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1、 鲁教版高中化学必修二 1-3-1 认识同周期元素性质的递变规律教学设计 第 2 页 鲁教版必修二 1-3-1 认识同周期元素性质的递变规律 教材分析：学生在前面已经学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物等知识之后，本节通过探究第 3 周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生对同周期元素性质的递变规律加以理解和掌握，体会元素在周期表中的位置、原子的结构以及元素性质间的关系，初步学会运用元素周期表。课型 新授课 课题 1-3-1 认识同周期元素性质的递变规律 教学目标 1、以第 3 周期元素为例，使学生掌握同周期性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、初步了解元素“位
2、、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。3、通过“活动探究”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。重难点 同周期元素性质的递变规律 教学过程 教 学教师活动 学生活动 设计意图 第 3 页 环节 引 入教学 介绍门捷列夫预言“类铝”的存在，提出疑问：1.门捷列夫如何做出如此准确的预测？2.元素周期表中元素的性质呈怎样的变化规律？聆听史实，积极思考 激发学习欲望，引导学生关注元素周期表的作用 点题 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是如何体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现的周期性变化？本节课我们就来共同探索同周期元素性质的递变有何规律。阅读学习目标：1
3、.掌握同周期元素性质的 递 变 规律，并会用原子结构理论 加 以 解释。明确学习目标，有助于学生有针对性的突破重难点 第 4 页 展示学习目标 下面我们以第 3周期元素原子为例来研究同周期元素原子得失电子能力的递变 预测同周期元素原子得失电子能力 提问：第 3 周期元素的元素名称、符号、原子结构示意图以及半径变化 展示点评 板演 引导学生从原子结构的知识对同周期元素半径变化加以解释，为预测得失电子能力做好准备 布置探究活动：从原子结构知识预测第 3 周期元素原子得失电子能力的相对强弱 交流讨论，从原子核外电子排布得出预测：失 电 子 能力：培养学生分析能力 第 5 页 NaMgAl 得 电 子
4、 能力：SiPSMgAl NaMgAl 阅 读探 究硅、磷、指导阅读“方法导引”元素原子得电子能力强弱的判断 阅读“方法导引”，掌握判断元素原子得电子能为学生判断元素原子得电子能力强弱 第 7 页 硫、氯失 电子 能力 的递变 力强弱的方法 提供理论依据 指导学生阅读课本 21 页硅磷硫氯相关材料 展示：同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，单质与氢气化 合 越 来 越 容易，气态氢化物的稳定性越来越强。结论：得电子能力：SiPSCl 根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱得出结论：得 电 子 能力：SiPSMgAl 2、得电子能力：SiPSCl 3、结论：同周期中，从左到右，元 第 10 页 子能力教学中，发现每个小组的实验方案及实验操作不尽一样，耗时不等，很难统一，在后来的教学中，及时更改成演示实验，用展台进行投影，发现效果较好。在用原子结构知识预测元素原子得失电子能力时，我校学生无法做到自己预测，需要教师进行引导。