通用版2019版高考化学微一轮复习第19讲化学键学案.pdf

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1、 通用版 2019 版高考化学微一轮复 习 第19讲 化 学 键 学 案20180509130 第 2 页 第 19 讲 化学键 考纲要求 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.熟记并正确书写常见离子符号。4.了解电子式的表示方法。考点一 化学键 1化学键(1)概念：使离子相结合或使原子相结合的作用力。(2)分类 2离子键与共价键的比较 共价键 第 3 页 离子键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电

2、作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 一般是非金属元素_与非金属元素_化合 表示 (1)离子化合物：含有离子键的化合物。第 4 页(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。4电子式的书写【多维思考】思考下列问题，并举例说明。1金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？提示：不一定。如 AlCl3中只有共价键。2离子化合物中一定含金属元素吗？提示：不一定。NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，但不含金属元素。3所有物质中都存在化学键吗？提示：不是。如稀有气体分子为单原子分子，其中不含化学键。4含

3、有共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定。如 NaOH 中的 OH内、Na2O2中的 O22内存在共价键，但 NaOH 和 Na2O2均为离子化合物。第 5 页 离子键和共价键的异同 比较 离子键 共价键 成键条件 活泼金属与活泼非金属之间相互作用 非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用，如 Cl2、HCl 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用 静电作用 分类 共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键 存在 离子化合物中 大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中 实例 NaCl、Na2CO3、NaOH O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na

4、2O2、Na2CO3 考向一 化学键与化合物类型的判断 第 6 页 1下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是()ANaOH BNa2O2 CKHSO4 DNH4Cl 解析：A、C、D 中不含非极性键。答案：B 2 下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子均不存在化学键 C共价化合物中的化学键全部是极性键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：B 中如 H2中存在共价键；C 中如 CH3CH3为共价化合物，但存在非极性键 CC；D 中如NH4Cl 中含有共价键，但为离子化合物。答案：A【技法归纳】化合物类型的判断 第 7 页 考向二 电子

5、式的书写 3氯水中存在多种微粒，下列有关微粒的表示方法正确的是()解析：A 中 Cl2的电子式为；B 中OH的电子式为；D 中 HClO 的电子式为。答案：C 4(2019山西大同一中月考)下列有关表述错误的是()第 8 页 解析：HIO 中 H 原子最外层只有 2 个电子，C 错。答案：C【技法归纳】电子式的书写方法(1)首先分清楚类别，是原子、离子、共价化合物还是离子化合物。(2)书写电子式的易错点：漏标阴离子的括号，如将 S2的电子式错写为；多标电子，如 BF3的电子式错写为；第 9 页 漏标或错标离子的电荷，如将 O2的电子式错写为；将多个相同离子归在一起，如将 MgBr2的电子式错写

6、为2；原子间的结合顺序错，如将 HClO 的电子式错写为。考点二 化学键与化学反应及对物质性质的影响 1化学键的存在 2化学反应的本质 3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物 第 10 页 中也有很强的离子键，故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。【多维思考】1NaOH 熔化，HCl 溶于水，碘升华，冰熔化破坏的作用力各是什么？提示：离子键；共价键；

7、分子间作用力；氢键。2有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？提示：不一定。3氢键是化学键的一种吗？提示：不是。物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由 第 11 页 移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2和 SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(

8、3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、F2等。考向一 化学键的断裂与形成 1下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是()A水汽化，氯化钠熔化 B干冰升华，加热氯化铵 第 12 页 C过氧化氢加入二氧化锰制氧气，碘化氢气体受热分解 D大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 解析：水汽化克服分子间作用力，氯化钠熔化克服离子键；干冰升华克服分子间作用力，加热氯化铵克服离子键；过氧化氢加入二氧化锰制氧气克服共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键；大理石高温生成二氧化碳破坏离子键，碘晶体升华为碘蒸气克服分子间作用力。答案：C 2(2019郑

9、州调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将 SO2通入水中 B 烧碱溶于水 C将 HCl 通入水中 D 硫酸氢钠溶于水 解析：A 中 SO2存在共价键；B 中烧碱中虽存在共价键但溶于水只破坏离子键；C 中 HCl 存在 第 13 页 共价键，通入水中破坏的是共价键；D 中 NaHSO4溶于水，NaHSO4=NaHSO24，破坏的既有离子键，又有共价键。答案：D 考向二 化学键对物质性质的影响 3同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中，正确的是()A它是一种共价化合物 B它受热时，可能会分解产生有色气

