《2020版新教材高中化学1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课件鲁教版必修2201911011144.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版新教材高中化学1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课件鲁教版必修2201911011144.ppt（76页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律一、第一、第3 3周期元素原子得失电子能力的比较周期元素原子得失电子能力的比较1.1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较(1)(1)实验探究实验探究实验图示实验图示:a.a.与水反应与水反应:b.b.与酸反应与酸反应:置换氢气。置换氢气。实验实验置置换氢换氢气的气的难难易易顺顺序序与水反与水反应应Na_MgNa_Mg与酸反与酸反应应Mg_AlMg_Al 镁、铝氢氧化物性质的比较镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示用化学方程式表示)。a.MgCla.MgCl2 2溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH
2、溶液溶液:_。b.AlClb.AlCl3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液:_;_;_MgClMgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaClAlClAlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl+3NaClAl(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAl(OH)+NaOH=NaAl(OH)4 4;离子方程式离子方程式:_;:_;_。Al(OH)Al(OH)3 3具有两性具有两性,既能与碱反应既能与碱反应,也能与酸反应也能与酸反应,如与如与盐酸反应盐酸反应:_;:_;离子方程式离子方程
3、式:_:_。结论结论:碱性强弱顺序为碱性强弱顺序为_。AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al(OH)=Al(OH)4 4 -Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 32.2.钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为_。NaMg
4、AlNaMgAl【巧判断巧判断】(1)(1)碱性碱性:NaOHMg(OH):NaOHMg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3,故还原性故还原性:NaMgAl:NaMgAl。()提示提示:。由最高价氧化物的碱性。由最高价氧化物的碱性NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3,可以得出失电子能力可以得出失电子能力NaMgAlNaMgAl。(2)(2)熔点、硬度熔点、硬度:AlNa,:AlNa,故金属性故金属性:NaAl:NaAl。()提示提示:。熔点、硬度属于物理性质。熔点、硬度属于物理性质,而金属性属于化而金属性属于化学性质学性质,二者没有必然的联系。
5、二者没有必然的联系。(3)(3)同一周期元素的原子同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子。半径越小越容易失去电子。()提示提示:。原子半径越小。原子半径越小,原子核对外层电子的吸引力原子核对外层电子的吸引力越大越大,越不容易失去电子。越不容易失去电子。3.3.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较元素元素SiSiP PS SClCl单质单质与与H H2 2化合的化合的条件条件高温高温较较高温度高温度需加需加热热_ 气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性定性SiHSiH4 4很不很不稳稳定定PHPH3 3不不稳稳定定H H2 2S S较较不不稳稳定定H
