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1、初三化学实验总结及化学方程初三化学实验总结及化学方程式汇总式汇总初三化学实验总结初三化学实验总结一、实验装置的选定一、实验装置的选定实验装置由发生装置实验装置由发生装置和收集装置和收集装置两局部组成。两局部组成。1 1、发生装置确实定：取决于两个条件：、发生装置确实定：取决于两个条件：1 1反响物状态固固、固液反响物状态固固、固液2 2反响条件加热、不加热反响条件加热、不加热固固+固固加加热热固固+液不加热液不加热2 2、收集装置确实定、收集装置确实定气气 体体 性性 收收 集集 方方装置装置考前须知考前须知举举 例例质质法法密密 度度 比比瓶口盖玻璃瓶口盖玻璃空空气气向向 上上 排排片片大大
2、，不不导管插入集导管插入集COCO2 2、O O2 2空气法空气法与与 水水 发发气瓶气瓶生反响生反响底部底部密密 度度 比比空空气气小小，不不向向 下下 排排导管插入集导管插入集与与 空空 气气空气法空气法气瓶气瓶H H2 2反响反响底部底部不不 易易 溶溶于于 水水，排水法排水法不不 与与 水水反响反响二、化学实验汇总二、化学实验汇总1 1测定空气里氧含量测定空气里氧含量:导气管不宜导气管不宜O O、H H、2 2深入集气瓶深入集气瓶2 2COCO过长过长红磷红磷+氧气氧气五氧化二磷五氧化二磷 4P+5O 4P+5O2 22P2P2 2O O5 5点燃现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，集气瓶
3、内水现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，集气瓶内水面逐渐上升，冷却后水面上升约五分之一体积。面逐渐上升，冷却后水面上升约五分之一体积。注意：水缺乏五分之一体积的原因：注意：水缺乏五分之一体积的原因：1 1红磷缺乏红磷缺乏氧气没有完全消耗氧气没有完全消耗2 2装置漏气装置漏气2 2水的电解实验：水的电解实验：参加硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。参加硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。化学反响：化学反响：2H2O=2H22H2O=2H2+O2+O2 产生位产生位置置负极负极正极正极体体积积比比 2 2：1 1质质量量比比 1 1：8 8检验：检验：O2-O2-出气口置出气口置一根带火星的木条一
4、根带火星的木条-木条复燃木条复燃H2-H2-出气口置一根燃着的出气口置一根燃着的气收集满。气收集满。2)2)验验纯：在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。纯：在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯方法：可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗声；“噗声；如果气体不纯，如果气体不纯，会发出锋利爆鸣声。会发出锋利爆鸣声。如果验纯时发现气体不纯，如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验需要再收集再检验时，必须
5、对试管进行处理用拇指在试管口堵时，必须对试管进行处理用拇指在试管口堵住一会或更换试管住一会或更换试管，以免发生爆炸。，以免发生爆炸。氧焰焊接，切割金属氧焰焊接，切割金属6 6化学性质：化学性质：1 1可燃性用途：高能燃料；氢可燃性用途：高能燃料；氢焰，放出热量，有水珠产生焰，放出热量，有水珠产生2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O现象：发出淡蓝色火现象：发出淡蓝色火象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成H2H2 复原性用途：冶炼金属复原性用途：冶炼金属CuO=Cu+H2OCuO=Cu+H2O(氢气氢气“早出晚归早出晚归C C、COCO小结：小结：既有可
6、燃性，既有可燃性，又有复原性的物质又有复原性的物质H2H2、4 4制取氧气：制取氧气：现现1 1制取原理：制取原理：工业制氧气工业制氧气别离液态空气法原别离液态空气法原理理:氮气和氧气的沸点不同氮气和氧气的沸点不同 物理变化物理变化实验室制氧气原理实验室制氧气原理 2H2H2 2O O2 2=2H2H2 2O O+O+O2 22KMnO K MnO MnO O 2KClO 2KCl 3O 2 2以高锰酸钾制取氧气。以高锰酸钾制取氧气。a.a.实验原理：实验原理：2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2b.b.实验装置实验装置发生装置发生装置收
