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1、高二化学教案：高二化学教案：护学案护学案金属的腐蚀与防金属的腐蚀与防高二化学教案：金属的腐蚀与防护学案高二化学教案：金属的腐蚀与防护学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：金属的腐蚀与防护学案，家搜集整理了此文高二化学教案：金属的腐蚀与防护学案，供大家参考供大家参考!本文题目：高二化学教案：金属的腐蚀与防护学案本文题目：高二化学教案：金属的腐蚀与防护学案第三单元第三单元 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护 目标要求目标要求 1.1.能解释金属发生电化学腐蚀的原因。能解释金属发生电化学腐蚀的原因。2.2.认识
2、认识金属腐蚀的危害，了解金属防护的方法。金属腐蚀的危害，了解金属防护的方法。一、金属的电化学腐蚀一、金属的电化学腐蚀1.1.金属的腐蚀金属的腐蚀(1)(1)金属腐蚀的概念：金属的腐蚀指的是金属或合金跟周围金属腐蚀的概念：金属的腐蚀指的是金属或合金跟周围环境中接触到的物质发生化学反应被氧化而腐蚀损耗的现环境中接触到的物质发生化学反应被氧化而腐蚀损耗的现象。象。(2)(2)金属腐蚀后的特征金属腐蚀后的特征金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化。定的变化。(3)(3)金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质是金属原子失去电子
3、变成阳离子的过程。金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。也也就是说，金属腐蚀的本质是金属发生了氧化反应。就是说，金属腐蚀的本质是金属发生了氧化反应。(4)(4)金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。第 2 页第 3 页通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解有氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池。这些微有氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池。这些微小的原电池遍布钢
4、铁表面。小的原电池遍布钢铁表面。FeFe 为负极，碳为正极，溶有为负极，碳为正极，溶有 O2O2 的水膜为电解质溶液。的水膜为电解质溶液。负极：负极：2Fe-4e-=2Fe2+(2Fe-4e-=2Fe2+(氧化反应氧化反应)正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-(O2+2H2O+4e-=4OH-(还原反应还原反应)总反应：总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3Fe(OH)3 脱去一部分水生成的脱去一部分水生成的 Fe2O3
5、nH2OFe2O3nH2O 就为铁锈的主要成就为铁锈的主要成分。所以实验分。所以实验 a a 具支试管中具支试管中 O2O2 减少，压强减小，导管中水减少，压强减小，导管中水面上升。因此铁在这种环境中被腐蚀称为吸氧腐蚀，钢铁的面上升。因此铁在这种环境中被腐蚀称为吸氧腐蚀，钢铁的这种腐蚀还是占主要的。这种腐蚀还是占主要的。如果钢铁表面水膜的酸性较强如果钢铁表面水膜的酸性较强(如在某些化工厂附近的酸如在某些化工厂附近的酸性气氛中性气氛中)，此时，正极就会析出氢气。其电极反应如下：，此时，正极就会析出氢气。其电极反应如下：负极：负极：Fe-2e-=Fe2+(Fe-2e-=Fe2+(氧化反应氧化反应)
6、正极：正极：2H+2e-=H2(2H+2e-=H2(还原反应还原反应)总反应：总反应：Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2H+=Fe2+H2。如果钢铁表面水膜的酸性较弱，如果钢铁表面水膜的酸性较弱，随着氢气的析出，随着氢气的析出，水膜的水膜的 pHpH上升，上升，Fe2+Fe2+与与 OH-OH-结合生成结合生成 Fe(OH)2Fe(OH)2，Fe(OH)2Fe(OH)2 继续与空气中继续与空气中的的 O2O2 作用，作用，生成生成 Fe(OH)3Fe(OH)3，进而形成铁锈，进而形成铁锈，这种形成铁锈的这种形成铁锈的方式叫析氢腐蚀。方式叫析氢腐蚀。总之无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，总之无论是吸氧
7、腐蚀还是析氢腐蚀，作为负极的铁都不断地作为负极的铁都不断地第 4 页被氧化，且金属腐蚀主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中吸被氧化，且金属腐蚀主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中吸氧腐蚀又是主要的。氧腐蚀又是主要的。二、金属的电化学防护二、金属的电化学防护1.1.金属防护原理金属防护原理金属材料大多易被腐蚀，金属材料大多易被腐蚀，所以要从金属腐蚀的化学反应原理所以要从金属腐蚀的化学反应原理和金属腐蚀的类型来考虑金属防护的方法。和金属腐蚀的类型来考虑金属防护的方法。2.2.金属防护的措施金属防护的措施(1)(1)表面覆盖保护层表面覆盖保护层将电解质溶液改为非电解质，如涂上油漆、矿物性油脂将电解质溶液改为
8、非电解质，如涂上油漆、矿物性油脂等;镀上一层纯金属等;镀上一层纯金属(锌、锡、铬、镍锌、锡、铬、镍)以改变电极。如：以改变电极。如：表层镀锌的镀锌铁表层镀锌的镀锌铁(俗称白铁皮俗称白铁皮)破损后，破损后，铁为正极，铁为正极，不腐蚀不腐蚀;锌为负极，被腐蚀，可以不断补充锌，保护铁，延长钢铁的锌为负极，被腐蚀，可以不断补充锌，保护铁，延长钢铁的使用期。而表层镀锡的镀锡铁使用期。而表层镀锡的镀锡铁(俗称马口铁俗称马口铁)，价格虽比镀锌，价格虽比镀锌铁低，但表层磨损后，锡为正极，铁为负极，加快了钢铁的铁低，但表层磨损后，锡为正极，铁为负极，加快了钢铁的腐蚀。此外，还可将铁钝化使之表面形成一层致密的腐蚀
