《2022年初三化学实验总结及化学方程式汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初三化学实验总结及化学方程式汇总.docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 初三化学试验总结一、试验装置的选定试验装置由发生装置和收集装置两部分组成；1、发生装置的确定：取决于两个条件：1）反应物状态（固固、固液）2）反应条件（加热、不加热）固+固加热 固+液不加热2、收集装置的确定气体性质收集方法装置留意事项举 例密度比空气大,向上排空气法瓶口盖玻璃片CO2、O2不与水发生反导管插入集气瓶应底部密度比空气小,不与空气反应向下排空气法导管插入集气瓶H2底部不易溶于水,不排水法导气管不宜深化集气瓶O2 、H2 、CO 与水反应过长二、化学试验汇总1测定空气里氧含量 : 红磷 +氧气五氧化二磷点燃 2P2O5 4P+5O2
2、现象：红磷燃烧时有大量白烟生成,集气瓶内水名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 面逐步上升,冷却后水面上升约五分之一体积；留意：水不足五分之一体积的缘由：（1）红磷不足氧气没有完全消耗（2）装置漏气2水的电解试验：加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性；化学反应： 2H2O= 2H2 + O2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 检验： O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰结论 水是由氢、 氧元素组成的； 一个水分子是由2 个氢原子和1
3、 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；3氢气的制取：1 反应原理： Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2Zn + 2HCl = ZnCl2 +H22 反应物的挑选：选用锌粒和稀硫酸；* 不使用稀盐酸,由于：盐酸易挥发,使制得的氢气中含有氯化氢气体；不行用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性；* 不用镁是由于反应速度太快,不用铁是由于反应速度太慢；3发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可挑选排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置；4 检验：点燃；纯洁的氢气能够寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐 的爆鸣声；用
4、排空气法收集氢气时,不能验满！用排水法收集氢气时,假如集气瓶口显现气泡,说明氢气 收集满；5 验纯：在点燃氢气前,肯定要检验氢气的纯度；可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃；如 果气体较纯,气体将会寂静地燃烧,并发出“ 噗” 声；假如气体不纯,会发出尖锐爆鸣声；假如验纯时发觉气体不纯,需要再收集再检验时,必需对试管进行处理（用拇指在试管口堵住 一会或更换试管） ,以免发生爆炸；6）化学性质： （1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - -
5、- 2H2+O2=2H2O 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（）仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气 “ 早出晚归 ” ）现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质 H2、C、CO）4制取氧气：1）制取原理 ：工业制氧气 分别液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同 物理变化）试验室制氧气原理 2H2O2 = 2H 2O + O 22KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 22 KClO 3 MnO 2 2 KCl 3 O 22）以高锰酸钾制取氧气；a. 试验原理： 2KMnO 4K2MnO 4 + MnO2 + O
6、2b.试验装置发生装置 收集装置c. 试验步骤：查： 将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,如水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气；松开手后,导管口显现一段水柱；装： 将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管；定： 先下后上,从左到右的次序；点： 先使试管匀称受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热；收： 如用排水集气法收集气体,当气泡匀称冒出时再收集；或向上集气法；离： 移离导气管；熄： 熄灭酒精灯d. 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内,假如带火星的木条复燃,说明是氧气；验满：（用排水法收集）假如集气瓶口有气泡显现,说明气体收集满了；（用向上排空
7、气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口,如带火星木条复燃,说明氧气收集满了；e、试验留意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管,污染制取的气体和水槽中的水；棉花不要离高 锰酸钾太近,否就会导致发生装置爆炸；排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集；导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空 气排出,使收集的气体更纯；试验终止时,先移导管
8、再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部3）双氧水（过氧化氢）制取氧气a. 试验原理： 2H2O2 MnO22H2O + O 2b. 试验装置发生装置： 由于反应物是固体和液体,（催化剂可换成硫酸铜溶液）反应不需要加热, 所以挑选固液混合在常温下制取气体的装置；收集装置：由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以挑选排水法收集气体的装置；由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以挑选向上排空气法收集气体的装置；c. 验满：（用排水法收集）假如集气瓶口有气泡显现,说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口