7、集装置收集装置c.c.实验步骤：实验步骤：查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松假设水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。开手后，导管口出现一段水柱。装：将高锰酸钾装入枯燥的试管，并在试管口放一团装：将高锰酸钾装入枯燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。定：先下后上，从左到右的顺序。定：先下后上，从左到右的顺序。点：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外点：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前
8、向后加热。焰由前向后加热。收：假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时收：假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。再收集；或向上集气法。离：移离导气管。离：移离导气管。熄：熄灭酒精灯熄：熄灭酒精灯42422MnO232d.d.检检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。星的木条复燃，说明是氧气。验满：验满：用排水法收集如果集气瓶口有气泡出用排水法收集如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。现，说明气体收集满了。用向上排空气法收集用向上排空气法收集将带火星的木条放在集气将带火星的木条放在集气瓶口，如
9、带火星木条复燃，说明氧气收集满了。瓶口，如带火星木条复燃，说明氧气收集满了。e e、实验注意点：、实验注意点：试管口略向下倾斜：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约 1/31/3 处处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，污染制取的气体和水槽中的水。棉花不要离高锰管，污染制取的气体和水槽中的水。棉花不要离高锰酸钾太近，否那么会导致发生装置爆炸。酸钾太近，否那
10、么会导致发生装置爆炸。排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集。导排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集。导气管要伸入接近集气瓶底部：气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。出，使收集的气体更纯。实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3 3双氧水过氧化氢制取氧气双氧水过氧化氢制取氧气 MnO MnO2 22H2H2 2O+OO+O2 2催化催化a.a.实验原理：实验原理：2H2H2 2O O2
11、 2剂可换成硫酸铜溶液剂可换成硫酸铜溶液b.b.实验装置实验装置发生装置：由于反响物是固体和液体，反响不需要加发生装置：由于反响物是固体和液体，反响不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反响，所以可以选择排水法收集气体的装置。反响，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生且不与空气中的成分发生化学反响，化学反响，所以可以选择向上排空气法收集气体的装所以可以选择向上排空气法收集气体的装
12、置。置。c.c.验满：验满：用排水法收集如果集气瓶口有气泡出现，用排水法收集如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。说明气体收集满了。用向上排空气法收集用向上排空气法收集将带火星的木条放在集气瓶将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。d.d.考前须知：考前须知：*分液漏斗可以用长颈漏斗代替，分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；*导管只需略微伸入试管塞导管只需略微伸入试管塞 *气密性检查：气密性检查：用止水夹关闭，用
13、止水夹关闭，翻开分液漏斗活塞，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。密性良好。*装药品时，先装固体后装液体装药品时，先装固体后装液体*该装置的优点：可以控制反响的开始与结束，可该装置的优点：可以控制反响的开始与结束，可以随时添加液体。以随时添加液体。*不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为因为加热过氧化氢溶液时，加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。木条不能复燃
