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1、湖 北 省 武 汉 市 部 分 学 校 2 0 1 8 届 高 三 9 月 起 点 调 研 考 试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第 I 卷选择题,共 42 分 一、选择题本大题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分;在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题要求的 1下列有关生产和生活的说法中,不正确的是 A肉制品加入适量的食盐可以防腐 B.“可燃冰”是一种烃类化合物 C燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径 2我国明代本草纲目中
2、收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和槽人甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也;”这里所用的“法”是指 A萃取 B渗析 C蒸馏 D.干馏 3设 NA为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是 A常温下,23gNO2含有 NA个氧原子 B标准状况下,将 LNO 和混合后,可以得到 NA个 NO2分子 C常温常压下,LHF 溶液中含有个 H+的羟基中含有电子的数目为 NA 4下列关于有机化合物的说法中,正确的是 A乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 C.的二氯代物有 6 种 D.的名称为：3,3,4三甲基己烷
3、5利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 酸性高锰酸钾 浓盐酸 NaHCO3溶液 Cl2与水反应生成酸性物质 B 浓硫酸 蔗糖 澄清石灰水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸 铁片 NaOH 溶液 铁和浓硝酸反应可生成 NO D 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：ClCSi 6某温度下,将加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到 KI、KIO、KI03的混合溶液;经测定 IO-与 IO3-的物质的量之比是 2：3;下列说法错误的是 A.I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂 BI2的还原性大于 KI 的还原性,小于 KIO 和 KI03的还原性 C该反
4、应中转移电子的物质的量为 D该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 17:5 7已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,原子序数依次增大;W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,其中只有 X 为金属元素;下列说法一定正确的是 A原子半径：XYZW BW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C.W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为 5,则形成化合物的化学式为 X3W2 8在 25时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知 25时硫酸钙的 Ksp=10-6;下列说法不正确的是 A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后
5、用酸去除 B图中 b 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C通过蒸发,可使溶液由 a 点变化到 c 点 D在 25时,反应 CaSO4s+CO32-aq=CaCO3s+SO42-aq 的平衡常数 K=3250 9下列有关实验操作的叙述中,正确的是 A用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出 B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C用 50mL 的量筒量取盐酸 D.中和滴定实验中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 10下列离子方程式书写正确的是 A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O BFeNO33 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I-
6、=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的 BaOH2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-11常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B含有大量 Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C水电离出 cH+=10-12mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-12下列反应中,相关示意
7、图错误的是 A B C D 将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中 将盐酸滴入到 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 13.298K 时,甲酸 HCOOH 和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式 cHCOO-+cHCOOH=L,含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示;下列说法正确的是 A.298K 时,加蒸溜水稀释 P 点溶液,溶液中 nH+nOH-保持不变 溶液中有 cHCOO-+cOH-=cH+cHCOOH 时,HCOOH 的电离常数 Ka=D.LHCOONa 溶液和 LHCOOH 溶液等体积混合后,溶液的
8、 pH=混合后溶液体积变化忽略不计 14利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为 1mol/L 的 AgNO3溶液,A、B 均为 Ag 电极;实验开始时光闭合 K1,断开 K2;一段时间后,断开 K1,闭合 K2,形成浓差电池,电流表指针偏转 Ag+浓度越大氧化性越强;下列说法不正确的是 A闭合 K1,断开 K2后,B 极发生氧化反应 B闭合 K1,断开 K2后,乙池溶液浓度上升 C闭合 K1,断开 K2后,NO3-向 B 电极移动 D闭合 K1,断开 K2后,当转移时,乙池质量减少 第 II 卷 非选择题,共 58 分 二、非选择题包括必考题和选考题两部分;第 15 题一第 18 题为必考题,
9、每个题考生都必须作答;第19 题、第 20 题为选考题,考生根据要求作答;一必考题本题包括 4 小题,共 43 分 15.10 分 三氟化氮 NF3是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一;l 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH33F2NF3+3NH4F;NH3的电子式为_,反应中氨气显示的化学性质有_,当有氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_;2 在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有 HF、NO 和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_,NF3、F2、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为_;3 三氟化氮在空气中泄露时,很易被发现,依据的现象是_;
