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1、17化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质8下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇
2、含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9下列有关实验的操作正确的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D来源:Z#xx#k.Com2考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误
3、的是A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物【答案】C【解析】试题分析：A、分子式为C9H12，故正确；B、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，碳原子不能都处于一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3 个 CH2原子团，故是同系物，故正确。考点：有机物的结构和性质11锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)24。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电
4、时，电解质溶液中(OH)c逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)24D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C12四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZBW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ3【答案】B来源 学科网 ZXXK【解析】试题分析：X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX 形成的化合
5、物为中性，说明为氯化钠，则Y 为硫元素，W 为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。考点：原子结构和元素周期律的关系13下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1mol1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(O H)ccc增大
6、C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)ccD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变【答案】D考点：弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。4a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e
7、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。【答案】（1）调节溶液pH 使 Fe(OH)3沉淀；过滤分离（2）ade（3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）Ca
8、Cl22NH3H2OH2O2=CaO2 2NH4Cl2H2O 或 CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO2 8H2O2NH4Cl；温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作方便；纯度较低（2）a过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a 错误；b玻璃棒用作引流，b 正确；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c 正确；d滤纸边缘应该低于漏斗，d 错误；e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e 错误，答案选ade。（5）过氧化钙不溶于乙醇，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧
9、化钙产品。5该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作方便；，产品的缺点是得到产品的纯度较低。来源:Z,xx,k.Com考点：考查物质制备实验设计。学科&网27.（15 分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为 _。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和 NO 的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5 10-3mol L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离 子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol L-1）8.3510-46.87
10、 10-61.5 10-41.2 10-53.4 10-3写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO 的转化率 _（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐 _（填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。来源 学科网 ZXXK（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反
11、应 ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K 表达式为 _。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)H16ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42-（aq）H3则反应 SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的 H=_。【答案】（
12、1）亚氯酸钠；（2）4OH-3ClO24NO4NO3 3Cl2H2O；提高减小；大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）减小；2242223(Cl)(SO)(ClO)(SO)ccKcc（4）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高H1 H2 H3由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，SO2和 NO 的平衡分压
13、负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。根据反应的方程式ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-可知平衡常数K 表达式为2242223(Cl)(SO)(ClO)(SO)ccKcc。考点：考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等28.（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收
14、工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成 VO2+。“废渣 1”的主要成分是 _。（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 _mol。7（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有 _。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-（ROH 为强碱性阴离子交换树脂）。学科.网为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵
15、（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。【答案】（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）碱；（5）K（6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3）“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3。考点：考查物质制备工艺流程图分析36 化学 选修 2：化学与技术（15 分）聚合
16、硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程。回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_。（2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号）。aKMnO4b2Clc22H Od3HNO（4）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内。pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则 _。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为3(OH)(Fe)nBn（n 为物质的
17、量）。为测量样品的B 值，取样品 mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c-1mol L8的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH 溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液0mLV，已知该样品中Fe的质量分数w，则 B 的表达式为_【答案】（1）Fe2O3 xH2O选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2）硫酸Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+(x+3)H2O（3）使 Fe 从+2 价变成+3 价c（4）pH 过大，容易生成Fe（OH）3沉淀，产率降低（5）降
18、低蒸发温度，防止产物分解（6）00.168()c VVmw（4）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时3Fe水解程度弱，pH 偏大时则Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。（6）做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液0mLV，这说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V0V）c103mol，所以样品中氢氧根的物质的量是（V0V）c103mol。已知该样品中Fe 的质量分数w，则铁的物质的量是56mwmol，因此 B 的表达式为3(OH)(Fe)nBn00.168()c VVmw。来源 学&科&网 Z&X&
19、X&K考点：考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备37 化学 选修 3：物质结构与性质（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。（5）GaAs 的熔点为1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与 As 以_键键合。Ga和 As
20、的摩尔质量分别为MGag mol-1和 MAsg mol-1，原子半径分别为rGapm和 rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。9【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或 Ar3d104s24p3(2)大于小于（3）三角锥形sp3（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键3033A410()100%3()GaAsGaAsNrrMM（4）由于 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）GaAs 的熔点为1238，密度为 gcm
21、-3，其晶胞结构如图所示，熔点很高，所以晶体的类型为原子晶体，其中 Ga 与 As 以共价键键合。根据晶胞晶胞可知晶胞中Ca 和 As 的个数 均是 4 个，所以晶胞的体积是4()GaAsAMMN。二者的原子半径分别为rGapm 和 rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为333044()1034()GaAsGaAsArrMMN100%3033A410()100%3()GaAsGaAsNrrMM。考点：考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等38 化学 选修 5：有机化学基础（15 分）端炔烃在催化剂存在下可发
22、生偶联反应，称为Glaser 反应。2R C CHR C C C C R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为 _，D 的化学名称为 _。10（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E 的结构简式为_。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线 _。【答案】（1）；苯乙炔（2）取代反应；消去反应（3）4（4）（5）（任意三种）（6）（4）根据已知信息可知化合物（）发生 Glaser 偶联反应生成聚合物的化学方程式为。（5）芳香化合物F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，结构简式为。11（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线为考点：考查有机物推断与合成