14、。总结：假设固体或固体总结：假设固体或固体+固体加热生成气体，固体加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；假设固体选用高锰酸钾制氧气装置；假设固体+液体常温下制液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。取气体，选用双氧水制取氧气装置。4 4加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾制取氧气A A 反响原理：反响原理：2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2b b 发生装置和收集装置：发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。装置相同。C C 验满：验满：用排水法收集如果集气瓶口有气泡出现，用排水法收集如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。说明气体收
15、集满了。用向上排空气法收集用向上排空气法收集将带火星的木条放在集气瓶将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。5 5、二氧化碳制取：、二氧化碳制取：1)1)反响原理反响原理CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2二二 氧氧 化化 碳碳 的的 工工 业业 制制 法法：煅煅 烧烧 石石 灰灰 石石：高温CaCOCaCO3 3CaO+COCaO+CO2 22)2)实验药品：固体药品：石灰石和大理石；液体药实验药品：固体药品：石灰石和大理石；液体药品：稀盐酸品：稀盐酸3)3
16、)仪器装置如下列图所示仪器装置如下列图所示4)4)实验步骤实验步骤“查：检查装置的气密性。“查：检查装置的气密性。“装：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。“装：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。“加：“加：从长颈漏斗从长颈漏斗 或分液漏斗或分液漏斗参加稀盐酸。参加稀盐酸。“收：收集气体。“收：收集气体。“验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄“验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。灭证明已收集满。4)4)收集方法收集方法用向上排空气法收集二氧化碳用向上排空气法收集二氧化碳因为二氧化碳密因为二氧化碳密度比空气大度比空气大。不能用排水法收集二氧化碳因为二。不能用排水法收集二氧化碳因为二氧化
17、碳溶于水氧化碳溶于水。5 5检验方法：检验方法：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，假把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，假设石灰水变浑浊，那么证明生成的气体是设石灰水变浑浊，那么证明生成的气体是COCO2 2。Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，那么证明收集的集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，那么证明收集的二氧化碳已满。二氧化碳已满。6)6)考前须知考前须知装置考前须知：发生装置的导管露出塞子即可，装置考前须知：发生装
18、置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。操作考前须知：操作考前须知：用向上排空气法收集二氧化碳时用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。导管要伸入集气瓶底部。7)7)实验室制取二氧化碳释疑实验室制取二氧化碳释疑答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反响，一般都有二氧化碳生成。假设选用可盐跟酸起反响，一般都有二氧化碳生成。假设选用可溶性的碳酸盐如碳酸钠等溶性的碳酸盐如碳酸钠等，与酸反响速度过快，与酸反响速度过快，难以控制；假设选用不溶性碳酸盐如碳酸镁等难以控制；假设选
19、用不溶性碳酸盐如碳酸镁等，那么其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反响适那么其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反响适中，中，其在自然界中含量也极其丰富，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。价格低廉。所以，所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。选用大理石或石灰石制二氧化碳。*为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?*实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：答：1 1 不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻碍反反响生成微溶于水的硫酸钙
