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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A只
2、有反应是置换反应BSiCl4中Si的化合价为+4CSi是地壳中含量最高的非金属元素D该过程的尾气可直接排放到环境中2、下列反应属于化合反应的是ABCD3、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD4、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体5、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应6、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大
3、，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采7、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面BM的金属活动性比Ag弱CM可能是铝D反应前后M元素的化合价发生了改变8、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO
4、2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤AABBCCDD9、下列说法正确的是A气体可压缩存储于钢瓶中，说明分子压缩后体积变小B自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片的熔点低D铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果10、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌，
5、滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。图中Y所代表的金属是_（填“Cu”或“Fe”）；将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_铝的熔点（填“”或“NiHCu猜想2：ZnHCuNi猜想3；NiZnHCu猜想4；ZnHNiCu（实验1）同学们按图1所示方案进行实验。（1）将打磨后的白铜饰品放入稀硫酸中，观察到试
6、管中缓慢地产生气泡。（2）将打磨后的白铜饰品放入盐溶液（X）中，观察到试管中饰品表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为绿色。（3）将打磨后的白铜饰品放入硫酸锌溶液中，观察到试管中无明显现象。（实验分析）试管中发生反应的化学方程式为_（写一个即可）；综上所述实验，同学们得出猜想_成立。（提出质疑）有同学提出，根据化学变化过程中元素种类不变，试管产生的气体不一定是氢气，还可能是二氧化硫，为验证气体的成分，于是进行如下实验：（实验2）小明将试管中产生的气体通入如图2所示装置，观察到_的现象时，证明产生的气体是氢气。探究二：利用废弃的白铜饰品分离铜、镍两种金属（实验3）同学们为了对废弃白铜饰品回收再利
7、用，设计了如图3所示实验方案（部分反应物已经略去，假设白铜饰品中无其他杂质）。（1）过程和过程都用到同一种实验操作，该操作是_。（2）溶液b中的溶质是_。（3）图示流程中分离铜、镍两种金属的依据是_。（拓展延伸）镍和铜元素的化学性质有差异的原因是什么？如图4为两者的原子结构示意图，下列分析合理的是_。A电子层数不同B质子数不同C最外层电子数不同5、青铜器是我国商周时期最具代表性的物质遗存，是传承中华早期文明的艺术瑰宝。青铜是铜与其他金属的合金，因器物表面氧化而生成的铜锈多呈青绿色而得名。同学们对古代青铜的冶炼和铜锈的形成产生了兴趣，开启了探究学习之旅。活动一：了解古代青铜的冶炼方法（查阅资料）
8、商代早期用火法炼制青铜。先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜再经提炼获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜。（交流讨论）红铜制青铜的过程中，发生_变化，青铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是_(填一条)。活动二：探究铜生锈的条件（信息检索）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。（做出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_有关，做出此猜想的理论依据是_。（进行实验）实验小组同学取完全相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的四个实验并持续观察。编号实验现象铜片表面有绿色物质无明显现象
9、无明显现象无明显现象（实验分析）对比实验得到的结论是_；说明铜生锈与氧气有关的实验是_(填序号)。（得出结论）猜想正确。（反思评价）（1）铜生锈过程中，发生反应的化学方程式为_。（2）请你提出保存青铜制品的建议：_(写一条)。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、反应是SiO2和C反应生成Si和CO，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应也属于置换反应，选项错误，不符合题意；B、SiCl4中Cl元素为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Si的化合价为+4，选项正确，符合题意；C、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，选项错误，不符合题意；D、生产过程的尾气中含有CO和HCl气体
10、，二者都是有害气体，不能直接排放到环境中，否则会污染环境。故选B。2、A【分析】两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，符合“多变一”的特征。【详解】A.该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应B.该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于基本反应类型；C.该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反应；D.该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选A。3、D【详解】中铁钉只与氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明
11、铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。4、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。5、D【详解】A. 铝锂合金是金属铝和锂形成的混合物，不符合题意；B. 合金的硬度大于组成它的纯金属，所以铝锂合金的硬度比铝大，不符合题意；C. 合金的熔点小于组成它的纯金属，所以铝锂合金的熔点比铝低，不符合题意；D. 铝锂合金中铝、锂活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应，符合题意。故选D。6、A【详解】A、因为铝易在空气中跟氧气反应形成一层致密的
12、氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁强。如果生活中用钢丝球洗刷铝锅，就会破坏铝锅表面的氧化膜，使得里面的铝被氧化，选项A不正确；B、铁生锈需要铁与氧气和水分同时接触，海南的空气中水蒸气含量相对较高，兰州的空气中水蒸气含量相对较低，因此同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，选项B正确；C、金属的活动性越强，金属就越易和氧气反应，因此根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，选项C正确；D、地球上金属资源储量有限，而且不可再生，因此需要有计划、合理开采，选项D正确。故选A。7、D【详解】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不
