《2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、绝密考试结束前绝密考试结束前2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考选考科目考试化学试题化学试题姓名：姓名：_准考证号：准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用
2、黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分选择题部分一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是ANa2OBCa(OH)2CHClODK2CO32下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD3下列属于电解质的是A镁B酒精4下列分散系属于悬浊液的是A牛奶B蔗糖溶液5下列不属于化石燃料的是A煤B石油6下列说
3、法不正确的是A干冰可用于人工降雨C碳酸钠是发酵粉的主要成分7下列属于置换反应的是A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2CCOCuO=CO2Cu8下列表示不正确的是C硫酸铜C泥浆水C天然气D食盐水D氢氧化铁胶体D甲醇B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D次氯酸钙是漂白粉的有效成分光照B2HClO=2HClO2点燃D2MgCO2=2MgOCA氯原子的结构示意图+17 2 8 8CCH4的球棍模型B二氧化碳的结构式OCOD乙醛的官能团CHO9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOHBNa2CO3CNaCl10下列方法(必要时可加热)不合理的是A用澄清石灰水鉴别CO 和 CO2B用水鉴别苯和四氯化碳
4、C用 Ba(OH)2溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11下列说法正确的是A188O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3COOH 和 CH3COOCH3互为同系物DC6H14的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同12下列离子方程式不正确的是DNH32H OA氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO22OH=SiO322Ba(OH)=BaCO2OHB碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO323C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+O24H+=4Fe3+2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应Cl22O
5、H=ClOClH2O13Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是XYAY 的原子半径比 X 的大QZBQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键DQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ414下列说法正确的是A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15下列说法正确的是A花生油的主要成分是高
6、级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 92.4 kJmol1。起始反应物为 N2和 H2，物质的量之比为 13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中 NH3的物质的量分数如下表：物质的量分数温度压强20 MPa4000.3874500.2745000.1896000.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列
7、说法正确的是A体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N2和 H2的转化率之比均为 1C反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD600，30 MPa 下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属 M 作电池负极B电解质是熔融的 MOC正极的电极反应：O24e2H2O=4OHD电池反应：2MO22H2O=2M(OH)218下列说法不正确的是ApH7 的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH)相等C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl
8、)c(CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH+4)，则溶液呈中性19根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H5020下列说法不正确的是AMg2+和 S2的最外电子层都形成了8 个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓 H2SO4和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH2O2易分解是因为 H2O2分子间作用力弱21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的
9、关系如图所示(保持其他条件相同)。1.01.00乙醇转化率乙烯选择性0.90.80.70.990.980.970.961.2 mLmin10.4 mLmin11.2 mLmin10.4 mLmin1温度/410420430440410420430440温度/在 410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量
10、的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H+的数目小于 0.001 NAC任意条件下，1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6 NADa mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(AN2)NA2325时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和 A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是1.02A在含 H2A、HA和 A 的溶液中，加入H2AHAA20.8少量 NaOH 固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA 和 Na2A 混合物0.62溶于水，所得
11、的溶液中(HA)(A)0.4CNaHA 溶液中，HA的水解能力小于0.2HA的电离能力D在含 H2A、HA和 A2的溶液中，若00123456c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H+)，pH则(H2A)和(HA)一定相等24某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体(由 CO2、CO、N2和 O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和 COB其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热
12、的铜网替代CCO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2氧化D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl25取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH非选择题部分非选择题部分二、非选择题二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50
13、 分）26(6 分)A 与 CO、H2O 以物质的量 111 的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：CH3OH/浓 H2SO4CCO、H2OBEAC4H8O2一定条件CH2CHCOOHH2D催化剂请回答：(1)A 的结构简式_。(2)DE 的反应类型_。(3)CE 的化学方程式_。(4)下列说法不正确的是_。A可用金属钠鉴别B 和 CBA 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED 与 A 的最简式相同、相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27(
