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1、第第 2828 讲讲盐类的水解盐类的水解考纲要求1。理解盐类水解的原理。2。了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用.考点一盐类水解及其规律1盐类水解的“五个要点盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐NaCl、KNO3实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性否中性NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是NH错误错误! !、Cu2酸性是CH3COO 、CO23碱性2.水解方程式的书写（1)一般要求一般盐类水解程度很小，则水解产物很少，则气体、沉淀不标“或“”,易分解产物如 NH3H2O 等不写其分解产物的形式。如 NH4Cl 的水解离子方程式为NH错误错误! !H2ONH
2、3H2OH 。（2)三种类型的盐水解方程式的书写多元弱酸盐水解：分步进行 ,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3的水解离子方程式为：CO3H2O2HCO错误错误! !OH 。多元弱碱盐水解:方程式一步写完。如 FeCl3的水解离子方程式为：Fe 3H2O3Fe(OH)33H 。阴、阳离子相互促进的水解 :若水解进行彻底,书写时要用“=”“”“”等。如Na2S 溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为：2Al3S3H2S。【感悟测评】3 2 6H2O=2Al（OH)3判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）NaHCO3水解离子方程式:HCO错误错误! !H2OH3O C
3、O错误错误! !.（）（2）能水解的盐溶液，一定呈酸性或碱性。（)(3）pH5 的 NH4Cl 溶液与 pH5 的盐酸中，水电离的 c（H ）都为 10 mol/L.（)（4）盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。（)(5）物质的量浓度相等的 Na2CO3、CH3COONa 溶液，Na2CO3溶液的 pH 大.(）答案：（1)(2)（3)(4）(5）9盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解 。如酸性 :HCNCH3COOH，则相同条件下碱性： NaCNCH3COONa。（2)强酸的酸式盐只电离,不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na HSO ，4
4、.（3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐,如 CO ，3HCO错误错误! !.（4）相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH错误错误! !的水解：（NH4)2CO3(NH4）2SO4(NH4）2Fe(SO4）2.22考向一规范书写盐类水解离子方程式1下列离子方程式中,属于水解反应的是()AHCOOHH2OBCO2H2OCCO错误错误! !H2ODHS H2O2HCOO H3OHCO错误错误! !HHCO错误错误! !OHS H3O解析:A、D 项是电离方程式，B 项是 CO2溶于水后的电离过程,C 项正确。答案:C2按要求书写离子方程式。（1）NH4Cl 溶于 D2O 中：_
5、。（2)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合：_。（3）实验室制备 Fe(OH)3胶体:_。（4）NaHS 溶液呈碱性的原因：_。(5 ） 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐MnRm溶 液 , 若pH7 ， 其 原 因 是_.若 pH7，其原因是 _。（用离子方程式说明）答案：（1)NH错误错误! !D2O3NH3HDOD(2）Al 3HCO错误错误! !=Al(OH）33CO2（3)Fe 3H2O错误错误! !Fe(OH)3(胶体)3H（4）HS H2O(5)R H2OM mH2Omn3H2SOHHR（n1)OHM（OH)mmH【速记卡片】弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如 HS
6、的电离：HS H2O子方程式.考向二盐类水解原理及规律3下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是 ()A Na2SCNa2CO3B.Na3PO4D.AlCl3SH3O 。HS2SH 。其中形式易误判为水解离2解析:Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级:PO错误错误! !H2OHPO错误错误! !H2OH2PO ，4H2O再加水的电离H2O错误错误! !、HPO错误错误! !OHH2PO错误错误! !OHH3PO4OHH OH ，所以磷酸钠溶液中 ,除 Na 外还有五种离子 :POHPO错误错误! !、H2PO错误错误! !、H 、OH ，共六种离子。而 Na2S 和 Na2CO3中均有
7、五种离子，AlCl3中有四种离子.答案：B4相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示,图中代表的物质可能分别为（)ANH4Cl（NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4）2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC（NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO2NaOH答案：B5有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A 和 B 及一价阴离子 X 和 Y 组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pHc(H )c
8、(HS )c(S ）。(2）弱酸盐或弱碱盐的水解理论 :水解过程是微弱的,多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO3、HCO错误错误! !、H2CO3的浓度大小关系是c(CO错误错误! !)c(HCO错误错误! !)c（H2CO3).2222粒子浓度的等量关系三大守恒(1）电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如 NaHCO3溶液中存在着 Na 、H 、HCO错误错误! !、CO错误错误! !、OH ,必存在如下关系:c(Na )c（H ）c（HCO错误错误! !）c(OH ）