20、，包在大理石外，阻碍反响进行。响进行。2 2 不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。3 3 不用碳酸不用碳酸钙和碳酸钠代替石灰石或大理石的原因：钙和碳酸钠代替石灰石或大理石的原因：反响速度太反响速度太快，不易控制和收集，本钱高。快，不易控制和收集，本钱高。如果用硝酸与大理石或石灰石反响，如果用硝酸与大理石或石灰石反响，由于硝酸是一种由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO4HNO3 3光照4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O
21、O，从而使制得的，从而使制得的 COCO2 2中混有中混有 NONO2 2和和 O O2 2等杂质。等杂质。用稀盐酸和大理石或石灰石反响，用稀盐酸和大理石或石灰石反响，所得所得 COCO2 2气体平稳，气体平稳，气体又较为纯洁，所以选用稀盐酸制气体又较为纯洁，所以选用稀盐酸制 COCO2 2最适宜。最适宜。*实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时使用时应注意什么事项？应注意什么事项？答：仪器有广口瓶平底烧瓶、锥形瓶等答：仪器有广口瓶平底烧瓶、锥形瓶等、长、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。使用时应注意的事项有：使用时
22、应注意的事项有：1 1要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶平底烧瓶、锥形瓶等时要注意“一横、二放、三平底烧瓶、锥形瓶等时要注意“一横、二放、三竖。竖。2 2插入广口瓶平底烧瓶、锥形瓶等内的导插入广口瓶平底烧瓶、锥形瓶等内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。子即可，这样才能有利于气体导出。3 3稀盐酸应从长颈漏斗参加，长颈漏斗的下端稀盐酸应从长颈漏斗参加，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，管口要伸入液面以下，防止反响生成的气体从长颈漏防止反响生成的气体从长颈漏斗逸出
23、。斗逸出。4 4不能用酒精灯加热制不能用酒精灯加热制 COCO2 2。*实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：下三个条件：1 1块状固体和液体反响产生气体；块状固体和液体反响产生气体；2 2生成的气体难溶于水；生成的气体难溶于水；3 3反响不需加热。反响不需加热。实验室制取实验室制取 COCO2 2常用块状的常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反响，且反响不需加热，生大理石或石灰石与稀盐酸反响，且反响不需加热，生成的成的 COCO2 2气体虽能溶于水，却难溶于稀
24、盐酸。所以，气体虽能溶于水，却难溶于稀盐酸。所以，能用启普发生器来制取能用启普发生器来制取 COCO2 2。6 6、一一氧氧化化碳碳复复原原氧氧化化铜铜：复复原原性性：CO+CuOCO+CuO Cu+CO2 Cu+CO2 非置换反响非置换反响现象：现象：黑色的氧化铜逐黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。渐变成红色，石灰水变浑浊。尾气应用气球收集或尾气应用气球收集或点燃，防止一氧化碳对空气的污染。点燃，防止一氧化碳对空气的污染。CuO.尾气COFe2O3+3COFe2O3+3CO 高温高温 2Fe+3CO22Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐现象：红棕色粉末逐澄清石灰水渐变成黑色，石灰水变浑浊
25、。渐变成黑色，石灰水变浑浊。除除 杂杂：COCO2COCO2 通通 入入 石石 灰灰 水水 或或 氢氢 氧氧 化化 钠钠 溶溶液：液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO CO2CO 通通过过灼灼热热的的氧氧化化铜铜 CO+CuO CO+CuO Cu+CO2 Cu+CO2 CaOCaCO3 CaOCaCO3 只只 能能 煅煅 烧烧 不不 可可 加加 盐盐酸酸 CaCO3 CaCO3 高温高温 CaO+CO2CaO+CO2注注 意意：检检 验验 CaOCaO 是是 否否 含含 CaCO3CaCO3 加加 盐盐 酸酸：CaCO3+2HCl=
