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1、高考化学一轮专题训练题：水溶液中的离子反应和平衡一、单选题1.(云南昆明一中高三期末)25,醋酸溶液中CH3coOH、CH3co。的分布系数6 与 pH 的关系如图。其中，5(CH3COO)=c(CH,COO)c(CH,COO)+C(C H3C O O H)下列叙述错误的是PHA.曲线2 代表3(CH3co0 )B.25,CH3coOH 的电离常数冷=1074C.3(CH3co0H)=c(H+)Kjc(H+)D.该关系图不适用于CH3coOH、CH3coONa混合溶液,n(HCI)2.(河南安阳三阶段练习)25下，向0.1mol】T 氨水中通入HC1气体，溶液pH 与 小旧u小的关系曲线如图所
2、示。忽略溶液体积变化，下列说法正确的是n(HCl)0a 点溶液中，C(N H,.H2O)C(N H：)0.5 1.0 1.5 2.0 n(NH,H2O)A.B.C.b 点溶液中存在 c(NH：)+2c(H*)=c(c r)+2c(OH)d 点溶液中 2C(N H3.H2O)+2C(N H：)=3C(C 1)D.水的电离程度abc3.(河南安阳高三阶段练习)下列关于实验操作和实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向Na2s 溶液中加入硝酸酸化的B a(N C)3)2 溶液有白色沉淀生成Na2s 溶液已变质B向2 m L i m o l -L1 A g N O,溶液中滴加几滴
3、等浓度N a C l 溶液，再滴加几滴等浓度K I 溶液有白色沉淀生成，后变为黄色Ksp(A g D 7C H 3 C O O H 是弱酸D将 N a 在空气中的燃烧产物放入水中有气泡生成N a 的燃烧产物是N a2O2A.A B.B C.C D.D4.(河南许昌市普通教育教学研究室高三期末)如图所示，是利用手持技术测得的0 m o l/L C H 3 c o O N a 溶液p H、温度随时间变化的曲线。下列有关说法中正确的是(常温下酷酸的电离常数为 1.7 5 x 1 0-5,J o 5 7=O.7 5)101 1()9 0200 400 600时间(s)800 100070A.随着温度升
4、鬲溶液中c(O H)逐渐减小B.计算得该溶液常温下c(O H)约为7.5 x l O-6m o l/LC.计算得到的该溶液p H 与实验值完全相同D.溶液的酸碱性强弱，完全由溶液的p H 大小决定5.（安徽阜阳高三期末）已知常温下CH3coOH、HCN的电离平衡常数如下表所示。CH3COOHHCNK,1.8x10-56.2 xl()-10下列说法正确的是A.0.1001011飞乩：0（2 溶液中存在：C（H+）+C（C H3C O O H）=C（O H ）B.25,将O.lOmol匚iHCN溶液加水稀释,溶液中c（OH）变小C.25,浓度均为O.lOmoLL 的 CH、COONa 和 NaCN
5、 溶液，pH 大的是CH3coONaD.向O.lOmol L CH3coONa溶液中滴力口 O.lOmol/LHCN溶液，发生反应：CH,COONa+HCN=CH,COOH+NaCN6.（江苏 南京市宁海中学高三期末）室温下，通过下列实验探究NH,HCC 3溶液的性质。实验实验操作I用 pH 试纸测定 m o l/L NH4HCO3溶液的p H,测得pH约为82将浓度均为 NH4H8 3 溶液和Ba（OH）,溶液等体积混合，加热3将等体积 mol%NH4HCO3与 NaC 溶液混合，析出晶体4向0.1 mol/L NH4HCO：、溶液中滴加0mol/L A1C1,溶液，产生白色沉淀，逸出无色气
6、体下列有关说法正确的是A.1 mol/L NH,HCO,溶液中存在c（NH：）c（HCO；）c（CO；）B.实验2 中的离子反应方程式为Ba2+OH+HCO；=BaCO,I+H2OC.实验3 静置后的上层清液中有C（N H 3.H Q）+C（NH：）F（H C O 3）+C（COH+C（也CO JD.实验4 中产生的气体是CO2和 NH3混合气体7.（广西 北海市教育教学研究室高三期末）常温下，0.1 mol的H2Go4溶液中H2c2。,、HC2O4,C20：-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示，下列表述不正确的是H 2 c2。4溶液中各种微粒分布曲线分布系数pHA.常
7、温下，Kal(H2C2O4)=10L3B.将等物质的量的NaHCz。-Na2c2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C.常温下HF的K,=Ixl(尸4 5,将少量H?CQ,溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F=HF+HC2O4D.在O.lm ol/LNaHCe 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HC2O4)c(C,O;)c(OH-)8.(广西 北海市教育教学研究室高三期末)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol E(NH4)2SO4：c(NH；)c(SO；)B.0.1 moLL NaaS溶液：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+
