九年级化学综合练习题.pdf

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1、 九年级化学综合练习题 The document was prepared on January 2,2021 综合题练习 年世界环境日的主题为：“水20 亿人生命之所系”。请你参与下列问题的讨论。（1）右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的_作用除去臭味和一些溶解的杂质。（2）2003 年 9 月份南京城北污水系统处理一期工程如期完成。湖南路、中山路、新模范马路及下关地区的水环境首先得到改善。为了检验废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有：_、_、_。用_来检测废水的酸碱度。（3）三峡

2、工程二期已于 2003 年 6 月 1 日开始蓄水。为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是（填序号）_。清理蓄水库库底固体废物 防止船舶污染 整治相关河流污染 治理库区和上游区工业污染。（4）许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型各写一个生成水的化学方程式：化合反应_ 分解反应_ 年 5 月初，世界历史文化名城博览会在南京举办。某初三化学活动小组为了进一步了解和宣传南京，开展了以下探究。请你填写以下空格，回答有关问题。（1）蜚声海内外的南京板鸭是用粗盐等腌渍而成的。板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是因为粗盐易 。（2）秦淮河流域哺育出南京最早的文明。近年来通过综合治理，十里秦淮重现桨声 灯

3、影。治理水污染必须从污染源抓起，请 填写右图中的空格。（3）“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火，其配料主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质的是 。（4）该小组发现有些六朝石刻（如右图）的表面有不同程度的腐蚀。导致石刻腐蚀的主要原因可能是 。为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议 。（5）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑 H2O、HCl 逸出）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为。实验数据记录如下；主要来自

4、水污染 农药、化 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯及所盛物质的总质量/g M 该小组因故没有记录反应时间为 16min 时的数据 M。你由表中数据推测 M=g。反应生成 CO2的总质量为 g。根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成 CO2质量与反应时间关系的曲线。前 3min 生成CO2的质量为 。该旧墙灰中 CO32 离子的质量分数为 。（相对原子质量：C12；O16；Ca40）3.碳酸氢钠俗称小苏打，是生产生活中常用的一种碳酸盐。市售的一种嫩肉粉（安多夫粉），其主要成分就是碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软

5、，达到鲜嫩爽滑的目的。小明对碳酸氢钠颇感兴趣，决定对其进行下列探究。（1）探究碳酸氢钠的化学性质 取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH 大于 7。向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。该反应的化学方程式为 。取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。同学们通过查阅资料，在老师的指导下用右图装置对 小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a 烧杯中石灰水无明显现象，b 烧杯中石灰水出现白色浑浊，试回答：I.在实验结束时，操作上要注意的问题是：；II.由实验（4）可以得出的结论是 。III请归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：。(2

6、)小明将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮，发现产生了大量气体。小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置 a 中盛放的试剂是 。小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测 a：；猜测 b：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。针对以上猜测，小于设计了以下实验：实验步骤 实验现象 实验1 。实验2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。实验结论：猜想 a、b 都正确 实验 2 中，小于发现充分反应后，试管中仍留

7、有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各 1 种进行鉴别。物理方法：；化学方法：。（3）市售的小苏打样品 NaHCO3的质量分数的标注为 95%，小明对此产生了疑问，于是又准备设计实验以测定小苏打样品中 NaHCO3的质量分数（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）。测定过程：取 11.0g 小苏打样品放入烧杯中，称得烧杯连同样品的总质量为158.0g，再把 100g 稀盐酸平均分为四份加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 烧杯及所盛物质的总质量/g 请根据以上数据分析计算：I.第

8、1 次加入盐酸充分反应后，产生二氧化碳的质量为 g；II.该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是否合格（写出计算的过程，计算结果精确到%）III根据以上数据，在下边的坐标纸上绘制所加盐酸的质量与产生的气体质量的关系曲线（不要求写出计算过程，只要画出曲线即可）。利用本题中给出的信息，请帮助小明设计出新的测定方案（简述实验方法和分析、推理过程。）4.钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。（1）据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校 化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：如图，取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察 A、B、C 三处的变化。几

9、天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空 气中生锈实际是铁和 、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应 的过程。一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。（2）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H

10、2O2NaAlO2+3H2（产物 NaAlO2溶于水）；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。实验方案 实现现象 结论 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液变 色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想 3 成立。(3)某兴趣小组为探究上述铝合金粉末中 Al

11、的质量分数，取 16 g 该铝合金样品，把 120 g 氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量g 1 O6 4O 从以上数据可知，该合金中铝元素的质量分数为_；所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少要配制 120 g 该氢氧化钠溶液需要40%的氢氧化钠溶液多少克（写出计算过程，3 分）（3）铁矿石是工业炼铁的一种重要原料。小李同学取一定质量的赤铁矿粉后，用下图所示装置以合 理的操作步骤测定该赤铁矿石中氧化铁的质量分数(假设杂质始终不发生变化)。资料在线：NaOH 溶液能吸

12、收二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 实验中持续通入一氧化碳。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 ；停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处以防止倒吸为什么 。小李同学在利用上图装置进行实验时，得到如下两组数据（反应完全，赤铁矿样品中的杂质不参加反应）：反应前 反应后 A 组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量 m2g B 组 烧杯和澄清石灰水的质量 n1g 烧杯和烧杯中物质的质量 n2g 你认为他应该选用了 填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因 。（4）为测定小李同学在上述实验中得到的铁的样品中铁的质量 分数，现取一定质量的样品粉未于质量为克的烧杯中，然后逐 步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入 50g 稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）该实验取用的样品质量为 ；样品中铁的质量分数为 ；求该实验中所使用的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。