九年级化学综合练习(一).pdf

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1、 1 九年级综合练习（一）化 学 试 卷 20095 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 第卷（选择题 共 25 分）一下列各题均有 4 个选项，其中只有 1 个是符合题意的（每小题 1 分，共 25 分）1下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是 A鲜奶制酸奶 B黄豆酿酱油 C糯米酿甜酒 D水果榨果汁 2下列关于空气的说法正确的是 A空气是一种化合物 B空气中既有单质也有化合物 C空气里含量最多的气体是氧气 D细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 3下列物质中属于氧化物的是

2、AO2 BKMnO4 CH2SO4 DMgO 4下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 A干冰、冰 B石灰石、大理石 C纯碱、小苏打 D生石灰、消石灰 5下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是 6下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A汽油清洗油污 B自来水洗手 C盐酸清除铁锈 D洗涤剂清洗餐具 7下列有关水的叙述中，不正确的是 A水汽化时分子间隔发生了变化 B用明矾溶液可以区分硬水和软水 C工业废水处理后可以循环使用 D水是能溶解多种物质的常用溶剂 8下列化学反应中，属于分解反应的是 A2H2+O2 点燃 2H2O B2KMnO4 K2MnO4+MnO 2+

3、O2 CFe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 DCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 9在研究气体的性质时，某同学进行了如图所示操作，下列说法不正确的是 A这是一种正确的闻气体的方法 B这种研究物质的方法属于实验法 2 C该操作利用了分子在不断运动的性质 D研究有剧毒的气体物质时也可用此方法 10烟花燃烧后的烟雾中常含有 CO、CO2、SO2等气体，这三种气体具有的共同点是 A都是无色 B都具有毒性 C都能燃烧 D都含有氧分子 11生活中的下列物品，用合成材料制作的是 A铝合金门窗 B不锈钢餐具 C塑料洗衣盆 D景德镇瓷器 12燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的

4、条件看，燃料架空的实质是 A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量 C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积 13环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。下列有几种说法：臭氧层的主要作用是吸收紫外线 温室效应将导致全球气候变暖 酸雨主要是由含硫的氧化物和氮的氧化物污染所致 汽车排放的尾气会造成空气污染。其中正确的是 A B C D 14根据原子结构示意图 ，不能确定的是 A元素种类 B原子的质子数 C相对原子质量 D元素的化学性质 15关于分子、原子、离子的说法中正确的是 A原子是最小的粒子，不可再分 B化学反应前后分子的数目一定不变 C当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间

5、不存在间隔 D分子、原子、离子都可以直接构成物质 16化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列归纳错误的一组是 A生活常识 B健康问题 用纯碱除油污 用生石灰作干燥剂 用亚硝酸钠做调味品 缺钙会导致甲状腺疾病 C安全问题 D农业生产 煤气泄露时要严禁火种 加热液体时试管口不能对着人 用波尔多液杀菌 合理使用化肥可促进作物生长 17在 2NO 和 NO2的化学符号比较中，叙述正确的是 A分子个数一样多 B氧元素质量分数一样多 C氧原子个数一样多 D氮原子的质量比为 1：1 18下图为 X、Y、Z 三种不同的气体分子在一定条件下反应前后的变化示意图，该反应可表示为 3X+Y=2Z，下列叙述中错

6、误的是 A分子之间有间隔 B分子是在不断运动的 3 C一个 Z 分子由三个原子构成 D图中反应前后的表示物均为混合物 19被蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法中正确的是 A甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 C甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1：2：2 D1 个甲酸分子由 1 个碳原子、2 个氢原子和 2 氧原子构成 20常温下，在两个各盛有 100 mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右图所示。下列说法中正确的是 A甲溶液是不饱和溶

7、液 B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C升高温度，剩余的甲同体一定能继续溶解 D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 21下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 22下列物质发生的变化与空气成分无关的是 A钢铁生锈 B烧碱固体潮解变质 C浓硫酸露置在空气中质量增加 D浓盐酸露置在空气中质量减少 23将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴

8、加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是 A混合后溶液的 pH7 B混合后溶液为氯化钠溶液 C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 D混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 24下列图像与所述实验相符的是 A B C D A向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 25铁具有可变的化合价，将 14.4g 草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到 7.2g稀硫酸质量/g 0 ZnSO4质量 分数 0 0 0 水的

