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1、化学专题学案化学专题学案-关于关于 N NA A的计算的计算常错考点一常错考点一看清“状态看清“状态、状况”、状况”1.1.标况下(标况下(0 0,1 1 大气压)大气压),只有气体(混合气体)的,只有气体(混合气体)的 Vm=22.4L/mol,Vm=22.4L/mol,固体、液体不是。固体、液体不是。2.2.混合气体要注意是否反应,及反应后体积变化混合气体要注意是否反应,及反应后体积变化3.3.气体质量与条件(标况)无关气体质量与条件(标况)无关例例 1.1.常温常压下,常温常压下,22.4LO22.4LO2 2所含的原子数为所含的原子数为 2N2NA A()2.2.标准状况下标准状况下,
2、2.24LH,2.24LH2 2和和 C C2 2H H2 2的混合气体所含分子数约为的混合气体所含分子数约为 0.1N0.1NA A()3.3.常温常压下,常温常压下,3.23.2 克克 O O3 3所含的氧原子数为所含的氧原子数为 0.2N0.2NA A()4.4.标准状况下,标准状况下,8 8 克克 SOSO3 3所含原子数为所含原子数为 0.4N0.4NA A()5.)5.标准状况下,标准状况下,22.4L22.4L 己烷所含分子数为己烷所含分子数为 N NA A()常错考点二常错考点二牢记物质的“组成、结构”牢记物质的“组成、结构”1.1.惰性气体是单原子分子;离子晶体、原子晶体中无
3、分子惰性气体是单原子分子;离子晶体、原子晶体中无分子2.2.最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算3.3.熟记分子量相同的物质:熟记分子量相同的物质:N N2 2、COCO、C C2 2H H4 44.4.注意同位素分子量的变化注意同位素分子量的变化(T(T2 2O OD D2 20 01818O O2 2等等)例例 6.6.常温常压下常温常压下,1,1 摩尔氦气所含原子数为摩尔氦气所含原子数为 NANA(对对);58.5 g58.5 g 氯化钠固体中含有氯化钠固体中含有 N NA A个氯化钠分子(个氯化钠分
4、子()7.28 g7.28 g 乙烯、丙烯混合物中含有乙烯、丙烯混合物中含有 6 N6 NA A对共用电子对共用电子();相同质量的;相同质量的 N N2 2O O4 4与与 NONO2 2中所含原子数目相同中所含原子数目相同()8.m g CO8.m g CO 与与 N N2 2混合气体中所含分子数目为混合气体中所含分子数目为 m/28m/28 N NA A()10.10.在常温常压下,在常温常压下,32 g32 g1818O O2 2中含有中含有 2N2NA A个氧原子个氧原子();17 g-OH17 g-OH 与与 17 g OH17 g OH 所含电子数均为所含电子数均为 10N10N
5、A A()常错考点三常错考点三溶液中离子数目判断溶液中离子数目判断1.1.看清是否指明了溶液体积、浓度看清是否指明了溶液体积、浓度2.2.注意水中也含注意水中也含 H H+、OHOH-、H H、O O3.3.注意弱离子部分水解、弱电解质部分电离注意弱离子部分水解、弱电解质部分电离例例 11.0.1 mol11.0.1 molL L1 19.3.1g9.3.1g 白磷中含白磷中含 P-PP-P 键键N NA A;30 g;30 g 甲醛中含共用电子对总数为甲醛中含共用电子对总数为;6.0g SiO6.0g SiO2 2中含中含个个 Si-OSi-O 键键的的 NaHSONaHSO4 4溶液中,阳
6、离子的数目之和为溶液中,阳离子的数目之和为 0.20.2N NA A()等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的 NaClNaCl 和和 KClKCl 溶液中,阴、阳离子数目之和均为溶液中,阴、阳离子数目之和均为 2 2N NA A()12.12.2525 时,时,pHpH1313 的的 1.0 L Ba(OH)1.0 L Ba(OH)2 2溶液中含有的溶液中含有的 OHOH 数目为数目为 0.20.2N NA A()10g 4610g 46的乙醇水溶液中所含的乙醇水溶液中所含 H H 原子数为原子数为 0.6N0.6NA A13.1L 1mol/L NH13.1L 1mol/L NH
7、4 4ClCl 溶液中,所含溶液中,所含 NHNH4 4+的总数为的总数为 N NA A();1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH 溶液中,所含溶液中,所含 CHCH3 3COOCOO 小于小于 N NA A()1L1mol/LCH1L1mol/LCH3 3COOHCOOH 溶液中,所含溶液中,所含 CHCH3 3COOCOO和和 CHCH3 3COOHCOOH 的总数为的总数为 N NA A()常错考点四常错考点四氧化还原反应电子转移判断氧化还原反应电子转移判断1.1.正确判断:氧化剂、还原剂、产物化合价正确判断:氧化剂、还原剂、产物化合价2.2.量不同,按量少的计算量不同
