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1、 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是 ANa2O BCa(OH)2 CHClO DK2CO3 2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A B C
2、D 3下列属于电解质的是 A镁 B酒精 C硫酸铜 D食盐水 4下列分散系属于悬浊液的是 A牛奶 B蔗糖溶液 C泥浆水 D氢氧化铁胶体 5下列不属于化石燃料的是 A煤 B石油 C天然气 D甲醇 6下列说法不正确的是 A干冰可用于人工降雨 B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C碳酸钠是发酵粉的主要成分 D次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7下列属于置换反应的是 A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2 B2HClO光照2HCl+O2 C COCuO=CO2Cu D2MgCO2点燃2MgOC 8下列表示不正确的是 A氯原子的结构示意图 B二氧化碳的结构式：O=C=O CCH4的球棍模型 D乙醛的官能团-CH
3、O 9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 ANaOH BNa2CO3 CNaCl DNH3 10下列方法（必要时可加热）不合理的是 A用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2 B用水鉴别苯和四氯化碳 C用 Ba(OH)2溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4 D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11下列说法正确的是 AO188表示中子数为 10 的氧元素的一种核素 B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 CCH3COOH 和 CH3COOCH3互为同系物 DC6H14的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同 12下列离子方程式不正确的是 A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2
4、+2OH-SiO32-+H2O B碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+Ba(OH)2BaCO3+2OH-C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O D氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O 13Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 AY 的原子半径比 X 的大 8 8+17 2 BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 DQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4
5、14下列说法正确的是 A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键 C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15下列说法正确的是 A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 16已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol。起始反应物为2
6、N和2H，物质的量之比为 1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中3NH的物质的量分数如下表：温度 压强 400 450 500 600 20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 下列说法正确的是 A体系中3NH的物质的量分数越大，则正反应速率越大 B反应达到平衡时，2N和2H的转化率均为 1 C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4kJ D600，30MPa 下反应达到平衡时，生成3NH的物质的量最多 17金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A金属 M 作电池负
7、极 B电解质是熔融的 MO C正极的电极反应-22O+4e+2H O=4OH D电池反应2222M+O+2H O=2M(OH)18下列说法不正确的是 ApH7 的溶液不一定呈酸性 B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(-OH)相等 C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(-Cl)=c(3CH COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若-+4c(Cl)=c(NH)，则溶液呈中性 19根据2Ca(OH)/CaO体系的能量循环图：13H22oooo345H22oooCa(OH)(g)CaO(s)+H O(g)510 C510 C510 C510 CHHHCa(OH
8、)(s)CaO(s)+H O(l)25 C25 C25 C 下列说法正确的是：A5H0 B12HH0 C342HHH D12345HHHHH0 20下列说法不正确的是 A2+Mg和2-S的最外层都形成了 8 个电子的稳定结构 B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C浓24H SO和2H O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D22H O易分解是因为分子间作用力弱 21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位：-1mL min)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在 410440温度范围内，下列
9、说法不正确的是 A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 22设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NA B25 时，pH=3 的醋酸溶液 1L，溶液中含 H+的数目小于 0.001 NA C任意条件下，1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6 NA D a mol 的 R2+（R 的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N
10、-2）NA 23 25 时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和 A2-三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A在含 H2A、HA-和 A2-的溶液中，加入少量 NaOH 固体，（HA-）一定增大 B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中（HA-）=（A2-）CNaHA 溶液中，HA-的水解能力小于 HA-的电离能力 D在含 H2A、HA-和 A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则（H2A）=（HA-）一定相等 24某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量
11、吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合气体（由 CO2、CO、N2和 O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是 A采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是 CO2、O2和 CO B其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 C CO 的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2氧化 D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HCl 25取某固体样品，进行如下实验 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 B
