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1、元素周期律教学设计【教学目标】1.知识与技能 运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律,即原子半径、元素得化合价、元素得金属性与非金属性随着元素原子核外电子排布得周期性变化而呈周期性变化得规律。2.过程与方法 模拟周期律得发现过程,体会科学发现得艰辛。3.情感态度与价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来就是相互联系得与具有内部规律得”辩证唯物主义观点。【重点难点】原子半径、元素得化合价、元素得金属性与非金属性随着元素原子核外电子排布得周期性变化而呈周期性变化得规律【课时安排】3 课时【教学方法】自学与讨论、实验探究、数据分析【教学过程】第一课时 教师活动 学生活动 教学意图 引入
2、上一节我们学习了元素周期表得相关知识,那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表得依据就是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。板书 元素周期律 思考、讨论、交流 创设情境,引起 学 生 学 习得兴趣。引导与提问 1.请同学们画出核电荷数 118 元素得原子结构示意画核电荷数 118号元素得原子结复习旧知识,引发新知识。图。2.试着寻找各元素原子核外电子排布得规律。展示原子核外电子排布得图片(见资源包部分)构示意图。寻找规律。归纳、回答:12 号元素:电子层数相同,都就是 1,最外电子层上得电子数从 1到 2。310 号元素:电子层数相同,都就是 2,最外
3、电子层上得电子数从1 递增到8。1118号 元素:电子层数相同,都就是 3,最外电子层上得电子数从1 递增到8。从 学 生 熟 悉得元素入手,增 强 学 生 对新 知 识 得 亲切感,培养学生发现问题、分析问题、归纳 问 题 得 能力。归纳 以核电荷数118得元素原子核外电子排布为例发现,随着元素核电荷数得递增,元素原子最外层电子得排布呈现周期性变化,除 H、He 元素外,最外电子层上得电子数重复出现从 1 递增到 8 得变化。阅读教材并填写第 12、13页得表格,认识“重复出现”,体会“周期性变化”板书 一、核外电子排布得周期性变化:除氢与氦外,随着元素核电荷数得递增,元素原子最外层电子得排
4、布呈现周期性变化,最外电子层上得电子数从1 递增到8。理解,记录。培 养 学 生 良好 得 学 习 习惯。指导阅读 阅读教材第 12 页内容,思考:阅读、思考、归纳、交流、叙述、给 学 生 提 供足 够 得 思 考结合投影表得数据分析 39与 1117号元素随着元素核电荷数得递增,元素得原子半径得变化有没有规律？什么样得规律？文字记录:元 素 得 原 子半径随着元素核电荷数得递增,呈现周期性得变化:由锂到氟,原子半径由大到小;由钠到氯,原子半径由大到小。问题、解决问题得时间,有利 于 学 生 分析问题、解决 问 题 与 归纳 总 结 能 力得培养。同时提 高 学 生 得阅 读 能 力 并培 养
5、 学 生 提炼 数 据 得 能力。培养学生良好 得 学 习 习惯。归纳 随着原子序数得递增,每隔一定数目,元素会重复出现原子半径从大到小得变化趋势(稀有气体元素除外),即呈现周期性变化。提问 那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布得周期性变化”与“原子半径得周期性变化”之间有没有关系呢？若就是有。又就是什么呢？提示、完善 倾听,比对、理解。再体会“周期性变化”。思考、寻找两者间得关系。交流、讨论、得出结论:具有相同得核外电子层数得原子,随着原子序数得递增,核对外层电子得引力逐渐增强,原子半径逐渐减小(稀培 养 学 生 叙述得准确性,养成细致、周密得习惯。有 气 体 元 素 除外)。板书 二、
6、元素原子半径得周期性变化:具有相同得核外电子层数得原子,随着原子序数得递增,核对外层电子得引力逐渐增强,原子半径逐渐减小。理解,记录。培 养 学 生 良好 得 学 习 习惯,提高课堂听课效率。设问 通过刚才得学习我们了解到元素原子得核外电子排布与原子半径都呈现周期性变化,现在我们来瞧瞧下面一张表:通过观察表 1 中得数据,元素得主要化合价随着元素核电荷数得递增呈现什么样得变化？表 1 39 号 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 主要化合价+1+2+3+4-4+5-3 -2 -1 0 1117号元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1 0 观察、
