两溶液的 pH 变化不到 1 来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10 倍，pH 增加不到1，证明稀释后 c(H)大于原来浓度的 1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用 pH 计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。答案：实验一(1)胶头滴管250 mL 容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二(1)0.010 0 molL案合理即可)(2)增大1醋酸的 pH 大于 2(或醋酸稀释 10 倍时，pH 的变化值小于 1)(答实验三用 pH 计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH