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1、第第2 2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应课时溶液的酸碱性酸碱中和反应考点一考点一 溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度 重点重点 命题角度命题角度酸碱指示剂酸碱指示剂例例1 1 （20162016潍坊中考）如图所示，烧瓶内盛有潍坊中考）如图所示，烧瓶内盛有x x气体，若挤压滴管的胶头气体，若挤压滴管的胶头a a，使液体，使液体y y进入烧瓶进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有滴有z z的水中，打开弹簧夹的水中，打开弹簧夹b b，可见烧杯中的液体，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜
2、色的改变。则x x、y y、z z可能是可能是()()选项选项x x气体气体液体液体y yz z溶液溶液A AO O2 2H H2 2SOSO4 4紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液B BCOCO2 2H H2 2O O无色酚酞溶液无色酚酞溶液C CCOCOCaCa（OHOH）2 2紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液D DCOCO2 2NaOHNaOH无色酚酞溶液无色酚酞溶液【思路分析】根据题干信息可知，气体一定能够溶于液体或者能与液体反应，而且反应后的溶液可以改变指示剂的颜色。氧气不与硫酸反应，不能使烧瓶中的压强降低，不能形成喷泉；二氧化碳能与水反应，使烧瓶中的压强减小，生成的碳酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色
3、；一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不能使烧瓶中压强降低，不能形成喷泉；二氧化碳能与氢氧化钠反应，使烧瓶中的压强降低，能形成喷泉，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。1 1（20172017枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品入了下列哪种调味品()()A A食盐食盐 B B味精味精C C食醋食醋 D D香油香油C
4、C2 2（20142014济宁中考）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或济宁中考）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：发生变化，请回答：（1 1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是中的溶液是_。（2 2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是中的溶液是_，若
5、纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是_。浓氨水浓氨水浓盐酸浓盐酸浓氨水浓氨水（3 3）试分析产生以上现象的原因是）试分析产生以上现象的原因是_。浓盐酸与浓氨水是具有浓盐酸与浓氨水是具有挥发性的酸和碱，可以使喷洒过酸碱指示剂的纸蝴蝶变色。挥发性的酸和碱，可以使喷洒过酸碱指示剂的纸蝴蝶变色。酸使石蕊溶液变红，碱使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红酸使石蕊溶液变红，碱使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红命题角度命题角度溶液的酸碱度与溶液的酸碱度与pHpH例例2 2 （20172017潍坊中考）人体内几种液体的正常潍坊中考）人体内几种液体的正常pHpH范围如下：范围如下：体液体液血浆血浆胃
6、液胃液胆汁胆汁胰液胰液pHpH7.357.357.457.450.90.91.51.57.17.17.37.37.57.58.08.0下列说法错误的是下列说法错误的是()()A A血浆显碱性血浆显碱性B B胃液和胆汁显酸性胃液和胆汁显酸性C C胰液比血浆的碱性强胰液比血浆的碱性强D D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料胃酸过多的人应少饮碳酸饮料B B【思路分析】pH pH7 7，溶液显碱性，pHpH越大，碱性越强；pHpH7 7，溶液显中性；pHpH7 7，溶液显酸性，pHpH越小，酸性越强。3 3（20162016潍坊中考）一些食物的近似潍坊中考）一些食物的近似pHpH如图所示：如图所示：其中显碱性
7、的食物是其中显碱性的食物是()()A A葡萄汁葡萄汁 B B苹果汁苹果汁C C牛奶牛奶 D D鸡蛋清鸡蛋清D D4 4（20182018枣庄中考）人若长期食用枣庄中考）人若长期食用“镉大米镉大米”（镉含量（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pHpH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是构，降低水稻对镉吸收率的是()()A A氯化钾氯化钾 B B烧碱烧碱C C熟石灰熟石灰 D D硫酸亚铁（水溶液显酸性）硫酸亚铁（水溶液显酸性）C C5