8、,按量少的计算3.3.注意氧化还原顺序注意氧化还原顺序(如:向(如:向 FeIFeI2 2溶液中通入溶液中通入 ClCl2 2,首先氧化,首先氧化 I I,再氧化,再氧化 FeFe2 2)例例 14.14.标准状况下标准状况下,2.24L Cl,2.24L Cl2 2与氢氧化钠完全反应转移电子与氢氧化钠完全反应转移电子 0.2N0.2NA A()1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2与足量与足量 COCO2 2充分反应转移的电子数为充分反应转移的电子数为 2 2N NA A()1molCl1molCl2 2与足量与足量 FeFe 反应,转移反应,转移 2mole-2mole-()1
9、5.0.1 mol Zn15.0.1 mol Zn 与含与含 0.1 mol HCl0.1 mol HCl 的盐酸充分反应,转移的电子数目为的盐酸充分反应,转移的电子数目为 0.20.2N NA A()1 mol Na1 mol Na 与足量与足量 O O2 2反应,生成反应,生成 NaNa2 2O O 和和 NaNa2 2O O2 2的混合物,转移的电子数为的混合物,转移的电子数为 N NA A()16.16.向向 FeIFeI2 2溶液中通入适量溶液中通入适量 ClCl2 2,当有,当有 1 mol Fe1 mol Fe2 2被氧化时,共转移的电子的数目为被氧化时,共转移的电子的数目为 N
10、 NA A()常错考点五常错考点五注意可逆反应(注意可逆反应(KI+FeClKI+FeCl3 3、SOSO2 2+O+O2 2、N N2 2+H+H2 2、ClCl2 2+H+H2 2O O)例例 17.0.1molKI17.0.1molKI与与 0.1molFeCl0.1molFeCl3 3在溶液中反应转移的电子数为在溶液中反应转移的电子数为 0.1N0.1NA A()标准状况下,标准状况下,2.24L Cl2.24L Cl2 2完全溶于水转移电子数为完全溶于水转移电子数为 0.1N0.1NA A()解题方法与策略:解题方法与策略:1 1、忽视某些物质在标准状况下不是气体及使用、忽视某些物质
11、在标准状况下不是气体及使用“22.4L/mol”“22.4L/mol”的条件。的条件。2 2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。3 3、忽视金刚石、石墨、忽视金刚石、石墨、SiOSiO2 2等微观结构(如上题中石墨为正六边形,用均摊法算其碳原子数)等微观结构(如上题中石墨为正六边形,用均摊法算其碳原子数)4 4、忽视、忽视 NONO2 2的隐性反应(的隐性反应(2NO2NO2 2N N2 2O O4 4)、铁价态的特殊性。、铁价态的特殊性。5 5、忽视过氧化物生成、忽视过氧化物生成 O O2 2时转移的电子数目、可逆反
12、应消耗原料数量的特殊性。时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。6 6、阿伏加德罗定律的关系:同温同压下,气体的体积之比、阿伏加德罗定律的关系:同温同压下,气体的体积之比=物质的量之比物质的量之比=分子数之比;同温同压下,气体的分子数之比;同温同压下,气体的密度之比密度之比=摩尔质量之比;同温同体积下,气体的压强之比摩尔质量之比;同温同体积下,气体的压强之比=物质的量之比。物质的量之比。这类试题解题过程中一般采用的分析方法为:这类试题解题过程中一般采用的分析方法为:物质的量的研究对象是微观粒子,分子、原子、离子、质子、中子、电子、电子对等,找到微观粒子和宏观物质之间的联系,进行相关的计
13、算状态陷阱、化学键数目的陷阱、水解陷阱、电子转移陷阱等。审题明确研究对象析题巧避陷阱解题得出结果结合上面两步,狠抓题目的关键信息和特定条件,采用正向判断或排除的方法得到答案。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性,阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性,在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外,在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外,还需要对相关知识还需要对相关知识有个比较深入的认识,将知识准确、合理的应用。有个比较深入的认识,将知识准确、合理的应用。【领悟学考真题】【领悟学考真题】1.(20151.(2015浙江浙江 1010 月选考,月选考,22)22)设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值
14、,下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.A.N NA A个氧分子与个氧分子与 N NA A个氢分子的质量之比为个氢分子的质量之比为 8 81 1B.100 mL 1.0 molB.100 mL 1.0 molL L1 1 FeCl FeCl3 3溶液与足量溶液与足量 CuCu 反应,转移的电子数为反应,转移的电子数为 0.20.2N NA AC.C.标准状况下,标准状况下,11.2 L CCl11.2 L CCl4 4中含有中含有 C CClCl 键的数目为键的数目为 2 2N NA AD.D.N NA A个个 D D2 2O O 分子中,含有分子中,含有 1010N
15、NA A个电子个电子2.(20162.(2016浙江浙江 4 4 月选考,月选考,22)22)设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol FeIA.1 mol FeI2 2与与 1 mol Cl1 mol Cl2 2反应时转移的电子数为反应时转移的电子数为 3 3N NA A18181616B.2 g HB.2 g H2 2O O 与与 D D2 2O O 的混合物中所含中子、电子数目均为的混合物中所含中子、电子数目均为 N NA AC.273 KC.273 K、101 kPa101 kPa 下,下,28 g28 g 乙烯与
16、丙烯混合物中含有乙烯与丙烯混合物中含有 C CH H 键的数目为键的数目为 5 5N NA AD.pHD.pH1 1 的的 H H2 2SOSO4 4溶液溶液 10 L10 L,含,含 H H 的数目为的数目为 2 2N NA A3.(20163.(2016浙江浙江 1010 月选考,月选考,22)22)设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.8 gA.2.8 g 铁粉与铁粉与 50 mL 4 mol50 mL 4 molL L1 1盐酸反应转移电子的数目为盐酸反应转移电子的数目为 0.150.15N NA AB.B.常温下常温
17、下 1 L pH1 L pH1313 的氢氧化钠溶液中由水电离出的的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H H 的数目为的数目为 0.10.1N NA AC.C.标准状况下,标准状况下,8.96 L8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.20.2N NA AD.1.2 gD.1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.40.4N NA A4 4(2017(2017浙江浙江 4 4 月选考,月选考,22)22)设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
18、为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A A标准状况下,标准状况下,2.24 L2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为乙醇中碳氢键的数目为 0.50.5 N NA AB B1 L 0.11 L 0.1molLmolL1 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.40.4 N NA AC C0.1 mol KI0.1 mol KI 与与 0.1 mol FeCl0.1 mol FeCl3 3在溶液中反应转移的电子数为在溶液中反应转移的电子数为 0.10.1 N NA AD D0.1 mol0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为乙烯与乙醇的混合物完全燃烧
19、所消耗的氧分子数为 0.30.3 N NA A5 5(2017(2017浙江浙江 1111月选考,月选考,22)22)设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(的是()A A含含 0.2 mol H0.2 mol H2 2SOSO4 4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于 0.20.2 N NA AB B2525时,时,pHpH3 3 的醋酸溶液的醋酸溶液 1 L1 L,溶液中含,溶液中含 H H+的数目小于的数目小于 0.0010.001 N NA AC C任意条件下,任意条件下,1 mol1 mo
