《2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版).pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2016 年普通高等学校全国统一考试（新课标）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6 分，共 42 分）7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选 D解：A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故 A 正确
2、；B食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故 B 正确；C加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故 C 正确；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，故 D 错误 8设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1molN2与 4molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为 0.4NA【解答】选 A解：A.14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH2物质的量=1mol，含氢原子数为 2NA，故A 正确；B.1molN2与 4mo
3、lH2反应生成的 NH3，反应为可逆反应 1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于 2NA，故 B 错误；C.1molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为 3mol，电子转移数为 3NA，故 C 错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是 0.1mol，故 D 错误；9下列关于有机化合物的说确的是（）A2甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应 CC4H9Cl 有 3 中同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选 B解：A异丁烷含有 4 个 C 原子，2甲基丁烷含有 5 个 C 原子，故 A 错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下
4、发生加成反应生成乙醇，故 B 正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9Cl 的同分异构体共有 4种，故 C 错误；D油脂不是高分子化合物，故 D 错误；10下列实验操作能达到实验目的是（）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2【解答】选 C解：A互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A 错误；BNO 易和空气中 O2反
5、应生成 NO2，所以不能用排空气法收集，NO 不易溶于水，应该用排水法收集，故 B 错误；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成 Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 C 正确；D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故 D 错误；11三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确
6、的是（）A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为 2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成【解答】选 B解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电 pH 减小，故 A 错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢
7、气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到 NaOH 和 H2SO4产品，故 B 正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故 C 错误；D、每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，当电路过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol 的 O2生成，故D 错误 12 298K 时，在 20.0mL0.10mol?L1氨水中滴入 0.10mol?L1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10mol?L1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0mL CM
8、 点处的溶液中 c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN 点处的溶液中 pH12【解答】选 D解：A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故 A 错误；B如果 M 点盐酸体积为 20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故 B错误；CM 处溶液呈中性，则存在 c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得 c（NH4+）=c（Cl），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，
9、该点溶液中离子浓度大小顺序是 c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故 C 错误；DN 点为氨水溶液，氨水浓度为 0.10mol?L1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中 c（OH）=0.10mol/L1.32%1.32103mol/L，c（H+）=mol/L=7.61010mol/L，所以该点溶液 pH12，故 D正确；13短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol?L1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说确
10、的是（）A原子半径的大小 WXY B元素的非金属性 ZXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C解：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，Z 为 Cl，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，0.01mol?L1r 溶液的 pH 为 2，则 r 为 HCl，s 通常是难溶于水的混合物，则 p为 CH4，氯气与 m 反应生成 HCl 与 q，q 的水溶液具有漂白性，则 m 为 H2O，q 为 HClO，结合原子序数可知 W 为 H 元素，X
11、 为 C 元素，Y 为 O 元素 A所以元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W（H）Y（O）X（C），故 A 错误；B氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 Y（O）Z（Cl）X（C），故 B 错误；C氧元素氢化物为水，常温下为液态，故 C 正确；DX 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D 错误 二、解答题必选题（共 3 小题，满分 43 分）26（14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将NOx还原生成 N2某同学在实验室中对
12、 NH3与 NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的 A，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 dcfei（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中 红棕色气体慢慢变浅 反应的化学方程式
13、8NH3+6NO27N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 Z 中 NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y 管压强小于外压【解答】解：（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气
14、体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案为：dcfei；（2）打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O 该反应是气体体积减小的反应，装置压强降低，所以打开 K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中 红棕色气体慢慢变浅 反应的化学方程式 8
15、NH3+6NO2=7N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压 27（15 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
16、（2）CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为 1.0mol?L1的 Na2CrO4溶液中 c（Cr2O72）随 c（H+）的变化如图所示 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率 增大（填“增大“减小”或“不变”）根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.01014 升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H 0（填“大于”“小于”或“等于”）（3）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与
17、CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中 Cl恰好完全沉淀（浓度等于 1.0105mol?L1）时，溶液中 c（Ag+）为 2.0105 mol?L1，此时溶液中 c（CrO42）等于 5103 mol?L1（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.01012和 2.01010）（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O 【解答】解：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似可知 Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成 C
18、r（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入 NaOH 后沉淀溶解，生成绿色 Cr（OH）4；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）随着 H+浓度的增大，CrO42转化为 Cr2O72的离子反应式为：2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O，故答案为：2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O；溶液酸性增大，平衡 2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O 正向进行，CrO42的平衡转化率增大；A 点 Cr2O72的浓度为 0.25mol/L，根据 Cr 元素守恒可知 CrO42的浓度为 0.5mol/L，H+浓度为 1107mol/L，此时该转化反应的平衡
19、常数为 K=1.01014，故答案为：1.01014；升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的 H0，故答案为：；（3）当溶液中 Cl完全沉淀时，即 c（Cl）=1.0105mol/L，依据 Ksp（AgCl）=2.01010，计算得到 c（Ag+）=2.0105mol/L 此时溶液中 c（CrO42）=5.0103mol/L，故答案为：2.0105；5.0103；（4）利用 NaHSO3的还原性将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O，故答案为：5H+Cr2O
