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1、- 1 - / 27【2019【2019 最新最新】精选高二化学下精选高二化学下 3 3 月月考试题月月考试题 3(1)3(1)选择题（共 60 分）一、单项选择题（本大题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。在每小题的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求） 1.不久前，美国一个海军航空站安装了一台 250 kW 的 MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600700 ，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3，已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为 H22e=H2OCO2，则下列推断正确的是( )A 正极反应为 4OH=O22H2O4eB
2、 放电时向负极移动C 电池供应 1 mol 水蒸气，转移的电子数为 4 molD 放电时向正极移动2.相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )- 2 - / 27A 答案 A B 答案 BC 答案 C D 答案 D4.下列分子中的 14 个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）ABCD5.某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（ ）A乙酸 B苯酚 C丙醇 D乙酸乙酯6.下列说法正确的是（ ）A 苯酚沾在皮肤上用大量的
3、水冲洗B 氯乙烷与 NaOH 水溶液共热可制乙烯C 有机反应中，得氢，失氧是还原反应D CH3Cl 可发生水解反应和消去反应7.下列物质哪些与苯酚互为同系物- 3 - / 27A 答案 A B 答案 BC 答案 C D 答案 D8.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中 X、Y 的离子个数之比是（ ）A 4：1 B 1：1 C 2：1 D 1：29.下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )A MgSO4 B KAl(SO4)2C Al2(SO4)3 D NaAlO210.将 1 mol SO2 和 1 m
4、ol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时 SO3 为 0.3 mol，此时若移走 0.5 mol O2 和 0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时 SO3 的物质的量为( )- 4 - / 27A 0.3 molB 0.15 molC 小于 0.15 molD 大于 0.15 mol，小于 0.3 mol11.下列说法中不正确的是（ ）A 蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法B 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯C 通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D 重结晶法提纯苯甲酸时，杂质的溶解度很
5、小或很大均易于除去12.酒后驾车是引发交通事故的重要原因交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2C7 酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A B C D 13.甲醛(CH2O)是一种重要的化工产品，可以利用甲醇(CH3OH)脱氢制备，反应式如下：- 5 - / 27CH3OH(g)=CH2O(g)H2(g) H184.2 kJmol1向反应体系中通入氧气，通过反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol1 提供反应所需热量，要使反应温度维持在 7
6、00 ，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为( )A 5.741 B 11.481C 11 D 2114.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ）A 跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B 苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C 二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚D 常温下苯酚在水中溶解度不大15.进行过滤实验应选用的一组仪器是( )A 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B 烧杯、酒精灯、试管、漏斗C 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台16.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )- 6 - / 27A 锌是电池的负极，发生还原反应B 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C 电流
7、从锌电极通过电流计流向铜电极D 铜电极上发生的电极反应是 2H2e=H217.下列说法正确的是( )A 相同温度时，两种难溶电解质的 Ksp 小的其溶解度一定小BKsp 大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小，所以当其改变时，沉淀平衡就会发生移动C 某温度下，0.1 molL1 的 NaOH 溶液 pH 为 12，则该温度下KW11014D 温度一定时，当溶液中 Ag和 Cl浓度的乘积等于 Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液18.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未
8、成对电子数最多的是( )A 1s22s22p63s23p6B 1s22s22p63s23p63d54s2C 1s22s22p63s23p63d54s1- 7 - / 27D 1s22s22p63s23p63d104s119.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )A NH5 中既有离子键又有共价键B NH5 的熔沸点高于 NH3C 1mol NH5 中含有 5mol NH 键D NH5 固体投入少量水中，可产生两种气体20.用惰性电极电解 AgNO3 溶液，说法不正确的是( )A 电解过程中阴极质量不断增加B 电
9、解过程中溶液的 pH 不断降低C 此时向溶液中加入适量的 Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况D 电解后两极产生的气体体积比为 2121.下列电离方程式中，正确的是( )A H2SO32HB Fe(OH)3=3OH Fe3C H2CO32H- 8 - / 27D CH3COOHHCH3COO22.在标准状况下，用铂电极电解 CuSO4 溶液，当阴极产生 12.8 g 铜时，阳极放出的气体是( )A 1.12 L H2 B 1.12 L O2C 2.24 L H2 D 2.24 L O223.用石墨作电极电解 CuCl2 和 KCl 的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( )A H
10、2、Cl2 B Cu、Cl2C H2、O2 D Cu、O224.下列说法正确的是( )A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热就可以发生C 反应条件是加热的反应都是吸热反应D 化学反应放热还是吸热，取决于反应条件25.已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1kJmol1(Q10)C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2kJmol1(Q20)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) - 9 - / 27H3Q3kJmol1(Q30)若使 23 g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为( )AQ1Q2Q3B 0.5(Q
11、1Q2Q3)C 0.5Q11.5Q20.5Q3D 1.5Q10.5Q20.5Q326.25 ，有 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )A pH5.5 溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B 由图可知该温度下醋酸的电离常数为 1104.75C pH3.5 溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D 向 1 LW 点所表示溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：
12、2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)27.下列说法正确的是（ ）A CF2Cl2 有两种同分异构体- 10 - / 27B 凡是卤代烃一定能发生消去反应C 卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应D 凡能发生消去反应的物质一定是卤代烃28.已知 298 K 时，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，推测含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量( )A 大于 57.3 kJB 等于 57.3 kJC 小于 57.3 kJD 无法确定29.X2的核外电子排布式为 1s22s22p6，下列
13、说法正确的是( )A X 可能为稀有元素B X 原子的核外电子排布为 1s22s22p63s2C X 原子的核外电子排布为 1s22s22p62d2D X2的最外电子层上有 6 个电子30.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A 苯酚分子中含有羟基，不与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2- 11 - / 27B 溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 40 分) 31.2羟基异丁酸乙酯
14、能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2羟基异丁酸乙酯的分子式为_，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则 2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰；（2）的反应类型分别为_，_；（3）已知 I 为溴代烃，IB 的化学方程式为_；（4）缩聚产物 F 的结构简式为_；（5）下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）；A后者遇到 FeCl3 溶液显紫色，而前者不可- 12 - / 27B两者都可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2C两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D两者都可以与氢气发生加成反应32.指出下列盐溶液的酸碱性：K2
15、S_，NaHCO3_，(NH4)2SO4_，NH4HSO4_，AgNO3_，Ba(NO3)2_。33.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如表：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)若 830 时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K_1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)(3)该反应正方向为_(放热反应、吸热反应)34.（1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 _，乙烯 _；（2）分子式为 C4H8 烯烃的结构有 _种（包含顺反异构），写出其中的