9、。此外，还可将铁钝化使之表面形成一层致密的 Fe3O4Fe3O4氧化膜。氧化膜。(2)(2)电化学保护法：电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法这种方法通常是在被保护的钢铁设备这种方法通常是在被保护的钢铁设备(如锅炉的内壁、船舶如锅炉的内壁、船舶的外壳等的外壳等)上装上若干锌块，作原电池的负极上装上若干锌块，作原电池的负极(阳极阳极)，不断，不断遭受腐蚀，定期拆换，而作为正极遭受腐蚀，定期拆换，而作为正极(阴极阴极)的钢铁设备就被保的钢铁设备就被保护了下来。护了下来。第 5 页外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法这种方法是将被保护的钢铁设备这种方法是将被保护的钢铁设备(如钢
10、闸门如钢闸门)作阴极，作阴极，用惰性用惰性电极作辅助阳极，两者均存在于电解质溶液中，接上外接直电极作辅助阳极，两者均存在于电解质溶液中，接上外接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面产生负电荷铁表面产生负电荷(电子电子)的积累，的积累，抑制了钢铁发生失去电子抑制了钢铁发生失去电子的作用的作用(氧化反应氧化反应)，从而防止了钢铁的腐蚀。，从而防止了钢铁的腐蚀。(3)(3)用改变金属组成和结构的方法防止金属腐蚀。用改变金属组成和结构的方法防止金属腐蚀。如铁与铬、如铁与铬、镍形成不锈钢。镍形成不锈钢。知识点一知识点一 金属的腐
11、蚀金属的腐蚀1.1.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()()A.A.金属被腐蚀的本质是金属被腐蚀的本质是 M+nH2O=M(OH)n+n2H2M+nH2O=M(OH)n+n2H2B.B.马口铁马口铁(镀锡铁镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化首先是镀层被氧化C.C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案答案 C C解析解析 金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀金属腐蚀的本质主要是金属原
12、子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。腐蚀。A A 中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为为 M-ne-=Mn+;BM-ne-=Mn+;B 选项中选项中 SnSn、FeFe 构成电化学腐蚀，主要是构成电化学腐蚀，主要是Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要，铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀
13、中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2(Cl2、第 6 页S)S)等反应，发生化学腐蚀。等反应，发生化学腐蚀。2.2.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是。以下说法正确的是()()A.A.负极发生的反应为负极发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+B.B.正极发生的反应为正极发生的反应为 2H2O+O2+2e-=4OH-2H2O+O2+2e-=4OH-C.C.原电池是将电能转变
14、为化学能的装置原电池是将电能转变为化学能的装置D.D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案答案 A A解析解析 由原电池反应式知负极的电极反应式为由原电池反应式知负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，正极的电极反应式为正极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+O2+4e-=4OH-，所以所以 A A 对对 B B 错错;原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池是将化学能转化为电能的装置，C C 错错;根据原电池原理，根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D
15、 D 错。错。2.2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。腐蚀。(2)(2)若试管内液面上升，则原溶液呈若试管内液面上升，则原溶液呈_性，性，发生发生_腐蚀，电极反应式：负极：腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：正极：_。(3)(3)若试管内液面下降，若试管内液面下降，则原溶液呈则原溶液呈_性，性，发生发生_第 7 页腐蚀。电极反应式：负极腐蚀。电极反应式：负极_，正极：正极：_。答案答案(1)(1)电化学电化学(2)(2)弱酸性或中弱酸性或中 吸氧吸氧 2
16、Fe-4e-=2Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-(3)(3)较强的酸较强的酸 析氢析氢 Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2 Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2解析解析 根据原电池的构成条件：有两种不同的材料根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe(Fe 为负为负极，碳为正极极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气
17、体可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式据此写出电极反应式;试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。式。知识点二知识点二 金属的防护金属的防护3.3.下列各种方法中，下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()()金属表面涂抹油漆金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构改变金属内部结构 保
