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1、- 1 - / 15【2019【2019 最新最新】精选高二化学下期中试题精选高二化学下期中试题(3)(3)（考试时间 90 分钟，满分 100 分）常见的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案。 ）1下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）A白炽灯工作时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D煤燃烧时化学能主要转化为热能20.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧
2、生成 B2O3 固体和液态水，放出 649.5 kJ 热量。下列判断正确的是（ ）A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H=2165 kJmol1D每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子3有关如图装置的叙述不正确的是（ ）- 2 - / 15A这是电解 NaOH 溶液的装置B该装置中 Pt 为正极，电极反应为 O22H2O4e= 4OHC该装置中 Fe 为负极，电极反应为 Fe2OH2e= Fe(OH)2D这是一个原电池装置4已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)2
3、O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1=870.3 kJmol1 （2）C(s)O2(g) = CO2(g) H2=393.5 kJmol1（3）H2(g)O2(g) = H2O(l) H3=285.8 kJmol1则反应 2C(s)2H2(g)O2(g) = CH3COOH(l)的焓变 H 为（ ）A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1 C244.15 kJmol1 D488.3 kJmol1 5某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是( )锌为正极，铜为负极 电解质溶液中 H浓度不变 电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生 锌极上
4、有大量气泡产生溶液中的阳离子向正极移动A B- 3 - / 15C D6镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确 （ ）A该电池 Mg 做负极，发生氧化反应 B该电池的正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- C电池工作时，电流通过导线由石墨电极流向镁电极 D当电路中通过 0.2mol 电子时，消耗 O2 的体积为 1.12L7四个电解装置都以 Pt 做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其 pH 变化，所记录的结果正确的是（ ）ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH 变
5、化减小增大不变增大8下列关于电解 NaCl 水溶液的叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性- 4 - / 159下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同H10下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正
6、极发生的反应是 Pb(s)SO42(aq)2e= PbSO4(s) B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极反应是 PbSO4(s)2e= Pb(s)SO42(aq)11控制合适的条件，将反应 2Fe3+2I= 2Fe2+I2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电极为负极12下列关于化学平衡常数的说法不正确的是（ ）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
7、- 5 - / 15B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动13(t-BuNO)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2（l）2(t-BuNO)（l） 图像中的曲线 a、b 为两个不同的反应历程，根据图像下列判断合理的是（ ） AH0 该反应正向为放热反应B反应历程 a 的反应速率大于反应历程 b 的反应速率C反应历程 b 在有催化剂的条件下进行的D在温度相同条件下反应历程 b 生成的(t-BuNO)更多14在一密闭烧瓶中，在 25时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H b16在某温度下，反应 ClF(g)
8、 + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3 的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2 的转化率降低17用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制 CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是( ) AOE 段表示的反应速率最快BEF 段表示的反应速率最快，收集的 CO2 最多CFG 段表示的收集的 CO2 最多DOG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大18在下列反应中：A2(g) + B2(g) 2AB(g)（H” “ （2 分）（1）负极 阳极 （2 分）（2）CH3OH6e8OH=CO32-6H2O （3 分）（3）2NaCl2H2O2NaOHH2 Cl2 （3 分）（4）560 （3 分）31、(1)COH2O/CO2H2 - 15 - / 15(2 分）(2)吸热(2 分）(3)bce(2 分）(4)800 (2 分）32、(1) B (2 分） 二 (2 分）55 (2 分） 1.5104 (2 分） 不变 (2 分）