7、分析、讨论、交流。最高化合价:37:+1 逐步升到+5 1117:+1 渐升到+7 负化合价:69:-4 逐步升到-1 1417:-4 逐步升到-1 总结:元素得主要化合价随着元素核电荷数得递增,呈现周期性得变化 培 养 学 生 分析 问 题 得 能力 与 表 达 能力。板书 三、元素主要化合价得周期性变化:随着元素核电荷数得递增,元素最高正化合价由+1 价递增到+7 价(除氧、氟外),负化合价由-4 价递增到-1 价。理解、比对、记录。培 养 学 生 良好 得 学 习 习惯,提高课堂听课效率。提问 思考、回答:培 养 学 生 得大家或许有个疑问“核外电子排布得周期性变化”与“元素得化合价得周
8、期性变化”之间到底有没有关系呢？怎样得关系呢？一般地,元素得最高正化合价=最外层电子数(除O、F 外),最低负化合价=最外层电子数-8(稀有气体元素除外)。观 察 能 力 与分 析 表 达 能力。小结 随着元素原子序数得递增,元素原子得核外电子排布、原子半径与元素得主要化合价均呈现周期性得变化。倾听,回顾。总 结 本 课 得重点内容。反馈练习 (习题资源包部分)练习,思考。当堂巩固 第二课时 引入 上次课我们学习了元素周期律得部分知识现在继续来学习 观察 118 号元素,判断每一种元素就是金属元素还就是非金属元素;它们得排布有规律吗？观察、归纳:310:金 属 非金属 稀有气体 1118:金属
9、 非金属 稀有气体呈现周期性得变化。培 养 观察、比较、分析、归纳、表达等能力 讲述 回忆,理解。让学生回上节课我们讲到,元素金属性指得就是原子本身失去电子得性质,元素非金属性指得就是原子本身得到电子得性质。忆起对元素得金属性与非金属性得概念。温故知新。提问 现在大家回想一下,我们上节课用什么方法去判断元素得金属性与非金属性啊？投影 元素得金属性、非金属性强弱判断得方法:1.单质与水或酸反应置换出氢得难易:金属性越强,其单质越容易从水或酸中置换出氢。2.最高价氧化物得水化物得碱性:金属性越强,其最高价氧化物得水化物得碱性就越强。非金属性强弱判断方法 1.单质与氢气化合得难易:非金属性越强,其单
10、质越容易与氢气化合生成气态氢化物,气态氢化物越稳定。2.气态氢化物得稳定性:非金属性越强,其气态氢化物越稳定。3.最高价氧化物得水化物得酸性:非金属性越强,其最高价氧化物得水化物得碱性越强。思考、回忆、讨论、归纳 金属性强弱判断方法:1.单质与水或酸反应置换出氢得难易:金属性越强,其单质越容易从水或酸中置换出氢。2.最高价氧化物得水化物得碱性:金属性越强,其最高价氧化物得水化物得碱性就越强。非金属性强弱判断方法 1.单质与氢气化合得难易:非金属性越强,其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物,气态氢化物越稳培养学生得学习能力、理解复 述 能力、整合能力。定。2.气态氢化物得稳定性:非金属性越强,其
11、气态氢化物越稳定。3.最高价氧化物得水化物得酸性:非金属性越强,其最高价氧化物得水化物得碱性越强。讨论 根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属得金属性强弱。提示 化学就是一门以实验为基础得学科,为得出某个结论,我们往往借助实验来论证。再次之前先瞧一瞧各种碱金属得图片(展示图片)分组讨论,派代表回答:1.取三种金属,分别与水反应,比较反 应 得 剧 烈 程度。2.取三种金属,分别与酸反应,比较反 应 得 剧 烈 程度。3.比较三种金属单质最高价氧化物得水化物得碱性强弱。培养学生解决问题得能力、表 达 能力、小组合作精神与实验分析能力。同时让学生掌握解决问题得方法。实验探究 根据提供得试剂与仪
12、器设计实验方案,并通过实验探分组讨论,设计实验方案,派代表发培养学生得创新设究钠、镁、铝单质得活动性强弱顺序。试剂与仪器:钠、镁条、铝片、2 molL-1盐酸、蒸馏水、酚酞溶液、小试管、烧杯、砂纸、酒精灯 言。计能力,语言表述能力。分析 根据学生得设计方案,判断方案得可行性,不足得提出整改意见,不断完善实验设计方案。分析判断。锻炼学生得分析能力,理解能力。实验探究1 将绿豆大小得金属钠、除去氧化膜得镁条与铝片分别投入盛有冷水得烧杯中,比较反应得剧烈程度,再滴加酚酞,观察并记录实验现象。实验探究 2 将除去氧化膜得镁条与铝片分别与 2 molL-1盐酸得反应,观察并记录实验现象。补充实验 将除去
13、氧化膜得镁条放入盛有冷水得试管中,再滴加酚酞溶液,观察现象。再加热试管,观察并记录实验现象。分组实验,观察现象,完成书表 14 15 页得表,得出结论。钠、镁、铝单质活动性强弱得顺序就是 Na Mg Al 。培养学生得实验操作能力,增强感性认识,通过现象得比较结论呼之欲出,让学生体验科学探究,体会成功得喜悦。小结 由钠到铝,金属性逐渐减弱。板书 随着原子序数得递增,元素得金属性呈现周期性得变化。倾听,记录。探究活动2 阅读并分析表 3,根据硅、磷、硫、氯元素得气态氢化物得形成条件与气态氢化物得热稳定性,探究硅、磷、硫、氯元素得非金属性强弱。阅读、讨论、回答:按硅、磷、硫、氯元素得顺序,从锻炼信