9、质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量 分数 沉淀 质量/g KNO3质量 分数 4 铁的氧化物，则该铁的氧化物是 AFe2O3 BFeO CFe3O4 D无法确定 第卷（非选择题 共 55 分）二、填空题（共 30 分，每空 1 分）26（5 分）食醋、食盐、碱面、蔗糖、花生油、大米、矿泉水都是厨房常备物品。请选择物质填空：（1）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐等。这些食盐中含的碘、锌等是指 （填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）。（2）用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的 。（3）利用以上物质，能够完成的实验是 。

10、A检验自来水的酸碱性 B区分食盐和纯碱 C 除去热水瓶中的水垢 D检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙（4）右表是小明晚餐的食谱单。除了水和无机盐之外，含有的营养素主要有 等，从均衡营养分析，还缺少的营养素是 。27（8 分）常见的食品保鲜方法有：（1）真空包装或填充保护气。真空包装的目的是 ，常用氮气做填充保护气，你认为填充气应具有的性质是 （答两条）。（2）放置干燥剂。生石灰是常用的干燥剂，长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有（用化学方程式表示），。（3）放置高效能保鲜剂。该保鲜剂主要成分为活性铁粉，保鲜的原因是 ，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是 ，若没有完全失效，观

11、察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。28（4 分）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0 30）如下表所示：0 10 20 30 NaCl（g）35.7 35.8 36.0 36.3 Na2CO3晶体（g）7.0 12.5 21.5 38.8（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 。（2）将含水各 100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从 30降至 0时，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。（3）欲从含有少量 NaCl 杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法。（4）20时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 。实验序号 水的

12、质量（g）加入 NaCl 质量 溶液的质量 10 2 12 10 3 13 10 4 13.6 10 5 13.6 A所得溶液中溶质质量分数为 20 B中所得溶液是不饱和溶液 C20时 10 g 水最多能溶解 4 g NaCl D溶液中溶质质量分数相等 29（3 分）发射神舟七号飞船的长征二号 F 运载火箭，使用液态四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂。（1）N2O4中氮元素的化合价为 。（2）四氧化二氮与偏二甲肼的反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3R+4H2O，则 R 的化学式主食 米饭、馒头 副食 咸鸡蛋、红烧肉、花生米 饮料 牛奶 5 为 。（3）四氧化

13、二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与 N2O4比较，不同点是 。A氮元素的化合价 B分子中原子的个数 C组成元素 D物质中氮元素的质量分数 E相对分子质量 30化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（2）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：Zn、Fe、Cu、稀硫酸 Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 Zn、FeSO4 溶液、CuSO4溶液 仅用组内物质就能达到目的的是 。（填序号）（3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程 如右

14、图所示。试回答：曲线 A 表示的是_（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。上述曲线图除能说明的结论外，还可得出的结论是（答一条）_ _。（4）小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：请写出发生反应的方程式 ，测得样品中铜的质量分数为 。三、实验题（共 19 分，每空 1 分）32（8 分）下列 A F 是初中化学中的六个实验，请按要求填空：（1）上述实验中能达到实验目的且正确的是 （填字母）。（2）B 实验中反应的化学方程式为 ，实验说明空气中氧气的体积约为 ，实验成功的关键是 （答三条）。（3）D 实验中烧杯的作用是 ，F 实验中

15、玻璃棒的作用是 。（4）E 实验的全过程观察到的现象是 ，发生反应化学方程式为 。33（4 分）化学实验小组讨论测定双氧水溶液中溶质的质量分数的实验方案。加入过量硫酸铜溶液 充分反应 铜样品 10g 过滤，将固体洗涤、干燥、称量为 10.8g/g 反应时间/s A B 0 氢气质量 B、测定空气中 氧气含量 C、探究燃烧的三个条件 A、制取并收集CO2气体 E、确认CO2与 NaOH 发生化学反应 足量 红磷 F、浓硫酸的稀释 浓硫酸 水 D、证明分子是 不断运动的 酚酞 试液 浓氨水 白磷 白磷 开水 薄铜片 6 查阅资料：常温下氧气密度为 1.42。设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化

16、锰混合，测定反应产生氧气的质量。过程方法：（1）组长首先设计了 A 装置：向质量为 75 g 的锥形瓶中加入 0.5二氧化锰和 20 g 双氧水溶液，待反应 完 毕 后 测 得 锥 形 瓶 和 反 应 后 混 合 物 的 总 质 量 为 94.7g。请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式 ，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。（2）小林对组长的设计提出质疑并设计 B 装置进行实验（在锥形瓶上加一干燥管），请说明小林质疑的理由是 。（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计了 C 装置（试剂用量不变）。要满足实验的要求减少误差，小明需选用 mL 的量筒（填 500mL、600

