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1、精选优质文档-倾情为你奉上 初中化学题的一些解题技巧学习本身也是一门学问，有科学的方法，有需要遵循的规律。按照正确的方法学习，学习效率就高，学的轻松，思维也变的灵活流畅，能够很好地驾御知识。真正成为知识的主人。学习成绩的好坏，往往取决于是否有良好的学习习惯，特别是思考习惯。很多同学在学习中习惯于跟着老师一节一节的走，一章一章的学，不太注意章节与学科整体系统之间的关系，只见树木，不见森林。随着时间推移，所学知识不断增加，就会感到内容繁杂、头绪不清，记忆负担加重。 学习最忌死记硬背，特别是理科学习，更重要的是弄清楚道理，所以不论学习什么内容，都要问为什么，这样学到的知识似有源上水，有木之本。即使你
2、所提的问题超出了中学知识范围，甚至老师也回答不出来，但这并不要紧，要紧的是对什么事都要有求知欲，好奇心，这往往是培养我们学习兴趣的重要途径，更重要的是养成这种思考习惯，有利于思维品质的训练。 那么我们怎样来培养学习、思维习惯、怎样来培养学习兴趣 。科学科的学习一定要从整体上来看待问题，特别在解题时，更加要从整体上分析，全面的看待问题 下面我就一些 一、 巧妙变形法例题1、在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）AFe3O4、Fe2O3、FeOBFeO、Fe3O4、Fe2O3CFeO、Fe2O3、Fe3O4 DFe
3、2O3、Fe3O4、FeO解析：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数= 56/（56+16x）100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为14/33/2，故可推知答案选B。练习1、下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO4例题2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）A698 B1289 C236 D134解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件
4、下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为698，故答案选A。练习2、在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）A12435 B12345C21212 D11345例题3、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）A32 B23 C2930 D3029解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3
5、和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为31602232=3029，故答案选D。练习3、要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（ ）A23 B32 C1923 D2319例题4、相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是（ ）A32 B23 C56 D65解析：先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数320，按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为56，故答案选C。练习4、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ）A34 B43 C1615 D15
6、16二、 拆分转化法例题5、已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）A46% B22% C32% D64%解析：从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、 Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系： 2NaS 4632 设该混合物中硫元素的质量分数为x， 2NaS 4632 46% x 46/46%=32/x x=32% 所以该混合物中氧元素的质量分数为146%32%=22%，答案选B。练习5、由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的
7、质量分数为（ ）Aa% B2a% C3a% D13a% 例题6、由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr2）组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为（ ）A72.6% B27.4% C34.3% D36.3%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：FeBr2FeS4S， 即 FeS和FeBr2 FeS和FeS4S因FeS的质量分数为46.2%88/56=72.6%，则4S的质量分数为172.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.45/4=34.3%，选C。练习6、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的
8、质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%提示：C2H4OC2H2H2O、C6H63C2H2即C2H2、C6H6、C2H4OC2H2、3C2H2、C2H2H2O赏析两例：1、（巧妙变形法）5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（ ）AKCl BFeCl2 CMgCl26H2O DAlCl3解析：5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将选项
9、中的四种物质的化学式分别变形成：AKCl、BFe1/2Cl、CMg1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不难看出对应35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ，故选D。2、（拆分转化法）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A32% B64% C44% D84%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：NaHS MgS、NaHSO3 MgSO3，从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “MgS”，并且都有如下对应关系： MgS2432
10、 设该混合物中镁元素的质量分数为x， MgS 24 32 x 32% 24/x=32/32% x=24%所以该混合物中氧元素的质量分数为132%24%=44%，故答案选C。通过上述几例，我们可以看出：解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等），灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。附练习题答案：练习1B 练习2B 练习3C练习4C练习5D练习6A三、 质量守恒法 例1 将镁与碳酸钙的混合物在空气中充分加热(900)，所得固体质量原混合物质量相等求镁与碳酸钙的质量比。分析：Mg与O2化合生成MgO
11、，CaCO3分解生成CaO，放出CO2气体。因此，参加反应O2的质量应等于放出CO2的质量。解：设原混合物中含Mg质量x、CaCO3质量y. 2MgO22MgO CaCO3CaOCO248 32100 44x：y=33：50Mg与CaCO3的质量比为3350.例2 将C、CaCO3的混合物在空气中充分加热，生成CO2的质量等于原混合物的质量求原混合物中碳元素的质量分数.分析：因为生成CO2的质量与原混合物质量相等，且原混合中的碳元素全部转化为CO2，故CO2中C的质量分数即为所求解：原混合物中碳元素质量分数例3 向一定量BaCl2溶液中加入适量稀H2SO4，所得溶液质量与原BaCl2溶液质量相
12、等，求硫酸溶液的溶质的质量分数。分析：向BaCl2溶液中加入稀H2SO4，使溶液质量增加；反应后生成BaSO4沉淀，使溶液质量减少。根据题意，硫酸溶液的质量等于硫酸钡沉淀的质量。解：设稀H2SO4中含溶质质量为a，反应后生成BaSO4质量为x。BaCl2H2SO4BaSO42HCl 98233 a x练习：1、已知有一由铁、镁、铝、铜四种金属组成的混合物，取该混合物N克加入100克一定浓度的稀硫酸中发现恰好完全反应。把反应后的剩余物质蒸干冷却后称得固体质量是12克，经分析此固体含硫26.67。求稀硫酸的质量分数，反应中生成氢气的质量及N的值。四、 用微粒数巧寻等量关系法例1、 将一些CuO加入
13、100g14硫酸中全部溶解，再加入20gFe，充分反应后得不溶固体仍为20g，求：(1)加入CuO的质量，(2)最后所得溶液的溶质的质量分数。分析：本题的有关化学反应方程式为：CuOH2SO4CuSO4H2OFeCuSO4FeSO4 CuFeH2SO4FeSO4 H2由上述反应看出，Fe不论与H2SO4还是与CuSO4反应，微粒个数比均为11，且生成1个CuSO4消耗1个H2SO4，因此可直接用Fe、H2SO4的质量判断Fe是否过量。另外，根据加入Fe反应后固体质量不变，可推出消耗Fe的质量与生成Cu的质量相等。计算生成FeSO4的质量时，可根据1个Fe生成1个FeSO4的关系来考虑。解：设参
14、加反应的Fe质量为x，放出H2质量为y，生成FeSO4 为 z(1)FeH2SO4FeSO4H2 56 98 2 x100g14g y56x9810014g x8g2y9810014g y0.036gFe过量，CuSO4、H2SO4全部反应，生成Cu8g。(2)FeFeSO4 56152 8 z568152z z21.71gFeSO4溶液的溶质的质量分数：例2、 向40g过量的Ba(OH)2溶液中加入7.1gNa2SO4，再加入30mL20H2SO4(密度为1.147g/cm3)，溶液刚好呈中性，求原Ba(OH)2溶液的溶持的质量分数。分析：加入Na2SO4并未消耗Ba(OH)2中的OH，再加入稀H2SO4溶液呈中性，由些说明Ba(OH)2提供的OH-与H2SO4提供的H个数相等。本题可按以下关系式计算：Ba(OH)2H2SO4。解：设原溶液中含Ba(OH)2质量为x。Ba(OH)H2SO4171 98x 301.14720g171x98301.14720g x12gBa(OH)溶液的溶质的质量分数124010030。专心-专注-专业