20、l 苯中含苯中含 C CH H 键的数目一定为键的数目一定为 6 6 N NA AD Da a mol R mol R2+2+(R R 的核内中子数为的核内中子数为 N N,质量数为,质量数为 A A)的核外电子数为)的核外电子数为 a a(A AN N2)2)N NA A6 6(2018(2018浙江浙江 4 4 月选考,月选考,2).2).设设 N NA A阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是的是()A.10gA.10g 的的1 1H H2 21616O O 含有的质子数与中子数均为含有的质子数与中子数均为 5N5NA AB.32gB.32g 硫在足量的
21、氧气中充分燃烧,转移电子数为硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为 6N6NA AC.26gCC.26gC2 2H H2 2与与 C C6 6H H6 6混合气体中含混合气体中含 C CH H 键的数目为键的数目为 2N2NA AD.120gNaHSOD.120gNaHSO4 4和和 KHSOKHSO3 3的固体混合物中含有的阳离子数为的固体混合物中含有的阳离子数为 N NA A【仿真模拟集训】【仿真模拟集训】1.1.设设 N NA A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.A.标准状况下,含标准状况下,含 N NA A个分子的个分子的 H H2
22、2、COCO 混合气体的体积约为混合气体的体积约为 22.4L22.4LB.56gB.56g 铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定是铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定是 3N3NA AC.28gC.28g 乙烯与乙烯与 C C3 3H H8 8的混合物中含有的混合物中含有 C C H H 键的数目为键的数目为 4N4NA AD.D.常温下,常温下,pH=11pH=11 的的 NaOHNaOH 溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的 H H+数目为数目为 0.001N0.001NA A2.2.设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏加德
23、罗常数的值,下列说法正确的是()A.A.将将 1molCl1molCl2 2通入通入 H H2 2O O 中,生成中,生成 N NA A个个 HClOHClO 分子分子B.32gB.32g 硫在空气中燃烧,该反应转移硫在空气中燃烧,该反应转移 6N6NA A个电子个电子C.C.标准状况下,标准状况下,2.24L CO2.24L CO 气体中约含有气体中约含有 1.4N1.4NA A个质子个质子D.D.室温下,室温下,1L pH=31L pH=3 的的 H H2 2SOSO4 4溶液中,溶液中,H H2 2SOSO4 4电离出电离出 221010-3-3NANA 个个 H H+3.3.下列说法正
24、确的是(下列说法正确的是()A.5.6g FeA.5.6g Fe 与一定量的氯气反应,转移电子数一定为与一定量的氯气反应,转移电子数一定为 0.3N0.3NA AB.1molClB.1molCl2 2与足量的与足量的 FeFe 反应,转移电子数是反应,转移电子数是 2N2NA AC.C.标准状况下标准状况下,2.24L Cl,2.24L Cl2 2与氢氧化钠完全反应转移电子与氢氧化钠完全反应转移电子 0.2N0.2NA AD.D.足量的足量的 FeFe 与与 6.72L Cl6.72L Cl2 2反应转移的电子数为反应转移的电子数为 0.6N0.6NA A4.4.下列说法正确的是(下列说法正确
25、的是()A.A.足量足量 CuCu 与与 100ml 18mol.L100ml 18mol.L-1-1浓硫酸在加热条件下反应转移电子数为浓硫酸在加热条件下反应转移电子数为 1.8N1.8NA AB.500ml 1.0mol.LB.500ml 1.0mol.L-1-1浓盐酸与浓盐酸与 0.435g MnO0.435g MnO2 2共热后,生成共热后,生成 ClCl2 2分子数为分子数为 0.005N0.005NA AC.4.6g NaC.4.6g Na 与与 100ml 0.1mol/L HCl100ml 0.1mol/L HCl的盐酸溶液反应,转移的电子数为的盐酸溶液反应,转移的电子数为 0.
