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1、专题专题1【学习目标学习目标】1.了解同素异形体概念，能够判断所给了解同素异形体概念，能够判断所给 物质是不是同素异形体。物质是不是同素异形体。2.以以C4H10、C2H6O为例，了解同分异为例，了解同分异构现象，掌握同分异构体的判断方法构现象，掌握同分异构体的判断方法3.了解晶体的概念，能够判断所给晶体了解晶体的概念，能够判断所给晶体的类型的类型4.了解了解种类晶体的性质，能够从晶体结种类晶体的性质，能够从晶体结构的角度来理解晶体的性质构的角度来理解晶体的性质金刚石的金刚石的晶体晶体结构图结构图石墨的晶体结构图球棍模型球棍模型比例模型比例模型C60的的晶体晶体结构图结构图C60 金刚石金刚石
2、 石墨石墨富勒烯富勒烯纳米碳管纳米碳管一、同素异形现象一、同素异形现象1.同素异形现象同素异形现象同一种元素能够形成几种不同单同一种元素能够形成几种不同单质的现象，称为同素异形现象。质的现象，称为同素异形现象。2.同素异形体同素异形体同一种元素形成的几种不同单质，同一种元素形成的几种不同单质，互称为该元素的同素异形体。互称为该元素的同素异形体。强调：强调： （1）同种元素；）同种元素；（2）单质；）单质；（3）结构不同。）结构不同。实例：实例：（1）碳元素的不同单质碳元素的不同单质物理性质物理性质金刚石金刚石石墨石墨硬度硬度熔沸点熔沸点导电性导电性金刚石与石墨的物理性质比较：金刚石与石墨的物理
3、性质比较：很大很大较软较软很高很高很高很高不导电不导电能导电能导电同素异形体性质不同的原因：同素异形体性质不同的原因：微观结构微观结构不同不同碳碳元素的同素异形体有：元素的同素异形体有：金刚石、石墨金刚石、石墨、富勒富勒烯（烯（包括包括C60 、C70、碳、碳纳米纳米管管)等等。思考思考:（2）Fe2O3和和Fe3O4是同素异形体吗？是同素异形体吗？（3）1H和和2H是同素异形体吗？是同素异形体吗？同素异形体与同位素比较：同素异形体与同位素比较：同素异形体同素异形体同位素同位素定义定义对象对象举例举例单质单质原子原子（1）Na和和Na+是同素异形体吗？是同素异形体吗？实例：（2）氧元素的不同单
4、质氧气与臭氧的物理性质比较：化学化学式式颜色颜色（气态）（气态）气味气味沸点沸点溶解溶解性性氧气氧气O2臭氧臭氧O3氧气与臭氧的分子结构：无色无色淡蓝色淡蓝色无味无味鱼腥味鱼腥味183112.40.030O2实例：（3）磷元素的不同单质磷磷的同素异形体的结构：的同素异形体的结构：红磷与白磷的物理性质比较：3.同素异形体的化学性质同素异形体的化学性质（2）氧气氧气和和臭氧臭氧都具有都具有强氧化性强氧化性， 臭氧的氧化性更强。臭氧的氧化性更强。基本相同基本相同（1）C+O2 = CO2点燃点燃（3）4P+5O2=2P2O5点燃点燃4.同素异形体之间转化同素异形体之间转化（2）3O2 = 2O2放电
5、放电（1）（3）白磷）白磷 红磷红磷加热加热410 (410 (升华升华),),泠凝泠凝隔绝空气加热隔绝空气加热260260总结：总结：常见的有同素异形体的元素常见的有同素异形体的元素 C元素：元素： O元素：元素： P元素元素： S元素元素分子式分子式C4H10C4H10球棍模型球棍模型结构式结构式名称名称正丁烷正丁烷异丁烷异丁烷沸点沸点0.5 11.7分子式分子式C2H6OC2H6O球棍模型球棍模型结构式结构式名称名称乙醇乙醇二甲醚二甲醚沸点沸点78 23二、同分异构现象二、同分异构现象1、同分异构现象、同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现
6、象，称为同分异构现象。同结构的现象，称为同分异构现象。2、同分异构体、同分异构体分子式相同而结构不同的化合分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。物互称为同分异构体。3、实例：、实例：C4H10：C2H6O：正丁烷和异丁烷正丁烷和异丁烷乙醇和二甲醚乙醇和二甲醚 概念概念同分异构体同分异构体同素异形体同素异形体 同位素同位素研究研究对象对象 相同相同 不同点不同点 性质性质“三同三同”总结：总结：化合物化合物单质单质原子原子分子式相同分子式相同同一元素同一元素质子数质子数相同相同结构不同结构不同中子数不同中子数不同物理性质不物理性质不同同,化学性质化学性质不一定相同。不一定相同。物理性质不