8、2c(HA)C.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO,混合液中：C(HC1O)+C(C1O)=2C(HCO；)+2c(H 2co J+2c(CO；)D.pH=l 的 NaHSO.溶液：c(H*)=2c(SO：)+c(OH)9.(广西北海市教育教学研究室高三期末)下列说法正确的是A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2N H、(g),当3V正(%)=2v逆(NhQ，则反应达到平衡C.向0.1mol-LTCH、COONa溶液中加入少量水，溶 液 中 下 需 J减小D.SiC(2(s)+2C(s尸Si(s)+2CO(g)在常温下不能
9、自发进行，则该反应的AH7B.实验2 中，pH变小是因为水分蒸发式NaSOj增大C.由实验 3 不能得出：Ksp（BaSO,）c(X-)c(OH)c(H+)D.2 5 c 时，H X 的电离平衡常数的数量级为1014.（湖南高三期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe+、Na+、SO：、CPB.水电离出的c（H）c（OH）=1（T 的溶液中：A1O；、Mg2 HCO、K+C.加入铝粉产生氢气的溶液中：Na*、Fe2+C、NO；D.滴入甲基橙呈红色的溶液中：Na，、Cu?,、SO：、CP二、多选题15.（湖南高三期末）下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项
10、实验操作实验目的A用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，然后与标准比色卡比对测碳酸钠溶液的pHB将含少量H2s的乙烷气体通入足量的滨水中，再用浓硫酸干燥提纯乙烷C向饱和的FeCLs溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸制备氢氧化铁胶体D向 K I溶液中滴入少量氯水和C 0 4,振荡，静置，溶液下层呈紫红色验证的氧化性强于卜A.A B.B C.C D.D16.（,湖南高三期末）室温下，向lOmLO.lOmoLL/NaOH溶液中逐渐滴加0.I0mol-L7HX溶液，混合溶液的pH 变化如图所示（温度和体积变化忽略不计。下列说法正确的是A.室温下，HX为弱酸，其人=10B.N 点对应的溶液中，c（N
11、a。是c（HX）的 10倍C.P点对应的溶液中：c(x )P三、非选择题1 7.(2 0 2 1 安徽六安市裕安区新安中学高三阶段练习)回答下列问题：(1)写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：。写出明矶(K A 1(S O 4)2 2 H2 O)净水原理的离子方程式_o物质的量浓度相同的N H C 1；N H4 HCO 3；N H4 HS O 4；(N H4)2 S O 4 四种溶液中，c(N H：)由大到小 的 顺 序 是。(4)等物质的量浓度的下列溶液：N aCl CH3 c o O N aN H4 c l A l CbB a(O H)2 N a2 c Ch
12、N aHCCh N aHS CUN aO HH2 S O 4 其 p H 值由 大 到 小 的 顺 序 是(填 序 号)o(5)在一条件下，C H 3 c o O H 溶液中存在电离平衡：C H3C O O H C H3C O O +H+AH0,下列方法中，可以使O.l O m o l L CHj CO O H溶液中C H 3 c o O H 电 离 程 度 增 大 的 是。a.加入少量O.l O m o l L-1的稀盐酸b.加热c.加水稀释至O.O l O m o l Ld 加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 加入少量O.l O m o l L1的 N a O H 溶液(6)将 Fe C
13、b溶液蒸干、灼烧后所得固体为：;A L(S 0 5 溶液蒸干所得固体为：。配制Fe Cb溶液时，加入少量的,目的是 o1 8.(2 0 2 0 上海市南洋模范中学高三期中)N aCl 是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得N a O H、出、CI 2 0 完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_。开始时 极(阴、阳)碱性增强。(2)新冠疫情期间需要大量消毒液，工业上生产消毒液是将氯气与烧碱溶液反应，完成该反应方程式(3)氯气压缩成为液氯属于 变化(选填“物理”“化学”)。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(N E UC1),其中一步反应是：2 N H
