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1、- 1 - / 13【2019【2019 最新最新】精选高二化学下期中试题无答案精选高二化学下期中试题无答案高二化学高二化学 (时间 90 分钟，满分 100 分)第第卷卷( (选择题选择题 共共 5454 分分) )一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有 1 个选项符合题意)1下列叙述中正确的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素22008 年 9 月 25 日 21 时 10 分， “神舟七号”顺利升空，并实施首次空间
2、出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是( )A砷元素符号为 As，位于元素周期表中第四周期A 族B酸性：砷酸磷酸C镓元素符号为 Ga，单质不能与水反应D碱性：Ga(OH)3Al(OH)3- 2 - / 133下列表示式错误的是( )ANa的电子排布图： 2pBNa的结构示意图：CNa 的电子排布式：1s22s22p63s1DNa 的简化电子排布式：Ne3s14下列说法中正确的是( )A任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级B用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2C核外电子运动的概率分布图(电
3、子云)就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述5以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )A1s22s12p1 B1s22s22p5C1s22s22p53s1 D1s22s22p53s26下列化学用语正确的是( )A乙醇的结构简式：C2H6OBHF 的电子式：CMg2的核外电子排布式：1s22s22p6DN2 的结构简式：NN7已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是电离能/kJmol1I1I2I3I4- 3 - / 13元素 X500460069009500Y5801800270011600A.元素
4、 X 的常见化合价是1 价B元素 Y 是第A 族元素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应8下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C在一个多电子原子中，N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高D某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反9中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离比 Mg 大B根据主族元
5、素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液- 4 - / 13中能生成 HClO10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生
6、反应。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3 提供空轨道。11下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )A上述结构图中共出现 6 种元素B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向 CaCl2 溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生12根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )- 5 - / 13A它们都是极性
7、键构成的极性分子B它们之间以氢键结合在一起C它们的成键电子的原子轨道都是 sp3SD它们的立体结构都相同13下列说法正确的是( )A一个水分子与其他水分子间只能形成 2 个氢键B含氢键的分子熔、沸点一定升高C分子间作用力包括氢键和范德华力D当 H2O 由液体变为气体时只破坏了氢键14碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，这是因为( )ACCl4 与 I2 相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2 相对分子质量相差较大BCCl4 与 I2 都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子CCCl4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl4 和 I2 都是非极性分
8、子，而 H2O 是极性分子15下列现象与氢键有关的是( )NH3 的熔、沸点比A 族其他元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低- 6 - / 13水分子高温下也很稳定A BC D162008 年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )A所有碳原子采用 sp3 杂化，所有氮原子采用 sp3 杂化B一个分子中共含有 15 个 键C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键17固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都
9、符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )ANH5 中既有离子键又有共价键BNH5 的熔沸点高于 NH3C1mol NH5 中含有 5mol NH 键DNH5 固体投入少量水中，可产生两种气体180.01mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的 AgNO3 处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能是( )ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O- 7 - / 13DCr(H2O)3Cl33H2O第第卷卷( (非选择题非选择题 共共 4646 分分) )二、填空题(本题共 5 小题)
10、19(7 分)第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，Be、Al 元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，写出 Be(OH)
11、2 与强碱反应的离子方程式是_.20(10 分)(1)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为- 8 - / 131s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“” 、 “19.（10 分）（1）偏铝酸钠（1 分）（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（2 分） （3） （2 分） （4） 不变 （1 分） 先变红，后逐渐褪色（2 分） ；氧化性的强弱为：Cl2 (SCN)2 Fe3+
12、（2 分，其它合理答案也给分）20.（14 分）（1） 圆底烧瓶 （1 分）- 12 - / 13（2） 0.03 （2 分）（3）(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4（产物写成 NH3 和 NH4HSO4 亦可）（2 分）（4） 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加足量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，同时产生无色刺激性气味的气体（3 分）（5） NH3 或氨气（2 分）（6） 3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2+ 6H2O（2 分）（7）(NH4)2SO3 或 NH4HSO3（2 分）（写出一种即可）选做题选做题有机化学有机化学选择题(16
13、分，每空 2 分)1-5 A D BC D B 6-8 B C A非选择题（14 分）9.（1）CH3CH3(2 分) CH3CHO(2 分)（2）(2 分)- 13 - / 13（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H20(2 分)（4）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH2(CH3)2 CH3CH2COOCH3(3 分)（5）.(3 分) 物质结构物质结构选择题（16 分，每空 2 分）1-5 D B A D C 6-8 B A D非选择题（14 分）9.(1)4（1 分） 1s22s22p63s23p63d5（2 分） 血红色（1分）(2)sp3、sp2（2 分） 6NA（1 分） CH3COOH 存在分子间氢键（2 分）16（1 分）(3)12（2 分） （2 分）