9、2c(CO错误错误! !)。(2)物料守恒电解质溶液中,由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如 K2S 溶液中 S、HS 都能水解,故硫元素以 S、HS 、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K ）2c(S ）2c（HS )2c(H2S)。(3)质子守恒电解质溶液中 ,电离、水解等过程中得到的质子(H )数等于失去的质子（ H )数。如NaHCO3溶液中：222即：c(OH )c(CO错误错误! !)c(H2CO3)c(H ）。3理清一条思路,掌握分析方法【感悟测评】1H2A 为二元弱酸，在 0.1 molL Na2A 溶液中,离子浓度关系正确的是（）Ac（N
10、a ）c(A ）c(H ）c(OH )B2c(Na ）c(A ）c(HA ）c(H2A)Cc（OH ）c(H )c(HA )c(H2A)Dc(Na ）c(H ）2c（A )c(OH )c（HA ）答案：D2下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是()A（NH4)2SO4溶液中：c（SO错误错误! !)c（NH错误错误! !)c（H )c（OH )BNaHCO3溶液中:c(Na ）c（HCO错误错误! !)c（H2CO3）2c（CO错误错误! !）C氨水中,c(OH )c（NH错误错误! !)DNH4Cl 溶液中：c（Cl )c（NH错误错误! !）c（NH3H2O）答案：D2221溶液
11、中粒子浓度大小比较的主要类型(1)多元弱酸溶液多 元 弱 酸 分 步 电 离 ， 逐 级 减 弱 ， 如 : 在 H3PO4溶 液 中 ， c(H） c(H2PO ，4） c(HPO4)c(PO错误错误! !).(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根离子的分步水解分析 ,水解程度逐级减弱，如： Na2CO3溶液中:c(Na )c（CO错误错误! !)c(OH )c（HCO错误错误! !)c（H )。2(3）不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响.例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH错误错误! !)由大到小
12、的顺序是。（4）混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等.例如，在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 和 0.1 mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c（NH4）c（Cl )c（OH ）c（H ）.在该溶液中，NH3H2O 的电离与 NH4的水解互相抑制,但 NH3H2O 的电离程度大于 NH ，4的水解程度,溶液呈碱性，c(OH )c(H )，同时 c（NH错误错误! !）c(Cl )。考向一单一溶液中粒子浓度的关系1(2018河南开封月考)在 0.1 molL(）Ac(Na )2c(S )Bc（OH ）c(H )c（HS )2c(H2S）Cc(Na
13、 )c（S )c(HS )c(OH ）Dc(Na ）2c（S )c(HS ）2c(H2S）解析：Na2S 是强碱弱酸盐，S 水解使溶液显碱性，c(Na ）2c（S )，A 项错误;根据质子守恒原理，可知 B 项正确；溶液中的 OH 来自 S 、HS 的水解和 H2O 的电离，c（OH )c(HS2222221的 Na2S 溶液中,下列微粒浓度关系正确的是），C 项错误；根据物料守恒原理得： c(Na ）2c（S)2c（HS )2c（H2S），D 项错2误。答案：B2(2018广东广州二模)常温下，浓度均为 0。1 molL的量浓度关系正确的是（)A氨水中，c（NH错误错误! !)c(OH )0
14、.1 molL11的下列溶液中，粒子的物质BNH4Cl 溶液中，c(NH错误错误! !）c（Cl )CNa2SO4溶液中,c（Na )c(SO错误错误! !）c(OH )c(H ）DNa2SO3溶液中，c(Na )2c（SO错误错误! !）c(HSO错误错误! !)c（H2SO3)解析：氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒 c（NH4)c（H ）c（OH ）可得：c(NH错误错误! !）c(OH )0。1 molL ，A 错误；NH4Cl 溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中 c（NH错误错误! !）c(Cl ),B 错误；Na2SO4溶液显中性,c(OH1）c
15、（H ）,结合电荷守恒可得：c(Na ）2c(SO ，4），溶液中离子浓度大小为:c(Na ）2c(SO错误错误! !）c（OH ）c(H ），C 正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得： c(Na )2c（SO3）2c(HSO ，3)2c(H2SO3)，D 错误。答案：C【题后悟道】(1）比较浓度大小时紧扣两个微弱弱电解质（弱酸、弱碱、水 )的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO H ，H2O2OH H ，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c（CH3COOH)c（H ）c（CH3COO ）c(OH )。弱酸根阴离子或弱碱阳离子的
16、水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH3COONa 溶液中，CH3COONa=CH3COO Na ，CH3COO H2OCH3COOHOH,H2OHOH,所以 CH3COONa 溶液中，c（Na）c(CH3COO）c(OH)c（CH3COOH）c（H ）。（2）规避等量关系中的 2 个易失分点电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO错误错误! !）的系数 2 代表一个 CO23带 2 个负电荷，不可漏掉。物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒.如 Na2S 溶液中的物料守恒式 c(Na )2c（S ）c（HS ）c（H2S)中，“2”表示 c（Na ）是溶
