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1、第八章第一节弱电解质的电离第1页，此课件共41页哦1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考纲展示 第2页，此课件共41页哦弱电解质的电离平衡 考点三强弱电解质的判断 考点二强电解质和弱电解质 考点二弱电解质的电离平衡 考点四外界条件对弱电解质电离的影响第3页，此课件共41页哦从物质类别的角度分析:1、哪些物质是电解质？非电解质？2、哪些物质是强电解质？弱电解质？深度思考：（举例说明）1、电解质一定能够导电吗？能导电的一定是电解质吗？2、强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质一定易溶于吗？
2、第4页，此课件共41页哦电 解 质非 电 解 质定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点 在一定条件下能电离不能电离与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等第5页，此课件共41页哦注意：(1)电解质、非电解质都是化合物。(2)电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(3)电解质导电必须是自身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的物质导电。第6页，此课件共41页哦(4)某些难溶于
3、水的化合物：如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。第7页，此课件共41页哦一、强电解质与弱电解质1、概念（本质区别）强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。第8页，此课件共41页哦强 电 解 质弱 电 解 质电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系完全离子离子化合物、某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐、活波金属氧化物通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物部分离子、溶质分子2、比较第9页，此课件共41页哦现有下列物质：醋酸铵、冰醋酸、氨水、Fe(OH)3、N
4、aHCO3、Al、氯水、CaCO3(1)上述物质中属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。(2)上述物质中能导电的有 第10页，此课件共41页哦(1)强电解质(2)弱电解质3、电离方程式的书写如：CH3COOH CH3COO-+H+“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”如：H2SO4=2H+SO42-一元弱酸：第11页，此课件共41页哦多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度：如：H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-多元弱碱一步电离：如：Fe（OH）3 Fe3+3OH-第12页，此课件共41页哦(3)酸式盐(水溶液中)强酸的酸式盐弱酸的酸式盐如:NaHSO4=Na
5、+H+SO42-如:NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-第13页，此课件共41页哦(1)弱电解质的电离过程是可逆的1、弱电解质的电离的特点(2)弱电解质的电离过程是微弱的(3)弱电解质的电离过程是吸热的二、弱电解质的电离第14页，此课件共41页哦 在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2、电离平衡状态(1)定义：第15页，此课件共41页哦(2)电离平衡的建立:vt0V(电离)=V(结合)V(电离)V(结合)t1第16页，此课件共41页哦条件改变时，电离平衡发生 移动 平衡时分子、离子的浓度不
6、再 变化电离平衡是一种动态平衡(3)电离平衡的特征：逆:等:动:定:变:弱电解质的电离是可逆过程v电离=v结合 0第17页，此课件共41页哦(1)温度：温度升高，电离平衡_ 移动，电离程度_。(2)浓度：（越稀越电离？）稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。向右增大向右增大3、影响电离平衡的外在条件平衡的移动应符合勒夏特列 原理。第18页，此课件共41页哦(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。(4)加入能反应的物质：电离平衡_移动，电离程度_。向左减小向右增大第19页，此课件共41页哦例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH
7、3COO-+H+平衡移动n(H+)C(H+)电离程度导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH右移增大右移增大增大增大增大增大增大增大右移增大减小左移减小减小左移减小减小减小增大增大增大减小减小第20页，此课件共41页哦深度思考：1、电离平衡右移，电解质的浓度一定减小，离子的浓度一定增大吗？答案：都不一定。如CH3COOH电离平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。第21页，此课件共41页哦答
8、案：溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，c(OH-)减小，c(H+)增大。稀释酸溶液时，c(H+)减小，c(OH-)增大。2、稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？第22页，此课件共41页哦【典例1】下列事实不能证明氨水是弱碱的是（）A.pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下0.01 mol/L氨水的pH=10.6D.体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同D第23页，此课件共41页哦K=c(H+).c(A-)c(HA)K=c(M+).c(OH-)c(MOH)4、电离平
9、衡常数(1)表达式：一元弱酸：HA H+A-一元弱碱：MOH M+OH-第24页，此课件共41页哦电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：增大(2)特点：Ka1Ka2Ka3.第25页，此课件共41页哦(3)意义：K值越大 越易电离酸（碱）性越强 定量的衡量弱电解质的电离程度电离程度越大第26页，此课件共41页哦A第27页，此课件共41页哦1、H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：答案：第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用。
10、深度思考：第28页，此课件共41页哦2、在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。答案：醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强酸可制备较弱酸。第29页，此课件共41页哦 相同温度下，K值越大，酸（碱）性越强(4)应用：比较酸（或碱）的酸性（或碱性）的强弱判断溶液中微粒浓度的比值第30页，此课件共41页哦如：0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释，第31页，此课件共41页哦典例2将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()D第32页，此课件共41页哦例题：已知室
11、温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为？解析:HA HA c平衡:0.1x x x x0.11.0%103 molL1第33页，此课件共41页哦 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数电离度 =已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度100%=已电离的分子数 弱电解质分子总数100%第34页，此课件共41页哦三、强弱电解质的判断1、从是否完全电离的角度判断 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：第35页，此课件共41页哦方 法结 论测定一定浓度的HA溶液的pH 若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH=1，则H
12、A为强酸；若pH1，则HA弱酸 跟同浓度的盐酸比较导电性 导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸 跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸 第36页，此课件共41页哦(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH7则HA是弱酸。3、从酸根离子是否水解的角度判断第38页，此课件共41页哦典例1下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱D相同温度下，0.1 m
13、olL1 NH4Cl溶液中铵根离子的浓度比0.1 molL1氨水中铵根离子的浓度大D第39页，此课件共41页哦【点拨】(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系。前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质。如醋酸铵：CH3COONH4=NH4+CH3COO-。第40页，此课件共41页哦(3)要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系。产生氢气的速率取决于c(H+)，与n(H+)无必然联系，产生n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的n(H+)，与c(H+)无必然联系。(4)酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈酸性或碱性。第41页，此课件共41页哦