13、一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。8、B【详解】A. 鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；B. 鉴别CO2和O2，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊的是CO2，石灰水无变化的是O2，符合题意；C. 除去MnO2中的少量KCl固体，因KCl溶于水而MnO2不溶于水，可向固体中加入足量水，溶解、过滤，得到滤渣MnO
14、2，再将滤渣烘干，不符合题意；D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，向溶液中加足量锌粉，锌不但与CuSO4反应还能与FeSO4反应，不符合除杂原则，不符合题意。故选B。9、D【详解】A、气体可压缩存储于钢瓶中，说明在压缩过程中分子间距离减小，分子自身大小不变，故A错误；B、自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是利用絮凝剂吸附悬浮物，明矾不能杀菌消毒，故B错误；C、黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片硬度小于黄铜，故C错误；D、铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果，故D正确；故选D。10、D【分析】在 金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量的AgNO3和Cu（N
15、O3）2的混合溶液中加入Zn，依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是m克，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此，滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A：因为滤渣可能含有锌，取滤渣滴加稀盐酸，可能有气泡产生。A错。B：取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，因为硝酸银被置换完了。B错。C：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。反应后的滤渣可能含有锌，滤液可能呈蓝色。C错。D：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；
16、滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。所以滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种。正确。综上所述：选择D【点睛】二、填空题1、（1） Cu （2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H2 【分析】（1）在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，故图中Y代表的金属是Cu，故填：Cu。将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，包在铝的外面，使液态铝不滴落。由此可知氧化铝的熔点铝的熔点，故填：。（2）易拉罐变瘪的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内气体减少，压强减小，该反
17、应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种气体单质，铝中铝元素的化合价为0，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，铝元素显+3价，在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，铝元素化合价升高，钠元素和氧元素化合价不变，故氢元素的化合价降低，且根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Na、O、H，生成物中含Na、Al、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，故填：氢气。2、
18、（1）分子是不断运动的（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3（3）氧气和水【解析】（1）分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到气味。（2）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和一种金属单质，反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3。（3）喷涂油漆，目的是防止铁与空气中氧气和水生反应而生锈。3、（1） CH5OH H2 Mg2+ （2）热和光（3）隔绝氧气（4）煮沸（5）吸附（6）碳【解析】（1）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化镁中镁元素的化合价表示为；酒精灯的燃料为酒精乙醇CH5OH；氢气燃烧生成水，最清洁的燃料为氢气H2；一种金属阳
19、离子为镁离子Mg2+。（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为热和光能。（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是隔绝氧气，破坏燃烧的条件。（4）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法将可溶性钙镁化合物转化成难溶性的沉淀，从而降低水的硬度。（5）活性炭具有吸附性，家庭用净水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的杂质。（6）生铁和钢都是铁的合金，他们性能上差异很大，主要在于含碳量的不同。4、（1） Cl2 +1 BC （2） 过滤 铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化 （3） 离子 用锅盖盖灭 加热煮沸
20、用淘米水浇花等 隔绝水 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2；NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据元素化合价代数和为零，可知NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，x=+1价；H2O是由氢元素和氧元素组成的氧化物，也是化合物，故选BC；（2）口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔原理与化学中的过滤操作相似；铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化
21、铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；（3）食盐中的氯化钠是由离子构成的；若炒菜时油锅不慎着火，应立即用锅盖盖灭，利用隔绝空气（或氧气）的原理灭火；煮沸可以将硬水中的钙镁离子转化为水垢除去，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；为节约水资源生活中可以用淘米水浇花等措施节约用水；菜刀洗后擦干，放在干燥处可以隔绝水，从而防止菜刀生锈。5、铁 含碳量 硬而韧（或有弹性、可铸可锻） 【详解】生铁和钢都是铁合金，主要成分都是铁；从组成上看，主要不同点为含碳量不同，钢的含碳量比生铁的低，将生铁冶炼成钢，就是将生铁中多于的碳除去，改变了含碳量；钢的优良性能有：硬而韧、有弹性、可铸可锻。三、计算题1、（1）3.