10、4NCl3结构类似 NF3,但 NCl3中 N 元素显-3 价,NCl3遇水发生反应,目反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为_;16.10 分二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下：g+2H2gCH3OHg g=CH3OCH3g+H2Og 1300和 500时,反应 I 的平衡常数分别为 K1、K2,且 K1K2,则其正反应为_反应填”吸热”或”放热”;2 在恒容密闭容器中发生反应 I:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是填“a”或“b”;下列说法能表明反应已达平衡状态的是_填标号;A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C混合气体的平均相对
11、分子质量不再变化 Dv正H2=2v正CH3OH 3500K 时,在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2,4min 达到平衡,平衡时 CO 的转化率为 80%,且 2cCH3OH=cCH3OCH3,则：04min,反应 I 的 vH2=_,反应 I 的平衡常数 K=_;反应 II 中 CH3OH 的转化率=_;4 二甲醚燃料电池的工作原理如图听示,则 X 电极的电极反应式为_;用该电池对铁制品镀铜,当铁制品质量增加 64g 时,理论上消耗二甲醚的质量为_g 精确到;17.10 分硒 Se 及其化合物在工农业生产中有许多用途;以铜阳极泥主要成分为 Ag2Se、Cu2Se 和银、金
12、、铂等为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：1“焙烧”时的硫酸浓度最好为_填标号;A浓硫酸 B.20硫酸 硫酸 D.80%硫酸 2“焙烧”过程中 Cu2Se 参与反应时,该反应的氧化产物是_;3“水吸收”所发生反应的化学方程式为_;4“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒;真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_填标号;5“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是_,“浸渣”中含有的金属单质是_;6 若“浸出液”中,cAg+=10-2mol/L,则溶液中 cSO42-最大为_已知：KspAg2SO4=10-5,计算结果保留
13、2 位有效数字;18.13 分醋酸亚铬水合物 CrCH3COO222H2O 是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚易挥发的有机溶剂,微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下已知：Cr3+水溶液颜色为绿色,Cr2+水溶液颜色为蓝色：回答下列问题：1 装置甲中连通管 a 的作用是_;2 向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液：关闭 K2打开 K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,其操作为_；当观察到装置乙中_时,关闭分液漏斗的旋塞;3 装置乙中反应的离自方程式为_;4 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到 mg
14、CrCH3COO222H2O;其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤试剂正确的使用顺序是_填标号;A乙醚 B去氧冷的蒸馏水 C无水乙醇 5 若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 ng,则 CrCH3COO222H2O 相对分子质量为 376 的产率是_;6 该实验装置有一个明显的缺陷是_,解决此缺陷的措施为_;二选做题：15 分;请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑;注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题;如果多做,则按所做的第一题计分 19.15 分化学一选修 3：物质结构与性质 钾的
15、化合物广泛存在于自然界中;回答下列问题：l 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述;2 钾的焰色反应为_色,发生焰色反应的原因是_;3 叠氮化钾 KN3晶体中,含有的共价键类型有_,N3-的空间构型为_;4CO 能与金属 K 和 Mn 形成配合物 KMnCO5,Mn 元素基态原子的价电子排布式为_;5 原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图;其中原子坐标参数 A0,0,0、Bl,0,0,则 C 原子的坐标参数为_;6 钾晶体的晶胞参数为 apm;假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为_p
16、m,晶体钾的密度计算式是_g/cm3;20.15 分化学一选修 5：有机化学基础 有机化合物 J 是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有 3 个六元环;化合物 J 的一种合成路线如下：已知：A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,目峰面积之比为 1:2:2:1;有机物 B 是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平;R1-CHO+R2-CH2-CHO 回答下列问题：1A 的化学名称是_,A+DE 的反应类型是_;2CD 的化学方程式是_;3 化合物 C 官能团的名称是_;4 鉴定 I 分子结构中官能团的光谱分析方法是_;5
17、符合下列条件的 E 的同分异构体的数目有_种;能发生水解反应 苯环上只有两个对位取代基 与 FeCl3溶液发声显色反应 6 以有机物 B 为原料,结合题设合成路线,写出制备 l,3 一丁二醇的转化流程图无机化合物原料任选_;参考答案 1-5：BCADB 6-10：BACDC 11-14：DBCC 15.1；还原性、碱性；21：2、NONF3F2；3 有红棕色气体产生；4NCl3+3H2O=NH3+3HClO;16.1 放热；2a；AC；3Lmin、mol/L-2；80%；4CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；17.1A；2CuSO4、SeO2；3SeO2+2SO2+2H2O
18、=2H2SO4+Se；4C；5 加快浸出速率；金、铂、；610-2mol/L;18.1 平衡气压,便于分液漏斗中液体能顺利流下；2 打开 K2,关闭 K1；乙中出现大量红棕色晶体；32Cr3+4CH3COO-+2H2O=CrCH3COO222H2O 4BCA；5%100376m317n；6 装置尾部有空气进入,氧化产品 CrCH3COO222H2O；应将尾部导管通入装有水的水槽中;19.1 电子云；2 紫；电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量；3键和键、直线型；43d54s2；5），（212121；64a3；AN31010a392）（;20.1 对羟基苯甲醛 4-羟基苯甲醛；加成反应；22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；3 碳碳双键、羟基、羧基；4 红外光谱；56；6