6、ClHCl稳稳定定 点燃或光照点燃或光照元素元素SiSiP PS SClCl最高价最高价氧化物氧化物SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3ClCl2 2O O7 7最高价最高价氧化物氧化物对应对应水水化物的化物的酸性酸性H H4 4SiOSiO4 4或或H H2 2SiOSiO3 3弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中中强强酸酸H H2 2SOSO4 4强强酸酸HClOHClO4 4最最强强无机酸无机酸 结论结论从从SiSi到到Cl,Cl,元素得元素得电电子能力逐子能力逐渐渐_ _ 增强增强【情境情境思考思考】铁在氯气中燃烧生成铁在氯气中燃烧生成FeClFeCl3 3,铁粉与
7、硫粉反应生成铁粉与硫粉反应生成FeS,FeS,请请从原子结构角度解释原因。从原子结构角度解释原因。提示提示:由于由于S S和和ClCl位于同一周期位于同一周期,电子层数相同电子层数相同,原子半原子半径径r(Cl)r(S),r(Cl)Y,:XY,则气态氢化物的稳定则气态氢化物的稳定性性H Hm mX X一定大于一定大于H Hn nY Y。()提示提示:。同周期元素。同周期元素X X、Y,Y,若半径若半径:XY,:XY,则原子序数则原子序数XY,XY,因此原子的得电子能力因此原子的得电子能力XY,XY,故气态氢化物的稳定故气态氢化物的稳定性性H Hm mX X一定小于一定小于H Hn nY Y。知
8、识点一同周期原子结构与元素性质的递变规律知识点一同周期原子结构与元素性质的递变规律【重点释疑重点释疑】项项目目同周期同周期(从左到右从左到右)原子半径原子半径逐逐渐渐减小减小主要化合价主要化合价+1+7(O+1+7(O、F F除外除外),),-4-1-4-1元素原子失元素原子失电电子能力子能力逐逐渐渐减弱减弱项项目目同周期同周期(从左到右从左到右)元素原子得元素原子得电电子能力子能力逐逐渐渐增增强强单质单质氧化性氧化性逐逐渐渐增增强强还还原性原性逐逐渐渐减弱减弱离子离子阳离子的阳离子的氧化性氧化性逐逐渐渐增增强强阴离子的阴离子的还还原性原性逐逐渐渐减弱减弱项项目目同周期同周期(从左到右从左到右
9、)气气态氢态氢化物化物稳稳定性定性逐逐渐渐增增强强还还原性原性逐逐渐渐减弱减弱最高价氧化最高价氧化物物对应对应的水的水化物化物酸性酸性逐逐渐渐增增强强碱性碱性逐逐渐渐减弱减弱【易错提醒易错提醒】同周期元素性质递变的几个易错点同周期元素性质递变的几个易错点(1)(1)相对原子质量随原子序数的递增相对原子质量随原子序数的递增,不呈周期性变化。不呈周期性变化。(2)(2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时,必须是最高价含氧酸。必须是最高价含氧酸。(3)(3)在元素周期表中在元素周期表中,无氧酸的酸性变化规律与元素非无氧酸的酸性变化规律与元素非金属
10、性的变化规律不一致。其规律是左弱右强金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强,上弱下上弱下强。如非金属性强。如非金属性:SCl,:SCl,酸性酸性:氢硫酸氢硫酸 Cl,FCl,而酸性而酸性:氢氟酸氢氟酸(HF)(HF)r(S)r(S2-2-)r(Cl)r(Cl-)r(Na)r(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Alr(Al3+3+)。【案例示范案例示范】【典例典例】同周期三种元素同周期三种元素X X、Y Y、Z Z的最高价氧化物对应的水的最高价氧化物对应的水化物分别是化物分别是HXOHXO4 4、H H2 2YOYO4 4、H H3 3ZOZO4 4,下列判断正确的是下列判断正确的是()
11、A.A.含氧酸的酸性含氧酸的酸性:HXO:HXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4B.B.阴离子还原性按阴离子还原性按X X、Y Y、Z Z顺序减弱顺序减弱C.C.气态氢化物稳定性按气态氢化物稳定性按X X、Y Y、Z Z顺序减弱顺序减弱D.D.原子半径按原子半径按X X、Y Y、Z Z顺序减小顺序减小【思维建模思维建模】解此类题的常用思路为解此类题的常用思路为【解析解析】选选C C。HXOHXO4 4、H H2 2YOYO4 4、H H3 3ZOZO4 4,X,X、Y Y、Z Z的最高正价的最高正价分别为分别为+7+7、+6+6、+5,+5,所以所以X X、Y Y、Z Z
12、的原子序数依次减小的原子序数依次减小,同周期元素自右向左同周期元素自右向左,酸性酸性:H:H3 3ZOZO4 4HH2 2YOYO4 4HXOHXO4 4,A,A不正确不正确;阴离子的还原性阴离子的还原性:X:X-YY2-2-ZZ3-3-,B,B不正确不正确;气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性:ZH:ZH3 3HH2 2YHX,CYHX,C正确正确;原子半径原子半径:XYZ,D:XYYZXYZ。根据三种元素的最高价。根据三种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可以判断三种元素的非金氧化物对应水化物的化学式可以判断三种元素的非金属性为属性为XYZ,XYZ,因此单质的氧化性为因此单质的氧化性为X
