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1、.高中化学镁铝铁知识归纳高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】一、镁及其化合物【知识网络】一、镁及其化合物相关化学方程式 2Mg+O2=2MgO3Mg+N22Mg+CO2Mg3N2Mg+Cl22MgO+CMgCl2Mg+2H=Mg+H2Mg+2H2O+2+Mg(OH)2+H2MgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2Mg+CO3MgCO3MgCO3+2H Mg+CO2+H2OMg(OH)2+CO2Mg(OH)2+2H Mg+H2O+2+2+2-+2+MgCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2MgCO3+H2OMg(OH)2MgO+H2OMg3
2、N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3二、铝及其化合物二、铝及其化合物-优选.相关化学方程式 4Al+3O22Al2O33S+2Al2AlCl3+3H22Al+6H2OAl2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl2Al(OH)3+3H22Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+2H2O2Al2O3(熔融)+3+-4Al+3O2Al+3H2O=Al(OH)3+3H Al+3NH3H2O=Al(OH)33+-3+3+3NH4Al+3OH=Al(OH)3Al+4OH
3、=AlO2+2H2OAl2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl(OH)3+3H=Al+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2OAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3AlO2+H+H2O=Al(OH)3AlO2+4H=Al+2H2O3AlO2+Al+6H2O=4Al(OH)3三、铁及其化合物-3+-+-+3+-+3+-优选.相关化学方程式 3Fe+2O2(纯)2Fe+3Cl2FeCl2+H2OFe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O+2+Fe3O4Fe+SFeSFe3O4+4H2Fe+Cu Cu+Fe FeO+2HCl2+2+2FeCl3Fe+2H Fe+H2
4、3Fe+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32FeCl2+Cl22FeCl3FeS+2H Fe+H2S2Fe+Fe3Fe 4FeS2+11O2Fe2O3+3CO2Fe(OH)3【各部分知识回顾】一、镁【各部分知识回顾】一、镁 1 1原子结构示意图：原子结构示意图：2+2+3+2Fe2O3+8SO2Fe2O3+6H 2Fe+3H2O2Fe+3CO2Fe+3H2O3+3+Fe(OH)3+3H Fe+S=Fe(S)Fe(OH)3+3H Fe+3H2O+3+-2+3+Fe2O3+3H2O-优选.2 2单质（单质（1 1）在周期表中位置：）在周期表中位置：第三周期A 族（碱土金属）（
5、2 2）物理性质：）物理性质：银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。（3 3）化学性质与非金属反应）化学性质与非金属反应（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应与与非氧化学性质酸反应非氧化学性质酸反应与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出不放出 H H2 2与水反应与水反应（能使酚酞变红）与盐溶液反应，能置换出后面的金属（与盐溶液反应，能置换出后面的金属（4 4）冶炼：）冶炼：（5 5）用途：）用途：制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。3 3化合物（化合物（1 1）MgOMgO物理性质：物理性质：白色粉末，
6、密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。化学性质：化学性质：碱性氧化物，（缓慢）制法：制法：MgCO3（2 2）Mg(OH)Mg(OH)2 2：难溶性中强碱：MgO+CO2用途：用途：耐火材料（3 3）MgClMgCl2 2：无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。（4 4）KClKClMgClMgCl2 26H6H2 2O O（光卤石）：（光卤石）：从中可提取 MgCl26H2O二、铝二、铝 1 1原子结构示意图：原子结构示意图：-优选.2 2在周期表中位置：在周期表中位置：第三周期A 族3 3单质（单质（1 1）物理性质：）物理性质：银白色，质软，轻金属。（2 2）化学性质与金属
7、反应）化学性质与金属反应常温下被 O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成 Al2O3 4Al+3O22Al+3S9Fe与非氧化性酸发生置换反应与非氧化性酸发生置换反应 2Al+6H 2Al+3H2注：注：常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。与沸水发生置换反应与沸水发生置换反应 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2与强碱液液反应：与强碱液液反应：+3+2Al2O3与 Cl2、S 等非金属反应2Al+3Cl22AlCl34Al2O3Al2S3与与 FeFe3 3O O4 4、WOWO3 3、MnOMnO2 2等金属氧化物发生铝热反应等金属氧化物发生铝热反应 8Al3Fe3O4与盐溶液反应
8、，置换后面的金属（与盐溶液反应，置换后面的金属（3 3）冶炼：）冶炼：（熔融电解）（4 4）用途：）用途：制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。4 4化合物（化合物（1 1）Al Al2 2O O3 3物理性质：物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大。化学性质：化学性质：两性氧化物 Al2O3+6H=2Al+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O-+3+制法：制法：轴承、磨料等。用途：用途：制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表（2 2）Al(OH)Al(OH)3 3：两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物Al(OH)3+3H Al+3H2O-优选+3+.Al(OH)3+
9、OH AlO2+2H2O（3 3）AlClAlCl3 3：具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。（4 4）NaAlONaAlO2 2：易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中AlO2+H+H2OAl(OH)3（5 5）KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O（明矾）：（明矾）：属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。三、铁三、铁 1 1原子结构示意图：原子结构示意图：+能失去最外层 2 个电子及第三层 1 个电子2 2在周期表中位置：在周期表中位置：第四周期第族，属过渡元素3 3存在游离态：存在游离态：少量存在于陨石中。化合态：化合态：赤铁矿、磁铁
10、矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。34 4单质（单质（1 1）物理性质：）物理性质：银白色，=7.86gcm，熔点1535；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。（2 2）化学性质：）化学性质：典型金属，有金属通性。与非金属反应与非金属反应与 O2：常温干燥空气中不易与O2反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；铁粉能在纯氧中燃烧：与卤素：I2+FeFeI2与硫：与与酸反应酸反应非氧化学性质酸：与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应与盐：与盐：与水：与水：（3 3）冶炼：）冶炼：5 5化合物（化合物（1 1）氧化物：氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4（2 2）氢氧化物：）氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3（3 3）盐：亚铁盐：）盐：亚铁盐：FeSO47H2O（绿矾）3n铁盐：铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3络盐：络盐：Fe(S)n(n=16)-优选.四、合金（四、合金（1 1）概念：）概念：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2 2）特点：）特点：合金性质不是各成分金属性质的总和；硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点一般比各成分金属低；化学性质与成分金属不同。（3 3）常见合金：）常见合金：镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金-优选