26、CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO32-CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。体通入澄清石灰水。7 7、木木碳碳复复原原氧氧化化铜铜：复复原原性性C+2CuOC+2CuO 高高温温2Cu+CO22Cu+CO2置换反响置换反响现象：黑色粉末逐现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。先移出导管，再先移出导管，再熄灭酒精灯：防止熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸，冷的石灰水倒吸，引起试管炸裂引起试管炸裂小结：碳的小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，复原性化学性质是稳定性，
27、可燃性，复原性三、化学方程式汇总三、化学方程式汇总序序 一、物质与氧气的反响一、物质与氧气的反响号号 1 1单质与氧气的反响单质与氧气的反响1 1镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧2Mg+O2=2Mg+O2=点燃点燃=2MgO=2MgO2 2铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=3Fe+2O2=点燃点燃=Fe3O4=Fe3O43 3铜在空气中受热铜在空气中受热2Cu+O22Cu+O2 加热加热 2CuO2CuO4 4铝在空气中燃烧铝在空气中燃烧4Al+3O2=4Al+3O2=点燃点燃=2Al2O3=2Al2O35 5氢气中空气中燃烧氢气中空气中燃烧2H2+O2=2H2+O2=点燃点燃=2H2O
28、=2H2O6 6红磷在空气中燃烧红磷在空气中燃烧4P+5O2=4P+5O2=点燃点燃=2P2O5=2P2O57 7硫粉在空气中燃烧硫粉在空气中燃烧S+O2=S+O2=点燃点燃=SO2=SO28 8碳在氧气中充分燃烧碳在氧气中充分燃烧C+O2=C+O2=点燃点燃=CO2=CO22C+O2=2C+O2=点燃点燃=2CO=2CO9 9碳在氧气中不充分燃碳在氧气中不充分燃烧烧2 2化合物与氧气的反响化合物与氧气的反响1 1一氧化碳在氧气中燃一氧化碳在氧气中燃2CO+O2=2CO+O2=点燃点燃=2CO2=2CO20 0烧烧1 1甲烷在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CH4+2O2=点点燃燃1
29、 1=CO2+2H2O=CO2+2H2O1 1酒精在空气中燃烧酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2=C2H5OH+3O2=点点燃燃2 2=2CO2+3H2O=2CO2+3H2O二二几几个分解反响个分解反响1 1水在直流电的作用下水在直流电的作用下2H2O=2H2O=通电通电=2H2=2H2+O2+O23 3分解分解1 1加热碱式碳酸铜加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3=Cu2(OH)2CO3=加加热热4 4=2CuO+H2O+CO2=2CuO+H2O+CO21 1加热氯酸钾加热氯酸钾 有少量的有少量的 2KClO3=2KCl+3O22KClO3=2KCl+3O25 5二氧化锰二氧化锰1 1加
30、热高锰酸钾加热高锰酸钾2KMnO4=2KMnO4=加加热热6 6=K2MnO4+MnO2+O2=K2MnO4+MnO2+O21 1碳酸不稳定而分解碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2H2CO3=H2O+CO27 71 1高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石CaCO3=CaCO3=高温高温=CaO+CO2=CaO+CO28 8三三几几个氧化复原反响个氧化复原反响1 1氢气复原氧化铜氢气复原氧化铜H2+CuO=H2+CuO=加热加热=Cu+H2O=Cu+H2O9 92 2木炭复原氧化铜木炭复原氧化铜C+2CuO=C+2CuO=高高 温温=2Cu+CO2=2Cu+CO20 02 2焦炭复原氧化铁焦炭复
31、原氧化铁3C+2Fe2O3=3C+2Fe2O3=高高温温1 1=4Fe+3CO2=4Fe+3CO22 2焦炭复原四氧化三铁焦炭复原四氧化三铁2C+Fe3O4=2C+Fe3O4=高高温温2 2=3Fe+2CO2=3Fe+2CO22 2一氧化碳复原氧化铜一氧化碳复原氧化铜CO+CuO=CO+CuO=加热加热=Cu+CO2=Cu+CO23 32 2一氧化碳复原氧化铁一氧化碳复原氧化铁3CO+Fe2O3=3CO+Fe2O3=高高温温4 4=2Fe+3CO2=2Fe+3CO22 2一氧化碳复原四氧化一氧化碳复原四氧化4CO+Fe3O4=4CO+Fe3O4=高高温温5 5三铁三铁=3Fe+4CO2=3Fe