16、顺反异构的结构简式 顺式： _，反式： _。- 13 - / 2735.回答下列问题：(1)写出具有 10 个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号_、_、_、_。(2)写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式_、_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_；为三角锥形的有_。36.由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是- 14 - / 27_。答案解
17、析1.【答案】B【解析】根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式为O22CO24e=，A 错误；正极产生而负极消耗，所以向负极移动，B 正确，D 错误；根据负极反应式判断电池供应 1 mol 水蒸气，转移的电子数为 2 mol，C 错误。2.【答案】C【解析】起始时 pH 相同，随反应的进行，溶液中只存在 H，而溶液既存在 H又存在分子，进行后分子再电离，H得到补充，产生H2 的速率快，斜率大，排除 BD；相同 pH 时，中酸的浓度大，相同条件下生成氢气的体积也大，排除 A，C 正确。3.【答案】C【解析】新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能，化石燃料指煤、石油、天然气
18、，故选项 C 正确。4.【答案】A【解析】A 选项分子中连接的甲基为单键相连，该碳一定不会位于两个苯环所在的平面内。5.【答案】D- 15 - / 27【解析】A 乙酸的分子式为 CH3COOH，甲基上 1 种 H 原子、羧基上有1 种 H 原子，故核磁共振氢谱中有 2 个峰，故 A 错误；B 苯酚的分子式为 C6H5OH，苯环上有 3 种 H 原子，羟基上有 1 种 H 原子，故核磁共振氢谱中有 4 个峰，故 B 错误；C 丙醇的分子式为 CH3CH2CH2OH，甲基中有 1 种 H 原子，2 个亚甲基上有 2 种 H 原子，羟基上有 1 种 H 原子，故核磁共振氢谱中有 4 个峰，故 C
19、错误；D 乙酸乙酯的分子式为 CH3COOCH2CH3，2 个甲基中有 2 种 H 原子，亚甲基上有 1 种 H 原子，核磁共振氢谱中有 3 个峰，故 D 正确。6.【答案】C【解析】A、苯酚微溶于水，沾到皮肤上可用大量酒精或碳酸钠溶液清洗，故 A 错误；B、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热可制取乙烯，故 B 错误；C、在有机反应中，有机物加氢、去氧为还原反应，有机物加氧、去氢为氧化反应，故 C 正确；D、CH3Cl 只有一个碳原子，无法发生消去生成不饱和碳碳键，故 D 错误。7.【答案】B【解析】同系物必须是结构相似.分子组成相差若干个 CH2 原子团的- 16 - / 27同一类物质.A 属于醇
20、.C 含有两个酚羟基.D 中含有碳碳双键.所以只有B 是正确的。答案选 B。8.【答案】B【解析】利用均摊法进行计算，由图可知 Y 离子位于此晶胞的中心，数目为 1，X 离子位于 8 个顶点，数目为 1，Y 离子位于此晶胞的中心，数目为 1，所以阴、阳离子个数比是 1：19.【答案】C【解析】由图中图线可知，随着 Ba(OH)2 的不断加入开始生成沉淀，当加入 3 mol Ba(OH)2 时生成的沉淀量达到最大值；再加入 Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入 1 mol Ba(OH)2 时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向 Al2(SO4)3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液。1
21、0.【答案】C【解析】从移走反应物看，平衡向逆反应方向移动，只能判断 SO3 减少，也就是得出 SO3 小于 0.3 mol 的结论，无法得出更小范围。常用先同后变的方法将被比较对象放在一个变化过程中进行比较。同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较，一般先以 x 个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始(常称“先同”)，后将体积变化到原来单个乙的体积，在改变中实现比较(常称“后变”)。假设原平衡在体积为 VL恒容容器中建立，移走一半反应物所建立平衡，相当于取半个原平衡状态，在 0.5VL 容器中 SO3 的量为 0.15 mol(常称“先同”)；实际体- 17 - / 27积仍为 VL，需要将半个
22、状态扩容，此过程造成平衡向逆反应方向移动(常称“后变”)，SO3 的量减少，C 项正确。11.【答案】B【解析】A沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离，故 A 正确；B石油分馏不能得到乙烯等不饱和烃，只能通过裂解的方法得到，故 B 错误；C通过煤的直接或间接液化，可得到甲醇等液体原料，故 C 正确；D杂质的溶解度很小或很大，都可以根据溶解度的差异进行分离，用重结晶的方法分离，故 D 正确。12.【答案】C【解析】乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7 具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化
23、为乙酸蓝绿色的 Cr3+，与测定原理有关；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关，对乙醇的描述与此测定原理有关的是。故选 C。- 18 - / 2713.【答案】A【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol1 放出的热量恰好被反应 CH3OH(g)=CH2O(g)H2(g) H184.2 kJmol1 全部利用，即 CH3OH 反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的
