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1、精选优质文档-倾情为你奉上湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的）1下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目
2、下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D.干馏3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA4下列关于有机化合物的说法中，正确的是A乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4三甲基己烷5利用如图所
3、示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSi 6某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂BI2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性C该反应中转移电子的物质的量为1.7molD该反应中，被还原的碘元素与
4、被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的Ksp=9.110-6。下列说法不正确的是A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D在25时，反应Ca
5、SO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=32509下列有关实验操作的叙述中，正确的是A用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C用50mL的量筒量取6.8mL盐酸D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化10下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2OD. N
6、aHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C水电离出c(H+)=1.010-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-12下列反应中，相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉
7、加入到一定量氯化铁溶液中13. 298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)n(OH-)保持不变B.0.1mol/LHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C.298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-3.75D. 0.1mol/LHCOONa溶液和0.1mol/LHCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽
8、略不计）14利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是A闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C闭合K1，断开K2后，NO3-向B电极移动D闭合K1，断开K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g第II卷 （非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题一第18题为必考题，每个题考生都必须作答。第19题、第20题为选考题，考生根据要求作
9、答。）（一）必考题（本题包括4小题，共43分）15.（10分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH33F2NF3+3NH4F。NH3的电子式为_，反应中氨气显示的化学性质有_，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_。（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是_。（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价
10、，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。16.（10分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300和500时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1K2，则其正反应为_反应（填”吸热”或”放热”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应I:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是（填“a”或“b”）。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_（填标号）。A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不
11、再变化 Dv正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则： 04min，反应I的v(H2)=_，反应I的平衡常数K=_。 反应II中CH3OH的转化率=_。（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为_g（精确到0.01）。17.（10分）硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯
12、硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_（填标号）。A浓硫酸 B. 20硫酸 C.50硫酸 D. 80%硫酸（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_。（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_（填标号）。A.455 B.462 C.475 D.515（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金属单质是_。（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.010-2mol/L，则溶液
13、中c(SO42-)最大为_（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，计算结果保留2位有效数字）。18.（13分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：回答下列问题：（1）装置甲中连通管a的作用是_。（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，其操作为_；当观察到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。
14、（3）装置乙中反应的离自方程式为_。（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mgCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_（填标号。A乙醚 B去氧冷的蒸馏水 C无水乙醇（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则Cr(CH3COO)222H2O（相对分子质量为376 ）的产率是_。（6）该实验装置有一个明显的缺陷是_，解决此缺陷的措施为_。（二）选做题：15分。（请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指
15、定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分）19.（15分）【化学一选修3：物质结构与性质】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（2）钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_，N3-的空间构型为_。（4）CO能与金属K和Mn形成配合物KMn(CO)5,Mn元素基态原子的价电子排布式为_。（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_。（6）钾晶
16、体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm，晶体钾的密度计算式是_g/cm3。20.（15分）【化学一选修5：有机化学基础】 有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：已知： A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 R1-CHO+R2-CH2-CHO回答下列问题：（1）A的化学名称是_，A+DE的反应类型是_。（2）CD的化学方程式
17、是_。（3）化合物C官能团的名称是_。（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是_。（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有_种。能发生水解反应 苯环上只有两个对位取代基 与FeCl3溶液发声显色反应（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）_。参考答案1-5：BCADB 6-10：BACDC 11-14：DBCC15.（1）；还原性、碱性；1.5mol；（2）1：2、NONF3F2；（3）有红棕色气体产生；（4）NCl3+3H2O=NH3+3HClO。16.（1）放热；（2）a；AC；（3）0.8mol/(Lmin)、1.25(mo
18、l/L)-2；80%；（4）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；7.67；17.（1）A；（2）CuSO4、SeO2；（3）SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；（4）C；（5）加快浸出速率；金、铂、；（6）1.610-2mol/L。18.（1）平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下；（2）打开K2，关闭K1；乙中出现大量红棕色晶体；（3）2Cr3+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O（4）BCA；（5）；（6）装置尾部有空气进入，氧化产品Cr(CH3COO)222H2O；应将尾部导管通入装有水的水槽中。19.（1）电子云；（2）紫；电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；（3）键和键、直线型；（4）3d54s2；（5）；（6）；。20.（1）对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛）；加成反应；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）碳碳双键、羟基、羧基；（4）红外光谱；（5）6；（6）专心-专注-专业