20、72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O 28（14 分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为+3 价 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为 NaOH 溶液、Na2CO3溶液“电解”中阴极反应的主要产物是 ClO2（或 NaClO2）（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物
21、质的量之比为 2：1，该反应中氧化产物是 O2 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为 1.57 （计算结果保留两位小数）【解答】解：（1）在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl的化合价为+3 价，故答案为：+3；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2
22、+H2SO4=2NaHSO4+ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；（3）食盐溶液中混有 Mg2+和 Ca2+，可以利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+，ClO2氧化能力强，因此电解装置中阴极 ClO2得电子生成 ClO2，阳极 Cl失电子生成 Cl2 故答案为：NaOH 溶液；Na2CO3溶液；ClO2（或 NaClO2）；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为 ClO2，则此反应中 ClO2为氧化剂，还原产物为 ClO2，化合价从+4 价降为+3 价，H2O2为还原剂，氧
23、化产物为 O2，每摩尔H2O2得到 2mol 电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2Cl4e，Cl22Cl2e，可知氯气的物质的量为 mol4=mol，则氯气的质量为 mol71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g 三选考题（共 15 分）请考生从给出的 3 道化学题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑 注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则按所做的第一题计分 11化学-选修 2：化学与
24、技术（15 分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2）“平炉”中发生的化学方程式为 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O （3）“平炉”中需要加压，其目的是 提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率 （4）将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺“CO2歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4溶液入 CO2
25、气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 KMnO4，MnO2和 KHCO3（写化学式）“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 MnO42e=MnO4 ，阴极逸出的气体是 H2 “电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 3：2 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，摇匀取浓度为0.2000mol?L1的 H2C2O4标准溶液 20.00mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL，该样品的纯度为 95.62%（列出计
26、算式即可，已知 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率 故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率 故答案为：提高氧
27、气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）在 K2MnO4溶液入 CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO3，故答案为：KHCO3；“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42失去电子，发生氧化反应，产生 MnO4电极反应式是：MnO42e=MnO4；在阴极，水电离产生的 H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e=H2+2OH；所以阴极逸出的气体是 H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH，故答案为：M
28、nO42e=MnO4；H2；依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中 K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为 3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 可知 KMnO4与草酸反应的定量关系是 2KMnO45H2C2O4，配制溶液浓度为 c=mol/L，1.0800g 样品中含有 KMnO4的物质的量 n=mol=0.006536mol，KMnO4的
29、质量 m=0.006536mol158g/mol=1.03269g，纯度为：100%=95.62%，故答案为：95.62%12化学-选修 3：物质结构与性质（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar 3d104s24p2，有 2 个未成对电子（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键 从原子结构角度分析，原因是 Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变
30、化规律及原因 GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量 GeCl4GeBr4GeI4，分子间作用力增强，熔沸点依次升高 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/49.5 26 146 沸点/83.1 186 约 400（4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 OGeZn （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 sp3，微粒之间存在的作用力是 共价键 （6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞部各原子的相对位置，如图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A为（0
31、，0，0）；B 为（，0，）；C 为（，0）则 D 原子的坐标参数为（，）晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm，其密度为 g?cm3（列出计算式即可）【解答】解：（1）Ge 是 32 号元素，位于第四周期第 IVA 族，基态 Ge 原子核外电子排布式为Ar3d104s24p2，在最外层的 4s 能级上 2 个电子为成对电子，4p 轨道中 2 个电子分别处以不同的轨道，有 2 轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，Ge 原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成 键，Ge 原子之间
32、难以形成双键或叁键，故答案为：Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4GeBr4GeI4，故沸点：GeCl4GeBr4GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4GeBr4GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量 GeCl4GeBr4GeI4，分子间作用力增强
33、，熔沸点升高；（4）元素非金属性：ZnGeO，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性：OGeZn，故答案为：OGeZn；（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，Ge 原子与周围 4 个 Ge 原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge 原子之间形成共价键，Ge 原子杂化轨道数目为 4，采取 sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）D 与周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2 等分，同理过 D 原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞 2 等等份，可知 D 处于
34、到各个面的处，则 D 原子的坐标参数为（，），故答案为：（，）；晶胞中 Ge 原子数目为 4+8+6=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a=565.76pm，其密度为（565.761010 cm）3=g?cm3，故答案为：13化学-选修 5：有机化学基础（15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说确的是 cd （填标号）a糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化
35、合物（2）B 生成 C 的反应类型为 酯化反应或取代反应 （3）D 中官能团名称为 酯基、碳碳双键，D 生成 E 的反应类型为 氧化反应 （4）F 的化学名称是 己二酸，由 F 生成 G 的化学方程式为 nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n1）H2O （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，W 共有 12 种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 （6）参照上述合成路线，以（反，反）2，4己二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路
36、线 【解答】解：（1）a糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是 CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故 a 错误；b葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故 b 错误；c淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故 c 正确；d淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故 d 正确，故选：cd；（2）B 与甲醇发生酯化反应生成 C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由 D 的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D 脱去 2 分子氢气形成苯环得到
37、 E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F 的名称为己二酸，己二酸与 1，4丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n1）H2O，故答案为：己二酸；HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n1）H2O；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，生成二氧化碳为 1mol，说明 W 含有 2 个羧基，2 个取代基为COOH、CH2CH2COOH，或者为COOH、CH（CH3）COOH，或者为CH2COOH、CH2COOH，或者CH3、CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有 12 种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；（6）（反，反）2，4己二烯与乙烯发生加成反应生成，在 Pd/C 作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：