13、YZXYZ。(3)(3)判断判断X X、Y Y、Z Z三种元素气态氢化物的还原性强弱。三种元素气态氢化物的还原性强弱。提示提示:气态氢化物的还原性同简单阴离子的还原性相同气态氢化物的还原性同简单阴离子的还原性相同,因此为因此为ZHZH3 3HH2 2YHXYHX。【迁移迁移应用应用】(2019(2019石家庄高一检测石家庄高一检测)X)X、Y Y为同一周期的元素为同一周期的元素,如如果果X X的原子半径大于的原子半径大于Y Y的原子半径的原子半径,则下列说法不正确的则下列说法不正确的是是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号A.A.若若X X、Y Y均为金属元素均为金属元素,则则X X的金属性强于的
14、金属性强于Y YB.B.若若X X、Y Y均为金属元素均为金属元素,则则X X的阳离子的氧化性比的阳离子的氧化性比Y Y的阳的阳离子的氧化性强离子的氧化性强C.C.若若X X、Y Y均为非金属元素均为非金属元素,则则Y Y的气态氢化物比的气态氢化物比X X的气态的气态氢化物稳定氢化物稳定D.D.若若X X、Y Y均为非金属元素均为非金属元素,则则Y Y的最高价含氧酸的酸性的最高价含氧酸的酸性强于强于X X的最高价含氧酸的酸性的最高价含氧酸的酸性【解析解析】选选B B。X X、Y Y为同一周期元素为同一周期元素,X,X的原子半径大于的原子半径大于Y Y的原子半径的原子半径,则则X X的原子序数小
15、于的原子序数小于Y Y的原子序数的原子序数,即即Y Y在在X X的右边。依据同周期元素的性质递变规律知的右边。依据同周期元素的性质递变规律知,若若X X、Y Y均均为金属元素为金属元素,从从X X到到Y,Y,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,元素原子的还原元素原子的还原性逐渐减弱性逐渐减弱,其形成的阳离子氧化性增强其形成的阳离子氧化性增强,A,A项正确项正确,B,B项项错误错误;若若X X、Y Y均为非金属元素均为非金属元素,同周期元素的非金属性同周期元素的非金属性逐渐增强逐渐增强,气态氢化物的稳定性及最高价含氧酸的酸性气态氢化物的稳定性及最高价含氧酸的酸性也逐渐增强也逐渐增强,C,C、D D项均
16、正确。项均正确。【补偿训练补偿训练】1.(20191.(2019天水高一检测天水高一检测)下列有关第下列有关第3 3周期主族周期主族元素的性质元素的性质,从左到右递变规律不正确的是从左到右递变规律不正确的是()A.A.原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小B.B.电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多C.C.最高正化合价逐渐增大最高正化合价逐渐增大D.D.元素的非金属性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强【解析解析】选选B B。周期表中的各元素原子的电子层数。周期表中的各元素原子的电子层数=周周期序数期序数,故第故第3 3周期的元素周期的元素,电子层数均为电子层数均为3 3。2.R2.R、W W、X X、Y Y
17、、Z Z为原子序数依次递增的同一短周期的为原子序数依次递增的同一短周期的元素元素,下列说法一定正确的是下列说法一定正确的是(m(m、n n均为正整数均为正整数)()()A.A.若最高价氧化物的水化物若最高价氧化物的水化物R(OH)R(OH)n n为强碱为强碱,则则W(OH)W(OH)m m也也为强碱为强碱B.B.若最高价氧化物的水化物若最高价氧化物的水化物H Hn nXOXOm m为强酸为强酸,则则Y Y是活泼非是活泼非金属元素金属元素C.C.若若Y Y的最低化合价为的最低化合价为-2,-2,则则Z Z的最高正化合价为的最高正化合价为+6+6D.D.若若X X的最高正化合价为的最高正化合价为+
18、5,+5,则则5 5种元素都是非金属元素种元素都是非金属元素【解析解析】选选B B。若。若R R、W W分别为分别为NaNa、Mg,Mg(OH)Mg,Mg(OH)2 2不是强碱不是强碱,A,A错误错误;若若H Hn nXOXOm m为强酸为强酸,即即X X的非金属性强的非金属性强,可知可知Y Y的非金的非金属性更强属性更强,B,B正确正确;若若Y Y的最低化合价为的最低化合价为-2,-2,为第为第AA族元族元素素,则则Z Z在第在第AA族族,最高化合价为最高化合价为+7(+7(氟除外氟除外),C),C错误错误;若若X X的最高正化合价为的最高正化合价为+5,+5,位于第位于第AA族族,则则R