32、+4CO2四四单单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1 1金属单质金属单质+酸酸-盐盐+氢气置换反响氢气置换反响2 2锌和稀硫酸锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H26 62 2铁和稀硫酸铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H27 72 2镁和稀硫酸镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H28 82 2铝和稀硫酸铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO2Al+3H2SO4=Al2(SO9 94)3+3H24)3+3H23 3锌和稀盐酸锌和稀盐酸Zn
33、+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H20 03 3铁和稀盐酸铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21 13 3镁和稀盐酸镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22 23 3铝和稀盐酸铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+32Al+6HCl=2AlCl3+33 3H2H22 2金属单质金属单质+盐盐溶液溶液-另一种金属另一种金属+另一种另一种盐盐3 3铁和硫酸铜溶液反响铁和硫酸铜溶液反响Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu4 43 3锌和硫酸铜溶液反响锌和硫酸铜溶液反响
34、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu5 53 3铜和硝酸汞溶液反响铜和硝酸汞溶液反响Cu+Hg(NO3)2=Cu(NOCu+Hg(NO3)2=Cu(NO6 63)2+Hg3)2+Hg3 3碱性氧化物碱性氧化物+酸酸-盐盐+水水3 3氧化铁和稀盐酸反响氧化铁和稀盐酸反响Fe2O3+6HCl=2FeCl3Fe2O3+6HCl=2FeCl37 7+3H2O+3H2O3 3氧化铁和稀硫酸反响氧化铁和稀硫酸反响Fe2O3+3H2SO4=Fe2(Fe2O3+3H2SO4=Fe2(8 8SO4)3+3H2OSO4)3+3H2O3 3氧化铜和稀盐酸反响氧化铜和稀盐酸反响CuO+
35、2HCl=CuCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H29 9O O4 4氧化铜和稀硫酸反响氧化铜和稀硫酸反响CuO+H2SO4=CuSO4+HCuO+H2SO4=CuSO4+H0 02O2O4 4氧化镁和稀硫酸反响氧化镁和稀硫酸反响MgO+H2SO4=MgSO4+HMgO+H2SO4=MgSO4+H1 12O2O4 4氧化钙和稀盐酸反响氧化钙和稀盐酸反响CaO+2HCl=CaCl2+H2CaO+2HCl=CaCl2+H22 2O O4 4酸性氧化物酸性氧化物+碱碱-盐盐+水水4 4苛性钠暴露在空气中苛性钠暴露在空气中2NaOH+CO2=Na2CO3+2NaOH+CO2=Na2CO3+3
36、3变质变质H2OH2O4 4苛性钠吸收二氧化硫苛性钠吸收二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+2NaOH+SO2=Na2SO3+4 4气体气体H2OH2O4 4苛性钠吸收三氧化硫苛性钠吸收三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+2NaOH+SO3=Na2SO4+5 5气体气体H2OH2O4 4消石灰放在空气中变消石灰放在空气中变Ca(OH)2+CO2=CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO36 6质质+H2O+H2O4 4消石灰吸收二氧化硫消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO37 7+H2O+H2O5 5酸酸+碱碱-盐盐+水水4 4盐酸
37、和烧碱起反响盐酸和烧碱起反响HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O8 84 4盐酸和氢氧化钾反响盐酸和氢氧化钾反响HCl+KOH=KCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O9 95 5盐酸和氢氧化铜反响盐酸和氢氧化铜反响2HCl+Cu(OH)2=CuCl2HCl+Cu(OH)2=CuCl0 02+2H2O2+2H2O5 5盐酸和氢氧化钙反响盐酸和氢氧化钙反响2HCl+Ca(OH)2=CaCl2HCl+Ca(OH)2=CaCl1 12+2H2O2+2H2O5 5盐酸和氢氧化铁反响盐酸和氢氧化铁反响3HCl+Fe(OH)3=FeCl3HCl+Fe(OH)3=FeCl
