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1、时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 繁昌县七三中学九年级化学金属和金属材料综合测试 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C:12 S：32 Cu:64 Fe:56 Ca:40 一.选择题：每一小题 2 分，20 小题，一共 40 分 1.以下变化中，属于物理变化的是：A.动物呼吸 B.光用 C.铜丝拉直 D.钢铁生锈 2.铁、铝、铜、锌等常见的金属的一样化学性质是：A导电性 B延展性 C跟氧气反响 D跟稀硫酸反响 3.以下说法不正确的选项是：A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料
2、罐要贵 B回收铝饮料罐可以节约金属资源 C回收铝饮料罐可以节约能源 D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 4.不法分子常用金光闪闪的“金元宝铜锌合金蒙骗人们。以下鉴别方法中错误的选项是：A.加盐酸 B.测密度 C.加硝酸银溶液 D.看颜色 5.人类的消费和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料，既包括纯金属，也包括各种合金。以下金属材料不属于合金的是：A青铜 B紫铜 C生铁 D焊锡 6.以下物品或者装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：A.石华表 B.铝合金窗框 C.铁栏杆 D.塑料制品 7.铁原子的相对原子质量为 56，铁原子核内有 26 个质子，该种铁原子的原子核内的中子数目为：时间：2022.4
3、.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 A82 个 B.30 个 C.26 个 D.52 个 8.将铁片分别放入以下溶液中充分反响，反响后能使铁片质量增重的物质是：A.H2SO4 B.FeSO4 C.HCl D.CuSO4 9.用某金属颗粒与足量的稀盐酸反响，如生成氢气的质量以纵坐标表示，单位：g与所用金属的质量以横坐标表示，单位：g之间的关系如图，该金属颗粒可能是：10.国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅：A是单质，导热性能好 B含碳，属于混合物 C化学性质活泼 D易使食物中含人体所需要的铁元素 11.国家建立部、化工部等有关部门规定，新建小区户
4、外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是 A保护金属资源 B金属易腐蚀，而塑料使用时间是长 C塑料密度小，减少房屋的自身重量 D降低本钱 12.铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。以下关于铁画生锈与防护的描绘中不正确的选项是：A悬挂在枯燥的环境中 B.经常清扫外表的灰尘可以防止生锈 C.外表涂漆防止生锈 D.生锈时主要生成四氧化三铁 13.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。假如一边投入少许锌粒，另一边投入一样质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A偏向放锌粒的烧杯一边 B不发
5、生偏转 C偏向放铁粉的烧杯一边 D无法判断 14.化学反响往往需要在一定条件下进展。通过控制或者改变反响条件，可以加快、减缓甚至0 1 2 3 4 5 6 xg 0.1 0.2 yg 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 阻止反响的进展。以下图所反映的措施中，能加快其化学反响速率的是：15.X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反响：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反响那么 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A.ZYX B.XYZ C.YXZ D
6、.YZX 16.我国劳动人民在 3000 多年前就制造出精巧的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品 8.1g，经分析其中含锡，此青铜中铜与锡的质量比是：A9:2 B9:1 C8:1 D4:1 17.7g 某金属 M 与过量稀硫酸反响，得到 19gMSO4并放出 H2，那么 M 的相对原子量：A.24 B.40 C.56 D.65 18纳米材料被誉为 21 世纪最有前途的新型材料，许多材料到达纳米(1 纳米=109米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度进
7、步。以下说法错误的选项是：A纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B纳米氧化锌能吸收电磁波 C金黄色的金粉应该属于纳米材料 D在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料 19.通过对金属和金属材料的学习，你认为以下做法正确的选项是：2 g 氢气，用 56 g 生铁与足量的稀硫酸反响 C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.将锌镀在铁的外表，以保护铁不受腐蚀 20.将一严重锈蚀而局部变成铜绿的铜块研磨成粉末，在 空气中充分灼烧成 CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变。灼烧前粉末中铜的质量分数是：时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 A52.8 B
8、50 C.70 D48.3 二填空题：化学方程式 2 分，其他每空 1 分，一共 30 分 21.金属具有很多的一共同的_。例如，常温下它们都是_(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的_，有延展性，密度_，熔点_。22.现有汽车机器上的齿轮门把手锯条铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常合适采用下面哪一种方法。填序号 1 在外表喷漆_；2 在外表涂油_；3 在外表镀一层其他金属_；4在外表烧制搪瓷_；5使其外表形成致密的氧化物保护膜_；6制成不易生锈的合金不锈钢_；23.下表是某种常见金属的局部性质：颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软/cm3 良好