12、aCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 BNa2CO3、AgNO3、KNO3 CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 DKNO3、MgCl2、NaOH 二、非选择题（共 20 分）266 分A 与 CO、H2O 以物质的量 111 的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：请回答：（1）A 的结构简式_。（2）DE 的反应类型_。（3）CE 的化学方程式_。（4）下列说法不正
13、确的是_。A可用金属钠鉴别 B 和 C BA 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 E D与 A 的最简式相同，相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色 27.(6 分)已知固体 Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518gL-1、请回答:（1）气体 Y 分子的电子式_,白色沉淀的化学式_。（2）该流程中的 Na2SO3受热分解的化学方程式_。（3）另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响
14、)。28.(4 分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知:3Fe(s)+4H2O(g)高温 Fe3O4(s)+4H2(g)请回答:（1）虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”);实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3 价的铁，判断结论是否正确并说明理由_。29.(4 分)取 7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体 7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物
15、中锰元素以 Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率_。（2）气体 A 的物质的量_。30【加试题】10 分 十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈（C10H18）四氢奈（C10H12）奈（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)C10H8(l)H2(g)H2 H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为 192；在 192，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为 9。请回答：（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。A高温高压 B低温低压
16、 C高温低压 D低温高压（2）研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_。（3）温度 335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得 C10H12和 C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图 1 所示。在 8 h 时，反应体系内氢气的量为_mol（忽略其他副反应）。x1显著低于x2的原因是_。在图 2 中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。科学家发现，以 H2O 和 N2为原料，熔融 NaOH KOH 为电解质，纳米 Fe2O3作催化剂，在 250和
17、常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。（4）电极反应式：_和 2FeH2ON2Fe2O32NH3。31【加试题】（10 分）某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl36H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl36H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答：（1）步骤中的化学方程式 ；步骤中生成 Al(OH)3的离子方程式 。（2）步骤，下列操作合理的是 。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入
18、Al(OH)3灼烧 B为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重 C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。迅速降至室温 用玻璃棒摩擦器壁 配制 90的明矾饱和溶液 自然冷却至室温 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 配制高于室温 10-20的明矾饱和溶液 （4）由溶液 A 制备 AlCl36H2O 的装置如下图：通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3水解和 。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ；洗涤时，合适的洗涤剂是 。步骤，为得到纯净的 AlCl36H2O，宜采
19、用的干燥方式是 。32.加试题（10 分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安:已知:请回答:（1）化合物 A 的结构简式_。（2）下列说法不正确的是_。A化合物 B 能发生加成反应 B化合物 D 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C化合物 E 具有碱性 D胃复安的分子式是 C13H22ClN3O2（3）设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。（4）写出 D+EF 的化学方程式_。（5）写出化合物 E 可能的同分异构体的结构简式_，须同时符合:1H-NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子，IR 谱显示有 N 一 H 键存在；分子中没有同一个碳上连两个()氮的结
20、构。1-5：ABCCD 6-10：CDACD 11-15：ABDAC 16-20:BBBDD 21-25:ABCBC 26.（1）CHCH；（2）加成反应；（3）CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O（4）A、C、D 27.（1）；BaSO4；（2）4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4；（3）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 28.（1）乙；铜丝变红色，试管壁有水珠生成；（2）不正确，反应生成的 Fe3O4 中含有三价铁，加硫氰化钾不变红的原因是：剩余的铁将所有三价铁还原成了二价铁离子。Fe+2Fe3+=3Fe2+。29.（1）60.0%；（2）0.0
21、950mol。30.（1）C；（2）反应吸热，温度升高，平衡正向移动。与此同时，温度升高导致十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加。（3）1.951；反应 2 的活化能比反应 1 小，相同温度下反应 2 更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故 x1显著低于 x2.（4）；（5）Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-。31.（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（2）BCD；（3）；（4）降低 AlCl3 溶解度，使其以 AlCl36H2O 晶体形式析出；强酸性环境会腐蚀滤纸；饱和氯化铝溶液；用滤纸吸干。32.（1）；（2）BD；（3）；（4）；（5）、。