14、息得运用能力。提问 按硅、磷、硫、氯元素得顺序,从硅元素到氯元素,随着元素核电荷数得递增,气态氢化物得热稳定性如何变化？硅、磷、硫、氯元素得非金属性如何变化？硅元素到氯元素,随着元素核电荷数得递增,气态氢化物得热稳定性逐渐增强;硅、磷、硫、氯元素得非金 属 性 逐 渐 增强。探究活动3 根据 1117 号元素最高价氧化物得水化物得酸碱性,结合表 3 探究元素得金属性与非金属性得强弱变化规律。提问 1117 号元素最高价氧化物得水化物得酸碱性强弱得变化规律就是 ;1117 号元素得金属性与非金属性强弱得变化规律就是 。阅读、讨论、回答:1117 号元素最高价氧化物得水化物得酸碱性强弱得变化规律就
15、是 酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱 ;1117 号元素得金属性与非金属性强弱得变化规律就是 金属性逐渐减弱,非金 属 性 逐 渐 增强 。培养分析能力,归纳能力。总结 具有相同电子层数得原子,随着元素核电荷数得递增,元素得金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,呈现周期性变化得规律。倾听,理解,记录。培养学习习惯,提高课 堂 效率。提问 为什么随着元素核电荷数得递增,元素得金属性与非金属性会发生周期性得变化呢？思考,讨论,回答:具有相同电子层数得原子,随着元素核电荷数得增加,核对外层电子得吸引力增强,所以原子得失电子能力减弱、得电子能力增强,即金属性减弱、非金属性增强。由现象到本质,引导学生剖析元素周期
16、律 得 实质。小结 元素周期律:元素得性质随着元素核电荷数得递增而呈周期性变化得规律叫元素周期律。元素周期律就是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数得递增发生周期性变化得必然结果。理解元素周期律得实质。帮助学生理解元素周期律得实质。领会由量变到质变以及“客观事物本来就是相互联系得与具有内部规律得”辩证唯物主 义 观点。第三课时 引入 让学生回忆元素周期律得概念与相关知识。为引入新知识做准备 指导阅读 教材第 16 页内容及及表格 4 分析 播放投影并其进行分析,总结出位构、性三者之间得关系 投影(一)元素得金属性、非金属性与元素在周期表中位置得关系 认真观察下表,填空并画出金属与非金属得交界线
17、,标出其附近得元素符号。金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 提问 元素中金属性谁最强,非金属性谁有最强,在周期表中得位置如何？指导阅读 教材第 16 页、17 页内容 提示,总结(展示本节知识归纳)随堂练习 X、Y 就是元素周期表中得两种元素。下列叙述中能说明 X 得非金属性比 Y 强得就是()A、X 原子得电子层比 Y 原子得电子层数多 B、X 得氢化物得沸点比 Y 得氢化物得沸点低 C、X 得气态氢化物比 Y 得气态氢化物稳定 思考,回忆并说出其概念 阅读、理解、归纳 观察,讨论,分析,
18、总结 思考,讨论,回答 阅读,思考,归纳,倾听 提问,讨论,分析,记录 复 习 旧 知识,引 发 新知识。温 故 而 知新 培养学生得阅读能力、理解复述能力、整合能力。培养学生分析问题得能力与表达能力。培养学生分析问题得能力与表达能力,以 及 对知识得运用能力。通过具体事例得分析与解 决,培 养学生理论指导实践得科学方法 巩固课堂知识,提 升 能力 位 构 性 D、Y 得单质能将 X 从 NaX 得溶液中置换出来 分析:非金属性强弱判断方法 1.单质与氢气化合得难易:非金属性越强,其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物,气态氢化物越稳定。2.气态氢化物得稳定性:非金属性越强,其气态氢化物越稳定。
19、3.最高价氧化物得水化物得酸性:非金属性越强,其最高价氧化物得水化物得碱性越强。由此分析可知,当选择答案C 某元素X得最高价氧化物对应水化物得化学式为HXO4,则其气态氢化物得化学式为:;若其水溶液呈现酸性,且能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中得位置就是:。分析:从最高价氧化物水化物得化学就是可知该元素得最高价为正 7 价,由元素周期律得只就是可知该元素在第七主族,又因为元素最低副价=8-最高正价得绝对值 所以该元素氢化物得化学式为 HX 据所得条件可知,与AgNO3溶液反应生成白色沉淀得氢化物就是HCl,所以其在周期表中得位置就是:第三周期第七主族,该元素即氯元素。课后练习(见习题)