8、 5（20162016枣庄中考）用枣庄中考）用pHpH试纸测定石灰水的试纸测定石灰水的pHpH，如图所，如图所示，则测得结果与实际值相比示，则测得结果与实际值相比()()A A偏高偏高 B B偏低偏低C C相等相等 D D无法确定无法确定B B考点二考点二 酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应及其应用 重难点重难点 命题角度命题角度中和反应的过程分析中和反应的过程分析百变例题百变例题4 4 （20172017青岛中考节选）用如图所示的装置探究青岛中考节选）用如图所示的装置探究酸碱中和反应。酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是_。从微观角度分析，中和反应的实
9、质是_请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_。溶液由红色逐渐变为无色H H与OHOH结合生成H H2 2O OH H2 2SOSO4 42KOH=K2KOH=K2 2SOSO4 42H2H2 2O O（合理即可）百变解读：中和反应的实质是百变解读：中和反应的实质是H H与与OHOH结合生成结合生成H H2 2O O，不管，不管是酸加入碱中还是碱加入酸中，都会引起溶液是酸加入碱中还是碱加入酸中，都会引起溶液pHpH、温度的变、温度的变化，因此有关中和反应的过程分析可能会从化，因此有关中和反应的过程分析可能会从pHpH变化曲线、温变化曲线、温度变化曲线以及微观粒子等方面进行考查。度变化曲线以
10、及微观粒子等方面进行考查。【思路分析】氢氧化钠显碱性，加入酚酞以后溶液显红色，将稀盐酸滴入加了酚酞的氢氧化钠溶液中，盐酸与氢氧化钠发生反应生成中性的氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变成无色，当盐酸过量时，溶液呈酸性，溶液仍未无色。从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成了水。变式一：中和反应的变式一：中和反应的pHpH变化曲线变化曲线6 6（20182018德州中考）向某稀盐酸中逐渐加入试剂德州中考）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X X后溶液后溶液的的pHpH变化如图。试剂变化如图。试剂X X可能是下列物质中的可能是下列物质中的()()A AH H2 2O
11、O B BH H2 2SOSO4 4C CNaOH NaOH D DCaCOCaCO3 3C C7 7（20172017潍坊中考）潍坊中考）2525时，向时，向20.0 mL20.0 mL质量分数为质量分数为30%30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pHpH与所加氢氧化钠溶液与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是的体积如图所示。下列有关叙述正确的是()()A Ab b、d d点对应溶液的点对应溶液的pHpH：bdbdB B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%30%C C向向b b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液
12、呈无色点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D Dd d点对应的溶液中溶质是点对应的溶液中溶质是NaClNaCl和和NaOHNaOHD D8 8（20182018滨州中考节选）酸和碱能发生中和反应，它在滨州中考节选）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示盐酸和日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pHpH随加入液体体积的随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：题：（1 1）烧杯中盛放的是_溶液。曲
13、线上坐标为（1818，7 7）的点所表示的意义_。曲线上坐标为（1515，1212）的点表示的溶液中的微粒有_（用化学用语表示）。氢氧化钠（或NaOHNaOH）盐酸与溶液中的氢氧化钠恰好完全反应（或该溶液呈中性或该溶液pHpH为7 7，答案合理即可）H H2 2O O、NaNa、ClCl、OHOH变式二：中和反应的微观粒子的变化变式二：中和反应的微观粒子的变化9 9（20182018潍坊高密一模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀潍坊高密一模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是下列说法正确的
14、是()()A A反应前后阴、阳离子的总数目不变反应前后阴、阳离子的总数目不变B B反应前后溶剂质量不变反应前后溶剂质量不变C C反应后溶液呈中性反应后溶液呈中性D D反应前后元素种类发生了变化反应前后元素种类发生了变化C C1010（20182018临沂中考）向临沂中考）向NaOHNaOH溶液中滴入溶液中滴入HClHCl溶液至恰好溶液至恰好完全反应。完全反应。（1 1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2 2）发生反应的化学方程式是_。（3 3）