19、R可能为可能为Al,DAl,D错错误。误。【素养提升素养提升】18681868年年,门捷列夫经过多年的艰苦探索发门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律现了自然界中一个极其重要的规律元素周期律。元素周期律。这个规律的发现是继原子这个规律的发现是继原子分子论之后分子论之后,近代化学史上近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条件推断元的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条件推断元素素,并按要求填空并按要求填空:(1)(1)已知某元素原子核外有已知某元素原子核外有3 3个电子层个电子层,其最外层电子数其最外层电子数为为7,7,最高价氧化物的化学式是什么最高价氧化物的化学式
20、是什么?最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的化学式是什么水化物的化学式是什么?写出其最高价氧化物对应的水写出其最高价氧化物对应的水化物与化物与NaOHNaOH反应的化学方程式。反应的化学方程式。(证据推理与模型认知证据推理与模型认知)提示提示:原子核外有原子核外有3 3个电子层个电子层,其最外层电子数为其最外层电子数为7,7,是第是第3 3周期周期AA族的族的Cl,Cl,所以最高价氧化物的化学式是所以最高价氧化物的化学式是ClCl2 2O O7 7,最高价氧化物对应的水化物是最高价氧化物对应的水化物是HClOHClO4 4,与与NaOHNaOH反应的化学反应的化学方程式是方程式是HClOH
21、ClO4 4+NaOH=NaClO+NaOH=NaClO4 4+H+H2 2O O。(2)(2)第第3 3周期元素周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式是什么元素最高价氧化物的化学式是什么?写出最高价氧化物写出最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式。对应水化物与强碱反应的离子方程式。(宏观辨识与微宏观辨识与微观探析观探析)提示提示:第第3 3周期中最外层电子数等于电子层数的是周期中最外层电子数等于电子层数的是Al,Al,所所以最高价氧化物的化学式是以最高价氧化物的化学式是AlAl2 2O O3 3,其对应的水化物与强其对应的水化
22、物与强碱反应的离子方程式是碱反应的离子方程式是Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al(OH)=Al(OH)4 4-。(3)(3)原子序数依次递增的同周期四种元素原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物它们氢化物的质子数与电子数都与的质子数与电子数都与ArAr相同相同,这些氢化物的化学式分这些氢化物的化学式分别是什么别是什么?(?(证据推理与模型认知证据推理与模型认知)提示提示:质子数与电子数都与质子数与电子数都与ArAr相同的氢化物的化学式分相同的氢化物的化学式分别是别是SiHSiH4 4、PHPH3 3、H H2 2S S、HClHCl。(4)(4)某元素的最高正价与最低负价
23、的代数和为某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,4,且最高且最高价氧化物中含氧质量分数为价氧化物中含氧质量分数为60%60%。则该元素最高价氧化。则该元素最高价氧化物的化学式是什么物的化学式是什么?(?(科学探究与创新意识科学探究与创新意识)提示提示:最高正价与最低负价的代数和为最高正价与最低负价的代数和为4 4的是的是AA族的元族的元素素,所以其最高价氧化物的化学式是所以其最高价氧化物的化学式是XOXO3 3,由于其含氧量由于其含氧量为为60%,60%,则可以计算得到元素为硫则可以计算得到元素为硫,则其最高价氧化物的则其最高价氧化物的化学式是化学式是SOSO3 3。知识点二元素原子得失电子
24、能力的判断依据知识点二元素原子得失电子能力的判断依据【重点释疑重点释疑】1.1.金属性强弱的判断金属性强弱的判断(1)(1)据元素周期表判断。据元素周期表判断。同一周期同一周期,从左到右从左到右:元素的金属性逐渐减弱。元素的金属性逐渐减弱。同一主族同一主族,从上到下从上到下:元素的金属性逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。(2)(2)据金属活动性顺序判断。据金属活动性顺序判断。(3)(3)据单质及其化合物的性质判断。据单质及其化合物的性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素