10、体 C它不可能与 NaOH 溶液反应 D它只含离子键 解析：由题干信息可知，PH4I 应类似铵盐，所以其为离子化合物，PH4中存在共价键，能与强碱溶液反应，故 A、C、D 错；受热时 PH4I 可能发生如下分解：PH4I=PH3HI，第 14 页 2HIH2I2，其中 I2为有色气体，B 正确。答案：B 4(2019河南南阳一中月考)下列观点正确的是()A反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏 BHIO 中各原子都满足最外层 8 电子稳定结构 C某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 解析：在 CH3CH2OH 与 CH3COO

11、H 的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A 错误；HIO 中的氢原子是 2 电子稳定结构，B 错误；Ar 在常温常压下为气体，但 Ar 中无共价键，D错误。第 15 页 答案：C【题后悟道】8 电子结构的判断 方法一：经验规律法 最外层电子数|化合价|8的原子或单核离子皆为 8 电子结构 方法二：试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O，O 最外层有 8 个电子，而 H 最外层只有 2 个电子。N2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以N2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳

12、定结构。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2019高考全国卷，8D)标准状况下，2.24 LCCl4A()(2)(2019高考浙江卷，9C 改编)化合物Na2O 和 NaClO3都只存在离子键()第 16 页(3)(2019高考四川卷，4CA的 CH3A()(4)(2019高考广东卷，9D)Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键()(5)(2019高考安徽卷，7C 改编)碳酸亚乙烯酯(OOO )分子中只有极性键()(6)(2019高考全国卷，10A)60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NA()(7)(高考江苏卷，9B 改编)氧分别与 Mg、Si形成的化

13、合物中化学键类型相同()(8)(2019高考江苏卷，2C)硫化钠的电子式：()(9)(2019高考江苏卷，2C)氯分子的电子式：()(10)(高考江苏卷，2A)过氧化钠的电子式：()(11)(高考江苏卷)氢氧根离子的电子式：第 17 页 ()(12)(高考海南卷)NH4Br 的电子式：答 案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2书写下列物质的电子式(1)(2019高考全国卷)联氨(N2H4)的电子式为_；(2)(2019高考浙江卷)硫化氢的电子式为_；(3)(2019 高 考 全 国 卷)硼 氢 化 钠(NaBH4)的电子式为_；(4)(2019高考

14、浙江卷)H2O2的电子式为_；(5)(2019高考海南卷)甲硅烷(SiH4)的电 第 18 页 子式为_；(6)(高 考 天 津 卷)SiCl4的 电 子 式 为_；(7)(高考重庆卷)Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_；(8)(高考大纲全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到 8 电子稳定结构，其电子式为_。答案：3(2019高考浙江卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金 第 19 页 属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列

15、说法正确的是()AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 34，则 Y 为 O 元素，W22Y 和 ZWY3分别是 Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C 项错误；D.Y 的单质臭氧，W 的单质氯气，Y、W 的化合物 ClO2可作

16、水的消毒剂，D 项正确；故选 D。答案：D 4(2019高考上海卷)下列各组物质的熔 第 20 页 点均与所含化学键的键能有关的是()ACaO 与 CO2 BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl2与 I2 解析：CO2、HCl、Cl2与 I2均属于分子晶体，其熔点的高低与分子间作用力的大小有关，A、B、D 项错误。SiC 与 SiO2均属于原子晶体，其熔点高低取决于共价键的键能大小，故 C 项正确。答案：C 5(2019高考上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点 B 不可能是单质 C可能是有机物 D可能是离子晶体 解析：二氧化硅中含有极性

17、键，但二氧化硅熔点很高，A 选项错误；极性键是不同元素之间形成的，所以该晶体不可能是单质，B 选项正确；甲烷中含有极性键，甲烷是有机物，C 选项正确；氯化铵中含有极性键，氯化铵晶体为离子晶体，D 选项正确。第 21 页 答案：A 6(2019高考海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，问答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键

18、属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。解析：根据提供信息，可以推断出 X 为 C，Y 为 Mg，Z 为 Si，M 为 S。(1)S 元素位于元素周 第 22 页 期表第三周期、A 族。(2)Z 为 Si，其在自然界中常见的二元化合物为 SiO2。(3)C 与 S 在高温下反应生成 CS2，其结构式为 SCS，所含化学键为极性共价键。(4)四种元素中 Mg 可用于航空航天合金材料的制备，Mg 与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg2HCl=MgCl2H2。答案：(1)三 A(2)Si SiO2(3)C2S=高温CS2 极性(4)Mg Mg2HCl=MgCl2H2