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1、.XX 省 XX 市十一高中 2020-2021 学年高一化学下学期第三学程考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 卷选择题,共 50 分 一、选择题共 20 个小题,1-10 每题 2 分,11-20 每题 3 分,每题只有一个选项正确 1.2021 年国务院政府工作报告指出,要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作,以减少或 消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是 通过植树造林捕捉二氧化碳 禁止使用煤和石油等化石能源 大力发展风能、太阳能等新型能源工业中用碱石灰吸收 CO2 绿色出行,减
2、少燃油车的使用 A.B C D 2下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是 A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B实验：用氯化氢作喷泉实验 C实验：进行中和热的测定 D实验：验证酸性的强弱：HClH2CO3H2SiO3 3.下列关于化学反应速率与限度的说法中,错误的是 A.化学反应限度可以通过改变条件而改变 B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的反应速率相等,并且都为零 D.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 4用 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A常温下,0.5molNa2O2中含有的阴离子数是 NA B17g
3、 18OH-所含的电子数目为 9NA C标准状况下,11.2LCCl4所含 CCl 键数目是 2NA D1molSO2和足量的 O2发生反应,得到 SO3的数目少于 NA.5在 2L 的恒容容器中,充入 1molA 和 3molB,并在一定条件下发生如下反应：Ag+3Bg2Cg；经 3s 后达到平衡,测得 C 气体的浓度为 0.6molL-1,下列说法中正确的组合是 用 A 表示反应的速率为 0.1 molL-1s-1 用 B 表示反应速率为 0.4 molL-1s-1 3s 时生成 C 的物质的量为 1.2mol 3s 时 B 的浓度为 0.6molL-1 平衡时 A、B 的转化率相等,且都
4、等于 60%A B C D 6含有 8gNaOH 的稀溶液与 1L 0.1mol/L 的 H2SO4溶液反应,放出 11.46KJ 的热量。下列说法正确的是 A弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B有水生成的反应都为放热反应 C用 8g 固体 NaOH 与 1L 0.1mol/L 的 H2SO4溶液反应,放出的热量一样 D中和热的热化学方程式为 2424211NaOH(aq)H SO(aq)Na SO(aq)H O(l)22 1H57.3kJ mol 7下列物质中含有 2 种官能团的是 A乳酸 B苯乙烯 C丙三醇 D甲苯 8氢氧燃料电池已用于航天飞机,其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不
5、正确的是 AH2在负极发生氧化反应 B电子从 a 电极经外电路流向 b 电极 C供电时的总反应为：2H2+O2 =2H2O D燃料电池的能量转化率可达 100%9下列离子方程式正确的是 A金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O C实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+3OH-=Al3 D用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO+2H2O 10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成1 mol 化.学键时释放的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所
6、示;现提供以下化学键的键能:PP 键键能为 198 kJmol-1、PO 键键能为 360 kJmol-1、氧气分子内氧原子间的键能为 498 kJmol-1,则 P4+3O2=P4O6的反应热 H 为 A.-1 638 kJmol-1 B.+1 638 kJmol-1 C.-126 kJmol-1 D.+126 kJmol-1 11X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素,已知 X、Z 同主族,Y2+、Z-、W+3 种离子的电子层结构与氖原子相同,下列叙述正确的是 A原子半径：WX B原子序数：ZY C金属性：YW D气态氢化物稳定性：HXHZ 12.下列有关说法正确的是 聚乙烯塑料的老化是因为
7、发生了加成反应 利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应 淀粉和纤维素的通式均为n,两者互为同分异构体 石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化 油脂的皂化反应属于取代反应 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 棉花、羊毛、再生纤维均属于天然纤维 将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中,铜片恢复红色且质量不变 A.B.C.D.13.下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-B 向某溶液
8、中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定为 SO2 D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生有刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 NH4+.14立方烷为人工合成的有机物,八个碳原子对称地排列在立方体的八个顶点,其结构如下图所示。其一氯取代物和六氯取代物正确的是 A1 种、2 种 B2 种、3 种 C1 种、3 种 D2 种、4 种 15灰锡和白锡是锡的两种同素异形体,基于以下信息判断,说法正 确的是 Sn+2HCl=SnCl2+H2 H1 S