9、,假如带火星的木条复燃,说明氧气收集满了；d. 留意事项： * 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应当深化液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； * 导管只需略微伸入试管塞 * 气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不连续下降,就说明气密性良好； * 装药品时,先装固体后装液体* 该装置的优点：可以掌握反应的开头与终止,可以随时添加液体；名师归纳总结 * 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！由于加热过氧化氢溶液时,过氧化氢分解产生的氧气第 4 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 和水蒸气一起逸出,水蒸气的
10、干扰会使带火星的木条不能复燃；总结： 如固体（或固体+固体）加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置；如固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置；4）加热氯酸钾制取氧气 A 反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2b 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同；C 验满：（用排水法收集）假如集气瓶口有气泡显现,说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口,假如带火星的木条复燃,说明氧气收集满了；5、二氧化碳制取：1 反应原理 CaCO32HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2酸2 试验药品：
11、固体药品：石灰石和大理石；液体药品：稀盐 3 仪器装置（如下图所示）高温4 试验步骤“ 查” ：检查装置的气密性；“ 装” ：从锥形瓶口装大理石,塞紧塞子；“ 加” ：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸；“ 收” ：收集气体；“ 验满” ：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭证明已收集满；4 收集方法用向上排空气法收集二氧化碳（由于二氧化碳密度比空气大）为二氧化碳溶于水） ；5）检验方法：；不能用排水法收集二氧化碳（因把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,如石灰水变浑浊,就证明生成的气体是 CO2；CaOH2+CO2= CaCO3 + H 2O 验满：二氧化碳不支持燃烧,将燃着的木条靠近集气瓶
12、口,假如木条的火焰熄灭,就证明收集的 二氧化碳已满；6 留意事项装置留意事项：发生装置的导管露出塞子即可,不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 操作留意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部；7 试验室制取二氧化碳释疑* 为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳 . 答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙；碳酸盐跟酸起反应,一般都有二氧化碳生成；如选用可溶性的碳酸盐 （如碳酸钠等） ,与酸反应速度过快,难以掌握； 如选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等） ,就其来源一般较少；
13、大理石或石灰石与酸反应适中,其在自然界中含量也极其丰富,价格低廉； 所以,选用大理石或石灰石制二氧化碳；* 试验室制取二氧化碳时,为什么最好选用稀盐酸 . 答： 1 不用稀硫酸代替盐酸的缘由：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,包在大理石外,阻碍反应进行； 2 不用浓盐酸代替的缘由：浓盐酸易挥发, 会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯；3 不用碳酸钙和碳酸钠代替石灰石或大理石的缘由：反应速度太快,不易掌握和收集,成本高；假如用硝酸与大理石或石灰石反应,由于硝酸是一种不稳固性的酸,在见光或受热时易分解：4HNOCO 2 最合光照4NO2 O2 2H2O,从而使制得的CO2 中混有 NO2 和
14、O2等杂质；用稀盐酸和大理石或石灰石反应,所得CO2 气体平稳,气体又较为纯洁,所以选用稀盐酸制适；* 试验室制取二氧化碳装置,需要哪些仪器 答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）使用时应留意的事项有：.使用时应留意什么事项？、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶；（1）要用镊子夹取石灰石或大理石；装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等） 时要留意 “ 一横、二放、三竖” ；（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下,也不宜过长,只需刚刚露 出塞子即可,这样才能有利于气体导出；（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入,长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下,防止反应生成的气体从长 颈漏斗逸出；（4）不
15、能用酒精灯加热制 CO 2；* 试验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？答：能；用启普发生器来制取的气体必需符合以下三个条件：（1）块状固体和液体反应产愤怒体；（2）生成的气体难溶于水；（3）反应不需加热； 试验室制取 CO2 常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应,且反应不需加热,CO 2；生成的 CO2 气体虽能溶于水,却难溶于稀盐酸；所以,能用启普发生器来制取 6、一氧化碳仍原氧化铜：仍原性：CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应）现象：黑色的氧化铜逐步变成红色,石灰水变浑浊；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - -
16、 （ 尾气应用气球收集或点燃,防止一氧化碳对空气的污染；）CO.CuO尾气澄清 石灰水Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3 只能煅烧（不行加盐酸） CaCO3 高温 CaO+CO2 留意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）7、木碳仍原氧化铜：（仍原性） C+2C
