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1、 1 初中化学题的一些解题技巧 学习本身也是一门学问，有科学的方法，有需要遵循的规律。按照正确的方法学习，学习效率就高，学的轻松，思维也变的灵活流畅，能够很好地驾御知识。真正成为知识的主人。学习成绩的好坏，往往取决于是否有良好的学习习惯，特别是思考习惯。很多同学在学习中习惯于跟着老师一节一节的走，一章一章的学，不太注意章节与学科整体系统之间的关系，只见树木，不见森林。随着时间推移，所学知识不断增加，就会感到内容繁杂、头绪不清，记忆负担加重。学习最忌死记硬背，特别是理科学习，更重要的是弄清楚道理，所以不论学习什么内容，都要问为什么，这样学到的知识似有源上水，有木之本。即使你所提的问题超出了中学知
2、识范围，甚至老师也回答不出来，但这并不要紧，要紧的是对什么事都要有求知欲，好奇心，这往往是培养我们学习兴趣的重要途径，更重要的是养成这种思考习惯，有利于思维品质的训练。那么我们怎样来培养学习、思维习惯、怎样来培养学习兴趣。科学科的学习一定要从整体上来看待问题，特别在解题时，更加要从整体上分析，全面的看待问题 下面我就一些 一、巧妙变形法 例题 1、在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe3O4、Fe2O3 CFeO、Fe2O3、Fe3O4 DFe2O3、Fe3O4、F
3、eO 解析：设铁的氧化物通式为 FeOx，则 Fe 的质量分数=56/（56+16x）100%，显然 x 值越小，铁的质量分数越大。将 FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为 FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为 14/33/2，故可推知答案选 B。2 练习 1、下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO4 例题 2、在 FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A698 B1289 C236 D134 解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等
4、的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为 Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为 698，故答案选 A。练习 2、在 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（）A12435 B12345 C21212 D11345 例题 3、要使 Fe2O3和 Fe3O4含有相同质量的铁元素，则 Fe2O3和 Fe3O4的质量比为（）A32 B23 C2930 D3029 解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和 Fe
5、3O4的质量比就是 3Fe2O3和 2Fe3O4的相对分子质量之比，从而 Fe2O3和 Fe3O4的质量比为 31602232=3029，故答案选D。练习 3、要使 N2O3和 NO2含有相同质量的氮元素，则 N2O3和 NO2的质量比为（）3 A23 B32 C1923 D2319 例题 4、相同质量的 SO2和 SO3中所含氧原子的个数之比是（）A32 B23 C56 D65 解析：先找出 SO2和 SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数 320，按它们相对分子质量等于 320 时应扩大的倍数进行变形为 5SO2和4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为 56，故答案选 C。练习 4、含
6、原子个数相等的 SO2和 SO3的质量比为（）A34 B43 C1615 D1516 二、拆分转化法 例题 5、已知由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为 46%，则氧元素的质量分数为（）A46%B22%C32%D64%解析：从三种化合物的化学式 Na2S、Na2SO3、Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系：2NaS 46 32 设该混合物中硫元素的质量分数为x，2NaS 46 32 46%x 46/46%=32/x x=32%4 所以该混合物中氧元素的质量分数为146%32%=22%，答案选 B。练习 5、由 FeSO4
7、和 Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为 a%，则铁元素的质量分数为（）Aa%B2a%C3a%D13a%例题 6、由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr2）组成的混合物中铁元素的质量分数为 46.2%，则溴元素的质量分数为（）A72.6%B27.4%C34.3%D36.3%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以 5 个 S 代替 2 个 Br 完成转化：FeBr2FeS4S，即 FeS 和 FeBr2 FeS 和 FeS4S 因 FeS 的质量分数为 46.2%88/56=72.6%，则 4S 的质量分数为 172.6%=27.4%,故 Br 的质量分数为 27.