14、3+3 CI 2 T N 2+6 H。，该反应也表明氯和氮的非金属性。写出产生白烟的化学方程式：o该白烟的成分溶于水，溶液呈_性。(酸、碱或中性)，用离子方程式解释原因_。(4)p H=2 的醋酸和盐酸两溶液中，水的电离。A.都被促进 B.都被抑制C.甲中被促进，乙中被抑制 D.甲中被抑制，乙中被促进 取 2 5 m Lp H=2 的醋酸溶液，加入等体积p H=1 2 的 N a O H 溶液，反应后溶液中c(N a+)、c(CH3 c o 0-)的大小关系为 c(N a+)C(CH3COO-)O1 9.(2 0 2 1 山西高三阶段练习)硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识
15、，回答下列问题。已知:常温下常(NH3 H2O)=1.6X10-5,|g2=0.3 o(1)(N H4)2 S O4溶液可用来除铁锈，其原因是(用离子方程式表示)。(2)常温下，O.l m o l L1的(N H4)2 S C)4 溶液的pH=,由水电离出的c(H+)=m o l L，(3)常温下，向 l OOm LO.l m o l LT N E HS C U 溶液中滴加O.l m o l LT 的 N a O H 溶液，得到溶液的p H 与 N a OH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。0 50 100 150 200NaOH 溶液）/mLa 点时，溶 液 中 各 离
16、子 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 表 示)。c 点时，c(N H；)+c(Na+)(填“”、y，或“=)c(S O:)。C(NH：)+C(NH3-H2O)日 点 时 c(N a+)+c(S O)-e点时，溶 液 中 的 溶 质 为(填 化 学 式)。(4)常温下，O.l m o l LT 的 Ab(S O4)3 溶液的 pH 为 3,则 K sp A I(O H)3=。2 0.(江西省信丰中学高三阶段练习)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：纯水在1
17、 0 0。时，p H=6,该温度下I m o 卜 L的 N a O H 溶液中，由水电离出的c(OH)=m o b L o(2)2 5 时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到p H 为 1 1 的溶液，其水解的离子方程式为(3)体积均为l OOm LpH均为2的 C H 3 c o O H 与一元酸H X,加水稀释过程中p H 与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时.，H X的 电 离 平 衡 常 数(填“大于”或“小于”或“等于)C H 3 C O O H 的电离平衡常数，理由是10()300 500 V/mL(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常
18、数(2 5)H C NK=4.9 x l O1 0C H3C O O HK=1.8 x 1 0-5H2 C O3Ki=4.3 x l 0 7 K2=5.6X10 2 5 时，有等浓度的N a C N 溶液、N a 2 c C h 溶液和C H 3 c o ON a 溶液，三种溶液的p H 由大到小的顺序为 向 N a C N 溶液中通入少量的C O 2,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)2 5 时，在 C H 3 c o O H 与 C H 3 c o ON a 的混合溶液中，若测得p H=6,则溶液中c(C H3 c o 0c(N a+)=m o l Li(填精确值)。参考答
19、案:1.D2.B3.C4.A5.A6.A7.B8.B9.A1 0.B1 1.D1 2.D1 3.C1 4.A1 5.BD1 6.AB1 7.(1)A13+3 HC O3=3 C O2T+A1(OH)31(2)(3)AP+3 H2 0 c A1(OH)3+3 H+(4)(5)b c f(6)F e2O3 A12(S O4)3 盐 酸 抑 制 F e C b 的水解电解1 8.(1)2 N a C l+2 H2 O=2 N a OH+C LT+H2 T 阴 C L+2 N a OH=N a C 1 0+N a C l+H20(3)物理 氯 氮 N H3+HC 1=NH4C 1 酸 N H：+H2O
20、 N HJH;,O+H(4)B小于1 9.(1 )NH4 +H 2 O N H3H2O+H+4.9 5 1.0 x10-4.95(3)c(H+)c(SO)c(NH；)c(OH)2 ：5 N a 2s 和 NH3 H2 O(4)2.0 x1 0-3 4答案第1 1 页，共 2页20.(1)1012(2)CO；+H2O UHCO；+OH、HCO；+H2O=H 2co3+OH(3)小于 稀释相同倍数，一元酸H X 的 pH 变化量比CH3coOH的小，故酸性较弱,电离平衡常数较小(4)pH(Na2c。3 溶液)pH(NaCN 溶液)pH(CH3coONa 溶液)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 9.9x10-7答案第12页，共 2 页