17、mL、800mL）。34（7 分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）B 实验中反应的化学方程式为 。（2）C 实验中观察到的现象是 。（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有 。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲 还可能有 Ca(OH)2、NaOH 学生丙 还可能有 Ca(OH)2、CaCl2 学生乙 还可能有 NaO

18、H、Na2CO3 学生丁 还可能有 Na2CO3 【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定 量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应 现象绘制了如右图所示的示意图。【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有 ，一定没有 ，A B C 生成沉淀的质量 滴加氯化钙的质量 0 稀盐酸 NaOH 溶液（滴有酚酞）碳酸钠 溶液 石灰水 A B C 软塑料瓶 NaOH 溶液 7【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：。四、计算题（共6分，每小题3分，最后结果保留一位小数）35（

19、3 分）右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：（1）欲配制 14.6%的稀盐酸 100g，需要这种 盐酸多少克？（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？36（3分）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里 含有的溶质是（写化学式）。（2）当滴入10的NaOH溶液80g时（即B点），试通过 计算，求此时所得溶液中溶质的质量

20、分数。37（5 分）初三（1）班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称得样品质量为 25.0g。该班甲、乙两组同学共利用这 25.0g 石灰石样品分别进行了如下实验。（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）【实验过程】甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，加入过量的 10%的稀盐酸 M g，测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化。（如图 a）乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，加入 10%的稀盐酸 N g，测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化。（如图 b）两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图 c。图 a 图 b

21、 图 c【问题讨论】（1）甲、乙两组同学的实验中，_ _组实验消耗的时间更短。（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲:乙=_。盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3 溶质质量分数：20%0 46g 80g 滴入 NaOH 溶液的质量/g 产生沉淀的质量/g A B 二 氧 化 碳 的 质 量/g 2.2 6.6 2 4 6 8 10 12 时间/min 甲组绘制的曲线 乙组绘制的曲线 8（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。化学试卷答案及评分标准 第卷（选择题 共 25 分）一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C

22、 D B B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D C D B C C D D 题号 21 22 23 24 25 答案 C D B D B 第卷（非选择题 共 55 分）二、填空题（共 30 分，每空 1 分）注意：化学方程式缺项不给分 26（1）元素 （2）纯碱（3）B、C、D （4）糖类、油脂、蛋白质 维生素 27（1）隔绝氧气 无毒无味、化学性质稳定 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）吸收空气中的氧气和水分 稀盐酸（或稀硫酸）有大量气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2 （或

23、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 其他合理答案给分）28（1）升高而增大 （2）小于 （3）冷却热饱和溶液（降温析晶）（4）B、D 29（1）+4 （2）N2 （3）B、E 30（1）Mg Al Zn Fe （2）（3）锌 生成氢气的质量一样多或铁有剩余（合理给分）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 44%三、实验题（共 19 分，每空 1 分）32（1）B、D、E（2）4P+5O2 点燃 2P2O5 1/5 装置气密性好，实验前夹紧止水夹，红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹。（3）作对比 散热（使产生的热量迅速扩散）（4）滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，滴入盐酸后，产生气泡，气球缩小

24、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 33（1）2H2O2=2H2O+O2 8.5%（2）氧气会带走水蒸气 （3）600 mL 量筒（因为产生氧气的体积约是 563mL）。34（1）溶液红色消失（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）【假设猜想】CaCO3、NaCl MnO2 9 Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红（合理给分）【结论解释】一定含有 Na2CO3，一定没有 CaCl2、Ca(OH)2，【拓展提高】将上述反应后的物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，若 溶液变红，则含有NaOH；

25、若溶液不变色，则不含NaOH。四、计算题（共6分）35（3分）解：（1）设：需20%的盐酸质量为 x 100g 14.6%x 20%x 73g -（1分）（2）设：可制得氢气的质量为 y Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 73 2 100g14.6%y 73 2 100g14.6%y y 0.4g -（1分）答：略。36、（3 分）解：（1）MgSO4和 Na2SO4 -（1 分）（2）设：生成 Na2SO4的质量为 x，Mg(OH)2质量为 y MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2 80 142 58 80g10 x y 80 142 80 58 80g10 x 80g10 y x=14.2g y=5.8g -（x y 都对 1 分）14.2g 102g+80g5.8g -（1 分）答：略。37.（1）甲（1 分）（2）1:3（1 分）（3）解：设每份样品中 CaCO3的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （1 分）100 73 44 x 2.2g+6.6g =x20g （1 分）100800 （1 分）44 8.8g 100 x 20g 25.0g =Na2SO4%=100=8.1%=-（1 分）10 答：样品中 CaCO3质量分数为 800