17、液中硫元素各种存在形式的硫原子总浓度的 2 倍.考向二混合溶液中粒子浓度的关系3(2018吉林长春一模）常温下,有关下列各溶液的叙述中正确的是（)ApH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中，c（Na2）c(CH3COO )c（OH )c(H ）B0。1 mol/L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol/L 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性： c（CH3COO ）c(CH3COOH)c(Cl ）c(H )C等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和 NaOH 溶液混合：c（Na )c（SO4）c(NH错误错误! !)c（H ）c（OH ）D向
18、1.00 L 0。3 mol/L NaOH 溶液中缓慢通入 0。2 mol CO2气体,溶液中:c（Na ）c（CO3）c(HCO3）c（OH ）c(H )解析：pH3 的醋酸溶液浓度大于 pH11 的氢氧化钠溶液浓度，两者等体积混合，醋酸有剩余,溶液呈酸性,c(OH ）c（H )，A 错误;B 中两者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH 电离程度大于 CH3COO 水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在 c(CH3COOH)c（Cl ），B 错误；等物质的量的 NH4HSO4和 NaOH 溶液混合，两者恰好反应生成等物质的量浓度
19、的 Na2SO4、（NH4)2SO4，NH错误错误! !水解导致溶液呈酸性，根据物料守恒得 c(Na ）c（SO错误错误! !）c(NH错误错误! !），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是 c(Na ）c（SO4 )c（NH错误错误! !)c(H ）c（OH ）,C 正确；n(NaOH）0.3mol/L1 L0.3 mol，n(CO2)0。2 mol，n(NaOH)n(CO2)0.3 mol0。2 mol32，两者恰好反应生成等物质的量浓度的 NaHCO3、Na2CO3，CO错误错误! !水解程度大于 HCO错误错误! !，所以 c（CO错误错误! !)c(HCO错误错误! !），D
20、 错误。答案：C4（2018南通高三调研）常温下，用 0。10 molL NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0。10 molL CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（)11222A点和点所示溶液中:c（CH3COO ) c（CN ）B点和点所示溶液中:c(Na )c(OH ） c(CH3COO ) c(H ）C点和点所示溶液中：c(CH3COO ）c(CN )c（HCN）c(CH3COOH）D点和点所示溶液中：c(CH3COO ）c（OH ）c(CH3COOH)c(H )解析：A 项,从图中知，在未加入 NaOH 溶液之前，CH3COOH 溶
21、液的 pH 小于 HCN 溶液,则HCN 的酸性弱于 CH3COOH,两溶液中均加入 10。00 mL NaOH 溶液时，生成等量的 CH3COONa 和NaCN,根据“越弱越水解知，CN 的水解程度大，所以 c（CN )Bc（CH3COO ）：C溶液中 c(H )：Dc（CH3COOH)：解析:CH3COO HCH3COOH，得到 0.05 molL1的 CH3COOH 与 NaCl 的混合溶液.、中两种物质间不反应。 A 项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但仍比溶液碱性强；B 项，、中 CH3COO 的水解受到了抑制,NaOH 作为强碱抑制作用更强，中 NaCl 对 CH3CO
22、O 的水解无影响，而中为 0.05 molL的 CH3COOH 溶液，电离程度小，c（CH3COO ）最小;C 项，由 A 的分析知 c(H )应为；D 项，对、，CH3COO 的水解程度越大，则 c（CH3COOH)越大,故顺序应为。答案：B【技法归纳】比较不同溶液中同一离子浓度大小的分析流程如 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4）2Fe（SO4)2，c（NH错误错误! !)由大到小的顺序为。11判断正误(正确的打“，错误的打“”)(1）(2016高考全国卷,13B）将 CH3COONa 溶液从 20 升温至
23、30 ,溶液中错误错误! !增大()（2)(2016高考四川卷， 7A）1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0。02 mol NaOH 的溶液中:c(Na ）c（AlO错误错误! !)c（OH )（)(3)(高考全国卷）一定温度下，pH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na ）c（H ）c(OH )c（HC2O错误错误! !）()(4)（高考福建卷）0。10 molL NaHCO3溶液中，温度升高，c（HCO错误错误! !)增大(）(5）（高考江苏卷)加热 0.1 molL Na2CO3溶液，CO错误错误! !的水解程度和溶液的 pH 均增大。
24、()（6)（高考重庆卷）CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c（CH3COO )增大(）(7）(2015高考四川卷,6C）常温下,将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体，过滤,所得滤液 pHc（CH3COOH)c（H ）解析：A。由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H )c(Na ）c（OH ）c(HCOO)，氯化铵溶液中存在 c（H ）c（NH错误错误! !)c（OH )c（Cl ).由于在常温下氨水的 Kb小于甲酸的 Ka，Kw不变,铵根离子的水解程度大于甲酸根的水解程度,氯化铵溶液中 c（OH )小于甲酸钠溶液中 c(H ),C