9、良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息答复以下问题：(1)试推断该金属可能的一种用处_；(2)该金属的活动性比铜_(填“强或者“弱)；(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜测 验证方法 现象 结论 24.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入 A、B、C 三支干净时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 的试管中，再各参加某些物质或者用品进展研究。1在右图的每支试管中画出并标明所加的物质或者用品
10、。2一周后，编号为_的试管中铁钉最易生锈。3 比 拟 盆 地 和 岛 两 地，铁 生 锈 相 对 较 慢 的 地 区 是 ，理 由 是_。25.金属是一种重要的材料，人类的生活和消费都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟以下 有关。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性；金属的延展性；金属冶炼的难易程度。钢铁的消费和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高
11、温条件下把铁从赤铁矿主要成分是氧化铁里复原出来的化学方程式：。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了宏大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质互相反响的结果。铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。26.如图测所示，弹簧秤下挂着 一重物 A，烧杯中盛有溶液 B，试根据要求答复以下问题：约 200 年前 约 2500 年前 约 6000 年前 约 6000 年前 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 (1)假设 A 为铁块，B 为稀硫酸，那么将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将(
12、填“变大、“变小或者“不变，下同)_；(2)假设 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，那么将 A 放人 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将_。27.如下图，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝 外 表 有 _ 生 成，试 管 内 的 水 面 将 _，产 生 以 上 现 象 的 原 因 是_。三实验探究题：28 小题 10 分，29 小题 6 分，一共 16 分 28.某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：1甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是：_。2乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A.取两药
13、匙样品，参加过量稀硫酸；B.待充分反响后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、枯燥后称量，记下其质量。步骤 B 中如何判断已充分反响？_。步骤 B 中主要操作的名称是_，需要用到的仪器 和用品有铁架台 带铁圈、烧杯、_、_、_。根据乙同学的设计进展实验_到达目的填“能或者“不能，说明理由：_。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 29.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写上以下实验报告。步 骤 现象和结论 方案一 方案二 方案三 四.计算题：30 小题 6 分，31 小题 8 分，一共 14 分 30.
14、某炼铁日产含碳 3%的生铁 310t，问该厂每天至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿石多少吨？31.在实验室用一氧化碳复原 2.0 g 赤铁矿样品，反响后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反响，生成了 3.0 g 白色沉淀。求赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 高温 参考答案 一.选择题：每一小题 2 分，20 小题，一共 40 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A D B D B D C D A D A C
15、C C C C D A 二填空题：化学方程式 2 分，其他每空 1 分，一共 30 分 21.物理性质 固体 良导体 较大 较高 22.；23.1做电线；2强；3 猜测 验证方法 现象 结论 该金属的活动性强可能比铁强 将该金属放入 FeSO4溶液中 金属外表有黑色物质析出 该金属的活动性强比铁强 24.1如右图 2B 3盆地；气候枯燥 25.；3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2;水和氧气；铝的外表生成一层致密的氧化膜。26.(1)变小 (2)变大 27.铁锈上升铁与氧气、水等物质反响使试管内压强减小 三实验探究题：28 小题 10 分，29 小题 6 分，一共 16 分 28.1用磁铁吸引
16、铁粉2假设溶液中不再产生气泡，那么已充分反响 过滤 漏斗、玻璃棒、滤纸 不能 未称量样品的质量。29.步 骤 现象和结论 方案一 用磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 方案二 分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳 方案三 分别放入酸中 能生成气体的是铁 四.计算题：30 小题 6 分，31 小题 8 分，一共 14 分 30.537t 31.解：设生成 3.0 g 碳酸钙需要二氧化碳的质量为x CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (1 分)44 100 x 3.0 g g 0.310044x (2 分)x=100g 0.344=1.32 g (3 分)设生成 1.32 g 二氧化碳需要 Fe2O3的质量为y Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 (4 分)160 132 y 1.32 g g 2.13132160y (5 分)y=132g 32.1160=1.6 g (6 分)赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数为 g 2.0g 6.1100%(7 分)=80%(8 分)答：赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数为 80%。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州