7、同，物理性质不同，化学性质相似化学性质相似物理性质不同，物理性质不同，化学性质相似化学性质相似结构不同结构不同1.下列物质下列物质中，互中，互为同素异形体的是（为同素异形体的是（ ） A.Na 和和Na+ B.H2O 和和 H2O2 C.12C和和13C D.O2和和O32.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.由碳元素形成的物质一定是纯净物由碳元素形成的物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨的组成元素和结构完全相同金刚石和石墨的组成元素和结构完全相同C.石墨转变为金刚石是石墨转变为金刚石是 氧化还原反应氧化还原反应D.C60是一种碳的单质是一种碳的单质,其相对分子质量是其相对分子质量是72
8、0【练习】DD3.下列物质互为同分异构体的是（下列物质互为同分异构体的是（ ） A.CH4和和CH3CH3 B.NH4CNO和和CO(NH2)2 C.CH3OCH3 和和CH3CH2OH D.灰锡和白锡灰锡和白锡D三、不同类型的晶体三、不同类型的晶体1、晶体：、晶体：通过通过结晶结晶形成的具有形成的具有规则规则几何外形几何外形的的固体固体。（1）构成晶体的微粒：）构成晶体的微粒： 离子、分子、原子离子、分子、原子（2）晶体中的作用力：）晶体中的作用力： 离子键、共价键、分子间作用力离子键、共价键、分子间作用力（3）晶体有规则外形的原因：）晶体有规则外形的原因： 晶体晶体内部构成微粒内部构成微粒
9、有规则排列的结果。有规则排列的结果。NaCl晶体晶体Na+Cl-问题一：组成晶体的微粒？问题一：组成晶体的微粒？Na+Cl-问题三：晶体中，是否存问题三：晶体中，是否存在独立的在独立的NaCl分子？分子？不存在，只存在不存在，只存在Na+和和 Cl-问题二：问题二：微粒之间的作用力？微粒之间的作用力？离子键离子键氯化钠晶体结构氯化钠晶体结构在在NaCl晶体中晶体中, (填存在或不存填存在或不存在在)分子分子,存在许多存在许多 离子和离子和 离子离子,以以 键相结合键相结合,阴阳离子的个数比阴阳离子的个数比为为 ，因此，因此NaCl表示的含义表示的含义是是 。 不存在不存在NaNa+ +ClCl
10、- -离子离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为晶体中钠离子与氯离子个数比为1：11.离子晶体离子晶体2)物理性质：3)形成离子晶体的物质归类：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体。强碱、强碱、大多数盐、金属氧化物等大多数盐、金属氧化物等离子化合物离子化合物较高较高（2）硬度：）硬度：（3）导电性：）导电性：（1）熔沸点：）熔沸点：较硬较硬固态不导电，熔化或溶于水后能导电固态不导电，熔化或溶于水后能导电1)定义：定义：OC分子间作用力分子间作用力共价键共价键问题一：组成晶体的问题一：组成晶体的微粒？微粒？CO2分子分子问题二：微粒之间的问题二：微粒之间的作用
11、力？作用力？问题三：晶体中，是否存问题三：晶体中，是否存在独立的在独立的CO2分子？分子？存在存在2)物理性质：物理性质：1)定义定义：3)形成分子晶体的物质：形成分子晶体的物质：H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等大多数共价化合物等大多数共价化合物 和大多数共价单质和大多数共价单质分子间通过分子间通过分子间作用力分子间作用力相结合的晶体相结合的晶体（2）硬度：）硬度：（3）导电性：）导电性：（1）熔沸点：）熔沸点：较低，易挥发较低，易挥发较小较小固态和熔融状态下固态和熔融状态下都不导电，溶于水有的导电都不导电，溶于水有的导电2.分子晶体分子晶体练习：支持固态氨是分子晶体的事练习：支持固态氨是分子晶体的事实是（实是（ ） A、氮原子不能形成阳离子、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在、铵离子不能单独存在 C、常温下氨是气态物质、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶于水、氨极易溶于水