25、的金属性越元素的金属性越强。强。(4)(4)金属单质间的置换反应金属单质间的置换反应:较活泼的金属将较不活泼较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来的金属从其盐溶液中置换出来:如如Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu,+Cu,则金属性则金属性:ZnCu(:ZnCu(但活泼金属与水反应剧烈但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液在水溶液中不能置换出其他金属单质中不能置换出其他金属单质)。(5)(5)据离子的氧化性强弱判断据离子的氧化性强弱判断:金属阳离子的氧化性越金属阳离子的氧化性越强强,元素的金属性越弱。如氧化性元素的金属性越弱。如氧化性:Cu:Cu2+2+FeFe2+2+,则
26、金属性则金属性:CuFe:CuBr:ClBr。(4)(4)据离子的还原性强弱判断据离子的还原性强弱判断:非金属阴离子的还原性非金属阴离子的还原性越强越强,元素的非金属性越弱。如还原性元素的非金属性越弱。如还原性:Cl:Cl-II:ClI。【易错提醒易错提醒】正确理解元素的金属性和非金属性正确理解元素的金属性和非金属性(1)(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关到电子的难易程度有关,与失去或得到电子的数目无关。与失去或得到电子的数目无关。如如NaNa在反应中易失去在反应中易失去1 1个电子个电子,Al,Al在反应中易失去
27、在反应中易失去3 3个电个电子子,但金属性但金属性:NaAl:NaAl。(2)(2)不能理解为某元素的金属性越强不能理解为某元素的金属性越强,则非金属性越弱。则非金属性越弱。例例:Na:Na金属性很强金属性很强,Na,Na没有非金属性没有非金属性;F;F非金属性强非金属性强,它没它没有金属性。有金属性。(3)(3)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据其而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。他化合物酸性或碱性的强弱来判断。(4)(4)不能认为失电子难的原子得电
28、子能力一定强。例不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例:HeHe既难失电子既难失电子,也难得电子。也难得电子。【思考思考讨论讨论】(1)(1)元素的非金属性越强元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸其氧化物对应水化物的酸性越强吗性越强吗?为什么为什么?提示提示:不一定。元素的非金属性越强不一定。元素的非金属性越强,其最高价氧化物其最高价氧化物对应的水化物酸性越强对应的水化物酸性越强,若不是最高价态时若不是最高价态时,酸性不符酸性不符合该规律。合该规律。(2)(2)已知已知H H2 2S+ClS+Cl2 2=S+2HCl,4NH=S+2HCl,4NH3 3+3O+3O2 2=2N=2N2
29、 2+6H+6H2 2O,O,据此能否确定据此能否确定N N和和O O、S S和和ClCl的非金属性强弱的非金属性强弱?提示提示:能。能。H H2 2S+ClS+Cl2 2=S+2HCl=S+2HCl说明单质的氧化性说明单质的氧化性ClCl2 2S;4NHS;4NH3 3+3O+3O2 2=2N=2N2 2+6H+6H2 2O O说明单质的氧化性说明单质的氧化性O O2 2NN2 2,故故非金属性非金属性ClS,ONClS,ON。(3)(3)设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。提示提示:向向CuSOCuSO4 4溶液中插入锌片溶液中插入锌片,
30、锌能置换出铜单质锌能置换出铜单质,说明说明金属性金属性:ZnCu:ZnCu。【案例示范案例示范】【典例典例】硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响,在在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛化工生产和日常生活中的用途也十分广泛,如用作漂白如用作漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。剂、沉淀剂、农药、化肥等。下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是()HClHCl比比H H2 2S S稳定稳定;HClOHClO氧化性比氧化性比H H2 2SOSO4 4强强;HClOHClO4 4酸性比酸性比H H2 2SOSO4 4强强;ClCl2