38、2 23+3H2O3+3H2O5 5氢氧化铝药物治疗胃氢氧化铝药物治疗胃3HCl+Al(OH)3=AlCl3HCl+Al(OH)3=AlCl3 3酸过多酸过多3+3H2O3+3H2O5 5硫酸和烧碱反响硫酸和烧碱反响H2SO4+2NaOH=Na2SOH2SO4+2NaOH=Na2SO4 44+2H2O4+2H2O5 5硫酸和氢氧化钾反响硫酸和氢氧化钾反响H2SO4+2KOH=K2SO4+H2SO4+2KOH=K2SO4+5 52H2O2H2O5 5硫酸和氢氧化铜反响硫酸和氢氧化铜反响H2SO4+Cu(OH)2=CuSH2SO4+Cu(OH)2=CuS6 6O4+2H2OO4+2H2O5 5硫酸
39、和氢氧化铁反响硫酸和氢氧化铁反响3H2SO4+2Fe(OH)3=F3H2SO4+2Fe(OH)3=F7 7e2(SO4)3+6H2Oe2(SO4)3+6H2O5 5硝酸和烧碱反响硝酸和烧碱反响HNO3+NaOH=NaNO3+HHNO3+NaOH=NaNO3+H8 82O2O6 6酸酸+盐盐-另一种酸另一种酸+另一种盐另一种盐5 5大理石与稀盐酸反响大理石与稀盐酸反响CaCO3+2HCl=CaCl2+CaCO3+2HCl=CaCl2+9 9H2O+CO2H2O+CO26 6碳酸钠与稀盐酸反响碳酸钠与稀盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl0 0+H2O+CO
40、2+H2O+CO26 6碳酸镁与稀盐酸反响碳酸镁与稀盐酸反响MgCO3+2HCl=MgCl2+MgCO3+2HCl=MgCl2+1 1H2O+CO2H2O+CO26 6盐酸和硝酸银溶液反盐酸和硝酸银溶液反HCl+AgNO3=AgClHCl+AgNO3=AgCl2 2响响6 6硫酸和碳酸钠反响硫酸和碳酸钠反响3 36 6硫酸和氯化钡溶液反硫酸和氯化钡溶液反4 4响响6 6氢氧化钠与硫酸铜氢氧化钠与硫酸铜5 56 6氢氧化钠与氯化铁氢氧化钠与氯化铁6 66 6氢氧化钠与氯化镁氢氧化钠与氯化镁7 76 6氢氧化钠与氯化铜氢氧化钠与氯化铜8 86 6氢氧化钙与碳酸钠氢氧化钙与碳酸钠9 97 7氯化钠溶
41、液和硝酸银氯化钠溶液和硝酸银0 0溶液溶液7 7硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡1 1五五其其它反响它反响7 7二氧化碳溶解于水二氧化碳溶解于水2 27 7生石灰溶于水生石灰溶于水3 37 7氧化钠溶于水氧化钠溶于水4 47 7三氧化硫溶于水三氧化硫溶于水5 57 7硫酸铜晶体受热分解硫酸铜晶体受热分解6 67 7无水硫酸铜作枯燥剂无水硫酸铜作枯燥剂7 7+HNO3+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2O4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl+2HCl2NaOH+CuSO4=Cu(
42、OH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2)2+Na2SO4+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3)3+3NaCl+3NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2)2+2NaCl+2NaCl2NaOH+CuCl2=Cu(OH2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2)2+2NaCl+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3O3+2NaOH+2NaOHNaCl+AgNO3=AgClNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSONa
43、2SO4+BaCl2=BaSO4 4+2NaCl+2NaClCO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2NaOHSO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=H2SO4CuSO4CuSO4 5H2O=5H2O=加加 热热=CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4CuSO4+5H2O=CuSO45H25H2制取氧气、氢气、二氧化碳实验知识汇总制取氧气、氢气、二氧化碳实验知识汇总药药品品反反响响原原理理实实验验装装置置检检验验气体气体*加热高锰酸钾固加热