26、1N0.1NA AD.2mol NaD.2mol Na 与与 1mol1mol 乙醇的酒精溶液反应,放出乙醇的酒精溶液反应,放出 1mol H1mol H2 25.5.下列说法正确的是(下列说法正确的是()A.0.1 molA.0.1 molL L1 1的的 NaHSONaHSO4 4溶液中,阳离子的数目之和为溶液中,阳离子的数目之和为 0.20.2N NA AB.0.1 mol NaHSOB.0.1 mol NaHSO4 4固体固体(熔融)中含有的阳离子数目为熔融)中含有的阳离子数目为 0.20.2N NA AC.53g NaC.53g Na2 2COCO3 3固体中含固体中含 COCO3
27、32-2-数目小于数目小于 0.50.5N NA AD.D.等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的 NaClNaCl 和和 KClKCl 溶液中,阴、阳离子数目之和均为溶液中,阴、阳离子数目之和均为 2 2N NA A6.6.设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A A足量铜与足量铜与 100mL 18mol/L100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为 1.8N1.8NA AB B常温下常温下 pH=13pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的的氢氧化钠溶
28、液中由水电离出的 H H+的数目为的数目为 1010-13-13 N NA AC C标准状况下,标准状况下,2.24 L CCl2.24 L CCl4 4含有的共价键数为含有的共价键数为 0.4N0.4NA AD D加热条件下,加热条件下,16g O16g O2 2与足量镁粉充分反应转移的电子数目为与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2N2NA A7.7.(20162016 温州温州 3 3 月选考模拟)设月选考模拟)设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.A.分子数为分子数为 N NA A的的 COCO 和和 C C2 2H H4
29、 4混合气体的体积约为混合气体的体积约为 22.4L22.4LB.B.标准状况下,标准状况下,4.48L4.48L 重水(重水(D D2 2O O)中含有的中子数为)中含有的中子数为 2N2NA AC.C.用用 MnOMnO2 2与浓盐酸制取与浓盐酸制取 ClCl2 2时,每生成时,每生成 0.5molCl0.5molCl2 2则转移电子数为则转移电子数为 N NA AD.0.1L 3.0molD.0.1L 3.0molL L1 1的的 NHNH4 4NONO3 3溶液中含有溶液中含有 NHNH4 4+的数目为的数目为 0.3N0.3NA A8.8.(2016.32016.3 宁波模拟)设宁波
30、模拟)设 N NA A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32g OA.32g O3 3中含有氧原子的个数为中含有氧原子的个数为 2N2NA AB.17g NHB.17g NH3 3所含的电子数是所含的电子数是 17N17NA AC.5.6g FeC.5.6g Fe 与足量盐酸完全反应,与足量盐酸完全反应,FeFe 失去的电子数为失去的电子数为 0.3N0.3NA AD.D.标准状况下,标准状况下,11.2L H11.2L H2 2O O 中含有中含有 O O H H 键的数目为键的数目为 N NA A9 9(2016.102016.10
31、学考模拟)设学考模拟)设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.A.在标准状况下,在标准状况下,22.4L CHCl22.4L CHCl3 3中含有氯原子为中含有氯原子为 3N3NA AB.B.常温常压下,常温常压下,14g14g 乙烯与丁烯混合气体中含有乙烯与丁烯混合气体中含有 C C 原子的数目为原子的数目为 N NA AC.C.常温常压下,将常温常压下,将 0.1mol0.1mol 的氯气投入足量的氯气投入足量 NaOHNaOH 溶液中,转移的电子是溶液中,转移的电子是 0.2N0.2NA AD.25D.25时,时,pH=1pH
32、=1 的的 H H2 2SOSO4 4溶液中含溶液中含 H H+的数目为的数目为 0.1N0.1NA A10.10.下列说法正确的是(下列说法正确的是()A.25A.25 时,时,pHpH1313 的的 1.0 L Ba(OH)1.0 L Ba(OH)2 2溶液中含有的溶液中含有的 OHOH 数目为数目为 0.2N0.2NA AB.1L PH=1B.1L PH=1的稀硫酸中含有的的稀硫酸中含有的 H H+数目大于数目大于 0.1N0.1NA AC.C.常温下常温下 1 L pH1 L pH1313 的氢氧化钠溶液中由水电离出的的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H H 的数目为的数目为 1010-1