18、持金属表保持金属表面清洁干燥面清洁干燥 金属表面进行电镀金属表面进行电镀 使金属表面形成致密使金属表面形成致密第 8 页的氧化物薄膜的氧化物薄膜A.B.A.B.C.D.全部C.D.全部答案答案 D D解析解析 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中中的金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的;中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构目的;中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。也可以起到防腐蚀的效果。4.4.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是下列有关金属腐蚀与防
19、护的说法不正确的是()()A.A.纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.B.当镀锡铁制品的镀层破损时，当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作镀层不能对铁制品起保护作用用C.C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法极的阴极保护法D.D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀不受腐蚀答案答案 D D解析解析 纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽;当镀当镀锡铁制品镀
20、层破损时，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁锡铁制品镀层破损时，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀作原电池的负极，加快铁的腐蚀;锌比铁活泼，当在海轮外锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护;要采用电解要采用电解原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即作电解池的原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即作电解池的第 9 页阴极。阴极。练基础落实练基础落实1.1.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()()A.A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜用氧化剂使金属表
21、面生成致密稳定的氧化物保护膜B.B.在金属中加入一些铬或者镍制成合金在金属中加入一些铬或者镍制成合金C.C.在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D.D.在金属表面喷漆在金属表面喷漆答案答案 C C解析解析 在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁锌原电在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。2.2.铜制品上的铝质铆钉，铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易发生腐蚀的主要原在潮湿空气中易发生腐蚀的主要原因可描述为因可描述为()()A.A.形成原电池，铝作负极形成原电池，铝作负极B.B.形成原电池
22、，铜作负极形成原电池，铜作负极C.C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.D.铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀答案答案 A A解析解析 金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极，电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是是负极，电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜经导线流向铝。由铜经导线流向铝。3.3.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以
23、下说法正确的是。以下说法正确的是()()第 10 页A.A.负极发生的反应为负极发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+B.B.正极发生的反应为正极发生的反应为 2H2O+O2+2e-=4OH-2H2O+O2+2e-=4OH-C.C.原电池是将电能转化为化学能的装置原电池是将电能转化为化学能的装置D.D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案答案 A A解析解析 由原电池反应式知：负极为由原电池反应式知：负极为 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，正极为，正极为2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+O2+4e-=
24、4OH-，所以所以 A A 对、对、B B 错错;原电池是将化学能转原电池是将化学能转化为电能的装置，化为电能的装置，C C 错错;根据原电池原理，根据原电池原理，钢柱在空气与水交钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，界处更容易腐蚀，D D 错。错。练方法技巧练方法技巧4.4.如图装置中，如图装置中，U U 形管内为红墨水，形管内为红墨水，a a、b b 试管内分别盛有食试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是关描述错误的是()()A.A.生铁块中的碳是原电池的正极生铁块中的碳是原电池的正极B.B.红墨水柱
25、两边的液面变为左低右高红墨水柱两边的液面变为左低右高C.C.两试管中相同的电极反应式是两试管中相同的电极反应式是 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+D.aD.a 试管中发生了吸氧腐蚀，试管中发生了吸氧腐蚀，b b 试管中发生了析氢腐蚀试管中发生了析氢腐蚀答案答案 B B解析解析 本题考查了电化学腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，解本题考查了电化学腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，解答时注意电解质的酸碱性。答时注意电解质的酸碱性。a a 为中性环境，发生吸氧腐蚀，为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小氧气被消耗，气体压强减小;b;b 中酸性较强，发生析氢腐蚀，中酸性较强，发生析氢腐蚀，