15、下列物质中只有一种能与KOHKOH溶液发生上述类似反应，应是_（填序号）。HNOHNO3 3 CuSO CuSO4 4 CaClCaCl2 2HClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O O变式三：中和反应的温度变化曲线变式三：中和反应的温度变化曲线1111（20152015德州中考）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶德州中考）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：稀盐酸的质量变化曲线如图所示：（1 1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的）在滴加的过程中，烧杯中
16、溶液的pHpH逐渐逐渐_（填（填“增增大大”“”“减小减小”或或“不变不变”）。）。（2 2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填（填“放热放热”或或“吸热吸热”）反应。）反应。（3 3）图中）图中B B点时，溶液中的溶质是点时，溶液中的溶质是_（填化学式）。（填化学式）。减小减小放热放热NaClNaCl命题角度命题角度中和反应的探究中和反应的探究例例3 3 （20162016德州中考）小红同学进行酸碱中和反应的实验德州中考）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶她向
17、氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠的反应液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1 1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠
18、有剩余；氢氧化钠有剩余；盐盐酸过量。酸过量。小明同学却断定不可能小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余氢氧化钠有剩余”，他的理由是，他的理由是_。观观察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是不可能是“氢氧化钠有剩余氢氧化钠有剩余”（2 2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法实验方法可能观察到的现象可能观察到的现象结论结论将少量锌粒放将少量锌粒放入试管中，然入试管中，然后从烧杯中取
19、后从烧杯中取适量溶液至试适量溶液至试管中管中如果如果_则盐酸过量则盐酸过量如果如果_则则盐盐酸酸与与氢氢氧氧化化钠钠恰好完全反应恰好完全反应有气泡冒出有气泡冒出没有气体生成没有气体生成（3 3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_（填序号）。（填序号）。A A生锈的铁钉生锈的铁钉 B B碳酸钠粉末碳酸钠粉末C C硫酸钠粉末硫酸钠粉末 D D氢氧化铜氢氧化铜C C（4 4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pHpH变化趋势的变
20、化趋势的是是_（填序号）。（填序号）。C C【思路分析思路分析】（1 1）氢氧化钠溶液显碱性，可以使无色的酚酞）氢氧化钠溶液显碱性，可以使无色的酚酞溶液变红。加入酚酞溶液后不变色，说明溶液不显碱性，所以溶液变红。加入酚酞溶液后不变色，说明溶液不显碱性，所以一定不含氢氧化钠。（一定不含氢氧化钠。（2 2）盐酸过量，剩余的盐酸会与加入的）盐酸过量，剩余的盐酸会与加入的锌反应生成氢气，可以观察到有气泡产生；稀盐酸与氢氧化钠锌反应生成氢气，可以观察到有气泡产生；稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，不与锌反应，没有气恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，不与锌反应，没有气体生成。（体生成。
21、（3 3）生锈的铁钉表面有红色的氧化铁，能与稀盐酸）生锈的铁钉表面有红色的氧化铁，能与稀盐酸反应，红色固体溶解；碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳；反应，红色固体溶解；碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳；氢氧化铜固体能与稀盐酸反应产生蓝色氯化铜溶液；硫酸钠既氢氧化铜固体能与稀盐酸反应产生蓝色氯化铜溶液；硫酸钠既不与盐酸反应，也不与氯化钠反应。（不与盐酸反应，也不与氯化钠反应。（4 4）小红是将稀盐酸逐）小红是将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液显碱性，滴加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液显碱性，pH7pH7，随着，随着盐酸的滴加盐酸的滴加pHpH逐渐减小，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，