24、热量。设需甲醇的物质的量为 n(CH3OH)，需氧气的物质的量为 n(O2)，则n(CH3OH)84.2 kJmol1n(O2)483.6 kJmol1，5.74。14.【答案】C【解析】A跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性，不能证明苯酚的酸性极弱，故 A 错误；B苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，不能证明苯酚的酸性极弱，故 B 错误；C碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故能证明苯酚的酸性极弱，故 C 正确；D常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似，不能证明苯酚的酸性极弱，故 D 错误。- 19 - / 2715.【答
25、案】C【解析】分子结构中含有苯环的化合物都属于芳香化合物，不含苯环的环状化合物都属于脂环化合物。16.【答案】B【解析】如图装置构成 ZnCuSO4Cu 原电池，活泼金属 Zn 作为负极，Zn2e=Zn2，发生氧化反应，A 错误；Cu 为正极，Cu22e=Cu，发生还原反应，D 错误；CuSO4 溶液中铜离子减小，为使 CuSO4 溶液保持电中性，盐桥中的 K移向 CuSO4 溶液，B正确；原电池中电流从正极(Cu)导线负极(Zn)，C 错误。17.【答案】D【解析】相同温度时，两种难溶电解质的 Ksp 小的其溶解度不一定小，A 项错误；Ksp 大小只与温度有关，B 项错误；0.1 molL1
26、 的NaOH 溶液 pH 为 12，则该温度下 KW11013，C 项错误。18.【答案】C【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A 项中未成对电子数为0；B 项中未成对电子数为 5；C 项中未成对电子数为 6；D 项中未成对电子数为 1。19.【答案】C【解析】因 NH5 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最- 20 - / 27外电子层结构，则化学式是 NH4H，是由 NH4与 H组成的离子化合物。固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气和 NH3。20.【答案】D【解析】溶液中离子有 Ag、H、OH四种离子，得电子能力AgH，失电子能力 OH，阴极反应为 Age=Ag，A 正确
27、，D 错误；阳极反应为 4OH4e=2H2OO2，总反应为4AgNO32H2O4AgO24HNO3，B 正确；从电解质溶液中析出 Ag 和氧气，加入 Ag2O 可使溶液组成恢复，因为2Ag2O4HNO3=4AgNO32H2O，C 正确。21.【答案】D【解析】H2SO3 是二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2SO3H、H，A 错误； Fe(OH)3 是不溶性弱碱，属于弱电解质：Fe(OH)33OH Fe3，B 错误；H2CO3 是二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2CO3H、H，C 错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，D 正确。22.【答案】D【解析】溶液中离子有 Cu2、H及、OH四种离
28、子，得电子能力Cu2H，失电子能力 OH，阴极反应为 Cu22e=Cu，阳极反应为 4OH4e=2H2OO2，总反应为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。n(Cu)12.8 g64 - 21 - / 27gmol10.2 mol，n(O2)0.1 mol，在标准状况下体积为 2.24 L，D 正确。23.【答案】B【解析】溶液中离子有 Cu2、K、H及 Cl、OH五种离子，得电子能力 Cu2HK，失电子能力 ClOH，电解初期，阴极反应为 Cu22e=Cu，阳极反应为 2Cl2e=Cl2，B 正确。24.【答案】A【解析】放热反应开始阶段有的也需要加热，如氢气燃烧等，B、C 错误；化学
29、反应的热效应取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，D 错误。25.【答案】D【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。目标反应方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，它可由3得到，H3(3Q1Q3Q2) kJmol1,23g 乙醇即 0.5mol，完全燃烧放热为(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ，D 正确。26.【答案】A【解析】递减曲线为 CH3COOH 的变化曲线，递增曲线为 CH3COO的变- 22 - / 27化曲线。A 项，当 pH5.5 时，c(CH3COO)c(CH3COOH)，
30、错误；B项，CH3COOHHCH3COO，c(H)104.75molL1，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，Ka1104.75；C 项，电荷守恒式为 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于 c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，所以 c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)0.1 molL1c(CH3COOH)，即 c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1；D 项，通入 HCl 气体后发生反应为相当于有 0.1 mol 的 CH3COOH 和 0.05 mol 的 NaCl 混合，c(CH3COO)c(