44、高锰酸钾固+锌粒和稀硫酸固锌粒和稀硫酸固 大理石或石灰石、稀盐酸固体大理石或石灰石、稀盐酸固体+固固-加热加热*氯酸钾和二氯酸钾和二 体体+液体液体液体液体氧化锰氧化锰*双氧水和二双氧水和二氧化锰催化固氧化锰催化固+液液2H2H2 2O O2 2=2H2H2 2O+OO+O2 2ZnZn+H2SO4H2SO4=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22KMnO ZnSO4+H2ZnSO4+H2K MnO MnO O ZnZn+2HCl2HCl=2KClO 2KCl 3O ZnCl2+H2ZnCl2+H242422氧气氧气氢气氢气二氧化碳二
45、氧化碳MnO232验验满满将带火星的木条伸入将带火星的木条伸入点燃。纯洁的氢气点燃。纯洁的氢气 把气体通入澄清的石灰水中，如果把气体通入澄清的石灰水中，如果到集气瓶内，到集气瓶内，如果带火如果带火 能够安静地燃烧，能够安静地燃烧，澄清的石灰水变浑浊，就证明收集澄清的石灰水变浑浊，就证明收集星的木条复燃星的木条复燃发出淡蓝色火焰；发出淡蓝色火焰；的气体是二氧化碳。的气体是二氧化碳。而不纯的氢气在燃而不纯的氢气在燃烧时会发出锋利的烧时会发出锋利的爆鸣声。爆鸣声。用排水法收集用排水法收集 如果如果 用排水法收集氢气用排水法收集氢气 把燃着的木条放在集气瓶口不要把燃着的木条放在集气瓶口不要集气瓶口有气
46、泡出。集气瓶口有气泡出。时，如果集气瓶口时，如果集气瓶口 伸入瓶内伸入瓶内，如果火焰熄灭，如果火焰熄灭，证明二证明二用向上排空气法收用向上排空气法收出现气泡，说明氢出现气泡，说明氢 氧化碳已经收集满了。氧化碳已经收集满了。发发生生装装置置收收集集装装置置集集 将带火星的木条放将带火星的木条放在集气瓶口，在集气瓶口，如果带火如果带火星的木条复燃。星的木条复燃。加热固体制备气体的加热固体制备气体的装置装置 由于反响物是固由于反响物是固体，反响需要加热体，反响需要加热气收集满。用排空气收集满。用排空气法收集氢气时，气法收集氢气时，不能验满！不能验满！发生装置同分解过发生装置同分解过 同分解过氧化氢溶
47、液制取氧气的发同分解过氧化氢溶液制取氧气的发氧化氢制取氧气发氧化氢制取氧气发 生装置原因：固体和液体混合，生装置原因：固体和液体混合，生装置生装置在常温下反响生成气体在常温下反响生成气体放放置置实实验验步步骤骤排水法收集气体排水法收集气体 由于由于 排水法收集气体的排水法收集气体的 向上排空气法收集气体的装置原向上排空气法收集气体的装置原氧气不易溶于水，氧气不易溶于水，且不且不 装置或向下排空气装置或向下排空气 因：二氧化碳能溶于水，且密度比因：二氧化碳能溶于水，且密度比与水发生化学反响与水发生化学反响法收集气体的装置法收集气体的装置 空气密度大空气密度大向上排空气法收集气向上排空气法收集气体
48、体 由于氧气的密度比由于氧气的密度比空气大，空气大，且不与空气成且不与空气成分发生化学反响分发生化学反响正放正放倒放倒放正放正放查：查：将导管的一端浸入将导管的一端浸入水槽中，水槽中，用手紧握试管用手紧握试管外壁，外壁，假设水中的导管假设水中的导管口有气泡冒出，口有气泡冒出，证明装证明装置不漏气。松开手后，置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。导管口出现一段水柱。查：检查装置的气密性。查：检查装置的气密性。装：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞装：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。子。加：从长颈漏斗或分液漏斗参加：从长颈漏斗或分液漏斗参加稀盐酸。加稀盐酸。收：收集气体。收：收集气体。验满：验满：用燃着的
49、木条放在集气瓶口，用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。木条熄灭证明已收集满。装：装：按粉末状固体取用按粉末状固体取用的方法的方法 药匙或纸槽药匙或纸槽。定：定：先下后上，先下后上，从左到从左到右的顺序。右的顺序。点：先使试管均匀受点：先使试管均匀受热，热，后在反响物部位用后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后酒精灯外焰由前向后加热。加热。收：收：假设用排水集气法假设用排水集气法收集气体，收集气体，当气泡均匀当气泡均匀冒出时再收集；冒出时再收集；或向上或向上集气法。集气法。离：移离导气管。离：移离导气管。考考前前熄：熄灭酒精灯熄：熄灭酒精灯*停止反响时，停止反响时，应先把应先把*不使用稀
50、盐酸，不使用稀盐酸，*不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：导管从水槽中移出，导管从水槽中移出，因为：盐酸易挥因为：盐酸易挥稀硫酸与大理石反响生成微溶稀硫酸与大理石反响生成微溶须须知知再熄灭酒精灯，再熄灭酒精灯，防止防止发，使制得的氢发，使制得的氢水槽中的水被倒吸水槽中的水被倒吸气中含有氯化氢气中含有氯化氢入热的试管中，入热的试管中，使试使试气体。气体。管炸裂。管炸裂。*不用镁是因为反不用镁是因为反*加热高锰酸钾时，加热高锰酸钾时，试试响速度太快，不响速度太快，不管口要放一团棉花，管口要放一团棉花，用铁是因为反响用铁是因为反响防止高锰酸钾被吹防止高锰酸钾被吹速度太慢。速度太慢