22、5（2）35%（3）设实验过程中产生的氢气质量为x。 x=0.2g。答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。【分析】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前3次每次消耗固体的质量为2g，所以第4次只减少了0.5g，第5次加入盐酸时，固体质量不减少，说明固体中的锌已完全反应。所以M等于3.5（2）根据（1）分析可知，样品中的铜的质量为3.5g，样品中铜的质量分数= ；（3）根据（1）分析可知，样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。2、（1）65%（2）解：设产生氢气的质量是xx=0.4g答：产生氢气的质量是0.4g。【分析】（1）已知样品质量为
23、20g，与稀盐酸反应后剩余7g固体，Cu和稀盐酸不反应，则Zn的质量为13g，样品中锌的质量分数为：；（2）已求得锌的质量为13g，结合方程式即可计算出生成氢气的质量为0.4g。3、（1）20g（2）（3）（4）35%（5）解：设恰好完全反应时，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z答：所得溶液中溶质质量分数为10%。（6）312.5t【分析】（1）溶液加水稀释前后溶质质量不变；设需要浓度为98%的硫酸质量是xx98%=200g9.8%x=20g；（2）铜活动性较弱不和硫酸反应；硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；（3）x=6.5g；（4）铜活动性较弱不和硫酸反应，剩余固体质量就是剩余铜的质量；该黄
24、铜中铜的质量分数为；（5）见答案。（6）化学反应前后元素种类质量不变；制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为。4、（1）7：3（2）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为xx=1940t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为1940t【分析】（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为：（562）：（163）=7:3；（2）见答案。5、（1）0.4g（2）75%【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=；（2）解：设合金中锌的质量为合金中铜的质量分数=答：合金中铜的质量分数为75%。四、实验探究1、焦炭 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 二氧化碳 碳元素守恒 存在液
25、面高度差，且一段时间后液面高度差不变 量气管内液面不再下降 干燥气体 防止二氧化碳溶于水 1.16g 3 保持干燥 【详解】（一）工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦炭为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，铁矿石是主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（二）提出问题1：根据铁生锈的成分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有二氧化碳参加了反应，猜测的依据是碳元素守恒；实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变，说明气密性良好；连接A
26、、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300C进行实验。当观察到C装置中有量气管内液面不再下降现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据II.；问题讨论：（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，干燥气体；（2）量气管用来测量二氧化碳的体积，因此要加入植物油防止二氧化碳溶于水；（3）生成二氧化碳的体积为244. 4mL=0. 244L，其质量为：1. 80g/L0. 244L0. 44g设FeCO3的质量为xx=1. 16gFeCO3的质量为1. 16g所以能算出水合氧化铁的质量是5.44g-1.16g=4.28g；根据表中数据能算出
27、B的增重=水的质量=1.08g，所以能算出Fe2O3的质量为3.2g，计算得x=3；（4）确定Fe2O3xH2O中x的值需要先知道Fe2O3的质量和FeCO3的质量，总质量减去FeCO3的质量就是Fe2O3xH2O的质量），再根据Fe2O3在Fe2O3xH2O中占的比例求出x的值；由此可知，需要知道两个已知量才能计算 x的值A.B 装置反应前后测得的数据；A. C装置反应前后测得的数据；B. C装置反应前后测得的数据，均可以计算出x的值；拓展：防止自行车链条生锈的措施干燥（或涂油）可以防止生锈。2、 银白色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色 铁与盐酸反应生成可溶性氯化
28、亚铁，镁与酸反应生成可溶性氯化镁，甲中剩余的盐酸与乙中剩余的镁恰好完全反应，生成可溶性氯化镁 镁 银白色固体表面产生气泡 生成的可溶性物质和反应剩余的可溶性物质、反应先后顺序 【详解】表达与交流：试管乙中，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；试管甲中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：银白色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；甲中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，乙中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过量，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，如果镁与稀盐酸恰好完全反应，则溶质为氯化镁和氯化亚铁；
29、实验探究：向废液缸中加入某种物质，在确定溶液中溶质的同时，待充分反应后，过滤，还可得到一种金属和只含一种溶质的滤液。故加入的是镁，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，如果产生气泡，说明溶质为MgCl2、FeCl2、HCl，如果无气泡产生，说明溶质为FeCl2、MgCl2，金属活动性：MgFeH，如果稀盐酸过量，镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，待稀盐酸完全反应后，镁再和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，故最后可得到一种金属铁和一种只含氯化镁的溶液；收集证据：由以上分析可知，如果同学们观察到银白色固体表面产生气泡，说明说明溶质为MgCl2、FeCl2、HCl，小奇同学的猜想正确；归纳总结：由以上分析可知
30、，分析溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有生成的可溶性物质和反应剩余的可溶性物质、反应先后顺序。3、Fe Cu Fe Cr Cu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化膜和污物 能 【详解】知识回放金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag PtAu。作出猜想猜想要全面，由猜想1和猜想2可知，猜想3强弱顺序为铁、铬、铜，故猜想3： Fe Cr Cu。设计实验在金属活动性顺序表中，铜在氢后，不能和稀硫酸反应，则试管3中无明显现象。结论与解释（1）在金属活动性顺序表中，氢前面的金属和稀硫酸反应，顺序越靠前，反应越剧烈，试管1，铁片表面产生气泡较慢，试管2铬片表面产生气泡较快，则铬比铁活泼，则得到的结论是猜想1正确。（2）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，则实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜和污物。知识运用在金属活动