14、6 分)已知固体 Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：加热足量稀盐酸Na2SO3固体 X隔绝空气(1.260 g)(1.260 g)气体 Y溶液BaCl2溶液白色沉淀气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1。请回答：(1)气体 Y 分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中的 Na2SO3受热分解的化学方程式_。(3)另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。28(4 分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。铁粉水高温加热装置加热装置甲乙高
15、温已知：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3 价的铁。判断结论是否正确并说明理由_。29(4 分)取 7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以 Mn2+存在。请计算：(1)KMnO4的分解率_。(2)气体 A 的物质的量
16、_。30【加试题】(10 分)(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为 Ea1，C10H12C10H8的活化能为 Ea2；十氢萘的常压沸点为 192；在192，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9。请回答：(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压(2)研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压
17、，该条件下也可显着释氢，理由是_。(3)温度 335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得 C10H12和 C10H8的产率 x1和 x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。0.50.40.30.20.10.0 x2(C10H8)(8,0.374)产率x(8,0.027)x1(C10H12)0246810121416时间/h在 8 h 时，反应体系内氢气的量为_mol(忽略其他副反应)。x1显着低于 x2的原因是_。在下图中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。能量反应过程(二)科学家发现，以 H2O 和 N2为
18、原料，熔融 NaOH-KOH 为电解质，纳米 Fe2O3作催化剂，在250和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：_和 2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3。31【加试题】(10 分)某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl36H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：洗涤溶液过量 CO2分离铝箔NaOH灼烧Al2O3K2SO4溶液Al(OH)3H2SO4溶液胶状固体盐酸50明矾小晶体明矾大晶体AlCl36H2O90109溶液 A冷水浴308.394011.7通 HCl抽滤、洗涤干燥已知：AlCl36H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如
19、下表。温度/溶解度/g03.00103.99205.906024.88071.0请回答：(1)步骤中的化学方程式_；步骤中生成 Al(OH)3的离子方程式_。(2)步骤，下列操作合理的是_。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3)步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_。迅速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制 90的明矾饱和溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央配制高于室温 1020的明矾饱和溶液(4)由溶液 A 制
20、备 AlCl36H2O 的装置如下图：HCl溶液 A冷水浴NaOH 溶液通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3水解和_。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_；洗涤时，合适的洗涤剂是_。步骤，为得到纯净的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_。32【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：两步反应CH3OHACDCH3COOHB+HC7H7NO3C10H11NO4C11H12ClNO4OEC6H16N2已知：(CH3)2SO4OHFH2OClH2NONHN胃复安H2NROCH3；RCOORRCONHR请回答：(1)化合物 A 的结构简式_。(2)下列说法不正确的是_。A化
21、合物 B 能发生加成反应B化合物 D 能与 FeCl3溶液发生显色反应C化合物 E 具有碱性D胃复安的分子式是C13H22ClN3O2(3)设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。(4)写出 DEF 的化学方程式_。(5)写出化合物 E 可能的同分异构体的结构简式_，须同时符合：1H-NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子，IR 谱显示有 NH 键存在；分子中没有同一个碳上连两个氮(N C N)的结构结构。化学试题参考答案化学试题参考答案一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选
22、、多选、错选均不得分）题号题号答案答案题号题号答案答案题号题号答案答案1 1A A1111A A2121A A2 2B B1212B B2222B B3 3C C1313D D2323C C4 4C C1414A A2424B B5 5D D1515C C2525C C6 6C C1616B B7 7D D1717B B8 8A A1818B B9 9C C1919D D1010D D2020D D二、非选择题二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）2626(6 6 分分)(1 1)CHCHCHCH(2 2)加成反应加成反应或或还原反应还原反应(3 3)浓硫酸浓硫酸CHCH3 3CHC
23、H2 2COOHCOOHCHCH3 3OHOH=CHCH3 3CHCH2 2COOCHCOOCH3 3H H2 2O O(4 4)ACDACD2727(6 6 分分)(1 1)BaSOBaSO4 4(2 2)4Na4Na2 2SOSO3 3=3Na3Na2 2SOSO4 4NaNa2 2S S2 2+(3 3)SOSO2 23 3 2S2S 6H6H=3S=3S3H3H2 2O O2828(4 4 分分)(1 1)乙乙铜丝由黑变红铜丝由黑变红(2 2)不正确不正确因为铁过量时：因为铁过量时：FeFe2Fe2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+2929(4 4 分分)(1 1)60%60%或或
24、0.600.60(2 2)0.095 mol0.095 mol3030(1010 分分)(一一)(1 1)C C(2 2)温度升高加快反应速率；温度升高加快反应速率；温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用。使平衡逆向移动的作用。(3 3)1.951.95催化剂显着降低了催化剂显着降低了 C C1010H H1212C C1010H H8 8的活化能，的活化能，反应生成的反应生成的 C C1010H H1212很快很快转变为转变为 C C1010H H8 8，C C1010H H1212不能积累不能积累能量(5 5)C10H8(l)5
25、H2(g)C10H12(l)3H2(g)C10H18(l)反应过程(二二)FeFe2 2O O3 33H3H2 2O O6e6e=2Fe=2Fe6OH6OH3131(1010 分分)(1 1)2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2AlOAlO2 2 COCO2 22H2H2 2O=AlO=Al(OHOH)3 3HCOHCO3 3(2 2)BCDBCD(3 3)(4 4)增加增加 c c(ClCl)，有利于，有利于 AlClAlCl3 36H6H2 2O O 结晶结晶溶液具有强酸性；浓盐酸溶液具有强酸性；浓盐酸减压干燥减压干燥或或低温干燥低温干燥3232(1010 分分)(1 1)(2 2)BDBD(3 3)COOCHCOOCH3 3(4 4)OCHOCH3 3H H2 2NCHNCH2 2CHCH2 2N N(CHCH2 2CHCH3 3)2 2ClClNHCOCHNHCOCH3 3CONHCHCONHCH2 2CHCH2 2N(CHN(CH2 2CHCH3 3)2 2OCHOCH3 3CHCH3 3OHOHClClNHCOCHNHCOCH3 3