31、 2能与能与H H2 2S S反应生成反应生成S;S;氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子,硫原子最外层有硫原子最外层有6 6个电子个电子;ClCl2 2与与FeFe反应生成反应生成FeClFeCl3 3,S,S与与FeFe反应生成反应生成FeSFeS。A.A.B.B.C.C.D.D.【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点解答本题应注意以下两点:(1)(1)注意元素得电子能力强弱的判断依据注意元素得电子能力强弱的判断依据;(2)(2)同周期元素非金属性强弱的判断依据。同周期元素非金属性强弱的判断依据。【解析解析】选选A A。气态氢化物稳定性越高。气态氢化物稳定性越高,非金属性越强
32、非金属性越强,故故可以说明可以说明;只有最高价氧化物对应的水化物酸性越只有最高价氧化物对应的水化物酸性越强强,则非金属性才越强则非金属性才越强,故故不能说明不能说明,可以说明可以说明;Cl;Cl2 2能置换出能置换出H H2 2S S中的中的S,S,故故可以说明可以说明;最外层电子数的多少最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱不能说明非金属性的强弱,故故不能说明不能说明;中中FeFe与与ClCl2 2、S S分别反应生成分别反应生成FeClFeCl3 3、FeS,FeS,说明非金属性说明非金属性ClSClS。综上。综上所述所述,不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。不能说明氯的得电子能力比硫强
33、的事实。【迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019东营高一检测东营高一检测)能证明能证明AlAl的金属性比的金属性比MgMg弱的弱的实验事实是实验事实是()A.AlA.Al的导电性比的导电性比MgMg强强B.AlB.Al的原子半径比的原子半径比MgMg小小C.Al(OH)C.Al(OH)3 3能溶于能溶于NaOHNaOH溶液溶液,而而Mg(OH)Mg(OH)2 2则不能则不能D.Mg(OH)D.Mg(OH)2 2的溶解度比的溶解度比Al(OH)Al(OH)3 3的溶解度略大的溶解度略大【解析解析】选选C C。元素的金属性是指元素原子的失电子能。元素的金属性是指元素原子的失电子能力。金属的
34、导电性、溶解度与元素的金属性强弱无关力。金属的导电性、溶解度与元素的金属性强弱无关;原子半径大小不能作为判断元素金属性强弱的依据。原子半径大小不能作为判断元素金属性强弱的依据。2.2.某兴趣小组同学做了如下实验某兴趣小组同学做了如下实验:实验中能观察到什么现象实验中能观察到什么现象?能否通过该实验证明氯的非能否通过该实验证明氯的非金属性比硫强呢金属性比硫强呢?提示提示:试管内有浅黄色沉淀生成试管内有浅黄色沉淀生成;能能,由于由于ClCl2 2置换出了单置换出了单质硫质硫,说明说明ClCl2 2的氧化性大于的氧化性大于S,S,即氯的非金属性比硫强。即氯的非金属性比硫强。【补偿训练补偿训练】(20
35、19(2019烟台高一检测烟台高一检测)下列事实能说明下列事实能说明ClCl比比S S的非金的非金属性强的是属性强的是()HClHCl比比H H2 2S S稳定稳定;Cl;Cl2 2能从能从NaNa2 2S S溶液中置换出溶液中置换出S;S;HClOHClO4 4酸性比酸性比H H2 2SOSO4 4 的酸性强的酸性强;Cl;Cl2 2与与CuCu反应时生成反应时生成CuClCuCl2 2,而而S S与与CuCu反应时只能生成反应时只能生成CuCu2 2S;S;形成简单离子形成简单离子时时S S比比ClCl得电子多。得电子多。A.A.只有只有 B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选B B。H
36、ClHCl比比H H2 2S S稳定稳定,则非金属性则非金属性ClS,ClS,正正确确;Cl;Cl2 2能从能从NaNa2 2S S溶液中置换出溶液中置换出S,S,说明氯气的氧化性大说明氯气的氧化性大于于S,S,则非金属性则非金属性ClS,ClS,正确正确;HClO;HClO4 4酸性比酸性比H H2 2SOSO4 4的酸的酸性强性强,则非金属性则非金属性ClS,ClS,正确正确;与与CuCu反应时反应时ClCl2 2能生成能生成高价铜化合物高价铜化合物,S,S只能生成低价铜化合物只能生成低价铜化合物,说明氯气的氧说明氯气的氧化性大于化性大于S,S,则非金属性则非金属性ClS,ClS,正确正确;得电子多少与得电子多少与非金属性强弱无关非金属性强弱无关,错误错误;所以所以可以说明可以说明ClCl的非金属性比的非金属性比S S强。强。【课堂回眸课堂回眸】