22、逐渐减小，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，pHpH7 7，继续滴加稀盐酸，继续滴加稀盐酸，pH7pH7，并逐渐减小，故选，并逐渐减小，故选C C。实验实验 中和反应的探究中和反应的探究中和反应的原理及实质（以中和反应的原理及实质（以NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀HClHCl反应为例）反应为例）（1 1）反应原理：）反应原理：_（用化学方程式（用化学方程式表示）。表示）。（2 2）中和反应的实质是酸溶液中的）中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结结合生成合生成_（即：（即：H HOHOH=H=H2 2O O）。）。NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O
23、 OH HOHOHH H2 2O O（3 3）微观实质：）微观实质：判断中和反应是否发生的方法判断中和反应是否发生的方法指示剂的选择指示剂的选择一般选用一般选用_。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴_，溶液变为，溶液变为_，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为和时溶液呈中性，变为_，中和反应完成。指示剂如果选，中和反应完成。指示剂如果选用紫色石蕊溶液，该试液在碱性溶液中呈用紫色石蕊溶液，该试液在碱性溶液中呈_，在中性溶液，在中性溶液中呈中呈_，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象不易，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象
24、不易观察，故不常用紫色石蕊溶液做中和反应的指示剂。观察，故不常用紫色石蕊溶液做中和反应的指示剂。酚酞溶液酚酞溶液酚酚酞溶液酞溶液红色红色无色无色蓝色蓝色紫色紫色判断中和反应是否恰好完全反应判断中和反应是否恰好完全反应中和反应的中和反应的pHpH坐标曲线图（以坐标曲线图（以NaOHNaOH与与HClHCl的反应为例，图中的反应为例，图中横线处填横线处填“碱入酸碱入酸”或或“酸入碱酸入碱”）碱入酸碱入酸酸入碱酸入碱（1 1）如图）如图1 1，开始时溶液呈，开始时溶液呈_性，性，pH_7pH_7；随着；随着_的加入，的加入，pHpH逐渐逐渐_，当酸碱恰好完全反应时，当酸碱恰好完全反应时，pHpH7
25、7，溶液呈中性；，溶液呈中性；随着随着_的继续加入，溶液的的继续加入，溶液的pH_7pH_7，溶液呈，溶液呈_性。性。a a点：点：pHpH7 7，酸过量，溶质为，酸过量，溶质为_；b b点：点：pHpH7 7，恰好反应，溶质为，恰好反应，溶质为_；c c点，点，pHpH7 7，碱过量，溶质为，碱过量，溶质为_。酸酸 碱碱HClHCl、NaClNaClNaClNaClNaClNaCl、NaOHNaOH（2 2）如图）如图2 2，开始时溶液呈，开始时溶液呈_性，性，pH_7pH_7；随着；随着_的加入，的加入，pHpH逐渐逐渐_，当酸碱恰好完全反应时，当酸碱恰好完全反应时，pHpH7 7，溶液呈
26、中性；，溶液呈中性；随着随着_的继续加入，溶液的的继续加入，溶液的pH_7pH_7，溶液呈，溶液呈_性。性。a a点，点，pHpH7 7，碱过量，溶质为，碱过量，溶质为NaClNaCl、NaOHNaOH；b b点点pHpH7 7，恰好反应，溶质为，恰好反应，溶质为_；c c点，点，pHpH7 7，酸过量，溶质为，酸过量，溶质为_。碱碱 酸酸减小减小酸酸 酸酸NaClNaClNaClNaCl、HClHCl例例 某校化学兴趣小组做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，某校化学兴趣小组做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探
27、究：探究探究：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应。能发生反应。探究探究：废液中溶质的成分是什么？：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想做出猜想】猜想一：猜想一：CaClCaCl2 2猜想二：猜想二：CaClC
28、aCl2 2、HClHCl猜想三：猜想三：CaClCaCl2 2、HClHCl、CaCa（OHOH）2 2你的猜想：你的猜想：_丙同学认为猜想三是错误的，理由是丙同学认为猜想三是错误的，理由是_（用化学方程式解释）。（用化学方程式解释）。CaClCaCl2 2、CaCa（OHOH）2 22HCl2HClCaCa（OHOH）2 2=CaCl=CaCl2 22H2H2 2O O【实验设计】设计者设计者实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论丁同学丁同学取少量废液于一支取少量废液于一支试管中，向其中加试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶入足量的碳酸钠溶液液有白色沉淀产生有白色沉淀产生猜想一正确猜想一正确戊同学戊同学取几粒锌粒于一支取几粒锌粒于一支试管中，向其中加试管中，向其中加入少量废液入少量废液锌粒逐渐溶解，锌粒逐渐溶解，有气泡产生有气泡产生猜想二正确猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，_同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（填一点）。戊猜想中都有氯化钙，加足量碳酸钠溶液都会产生白色沉淀腐蚀下水道（或污染水质）【思路分析】酸碱中和反应的实质是H H与OHOH结合生成H H2 2O O，反应后溶液中溶质成分的判断可以从反应物剩余和恰好完全反应两方面分析。