9、n+2HCl=SnCl2+H2 H2 Sn Sn H3=+2.1 kJ/mol AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制容器长期处于低于 13.2的环境中,会自行毁灭 16分子式为 C7H16的链状烷烃中,分子结构中有 3 个甲基的同分异构体的数目是 A.2 个 B3 个 C4 个 D5 个 17把 m mol C2H4和 n mol H2混合于密闭容器中,适当条件下生成 p mol C2H6,若将所得混合气体完全燃烧,生成产物 CO2和水,则需要 O2的物质的量应为 A3.5p Bn3m2 C3mn Dnp3m23 18两种气态烃以任意比例混合,在 1
10、05 0C 时 1L 该混合烃与 9L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得到气体体积是 11L。下列各组混合烃符合此条件的是 AC4H10、C3H6 BC4H8、C3H8 CC4H10、C2H4 DCH4、C3H8 19现有乙酸、乙烯和葡萄糖的混合物,其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数 A(1-a)7 B3a4 C6(1-a)7 D12(1-a)13 20一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx-的能量相对大小如图 所示。下列有关说法正确的是 A这些离子中结合 H+能力最强的是 A BA、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定 CCB+D 的反应,反应物的总键能小于生成物的
11、总键能 D BA+D反应的热化学方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-H=+116 kJmol-1.卷非选择题,共 50 分 21 10 分按要求写出下列反应的方程式 已知 H2的燃烧热 H=-285.8kJ/mol,写出表达 H2燃烧热的热化学方程式 。Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式 。丙烯发生加聚反应的化学方程式 。葡萄糖转变为乙醇的化学方程式 。电解法制备铝的化学方程式 。22 12 分 酒是陈的香,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：用示踪原子法可确定该反应的机理,写出用 CH3CH218OH 和 CH3COO
12、H 反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。反应类型 。实验时,加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因 装置中通蒸气的导管要插在 b 中溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是 。试管 b 中的试剂是 ,其作用是 ；A中和乙酸并溶解吸收挥发出来的乙醇 B加速酯的生成,提高乙酸乙酯的产率 C降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度,有利于分层 D能够有利于闻到乙酸乙酯的香味 若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_。A蒸馏 B分液 C过滤 D结晶 用 30 克乙酸与 46 克乙醇反应,如果实际产率是理论产率的 67%,则可得到乙酸乙酯的质量是_。.A29.5 克 B44 克 C74.8 克
13、D88 克 某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。仪器 a 的名称为 取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验,实验数据如表。温度 实验次数 起始温度t1/终止温度t2/H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm
14、3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/。则中和热H=_。上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差,产生偏小误差的原因可能是_。a实验装置保温、隔热效果差 b配制 0.50mol/LNaOH 溶液时俯视刻度线读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 实验中改用 30mL0.50mol/L 的硫酸跟 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_,所求中和热的数值会近似_。.23.10 分 已知乙烯能发生以下转化：1C 的
15、结构简式：2 写出化合物官能团名称：B 中含官能团名称 D 中含官能团结构简式 3 写出反应的化学方程式 _反应类型 反应类型 24.8分乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到 CO 和 CO2的混合气体和 45g H2O,试求：1 当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比 n:n=。2 当 a=1,且反应后 CO 和 CO2的混合气体的物质的量为反应前 O2的物质的量的 2/3 时,b=,得到的 CO 和 CO2的物质的量之比 n:n=。3a 的取值范围是 。XX 市十一高中 2020-2021 学年度高一下学期第三学程考
16、试 化学试题参考答案 一、选择题.题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D B D A D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B C D B B B C C 21 10 分 H2+1/2 O2=H2O H=-285.8kJ/mol S2O32-+2H+=SO2+S+H2O n CH2=CHCH3 C6H12O6 2 CH3CH2OH+2CO2 2Al2O3 4Al+3O2 22.CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；2 分 酯化取代反应 1 分 浓硫酸能吸收生成的水,使平衡向正反应方向进行,提高酯的产率 2 分 防止倒吸1 分 饱和 Na2CO3溶液；1 分 ACD3 分 B 1 分 A1 分 7 玻璃搅拌器1 分 -53.5 kJmol-12 分 acd 3 分 不相等 1 分 相等1 分 23.12 分 CH3CHO 2 分 羟基 2 分 -COOH 2 分 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 2 分加成反应1 分 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2 分 氧化反应 1 分 24.8 分答案：11:1 2 分 232 分；1:32 分 35/6a5/4 2 分