33、3-13N NA AD.1 L 0.1 molD.1 L 0.1 molL1L1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 N0.4 NA A11.11.下列说法正确的是(下列说法正确的是()A.0.1molKIA.0.1molKI 与与 0.1molFeCl0.1molFeCl3 3在溶液中反应转移的电子数为在溶液中反应转移的电子数为 0.1N0.1NA AB.B.标准状况下,标准状况下,2.24L Cl2.24L Cl2 2完全溶于水转移电子数为完全溶于水转移电子数为 0.1N0.1NA AC.C.密闭容器中,密闭容器中,1molN1molN2 2和和 4molH4
34、molH2 2反应生成的反应生成的 NHNH3 3分子数小于分子数小于 2N2NA AD.4.6 gD.4.6 g 有机物有机物 C C2 2H H6 6O O 的分子结构中碳氢键数目一定为的分子结构中碳氢键数目一定为 0.50.5N NA A12.12.(20172017 宁波选考模拟)设宁波选考模拟)设 NANA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.A.足量足量 MgMg 与与 2.8g N2.8g N2 2完全反应后失去完全反应后失去 0.2N0.2NA A电子电子B.3.0gB.3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为由
35、葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3N0.3NA AC.C.常温常压下,常温常压下,2.8g C2.8g C2 2H H4 4含有共用电子对的数目为含有共用电子对的数目为 0.6 N0.6 NA AD.16gD.16g1818O O2 2含有含有 N NA A个个1818O O 原子原子13.13.设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A A足量铜与足量铜与 100mL 18mol/L100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为 1.8 N1.8 NA
36、AB B常温下常温下 pH=13pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H H+的数目为的数目为 1010-13-13 N NA AC C标准状况下,标准状况下,2.24 L CCl2.24 L CCl4 4含有的共价键数为含有的共价键数为 0.4N0.4NA AD D加热条件下,加热条件下,16g O16g O2 2与足量镁粉充分反应转移的电子数目为与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2N2NA A14.14.(20162016 温州温州 3 3 月选考模拟)设月选考模拟)设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确
37、的是()A.A.分子数为分子数为 N NA A的的 COCO 和和 C C2 2H H4 4混合气体的体积约为混合气体的体积约为 22.4L22.4LB.B.标准状况下,标准状况下,4.48L4.48L 重水(重水(D D2 2O O)中含有的中子数为)中含有的中子数为 2N2NA AC.C.用用 MnOMnO2 2与浓盐酸制取与浓盐酸制取 ClCl2 2时,每生成时,每生成 0.5molCl0.5molCl2 2则转移电子数为则转移电子数为 N NA AD.0.1L 3.0molD.0.1L 3.0molL L1 1的的 NHNH4 4NONO3 3溶液中含有溶液中含有 NHNH4 4+的数
38、目为的数目为 0.3N0.3NA A15.15.设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molA.1mol 的羟基与的羟基与 1mol1mol 的氢氧根离子所含的电子数均为的氢氧根离子所含的电子数均为 10N10NA AB.4B.4时,时,5.4mL5.4mL 的的 H H2 2O O 中有中有 0.3N0.3NA A个水分子个水分子C.0.1mol ClC.0.1mol Cl2 2与足量与足量 NaOHNaOH 溶液反应,转移电子数为溶液反应,转移电子数为 0.2N0.2NA AD.25D.25时,时,pH=13pH=13 的
39、的 NaOHNaOH 溶液中含有溶液中含有 OHOH的数目为的数目为 0.1N0.1NA A16.16.(20172017 浙江十校联盟)设浙江十校联盟)设 N NA A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.20g DA.20g D2 2O O 与与 20g20g 氖气所含有的电子数相同氖气所含有的电子数相同B.B.标准状况下,标准状况下,2.24L2.24L 三氯甲烷中含有碳氯键的数目为三氯甲烷中含有碳氯键的数目为 0.3N0.3NA AC.0.1molC.0.1mol 氯气溶于水后转移电子数目为氯气溶于水后转移电子数目为 0.1N0.1NA
40、AD.1mol KHSOD.1mol KHSO4 4固体中含有的阳离子数目为固体中含有的阳离子数目为 2N2NA A17.17.用用 N NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A A44g CO44g CO2 2含有的原子数目为含有的原子数目为 N NA AB B1L 1 mol1L 1 molL L11的(的(NHNH4 4)2 2SOSO4 4溶液中含有的溶液中含有的 NHNH4 4+数目为数目为 2N2NA AC C足量的足量的 MnOMnO2 2与与 100ml 12 mol100ml 12 molL L-1-1的浓盐酸充分反应,
