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1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护【教学重点】 金属的电化学腐蚀【教学难点】 电极反响式的写法【教学过程】【学生看书讨论】1. 什么是金属的腐蚀 金属腐蚀的本质是什么 2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么 一、金属腐蚀的本质: M xe- = Mx+二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀 电化学腐蚀 共同点 M xe- = Mx+M xe- = Mx+ 不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子(2)反响中不伴随电流的产生 反响中伴随电流的产生(3)金属被氧化 活泼金属被氧化三、电化学腐蚀 (以钢铁为例) 1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液) 负极: Fe 2e- =
2、Fe2+正极: 2H+ + 2e- = H2总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液) 负极: 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3四、金属的防护1 影响金属腐蚀快慢的因素 本性：1金属的活动性2纯度3氧化膜 介质：环境腐蚀性气体，电解质溶液2 金属的防护（1） 改变金属的内部结构钢不锈钢，在钢中参加镍和铬（2） 覆盖保护膜涂油漆，电镀，钝化等（3） 电化学保护 外加电流阴极保护法牺牲阳极阴极保护法【练习】:如下列图,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同