26、有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为第 11 页左高右低，故左高右低，故 B B 项错。项错。5.5.为研究金属腐蚀的条件和速率，为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现下列对实验结束时现象的描述不正确的是象的描述不正确的是()()A.A.装置左侧的液面一定会下降装置左侧的液面一定会下降B.B.左侧液面装置比
27、装置的低左侧液面装置比装置的低C.C.装置中的铁钉腐蚀最严重装置中的铁钉腐蚀最严重D.D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀装置中的铁钉几乎没被腐蚀答案答案 B B解析解析 装置中铁钉处于盐酸的蒸气中，装置中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出被侵蚀而释放出 H2H2，使左侧液面下降，右侧液面上升使左侧液面下降，右侧液面上升;装置中铁钉同样处于盐装置中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于由于 FeFe 比比 CuCu 活泼，活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的的侵
28、蚀而放出更多的 H2H2，使左侧液面下降得更多，使左侧液面下降得更多，右侧液面右侧液面上升得更多上升得更多;装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。练综合拓展练综合拓展6.6.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号序号 内容内容 实验现象实验现象第
29、12 页1 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依干燥的铁丝表面依然光亮然光亮2 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮铁丝表面依然光亮3 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得铁丝表面已变得灰暗灰暗4 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显铁丝表面略显灰暗灰暗5 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面铁丝表面已变得灰暗已变得灰暗6 6 将浸过
30、氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时时 铁丝表面灰暗程度比实验铁丝表面灰暗程度比实验 5 5 严重严重回答以下问题：回答以下问题：(1)(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序填实验序号号)_;)_;在电化学腐蚀中，负极反应是在电化学腐蚀中，负极反应是_;_;正极正极反应是反应是_;_;(2)(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_;_;(3)(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_第 13 页_(_(答两种方法
31、答两种方法)。答案答案(1)3(1)3、4 4、5 5、6 6Fe-2e-=Fe2+(Fe-2e-=Fe2+(或或 2Fe-4e-=2Fe2+)2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+O2+4e-=4OH-(2)(2)湿度、温度、湿度、温度、O2O2 的浓度、电解质的存在的浓度、电解质的存在(3)(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等等解析解析 解答第解答第(1)(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反蚀的区别
32、，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验验 3 3、4 4、5 5、6 6 发生了电化学腐蚀，其中负极反应是发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，正极反应是，正极反应是 O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。解答第解答第(2)(2)题时，对比实验题时，对比实验 1 1 和和 3 3 可得出湿度增大，可使铁可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快锈蚀速率加快;对比实验对比实验 3 3、4 4 可知增大可知增大 O2O2 浓度可
33、加快铁锈浓度可加快铁锈蚀的速率蚀的速率;对比实验对比实验4 4、5 5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率可知升高温度可加快铁锈蚀的速率;对比实验对比实验 5 5、6 6 可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。第第(3)(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢成不锈钢(合金合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。第 14 页【总结】【总结】20192019 年已经到来，年已经到来，新的一年查字典化学网也会为您新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：金属的腐蚀收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：金属的腐蚀与防护学案能给您带来帮助！下面请看更多频道：与防护学案能给您带来帮助！下面请看更多频道：第 15 页