8、45/4=34.3%，选 C。练习 6、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A84%B60%C91%D42%提示：C2H4OC2H2H2O、C6H63C2H2即 C2H2、C6H6、C2H4OC2H2、3C2H2、C2H2H2O 赏析两例：1、（巧妙变形法）5.85 g NaCl 样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为 3.59 g，则可能混入的盐是（）AKCl BFeCl2 CMgCl26H2O DAlCl3 解析：5.85 g 纯净的 NaCl 含氯元素的质量为 3.55 g，故样品中的
9、杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的 NaCl 中氯元素的质量分数，即当含 35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：A K 5 Cl、BFe1/2Cl、CMg1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不难看出对应 35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有 D 的小于 23 g，故选 D。2、（拆分转化法）由 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为 32%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A32%B64%C44%D84%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以 1 个 Mg 代替 1 个 Na 和 1 个 H完成转化：
10、NaHS MgS、NaHSO3 MgSO3，从 MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分“MgS”，并且都有如下对应关系：MgS 24 32 设该混合物中镁元素的质量分数为x，MgS 24 32 x 32%24/x=32/32%x=24%所以该混合物中氧元素的质量分数为 132%24%=44%，故答案选 C。通过上述几例，我们可以看出：解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等），灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。附练习题答案：练习 1B 练习 2B 练习 3C 练
11、习 4C 练习 5D 练习 6A 三、质量守恒法 例 1 将镁与碳酸钙的混合物在空气中充分加热(900)，所得固体质量原混合物质量相等求镁与碳酸钙的质量比。6 分析：Mg 与 O2化合生成 MgO，CaCO3分解生成 CaO，放出 CO2气体。因此，参加反应 O2的质量应等于放出 CO2的质量。解：设原混合物中含 Mg 质量 x、CaCO3质量 y.2MgO22MgO CaCO3CaOCO2 48 32 100 44 x：y=33：50 Mg 与 CaCO3的质量比为 3350.例 2 将 C、CaCO3的混合物在空气中充分加热，生成 CO2的质量等于原混合物的质量求原混合物中碳元素的质量分数
12、.分析：因为生成 CO2的质量与原混合物质量相等，且原混合中的碳元素全部转化为 CO2，故 CO2中 C 的质量分数即为所求 解：原混合物中碳元素质量分数 例 3 向一定量 BaCl2溶液中加入适量稀 H2SO4，所得溶液质量与原 BaCl2溶液质量相等，求硫酸溶液的溶质的质量分数。7 分析：向 BaCl2溶液中加入稀 H2SO4，使溶液质量增加；反应后生成 BaSO4沉淀，使溶液质量减少。根据题意，硫酸溶液的质量等于硫酸钡沉淀的质量。解：设稀 H2SO4中含溶质质量为 a，反应后生成 BaSO4质量为 x。BaCl2H2SO4BaSO42HCl 98 233 a x 练习：1、已知有一由铁、
13、镁、铝、铜四种金属组成的混合物，取该混合物 N 克加入 100 克一定浓度的稀硫酸中发现恰好完全反应。把反应后的剩余物质蒸干冷却后称得固体质量是 12 克，经分析此固体含硫 26.67。求稀硫酸的质量分数，反应中生成氢气的质量及 N 的值。四、用微粒数巧寻等量关系法 例 1、将一些 CuO 加入 100g14硫酸中全部溶解，再加入 20gFe，充分反应后得不溶固体仍为 20g，求：(1)加入 CuO 的质量，(2)最后所得溶液的溶质的质量分数。分析：本题的有关化学反应方程式为：CuOH2SO4CuSO4H2O FeCuSO4FeSO4 Cu 8 FeH2SO4FeSO4 H2 由上述反应看出，
14、Fe 不论与 H2SO4还是与 CuSO4反应，微粒个数比均为11，且生成 1 个 CuSO4消耗 1 个 H2SO4，因此可直接用 Fe、H2SO4的质量判断 Fe 是否过量。另外，根据加入 Fe 反应后固体质量不变，可推出消耗 Fe 的质量与生成 Cu 的质量相等。计算生成 FeSO4的质量时，可根据 1 个 Fe 生成 1个 FeSO4的关系来考虑。解：设参加反应的 Fe 质量为 x，放出 H2质量为 y，生成 FeSO4 为 z(1)FeH2SO4FeSO4H2 56 98 2 x 100g14g y 56x9810014g x8g 2y9810014g y0.036g Fe 过量，C
15、uSO4、H2SO4全部反应，生成Cu8g。(2)FeFeSO4 56 152 8 z 9 568152z z21.71g FeSO4溶液的溶质的质量分数：例 2、向 40g 过量的 Ba(OH)2溶液中加入 7.1gNa2SO4，再加入 30mL20H2SO4(密度为 1.147g/cm3)，溶液刚好呈中性，求原 Ba(OH)2溶液的溶持的质量分数。分析：加入 Na2SO4并未消耗 Ba(OH)2中的 OH，再加入稀 H2SO4溶液呈中性，由些说明 Ba(OH)2提供的 OH-与 H2SO4提供的 H个数相等。本题可按以下关系式计算：Ba(OH)2H2SO4。解：设原溶液中含 Ba(OH)2质量为 x。Ba(OH)H2SO4 171 98 x 301.14720g 171x98301.14720g x12g Ba(OH)溶液的溶质的质量分数124010030。