41、转移的电子数目为的浓盐酸充分反应,转移的电子数目为 0.6 N0.6 NA AD D常温常压下,常温常压下,18mL18mL 水含有的分子数目约为水含有的分子数目约为 N NA A判断题(对的打,错的打,并改正)判断题(对的打,错的打,并改正)1 1、常温常压下,、常温常压下,22.422.4 L OL O2 2所含的原子数为所含的原子数为 2 2N NA A()2 2、常温常压下、常温常压下,3.23.2 克克 O O3 3所含的氧原子数为所含的氧原子数为 0.20.2N NA A()3 3、常温常压下,、常温常压下,1 1 摩尔氦气所含原子数为摩尔氦气所含原子数为 N NA A()4 4、
42、标准状况下,、标准状况下,2.24 L H2.24 L H2 2和和 C C2 2H H2 2的混合气体所含分子数约为的混合气体所含分子数约为 0.10.1 N NA A()5 5、标准状况下,、标准状况下,2.24 L2.24 L ClCl2 2与与氢氧化钠完全反应氢氧化钠完全反应转移电子转移电子 0.20.2N NA A()6 6、标准状况下,、标准状况下,2.24 L Cl2.24 L Cl2 2完全溶于水转移电子数为完全溶于水转移电子数为 0.10.1N NA A()7 7、标准状况下,、标准状况下,22.4 L22.4 L HFHF 所含分子数为所含分子数为 N NA A()8 8、
43、标准、标准状况下,状况下,1 L1 L 辛烷完全燃烧生成辛烷完全燃烧生成 COCO2 28 L8 L()9 9、7.87.8 克克 NaNa2 2O O2 2与与 COCO2 2完全反应,转移电子数为完全反应,转移电子数为 0.20.2 N NA A()1010、3.4 g H3.4 g H2 2O O2 2完全分解转移电子完全分解转移电子 0.20.2N NA A()1111、2.4gMg2.4gMg 无论与无论与 O O2 2还是与还是与 N N2 2完全反应,转移电子数都是完全反应,转移电子数都是 0.2N0.2NA A()1212、5.6gFe5.6gFe 与与 ClCl2 2完全反应
44、,转移电子数为完全反应,转移电子数为 0.2N0.2NA A()1313、6.4gCu6.4gCu 与与 S S 完全反应,转移电子数为完全反应,转移电子数为 0.2N0.2NA A()1414、31g31g 白磷分子中含有白磷分子中含有 P PP P 键数为键数为 1.5N1.5NA A()1515、1mol1mol 白磷分子中含有白磷分子中含有 P PP P 键数为键数为 1.5N1.5NA A()1616、12 g12 g 金刚石中含金刚石中含 C CC C 键数为键数为 4 4N NA A()1717、1 12 g2 g 石墨中含石墨中含 C CC C 键数为键数为 1.51.5N N
45、A A()1818、6.0 g SiO6.0 g SiO2 2晶体中含有晶体中含有 0.20.2N NA A个个 SiSiO O 键键()1919、6.0 g SiO6.0 g SiO2 2晶体中含有晶体中含有 0.20.2N NA A个个 O O 原子原子()2020、1 L 1mol1 L 1molL L1 1 CH CH3 3COOHCOOH 溶液中,所含溶液中,所含 CHCH3 3COOCOO、CHCH3 3COCOOHOH 的总数为的总数为 N NA A(2121、1 L 1 mol1 L 1 molL L1 1饱和饱和 FeClFeCl3 3溶溶液滴入沸水中完全水解生成液滴入沸水中
46、完全水解生成 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒数为胶粒数为 N NA A个个()2222、10 g 46%10 g 46%的乙醇水溶液中所含的乙醇水溶液中所含 H H 原子数为原子数为 0.60.6N NA A()2323、1mol1molL L1 1 CH CH3 3COOHCOOH 溶液溶液中,所含中,所含 CHCH3 3COOCOO小于小于 N NA A()2424、1 mol1 mol OHOH 中所含电子数为中所含电子数为 9 9N NA A()2525、1 mol CH1 mol CH3 3所含的电子数为所含的电子数为 8 8N NA A()2626、2gNO2gNO2 2和和 44gN44gN2 2O O4 4的混合气体所含原子数为的混合气体所含原子数为 3N3NA A()2727、25251mLH1mLH2 2O O 中所含中所含 OHOH数为数为 10101010N NA A()2828、T T1LpH1LpH6 6 的纯水中含的纯水中含 10106 6N NA A的的 OHOH()2929、18gD18gD2 2O O 所含的电子数为所含的电子数为 10N10NA A()3030、过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解、过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解 5 5.6g6g 时转移的电子数为时转移的电子数为 0 0.3N3NA A()()