17、uO 高温 2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；（先移出导管,再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸,引起试管炸裂）小结：碳的化学性质是稳固性,可燃性,仍原性三、化学方程式汇总序一、物质与氧气的反应2Mg+O2=点燃 =2MgO 号（1）单质与氧气的反应1 镁在空气中燃烧2 铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=点燃 =Fe3O4 3 铜在空气中受热2Cu+O2加热 2CuO 4 铝在空气中燃烧4Al+3O2=点燃 =2Al2O3 5 氢气中空气中燃烧2H2+O2=点燃 =2H2O 6 红磷在空气中燃烧4P+5O2=点燃 =2P2O5 7 硫粉在空气中燃烧S+O2=点燃
18、=SO2 8 碳在氧气中充分燃烧C+O2=点燃 =CO2 9 碳在氧气中不充分燃烧2C+O2=点燃 =2CO （2）化合物与氧气的反应名师归纳总结 10 一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2=点燃 =2CO2 第 7 页,共 13 页11 甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=点燃 =CO2+2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2= 点燃 =2CO2+3H2O 名师归纳总结 二几个分解反应第 8 页,共 13 页13 水在直流电的作用下分解2H2O=通电 =2H2 +O214 加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO3=加热
19、 =2CuO+H2O+CO215 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO3=2KCl+3O216 加热高锰酸钾2KMnO4=加热 =K2MnO4+MnO2+O217 碳酸不稳固而分解H2CO3=H2O+CO218 高温煅烧石灰石CaCO3=高温 =CaO+CO2三几个氧化仍原反应19 氢气仍原氧化铜H2+CuO=加热 =Cu+H2O 20 木炭仍原氧化铜C+2CuO=高温 =2Cu+CO221 焦炭仍原氧化铁3C+2Fe2O3=高温 =4Fe+3CO222 焦炭仍原四氧化三铁2C+Fe3O4=高温 =3Fe+2CO223 一氧化碳仍原氧化铜CO+CuO=加热 =Cu+CO2 24 一氧化碳仍
20、原氧化铁3CO+Fe2O3=高温 =2Fe+3CO2 25 一氧化碳仍原四氧化三铁4CO+Fe3O4=高温 =3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸-盐+氢气（置换反应）26 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H230 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2Al
21、Cl3+3H2 （2）金属单质 +盐（溶液） -另一种金属 +另一种盐34 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35 锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36 铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32=CuNO32+Hg （3）碱性氧化物 +酸-盐+水37 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 39 氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 40 氧化铜和稀硫酸反应CuO+
22、H2SO4=CuSO4+H2O 名师归纳总结 41 氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 第 9 页,共 13 页42 氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O （4）酸性氧化物 +碱-盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 43 苛性钠暴露在空气中变质44 苛性钠吸取二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45 苛性钠吸取三氧化硫气体2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46 消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O 47 消石灰吸取二氧化硫CaOH2+SO2=CaSO3 +H2O （5）酸 +碱-盐+水HCl+
23、NaOH=NaCl+H2O 48 盐酸和烧碱起反应49 盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH=KCl+H2O 50 盐酸和氢氧化铜反应2HCl+CuOH2=CuCl2+2H2O 51 盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O 52 盐酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH3=FeCl3+3H2O 53 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3=AlCl3+3H2O 54 硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55 硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56 硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2=CuSO4+2H2O 57 硫酸
24、和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3=Fe2SO43+6H2O 58 硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （6）酸 +盐-另一种酸 +另一种盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO259 大理石与稀盐酸反应60 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261 碳酸镁与稀盐酸反应MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262 盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 63 硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl
25、65 氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4=CuOH2 +Na2SO4 66 氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3=FeOH3 +3NaCl 67 氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2=MgOH2 +2NaCl 68 氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2=CuOH2 +2NaCl 69 氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 70 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 71 硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 名师归纳总结
26、五其它反应CO2+H2O=H2CO3 第 10 页,共 13 页72 二氧化碳溶解于水73 生石灰溶于水CaO+H2O=CaOH2 74 氧化钠溶于水Na2O+H2O=2NaOH 75 三氧化硫溶于水SO3+H2O=H2SO4 76 硫酸铜晶体受热分解CuSO45H2O=加热 =CuSO4+5H2O 77 无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 制取氧气、氢气、二氧化碳试验学问汇总气体氧气氢气二氧化碳+液体）药品*加热高锰酸钾 （固 +固-加热）* 氯酸钾和二氧化锌粒和稀硫酸（固体+液体）大理石或石
27、灰石、稀盐酸（固体反应原理锰 * 双氧水和二氧化锰催化（固+液）Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22H 2O2 = 2H 2O + O 22KMnO4K2MnO4MnO2O2Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 2KClO3MnO22KCl3 O2试验装置检验将带火星的木条伸入到集气瓶内,假如带火星点燃；纯洁的氢气能够寂静地燃烧,发出淡蓝把气体通入澄清的石灰水中,假如澄清的石灰水变的木条复燃色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的浑浊,就证明收集的气体是二氧化碳；爆鸣声；验满（用排水法收集）假如集气瓶口有气泡出；用排水法收集氢气
28、时,假如集气瓶口显现气把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内）,如发生装置（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在泡,说明氢气收集满； 用排空气法收集氢气时,果火焰熄灭,证明二氧化碳已经收集满了；集气瓶口,假如带火星的木条复燃；不能验满！同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（缘由：加热固体制备气体的装置（由于反应物是固体,发生装置同分解过氧化氢制取氧气发生装置收集装置反应需要加热）排水法收集气体的装置或向下排空气法收集固体和液体混合,在常温下反应生成气体）排水法收集气体（由于氧气不易溶于水,且不向上排空气法收集气体的装置（缘由： 二氧化碳能与水发生化学反应）气体的装置溶于水,且密度比空气密度大
29、）向上排空气法收集气体（由于氧气的密度比空气大,且不与空气成分发生化学反应）名师归纳总结 放置正放倒放正放第 11 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验步骤查： 将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管查： 检查装置的气密性；外壁,如水中的导管口有气泡冒出,证明装置装： 从锥形瓶口装大理石,塞紧塞子；不漏气；松开手后,导管口显现一段水柱；装： 按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）；加： 从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸；定： 先下后上,从左到右的次序；收： 收集气体；点： 先使试管匀称受热,后在反应物部位用酒验满： 用燃着的木条放在集气
30、瓶口,木条熄灭证明精灯外焰由前向后加热；已收集满；收： 如用排水集气法收集气体,当气泡匀称冒出时再收集；或向上集气法；离： 移离导气管；熄： 熄灭酒精灯留意事项* 停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄* 不使用稀盐酸, 由于： 盐酸易挥发, 使制得* 不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由：稀硫酸与大理石灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的连续进的氢气中含有氯化氢气体；中,使试管炸裂；* 不用镁是由于反应速度太快,不用铁是由于行；* 加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防反应速度太慢；* 不用浓盐酸代替稀盐酸的缘由：浓盐酸易挥发,止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞
31、；* 在点燃氢气前,肯定要检验氢气的纯度；使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；* 棉花不要离高锰酸钾太近,否就会导致发生* 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试* 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的装置爆炸；缘由：它们与稀盐酸反应速率太快,不简单控管可燃气体, 用拇指堵住试管口移近火焰点* 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试燃；假如气体较纯,气体将会寂静地燃烧,制和收集,且成本较高；管破裂并发出 “ 噗” 声；假如气体不纯,会发出尖* 净化：假如制取的二氧化碳中混有少量氯化氢* 药品平铺在试管的底部：匀称受热锐爆鸣声；气体和水蒸气时,可先将气体通过盛有碳酸氢* 假如验纯时发觉
32、气体不纯,需要再收集再检钠溶液的洗气瓶 （除去氯化氢） ,再通过盛有浓* 铁夹夹在离管口约1/3 处验时,必需对试管进行处理（用拇指在试管硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）；* 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出口堵住一会或更换试管） ,以免发生爆炸；* 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管* 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出再收集；导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 瓶内空气排出,使收集的气体更纯；* 试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止 水倒吸引起试管破裂 * 用排空气法收集气体,导管伸到集气瓶底部名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页