31、CH3COOH)2c(Na)2c(Cl)，电荷守恒式为2c(Na)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3COO)，即：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3COO)，化简得：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)。27.【答案】C【解析】A、CF2Cl2 是四面体结构，在空间上只有一种结构，所以没有同分异构体，故 A 错误；B、CF2Cl2 不能发生消去反应，卤代烃发生消去反应结构特点为：与-X 相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，所以卤代烃不一定能发生消去反应，故 B 错误；C、硝化反应、酯化反应、水解反
32、应等都属于取代反应，所以水解反应属于取代反应中的- 23 - / 27一种，故 C 正确；D、醇也能发生消去反应，所以能发生消去反应的物质不一定是卤代烃，故 D 错误。28.【答案】C【解析】57.3 kJmol1 是稀的强酸与强碱生成 1 mol H2O(l)和可溶性盐时对应的中和热，而 NH3 的稀溶液中 NH3H2O 是弱电解质，电离时要吸热，与强酸反应生成 1 mol 水时放出热量小于 57.3 kJ 。1 mol CH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应生成 1 mol 水，但醋酸是弱酸，电离需要吸热，反应放出的热量小于 57.3 kJ，C 正确。29.【答案
33、】B【解析】X 原子应比 X2多 2 个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X 为镁元素，Mg2的最外层有 8 个电子。30.【答案】B【解析】A苯酚又名石碳酸，苯酚碳酸，结合质子的能力：HCO3CO32，根据强酸制取弱酸的原理可知，苯酚分子中含有羟基，不与 NaHCO3 溶液反应，故 A 正确；B溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠；反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，发生消去反应，故 B 错误；C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷是取代反应，苯和硝酸反应生成硝- 24 - / 27基苯是取代反应，反应类型相同，故 C 正确；D苯中的碳碳键为介于
34、单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应，故 D 正确。31.【答案】（1）C6H12O3；4 （2）消去反应；氧化反应（3）（4）（5）AC【解析】（1）根据结构可判断 2羟基异丁酸乙酯的分子中含有 3 个甲基、1 个 CH2 原子团、1 个羟基和 1 个酯基，故可知分子式为C6H12O3，根据分子中的基团的结构和位置，可确定有 4 中不同性质的 H 原子；（2）根据反应流程可知 A 为 2羟基异丁酸，发生消去反应生成 D 为，2甲基丙烯酸；B 为乙醇，可由溴乙烷水解生成，G 为乙醛，与银氨溶液反应生成乙酸，H 为乙酸；（3）溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇，反应方程式为：；（4）2
35、羟基异丁酸中既含有羧基，又含有羟基，在一定条件下可发生缩聚反应，故答案为：；（5）A，遇到 FeCl3 溶液显紫色，则有机物中应含有酚羟基，故 A 正- 25 - / 27确；B，与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，应含有羧基，前者无，故 B 错误；C，前者含有酯基，后者含有酯基和酚羟基，都能与氢氧化钠反应，1mol 前者消耗 2molNaOH，后者消耗 3molNaOH，故 C 正确；D，前者不能与氢气发生加成反应，故 D 错误。32.【答案】碱性 碱性 酸性 酸性 酸性 中性【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性
36、，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。K2S 和 NaHCO3 为弱酸强碱盐，水解呈碱性；(NH4)2SO4、AgNO3 为强酸弱碱盐溶液，水解呈酸性；NH4HSO4 是多元强酸的酸式盐，电离为主，溶液呈酸性；Ba(NO3)2 为强酸强碱盐，溶液呈中性。33.【答案】(1) (2)等于 (3)吸热反应【解析】(1)反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) K。(2)K 只受到温度的影响，温度不变，K 不变，与反应起始状态无关，830 时 K1。(3)由表中数据可知，温度升高，K 增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向应为吸热反应- 26 - / 2734.【答案】4【解析】（1）羟基
37、是电中性基团，氧原子与氢原子以 1 对共用电子对连接，电子式为；乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：；（2）C4H8 中属于烯烃的同分异构体有 CH2CH-CH2CH3、。35.【答案】 (1)OH NH H3O NH (2)H2SH2O2 PH3 SiH4 HCl (3)NH、SiH4 H3O、PH3【解析】 (1)第二周期元素的氢化物具有 10 个电子，其分子结合一个 H或电离出一个 H后，形成阴、阳离子所具有的电子数不变，离子符号为 NH、H3O、NH、OH，类比推导或根据等电子原理导出：NH 与 CH4，H3O与 NH3、NH 与 H2O 的立体构型分别相同，依次为正四面体形、
38、三角锥形和 V 形。(2)第三周期元素的氢化物分子中具有 18 个电子，第二周期元素形成R2Hx 型的化合物，如 C2H6、H2O2 等，也具有 18 个电子。符合条件的分子有 H2O2、N2H4、SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)由等电子原理分析，NH、SiH4 为正四面体构型，H3O、PH3 为三角锥形。- 27 - / 27理解感悟 熟悉和掌握典型分子或离子的立体构型，根据等电子原理确定其他分子或离子的立体构型。等电子体的立体构型、性质相似。36.【答案】(1)A2e=A2 (2)Cu22e=Cu(3)变大 (4)DABC【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、B 为正极，活动性 AB；乙中 C 极增重，即析出Cu，则 B 为负极，活动性 BC；丙中 A 上有气泡即 H2 产生，则 A 为正极，活动性 DA，随着 H的消耗，pH 变大。