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1、溶液中离子浓度关系溶液中离子浓度关系10.02 mol/L HCN溶液与 0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN)c(CN)c(OH)c(H)Cc(OH)c(H)c(HCN)Bc(HCN)c(CN)0.04 mol/LDc(CN)c(HCN)解析：根据电荷守恒有 c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，因 c(Na)c(CN)，得 c(H)c(OH)，A 正确；混合后c(HCN)c(CN)0.02 mol/L，B 不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中 c(OH)c(H)c(HCN)，但是本题溶液中本身含有 HCN，必有 c(OH)c(Na)，与题意相悖，故以水解为主
2、，必有c(HCN)c(CN)，D 不正确。答案：ANH4OH 2NH3H2O 的电离平衡常数为 K。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为()NH3H2OAc(NH4)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH4)c(OH)c(NH3H2O)Cc(NH4)c(OH)c(NH3H2O)Dc(NH4)c(OH)c(NH3H2O)c(NH 解析：由于 NH3H2O 的电离是微弱的，故 c(OH)c(NH3H2O)，c(NH43H2O)，在NH3H2O 的电离 中 c(NH4)c(OH)，由于水电离出一部分 OH，故最终溶液 中c(NHH2O)。4)c(OH)，所以 c(NH4)c(OH)c(NH4)c(Cu
3、)c(H)c(OH)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)解析：根据溶液中电荷守恒判断A 正确；B 项中因 Cu2和 NH4都具有一定程度的水解且显)酸性，则 B 正确；C 项中 NaHCO3溶液中可存在下列关系：c(Na)c(H)c(HCO32)c(OH)、c(Na)c(HCO)c(CO2)c(H CO)，因此 C 错误；D 项中电荷2c(CO33323不守恒，所以 D 错。答案：CD4 在 100时，KW1.
4、010则该溶液()A呈酸性B呈碱性C呈中性Dc(H)/c(OH)100解析：某溶液中的 c(H)1.0107mol/L，c(OH)1.01012/1.01071.0105mol/Lc(H)/c(OH)1.0107 mol/L/1.0105 mol/L1/100，由于 c(H)7，但由于 Na2S 的水解程度大于和NaHS 的水解程度，所以 Na2S 溶液的 pH 大于 NaHS 溶液的 pH，NH4HS 溶液中由于 NH412 mol2L2，若在 100时某溶液中的 c(H)1.0107 mol/L，HS的水解，溶液接近于中性；H2S 因电离使溶液显酸性，pH7。答案：B6在 pH 为 3 的
5、 FeCl3溶液、pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中，由水电离出来的H的浓度分别为 c1、c2、c3，它们之间的关系是()Ac1c2c3Cc1c2c3D无法判断解析：由 Fe33H2OCO23H2OFe(OH)33H，pH3，表明由水电离出的c(H)为 103 mol/L；3 mol/L，由水电离出的 c(H)HCO3OH，pH11，则 c(OH)10为 103 mol/L；pH 为 3 的盐酸由水电离出的 c(H)为 1011 mol/L。答案：B7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得 0.1 mol/L醋酸溶液的 pH4C常温下，将 pH1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两种观点解题。A 项是所对应的盐溶液发生水解，可以；B 项是不完全电离，可以；C 项是加水促进醋酸的电离，可以；D 项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸。答案：D