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1、 铝-高中化学 铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子之间的互变规律及应用 一、三者之间的互变规律 以上转化的实验、实验现象、离子方程式及图象如下。1Al3+与弱碱反应 在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，反应生成白色沉淀，见图 1。其离子方程式为：2Al3+与强碱反应 （1）在可溶性铝盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，反应过程中先生成白色沉淀，随后沉淀完全溶解，见图 2。其离子方程式为：AB：Al3+3OH-=Al(OH)3 （2）向 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀，见图 3。其离子方程式为：（3）向含有盐酸的 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶
2、液至过量，反应一段时 间后逐渐产生白色沉淀，随后沉淀完全溶解，见图 4。其离子方程式为：AB：H+OH-=H2O BC：Al3+3OH-=Al(OH)3 向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，反应生成白色沉淀，见图 5。其离子方程式为：（1）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，反应过程中先生成白色沉淀，随后沉淀溶解，见图 6。其离子方程式为：（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量，反应一段时间后就逐渐生成了白色沉淀，见图 7。其离子方程式为：（3）向含有 NaOH 的 NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，反应一段时间后就逐渐产生白色沉淀，随后沉淀溶解，见图 8。其离子方程式为：二、互
3、变规律的应用 例题 将 50 mL a mol/L 的 NaOH 溶液滴加到 50mL b mol/L 的 AlCl3溶液中，试推导 a 与 b 的关系，并计算能得到 Al(OH)3的物质的量。解析 由于 NaOH 和 AlCl3的浓度是不定值，它们的反应可出现四种情况：（1）两者恰好完全反应；（2）AlCl3过量；（3）NaOH 过量且生成的 Al(OH)3完全溶解；（4）NaOH 过量，生成的 Al(OH)3部分溶解。（1）NaOH 和 AlCl3恰好完全反应。n(OH-)n(Al3+)=3 即30.05b a3b （2）AlCl3过量，以 NaOH 的量为标准计算 Al(OH)3的量。n(OH-)n(Al3+)3 即30.05b a3b （3）当 NaOH 过量，生成的 Al(OH)3完全溶解时，n(OH-)n(Al3+)4 即40.05b a4b nAl(OH)3=0 （4）当 NaOH 过量，生成的 Al(OH)3部分溶解时，Al3+以Al(OH)3 3n(OH-)n(Al3+)4 340.05b 3ba4b x（）mol