25、l 和 Na 都不水解，c（Cl )c（Na )，所以 A 正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以 pH 为 3 的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中,乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多,B 错误；C。两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液 ,由电荷守恒得 c（H ）c(Na )c（OH )c（HCOO )，由物料守恒得 2c(Na ）=c(HCOOH）c（HCOO ），联立两式可得 2c（H ）c(HCOOH）2c(OH )c(HCOO)，C 错误；D。两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙
26、酸钠和氯化钠的混合液,由于溶液 pH7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度,氯离子不水解，乙酸的电离程度很小,所以 c(CH3COO ）c（Cl ）c(CH3COOH）c（H ），D 正确。答案选AD.答案:AD4（2016高考天津卷）室温下，用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定浓度均为0.1molL的三种酸(HA、HB 和 HD）溶液,滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）1A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至 P 点时， 溶液中：c（B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ）CpH7 时，三种溶液中：c（A ）c(B ）c（D ）D当中和百分数达 100%时
27、,将三种溶液混合后：c（HA)c（HB)c(HD)c(OH )c（H)解析：A.根据图象，0.1 mol L1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH，HA 最小,酸性最强，HD 的 pH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，正确；B。滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性,HB 的电离为主，但电离程度较小，因此c(B )c（Na )c（HB)c(H )c（OH ),正确；C.pH7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠的体积不同,三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等
28、,错误；D.此为混合溶液的质子守恒关系式，c（HA）c(HB）c(HD）c（OH ）c(H )，正确；故选 C。答案：C5（2016高考四川卷)向 1 L 含 0。01 mol NaAlO2和 0。02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应,当 0。01 moln(CO2)0。015 mol 时发生的反应是:2NaAlO2CO23H2O=2Al（OH）3Na2CO3。下列对应关系正确的是（）选项ABn（CO2)/mol00.01溶液中离子的物质的量浓度c（Na )c（AlO错误错误! !）c（OH )c(Na )c(AlO2）c(OH ）c（
29、CO错误错误! !）C0。015c(Na )c（HCO ，3）c（CO错误错误! !)c（OH ）c（Na ）c（HCO错误错误! !)c（OH )c(HD0.03）解析：向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02 mol 氢氧化钠消耗 0.01 mol 二氧化碳,生成 0.01 mol 碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠 ; 0。01mol 偏铝酸钠消耗 0.005 mol 二氧化碳，生成 0.005 mol 碳酸钠;再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠
30、反应生成碳酸氢钠，消耗 0。015 mol 二氧化碳,生成 0。03 mol 碳酸氢钠。A.未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有 c(Na ）c(H ）c(AlO错误错误! !）c(OH ），c（Na)c(CO错误错误! !）c(OH )c(HCO错误错误! !)，故错误；D.当通入二氧化碳的量为 0。03 mol 时,溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c（Na )c（HCO错误错误! !）c(OH ）c（H ）,故正确。答案:D6(2016高考江苏卷）（多选） H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组 c（H2C2O4)c（HC2O错误错误! !)c（C2O错误错误! !）
31、0.100 molL的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）1ApH2。5 的溶液中：c（H2C2O4）c(C2O错误错误! !）c（HC2O错误错误! !)Bc（Na ）0。100 molL的溶液中：c（H )c（H2C2O4)c（OH ）c（C2O错误错误! !)Cc(HC2O错误错误! !)c（C2O错误错误! !）的溶液中：c(Na ）0.100 molL c(HC2O错误错误! !)DpH7.0 的溶液中：c（Na ）2 c（C2O错误错误! !)解析：A。根据图象知 pH2
32、。5 的溶液中：c(H2C2O4）c(C2O错误错误! !)c(HC2O错误错误! !)，错误;B.根据物料守恒和电荷守恒分析 c（Na ）0。100 molL111的溶液中：c(H ）c(H2C2O4)c（OH ）c(C2O错误错误! !),正确；C。c(HC2O错误错误! !)c（C2O错误错误! !)的溶液中：c(Na )0。100molL c（HC2O错误错误! !）, 错误；D.由图像知 pH7 时，c（H ）c（Na ）c（HC2O错误错误! !)2（C2O错误错误! !)c（OH ）,c（H )c(OH ）则 c(Na ）c（HC2O错误错误! !)2（C2O错误错误! !)，即
33、 c（Na )2c(C2O错误错误! !），正确。答案：BD1尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release of
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